resumo de quimica termoquimica

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RESUMO DE QUÍMICA
TERMOQUÍMICA
INSTRUTORA 2T THAIS SILVA
ALUNO 2021 GOMES
Termoquímica
Definição: é o ramo da química que estuda a energia associada a uma reação química.
Entalpia (H) – conteúdo de energia presente em uma substância.
ΔH = Hfinal – Hinicial = Hprodutos – Hreagentes
Processo exotérmico: é aquele em que ocorre a liberação de calor.
A → B + calor	C + O2 → CO2 + calor
Processo endotérmico: é aquele em que ocorre absorção de calor.
A + calor → B	N2 + O2 + calor → 2 NO
ΔH em reações exotérmicas				ΔH em reações endotérmicas
HR > HP		ΔH < 0				HR < HP		ΔH > 0
	calor liberado						calor absorvido
Mudanças de estado
Equação termoquímica: é a equação que indica a variação de entalpia da reação, os estados físicos das substâncias e as condições de temperatura e pressão em que a mesma se processa.
Entalpia-padrão
Usada como referencial, pois a entalpia de uma reação depende da temperatura, da pressão, do estado físico, do número de mol e da variedade alotrópica das substâncias envolvidas.
Estado-padrão: corresponde à forma mais estável de uma substância a 1 atm, a 25ºC.
A forma alotrópica mais estável de uma substância é aquela que apresenta menor energia e a esta é atribuído valor de entalpia igual a zero (H = 0). 
Substâncias simples, no estado padrão, tem entalpia igual a zero (H=0).
Entalpia padrão de formação
É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples.
N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ΔH°f = -286KJ
Entalpia padrão de combustão
É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão. 
S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH°C = -78 KJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - 802 kJ/mol 
Energia de ligação
Energia necessária para o rompimento de um mol de ligações entre um dado par de átomos, no estado gasoso. 
Observação:
A quebra de uma ligação é um processo Endotérmico. ΔH > 0
A formação de uma ligação é um processo Exotérmico. ΔH < 0
Lei de Hess
Para uma dada reação, a variação de entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas.
Considerando a seguinte equação:
C(grafite) + 2 H2(g) → CH4(g) 			 ΔH = ?
Pode-se a partir de outras equações determinar a variação de entalpia da equação anteriormente mencionada
I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g)	 	 ΔH = - 94,05 kcal
II. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) 	 	 ΔH = - 68,32 kcal
III. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) 	 ΔH = - 212,87 kcal
As equações devem ser somadas de modo que o resultado dê a equação que queremos chegar.
A equação I não precisa sofrer modificações para que a soma seja feita.
C(grafite) + O2(g)  → CO2(g) 		 ΔH = - 94,05 kcal
A equação II precisa ser modificada, pois do lado dos reagentes (na equação a que queremos chegar) precisam ser encontrados 2 mols de H2. Assim na equação II todos os coeficientes foram multiplicados por 2 e avariação de entalpia também.
2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) 		 ΔH = 2. (- 68,32) kcal
Na equação III ocorre a inversão do sentido da reação, que pode ocorrer nos dois sentidos, pois o deve aparecer do lado dos produtos na reação a que queremos chegar. Desse modo ocorre a mudança de sinal da varição de entalpia.
CO2(g) + 2 H2O(l) → CH4(g) + 2 O2(g) 		 ΔH = + 212,87 kcal
Efetuando-se a soma das equações, em que deve-se retirar o que existe em mesma quantidade nos reagentes e nos produtos das três equações. E no final vamos chegar a equação que se queria. E da mesma maneira que a soma das equações chega a que se procurava, a soma das variações das entalpias é a variação de entalpia da equação.
C(grafite) + 2 H2(g) → CH4(g) 	 ΔH = - 17,82 kcal