tipos de reações químicas - resumo

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QUÍMICA 
 
 
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS 
 
SÍNTESE OU ADIÇÃO 
 
dois ou mais reagentes originam um produto 
 
ex: 2 H2 + O2 ⇒ 2 H2O 
 
a) óxido básico + água ⇒ base 
ex: CaO + H2O ⇒ Ca(OH)2 
 
b) óxido ácido + água ⇒ ácido 
ex: CO + H2O ⇒ H2CO2 
 
c) base + ácido ⇒ sal 
ex: Ca(OH)2 + H2CO2 ⇒ 2H2O + CaCO2 
 
d) combustão de substâncias simples em O2 
↳ subst. simples + O2 ⇒ óxido 
ex: 2Mg + O2 ⇒ 2MgO 
 
⁕ combustão parcial ou incompleta: forma óxido 
com elemento de menor nox. 
ex: N2+3 + O2 ⇒ N2O3 
⁕ combustão total ou completa: forma óxido com 
elemento de maior nox. 
ex: N2+5 + O2 ⇒ N2O5 
 
ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO 
 
um reagente origina dois ou mais produtos 
 
ex: 2H2O2 ⇒ 2H2O + O2 
 
PIRÓLISE (fogo) 
 
a) decomposição de carbonatos (CO3-2) 
↳ carbonato ⇒ óxido + CO2 
ex: CaCO3 ⇒ CaO + CO2 
 
b) decomposição de bicarbonatos (HCO3-1) 
↳ bicarbonato ⇒ substância + CO2 + H2O 
ex1: NaHCO3 ⇒ Na2CO3 + CO2 + H2O 
ex2: NH4HCO3 ⇒ NH3 + CO2 + H2O 
 
FOTÓLISE (luz) 
 
c) decomposição de ácido carbônico (H2CO3) 
ex: H2CO3 ⇒ CO2 + H2O 
 
d) decomposição de ácido sulfúrico (H2SO3) 
ex: H2SO3 ⇒ SO2 + H2O 
 
c) decomposição do hidróxido de amônia (NH4OH) 
ex: NH4OH ⇒ NH3 + H2O 
 
SIMPLES TROCA 
 
A + BC ⇒ B + AC 
 
a reação só será possível se o elemento da substância 
simples (A) for mais reativo que o cátion da substância 
composta (B). 
 
 
 
os metais nobres (Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au) são menos 
reativos que o hidrogênio e portanto não fazem 
simples troca com ácido. 
 
a) metal + ácido ⇒ sal + H2 
ex1: 2Na + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2 
ex2: Fe + H2CO3 ⇒ FeCO3 + H2 
ex3: Cu + H2SO4 ⇒ não ocorre 
↳ Cu é metal nobre, é menos reativo que o H 
 
b) metal 1 + sal 1 ⇒ metal 2 + sal 2 
ex1: Na + CaCO3 ⇒ Ca + NaCO3 
ex2: Mg + PbSO4 ⇒ Pb + MgSO4 
ex3: Pt + NaCl ⇒ não ocorre 
↳ Pt é metal nobre, é menos reativo que o Na 
 
DUPLA TROCA 
 
AB + CD ⇒ CB + AD 
 
para a reação ser verdadeira (ocorrer na prática): 
 
a) produto mais fraco que o reagente 
↳ base 1(+ forte) + sal 1 ⇒ base 2(+ fraca) + sal 2 
⇢ analisar força de base 
 
b) produto mais volátil que o reagente (baixo PE) 
↳ ác(- volátil) + sal 1 ⇒ ác(+ volátil) + sal 2 
⇢ analisar as ligações intermoleculares 
 
c) produto insolúvel 
↳ sal 1 + sal 2 ⇒ + sal 3 + sal 4(gás/sol) 
⇢ analisar a solubilidade dos sais