Resumo de Química de reações

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Resumo de Química.
Tipos de reações:
Análise ou decomposição:
Denomina-se análise toda reação química na qual um único reagente dá origem a dois ou mais produtos.
Ex:
2 H2O2 2 H2O + 1 O2 ;
1 H2CO3 1 H2O + 1 CO2;
1 NH4OH1 NH3 + 1 H2O
Síntese ou composição:
Denomina-se síntese toda reação química na qual dois ou mais reagentes dão origem a um único produto.
Ex:
1 SO2 + 1 H2O 1 H2SO3;
1 BaO + 1 H20 1 Ba(OH)2;
1 SO3 + 1 H2O 1 H2SO4
Simples troca, substituição ou deslocamento :
Tal reação ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta e dá origem a uma nova substância simples.
Fómula geral:
A + BCC + BA
Ex:
2 Li + 1 OFe 1 Fe + 1 OLi2 ;
1 F2 + 2 NaBr 1 Br2 + 2 NaF;
 2Fe + Pb(SiO4) 1 Pb + 1 Fe2(SiO4)
Dupla troca:
Ocorre entre duas substâncias compostas e formam novas substâncias que diferem pela reestruturação dos compostos formadores das substâncias originais.
Fórmula geral:
AB + CDAD + BC
Ex: 
1 K2CO3 + 1 Mg(OH)2 1 MgCO3 + 2 KOH;
1 CuNO3 + 1 NaOH 1 NaNO3 + 1 CuOH;
1 HCl + 1 AgNO3 1 HNO3 + 1 AgCl;
Reações entre ácidos e bases (reação de neutralização):
Reações de neutralização são aquelas que ácido e base reagem formando como produto sal e água.
Fórmula geral:
Y HxA + X C(OH)y 1 CxAy + X.Y H2O
Onde ‘x’ e ‘y’ são coeficientes quaisquer e ‘c’ e ‘a’ são elementos ou substâncias quaisquer.
Ex:
1 HCl + 1 NaOH 1 NaCl + 1 H2O;
1 H2SO4 + 2 KOH 1 K2SO4 + 2 H2O;
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 1 Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Reações de óxidos:
Reações de óxidos básicos :
Óxido básico mais água gera uma base.
Ex:
1 MgO + 1 H2O 2 NaOH;
1 CaO + 1 H2O 1 Ca(OH)2;
1 Li2O + 1 H2O 2 Li(OH)
Óxidos bases reagem com ácidos do mesmo modo que as bases (produzindo sal e água).
Ex:
1 Na2O + 2 HCl 2 NaCl + 1 H2O;
1 CaO + 1 H2SO4 1 CaSO4 + 1 H2O;
2 MgO + 1 H4P2O7 1 Mg2P2O7 + 2 H2O;
Reações de óxidos ácidos:
Óxidos ácidos, quando reagem com água, formam um ácido.
Ex:
1 CO2 + 1 H2O 1 H2CO3;
1 SO3 + 1 H2O 1 H2SO4;
1 SO2 + 1 H2O 1 H2SO3
Óxidos ácidos reagem com bases do mesmo modo que os ácidos (produzindo sal e água).
Ex:
1 CO2 + 2 KOH1 K2CO3 + 1 H2O;
1 SO3 + 1 Ca(OH)2 1 CaSO4 + 1 H2O;
1 SO2 + 2 NH4OH 1 (NH4)2SO3 + 1 H20
Reações de óxidos básicos com óxidos ácidos formam sal:
Ex:
1 K2O + 1 SO3 1 K2SO4;
1 MgO + 1 CO2 1 MgCO3;
1 BaO + 1 SO2 1 BaSO3
Reações de óxidos anfóteros;
Os óxidos anfóteros adotaram característica ácida quando reagir com compostos básicos, e adotaram características básicas quando reagir com compostos ácidos.
Principais exemplos:
Al2O3, ZnO, PbO, Cr2O3
Recapitulando:
Nomeclatura de óxidos:
Baseia-se no uso dos prefixos gregos referentes a numeral para indicar tanto o número de átomos de oxigênio como o número de átomos de outro elemento, presente na fórmula do óxido:
Prefixo adequado+óxido+de+prefixo adequado+nome do elemento
Obs: o prefixo “mono” não é usado habitualmente no que diz respeito ao elemento diferente do oxigênio.
Ex:
CO= monóxido de (mono) carbono;
Fe2O3= trióxido de diferro
Outra possibilidade é o NOX do elemento ligado ao oxigênio ser indicado por numerais romanos, logo após o nome. Essa nomeclatura é usada para óxidos metálicos.
Ex:
FeO=óxido de ferro II;
Fe2O3=óxido de ferro III
Outra possibilidade é o uso do sufixo “oso” para indicar o menor NOX e “ico” para indicar o maior NOX, em relação a óxidos diferentes de mesmo elemento.
Ex:
FeO=óxido ferroso;
Fe2O3=óxido férrico
Classificação de óxidos:
Óxidos básicos são aqueles de caráter acentuadamente iônico e sofrem síntese com água formando bases.
Óxidos ácidos são aqueles de caráter acentuadamente covalente e sofrem síntese com a água formando ácido
Obs: os óxidos ácidos podem possuir uma nomeclatura especial chamada anidridos.
Para se obter essa nomeclatura basta pegar a fórmula do ácido e subtrair água dela.
Ex: H2SO4 – H2O=SO3 (anidrido sulfúrico)
H2SO3 – H2O= SO2 (anidrido sulfuroso)
Óxidos anfóteros possuem caráter intermediário entre covalente e iônico (o exemplo foi explicitado anteriormente).
Neutros são covalentes e não possuem caráter ácido nem básico.
Ex:
CO, NO, N2O
Óxidos salinos ou mistos possuem formulação geral E3O4 (sendo E um metal genérico), formado, teoricamente pela associação de dois óxidos diferentes do mesmo elemento.
Ex:
Pb3O4,Mn3O4
Apêndice
A quantidade inicial de átomos de um elemento será igual tanto antes como depois da reação.
Ex:
1 H2SO4 + 2 LiOH1 Li2SO4 + 2 H2O
A quantidade de hidrogênio é igual antes e depois das reações, assim como de todos os de mais elementos.
É de grande importância o estudo pelo resumo do 3º bimestre, já que a matéria terá como base o bimestre passado, e as aulas disponibilizadas pela professora.
Bom estudo a todos