2012 QUIMII 4PP

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QUÍMICA II
ASSINATURA__________________________________Nº__________TURMA________
Leia o texto referente à questão 01.
“O conceito de equilíbrio químico é fundamental na química, mas não exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamentos de maneira a manter relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio”. (Kotz e Treitchel, 1998)
01) A cerca do tema equilíbrio, podemos afirmar que:
(A) Quanto menor for a constante de equilíbrio, mas favorável será a formação dos produtos.
(B) A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação.
(C) A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio.
(D) O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio.
(E) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes.
Observe as informações referentes à questão 02.
Uma certa quantidade de acetaldeído se decompõe, segundo a reação, com uma cinética de segunda ordem (k = 2,0 L/mol.s)
C2H4O(g) ( CH4(g) + CO(g)
02) Assinale a alternativa INCORRETA.
(A) Se a concentração inicial do acetaldeído for duplicada, a reação ocorre com uma velocidade inicial quatro vezes maior.
(B) A velocidade da reação depende da temperatura.
(C) Se a reação ocorrer em um recipiente fechado, à temperatura constante, a pressão aumenta à medida que a reação de formação dos produtos ocorre.
(D) Se a concentração inicial de acetaldeído for 0,002 mol/L, a velocidade inicial da reação será 0,004 mol/L.s.
(E) A energia de ativação de uma reação é a energia mínima que o(s) reagente(s) precisam para formar os produtos, isto é, para que a reação se inicie.
Leia as afirmativas referentes à questão 03.
I. A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura do sistema reacional.
II. A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta.
III. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores.
IV. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas, excetuando-se quando os reagentes são líquidos e em temperaturas baixas.
 
03) Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas.
(A) I, II e IV.
(B) II, III e IV.
(C) I, III e IV.
(D) II e III.
(E) I e III.
Observe o gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, referente à questão 04. 
 A + 3 B C + 3 D
04) A constante de equilíbrio (Kc) para a reação é:
(A) 3.
(B) 6.
(C) 12.
(D) 24.
(E) 16.
05) À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
(A) não se altera, aumenta.
(B) não se altera, diminui.
(C) diminui, aumenta.
(D) aumenta, diminui.
(E) não se altera, não se altera.
ASSINATURA__________________________________Nº__________TURMA________
Observe as informações referentes à questão 06.
Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2(g) com o ozônio, O3(g): 
1 NO2(g) + 1 O3(g)​ ( 1 NO3(g) + 1 O2(g)
Os dados abaixo foram coletados a 25ºC:
	[NO2] inicial
	[O3] inicial
	Velocidade (mol/L.s)
	5,0 . 10-5
	1,0 . 10-5
	2,2 . 10-2
	5,0 . 10-5
	2,0 . 10-5
	4,4 . 10-2
	2,5 . 10-5
	2,0 . 10-5
	2,2 . 10-2
06) A expressão da lei da velocidade e o valor da constante de velocidade são, respectivamente:
(A) v = k [NO2] e 2,2 . 107.
(B) v = k [O3] e 4,4 . 107.
(C) v = k [NO2] [O3] e 2,2 . 107.
(D) v = k [NO2] [O3] e 4,4 . 107.
(E) v = k [NO2] + [O3] e 2,2 . 107.
07) A expressão da Lei do equilíbrio , pertence a seguinte reação:
(A) 3 N2(g) + 3 O2(g) 6 NO(g) .
(B) 2 Al2O3(s) 4 Al(s) + 3 O2(g).
(C) 1 C3H6O3(l) + 3 O2(g) 3 CO2(g) + 3 H2O(l).
(D) 2 NO(g) + 1 O2(g) 2 NO2(g).
(E) 4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s).
Observe as informações referentes à questão 08.
O equilíbrio de dissociação do H2S gasoso é representado pela equação 2 H2S(g) �2 H2(g) + s2(g).
Em um recipiente de 2,0 L estão em equilíbrio 1,0 mol de H2S, 0,20 mol de H2 e 0,80 mol de S2. 
08) Qual o valor da constante de equilíbrio Kc? 
(A) 0,016.
(B) 0,032.
(C) 0,080.
(D) 12,5.
(E) 62,5.
Leia os dados referente à questão 09.
Em solução aquosa ocorre a transformação:
H2O2 + 2 I­ + 2 H+ ( 2 H2O + I2
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I2, tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes:
	Experimento
	Concentrações iniciais (mol/L)
	Tempo
(s)
	
	H2O2
	I-
	H+
	
	I
	0,25
	0,25
	0,25
	56
	II
	0,17
	0,25
	0,25
	87
	III
	0,25
	0,25
	0,17
	56
	IV
	0,25
	0,17
	0,25
	85
09) Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de:
(A) H2O2 e I-. 
(B) H2O2 e H+. 
(C) H2O2. 
(D) H+.
(E) I-.
Leia o texto referente à questão 10.
Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama.
10) Nessas experiências, o fator que determina a diferença das velocidades de reação é:
A pressão.
O catalisador.
O estado físico.
A concentração.
A superfície de contato.
11) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:
(A) o suco apresenta propriedades alcalinas.
(B) a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 104 mol/L.
(C) a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 10­4 mol/L.
(D) a concentração de íons OH­ presentes no suco é 104 mol/L.
(E) a concentração de íons OH­ presentes no suco é 10­4 mol/L.
ASSINATURA__________________________________Nº__________TURMA________
Observe a figura que representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações, referentes à questão 12.
12) Pode-se afirmar que
(A) na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos.
(B) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos.
(C) na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos.
(D) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes.
(E) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias.
Observe os dados referentes à questão 13.
A combustão da gasolina pode ser equacionada por: 
C8H8 + O2 ( CO2 + H2O
Após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. 
13) A velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
(A) 3,0.
(B) 4,5.
(C) 0,1.
(D) 0,4.
(E) 0,05.
Observe o gráfico referente à questão 14.
I - Z representa a energia de ativação na presença de catalisador.
II - Y representa a energia de ativação na presença de catalisador.
III - X representa a variação de entalpia.
IV - A velocidade de formação dos produtos é menor no caminho B.
14) As afirmações anteriores referem-se ao diagrama energético dos caminhos A e B da reação, somente são corretas:
(A) I e III.
(B) II e III.
(C) II e IV.
(D) III e IV.
(E) I e IV.
Observe a tabela referente à questão 15.
	Líquido
	[H+]
	[OH-]
	Leite
	1,0 . 10-7
	1,0 . 10-7
	Água do mar
	1,0 . 10-8
	1,0 . 10-6
	Coca-cola
	1,0 . 10-3
	1,0 . 10-11
	Café preparado
	1,0 . 10-5
	1,0 . 10-9
	Lágrima
	1,0 . 10-7
	1,0 . 10-7
	Água de lavanderia
	1,0 . 10-12
	1,0 . 10-2
15) Entre os líquidosda tabela, qual tem caráter ácido apenas
(A) o leite e a lágrima.
(B) a água de lavadeira.
(C) o café preparado e a coca-cola.
(D) a água do mar e a água de lavadeira.
(E) a coca-cola.
ASSINATURA__________________________________Nº__________TURMA________
Leia os dados referentes à questão 16.
Para a reação em equilíbrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g).
As pressões parciais de equilíbrio, a 250ºC, são: PCl5 = 1 atm, PCl3 = 1,33 atm e Cl2 = 1,33 atm. 
16) A constante de equilíbrio será igual a
(A) 1,33.
(B) 0,56.
(C) 2,66.
(D) 1,77.
(E) 3,54.
Leia as informações referentes à questão 17.
A reação entre os gases SO2‚ e NO2, a uma dada temperatura, atinge o equilíbrio descrito pela equação: SO2(g) + NO2(g) ( SO3(g) + NO(g)
As concentrações iniciais e de equilíbrio, em mol/L, estão representadas no quadro.
	Concentração
	[SO2]
	[NO2]
	[SO3]
	[NO]
	Inicial
	a
	b
	-
	-
	equilíbrio
	x
	y
	z
	Z
17) A alternativa que indica, corretamente, a relação de concentrações no equilíbrio é.
(A) x = z.
(B) x = y.
(C) a - x = z.
(D) x + y = 2z.
(E) b - y = 2z.
Leia as informações referentes à questão 18.
Na reação de esterificação: H3C-COOH + C2H5OH ( H2O + H3C-COO-C2H5,
Verifica-se que, a 25ºC, as concentrações das substâncias em equilíbrio são:
[H3C-COOH] = 0,33 mol/L; [H2O] = 0,66 mol/L; [C2H5OH] = 0,33 mol/L; 
[H3C-COO-C2H5] = 0,66 mol/L.
18) A constante de equilíbrio (Kc), a 25ºC, vale
(A) 5,0.
(B) 4,0.
(C) 0,66.
(D) 0,33.
(E) 0,11.
Observe as informações referentes à questão 19.
A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. 
A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio: 
[PCl5] = 1,5 mol/L; [Cl2] = 0,3 mol/L.
19) A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é
(A) 125 mol/L.
(B) 37,2 mol/L.
(C) 1,2 mol/L.
(D) 0,3 mol/L.
(E) 0,2 mol/L.
Observe o gráfico referente à questão 20.
20) Considerando a reação A + B ( C + D, o equilíbrio químico foi alcançado aos _____ minutos, e o valor da constante de equilíbrio (KC) quanto à concentração é _____ mol/L. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
(A) 5; 1,75
(B) 10; 2,25
(C) 5; 6,25
(D) 20; 1,75
(E) 10; 6,25
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