2012 QUIMII 3PPnovo 2

QUÍ MIC A II 1 /8 ASS INA TU RA_ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ ___ __ ___ __ ___ Nº ___ ___ __ __T UR MA_ __ ___ __ 1ª QUE ST ÃO: V alo r 1 0, 0 p on tos ( 10 it ens \u2013 1, 0 pon to ca da) 1.1 ) No s ulf at o de c hu mbo I I (P bS O 4 ), n o sul fi to d e só dio ( Na 2 SO 3 ) e n o s u l fe t o d e cá l c io ( C a S ) o n ú me r o d e o x i d a ç ã o d o e n x ofr e é , res pec ti vam en te, (A) + 6; + 4; \u2013 2 . (B) + 5; + 2; \u2013 1 . (C) + 6; + 4; \u2013 1 . (D) + 4; + 4; + 2 . (E) + 6; + 2; \u2013 2 . Obs erv e as in for maç õe s r ef ere nt es à que st ão 1. 2. Con sid er e a lg uma s t ra nsf or maç õe s q ue oc or rem n o a mbi en te: I. Fo rma çã o d e dió xid o de en xofre : S ( s) + O 2( g ) \uf0ae SO 2 ( g) II. In te raç ão da \u201cc hu va ác ida \u201d com m árm or e: 2H + ( aq ) + Ca C O 3 ( s ) \uf0ae CO 2 ( g ) + H 2 O (l) + C a 2+ ( a q ) I I I . Int era çã o d o mon óx ido d e nit ro gên io co m oz ôni o (n a est rat os fer a) : N O + O 3 ( g ) \uf0ae NO 2 (g ) + O 2 (g ) 1.2 ) D os p roce s so s d es c rito s , r e c o nh ec e - s e i nt e r a çã o q u e e nv olv e o x i - red uçã o em: ( A) I , s o m e nt e . (B) I I , s o m en te . (C) I I I, s o me nt e. (D) I e III , som ent e. (E) I, I I e I II. 1.3 ) N a rea çã o d e o xi -re du ção r epr es ent ad a p el a e qua çã o: Cr 2 O 7 \u2013 2 ( a q ) + C l \u2013 ( aq ) + H + ( a q) \u2192 C r 3+ ( aq ) + H 2 O + C l 2 (g) Os co ef ici en tes com os me no res núm er os i nte ir os q ue a t or na m dev ida me nte b ala nce ad a s ão , n a ord em em q ue ap are cem : (A) 4 , 1 2 , 26 , 2, 7 , 4 . (B) 1 , 6 , 1 4, 2 , 7 , 3. (C) 2 , 4 , 1 4, 1 , 1 4 , 3 . ( D ) 2 , 1 2 , 28 , 4 , 1 4, 6. (E ) 2 , 6 , 1 4 , 4 , 7 , 6 . QUÍ MIC A II 2 /8 Obs erv e as in for maç õe s r ef ere nt es à que st ão 1. 4. Apó s a inc in era çã o do li xo , faz-s e a det er min aç ão de c ar bon o nã o que ima do e m até ri a fer men tá vel p or u m mét od o que s e fu nda me nta n a equ açã o da re açã o s eg uin te : Na 2 C 2 O 4 + K M n O 4 + H 2 SO 4 \uf0ae K 2 SO 4 + N a 2 SO 4 + M n S O 4 + C O 2 + H 2 O Lei a a s inf or maç ões r efe re nte s à q ue stã o 1.6 . Exi ste m pi lha s, c ons ti tuí da s de u m ele tr odo d e lí tio e out ro d e iod o, qu e sã o ut ili za das e m ma rca-p ass os c ard ía cos . Se u fun cio na men to ba sei a - se na s s eg uin te s s em i -r ea çõe s: Li + ( aq ) + 1 é \uf0ae Li 0 E = - 3 ,0 4V I 2 (s ) + 2 é \uf0ae 2I - ( a q ) E = + 0 ,5 4 V 1 . 6 ) O ca to d o , o a n o do , a ge nte ox id a n t e e a g en t e re d utor da pilh a est ão in dic ad os, re sp ect iv ame nt e, em (A) Li 0 , I 2 , I 2 , Li 0 . (B) Li + , I - , Li 0 , I - . ( C ) I 2 , Li 0 , I 2 , Li 0 . (D) I 2 , Li 0 , L i + , I 2 . ( E ) Li 0 , I 2 , I - , Li 0 . QUÍ MIC A II 3 /8 ASS INA TU RA_ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ ___ __ ___ __ ___ Nº ___ ___ __ __T UR MA_ __ ___ __ Lei a o t ext o ref ere nt e à q ues tã o 1 .7 . A c o rr os ão el e troq u ím i c a op e r a c om o um a pi lha . O c o r re uma tra nsf er ênc ia d e el étr on s qu and o do is m et ais de d ife re nte s pot enc ia is sã o col oc ado s em co nt ato . O zi nco l iga do à t ubu la ção d e fer ro, e st and o a tu bul aç ão en te rra da \u2013 p od e-s e, d e a cord o c om o s pot enc ia is de e le tro do \u2013 , ve rif ica r qu e o an odo é o zin co , que log o sof re cor ro são , e nq uan to o f er ro, qu e f un cio na co mo cát odo , fi ca pro teg id o. D a d os : Pot enc ia is- pa drã o d e r ed uçã o em sol uç ão aqu os a: Te mpe ra tur a = 2 5ºC ; pre ssã o = 1 a tm; co nc ent ra ção d a s ol uçã o no el etr odo = 1, 0 M . S e m i- rea çã o \u0394 E º (v o lt) Zn 2+ + 2 é \u2192 Z n ( s ) \u2013 0 ,7 6 3 V Fe 2+ + 2 é \u2192 F e ( s ) \u2013 0 ,4 4 0 V 1.7 ) A ss ina le a equ aç ão gl oba l da pi lha c om a res pec ti va di fer en ça de p o t en c ial (dd p ) da m e sm a : ( A ) Fe 2+ + 2 e \u2192 Zn 2+ + 2 e \u0394 E = + 0 ,23 2V . (B) Zn + Fe 2+ \u2192 Z n 2+ + F e \u0394 E = + 0 , 3 2 3V. ( C ) Fe 2 + + Z n \u2192 Zn + Fe 2+ \u0394 E = \u2013 0,3 2 3V. ( D ) Fe + Zn \u2192 Zn 2+ + F e 2+ \u0394 E = + 0 ,3 23V. ( E ) Fe 2+ + 2 e \u2192 Zn 2+ + 2 e \u0394E = - 0 ,2 3 2 V . Obs erv e as in for maç õe s r ef ere nt es à que stão 1. 8. Em um t an que m et áli co s ub ter râ neo d e um p os to d e com bu stí ve l é col oca do u m ped aço d e ma gn é sio , so lda do a o tan que , pa ra ev it ar qu e est e s of ra co rro são p rec oc e. Mg 2+ + 2e \u2013 \uf0ae M g E 0 = \u2013 2 , 3 7 V Fe 2+ + 2e \u2013 \uf0ae F e E 0 = \u2013 0 , 4 4 V 1.8 ) O p eda ço de ma gn ési o atu a com o: (A) Ox id ant e do tan qu e . (B) Me ta l d e sac rif íc io . (C) ca ta lis ad or da co rro sã o . (D) M e ta l q ue s ofr e r e d u çã o . (E) I n te r m e di ár io d a r e a çã o . QUÍ MIC A II 4 /8 Obs erv e as se mi - rea çõ es e rea çõ es re fer en tes à qu est ão 1. 9. S e m i- rea çõ e s : Mg 2+ + 2 é \uf0ae Mg E 0 = - 2 , 3 4 V Ni 2+ + 2 é \uf0ae Ni E 0 = - 0 , 2 5 V Cu 2+ + 2 é \uf0ae Cu E 0 = + 0 ,3 5 V A g 2+ + 2 é \uf0ae Ag E 0 = + 0 , 8 0 V Rea çõe s: I. Mg + Ni 2 + \uf0ae Mg 2+ + Ni . II. Ni + C u 2+ \uf0ae Ni 2+ + Cu . I I I . 2Ag + + M g \uf0ae Mg 2+ + A g. IV. Ni 2 p + + 2 Ag \uf0ae Ni + 2 A g . 1.9 )A an áli se da s r ea çõe s I, II , I II e IV pe rm ite co nc lui r que (A) So me nte I I e II I são e spo nt âne as. (B) So me nte I II e I V sã o e spo nt âne as . (C) So me nte I e II sã o e sp ont ân eas. (D) So me nte I , I I e I II sã o e sp ont ân eas. (E) I, I I, II I e IV s ão es pon tâ nea s . 1.1 0) A mas sa de s ódi o d epo sit ad a, q ua ndo uma co rre nt e de 15 A atr ave ss a u ma ce rta q uan tid ad e d e NaC l f un did o dur an te 20, 0 min ut os , é: Dad os : c ar ga de 1 mol d e e lé tro ns = 96 500 C (A) 4 2 ,9 g . (B) 6 , 62 g . (C) 4 , 29 g . (D) 6 6 ,2 g . (E) 1 0 ,9 g . QUÍ MIC A II 5 /8 ASS INA TU RA_ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ ___ __ ___ __ ___ Nº ___ ___ __ __T UR MA_ __ ___ __ 2ª QUE ST ÃO: V alo r 1 0, 0 p on tos ( 5 i te ns - 2,0 p ont os ca da) 2.1 ) N o pro ce sso : C u 0 + H N O 3 \uf0ae Cu ( N O 3 ) 2 + N O 2 + H 2 O. a) Det erm in e o s coe fic ie nte s da eq uaç ão ba la nce ad a. b) Ide nti fi que o ag ent e red ut or e oxi da nte d a r ea ção . R e s po s ta: a) 1Cu 0 + 4 HNO 3 \uf0ae 1Cu (NO 3 ) 2 + 2N O 2 + 2 H 2 O b) Age nte r edu to r: Cu 0 Age nte o xid an te: HN O 3 2.2 ) A b at e r i a d e c h u mb o u sa d a e m a u to m óvei s é c o ns ti tuí da d e u m con jun to d e pi lh as c om o s el etr od os i mer so s em sol uçã o d e ác id o sul fúr ic o. as se mi - re açõ es e os po te nci ai s d e red uçã o à 2 5º C s ão : P b S O 4 + 2é \uf0ae Pb + S O 4 2 - E 0 = - 0 , 34 V PbO 2 + S O 4 2 - + 4 H + + é \uf0ae P b SO 4 + 2 H 2 O E 0 = + 1 , 66 V a) Esc rev a a eq uaç ão g lo bal e c al cul e a di fe ren ça d e po ten cia l d a p i l ha (d dp ). b) Ind ica r o n úm ero de o xid aç ão d o ch um bo n as s ubs tâ nci as PbS O 4 , Pb O 2 e P b n a pil ha . R e s po s ta: a) PbO 2 + P b + 4 H + \uf0ae P b S O 4 + 2 H 2 O \uf044 E 0 = 2, 0 V. b) P b S O 4 = +2 PbO 2 = + 4 Pb = 0 QUÍ MIC A II 6 /8 2.3 ) Os qua tr o fr asc os apr ese nt ado s a s eg uir co ntê m so lu çõe s sal ina s de m es ma c onc en tra çã o mol ar , a 25 °C. E m ca da f ra sco , enc ont ra -se u ma pla ca me tá lic a mer gu lha da na s olu ção . Ide nti fi que o f ras co em que oc o r re r ea ção qu ími ca es pon tân ea e esc rev a a r es pec tiv a equ aç ão. R e s po s ta: No fra sc o I I: Fe + Cu SO 4 \uf0ae F e S O 4 + Cu QUÍ MIC A II 7 /8 ASS INA TU RA_ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ ___ __ ___ __ ___ Nº ___ ___ __ __T UR MA_ __ ___ __ 2.4 ) O bs erv e a c élu la el et roq uí mic a rep resen ta d a: Dad os: Pb 2+ + 2 é \uf0ae P b E 0 = - 0 , 1 3 V Cu 2+ + 2 é \uf0ae C u E 0 = + 0,3 4 V a) Qua l é o se nt ido do f lux o de el étr on s. b) Esc rev a a e qua çã o gl oba l da pil ha e ca lcu le a dif er enç a d e pot enc ia l d a pil ha (d dp) . R e s po s ta: a) Os e lét ro ns sa em d o Pb ( ano do o u po lo ne gativ o) e v ão pa ra o C u 2+ | Cu (ca to do ou po lo po sit iv o). b) Pb + Cu 2+ \uf0ae C u + P b 2+ \uf044 E 0 = + 0 ,4 7 V. QUÍ MIC A II 8 /8 2.5 )Mu it as l at as uti li zad as em emb al age ns de ali me nto s ind ust ri ali za dos são fo rma da s a p art ir de u ma f ol ha d e f err o rev est id a in ter na men te p or uma cam ad a de est an ho m etá li co. A apl ica çã o de sta cam ad a so bre o fe rr o se d á p or m eio de u m pr oc ess o de ele tr ode po siç ão, r epr es ent ad o p el a s eg uin te re açã o: Sn 2+ ( a q) + 2 é \uf0ae Sn ( s ) Adm iti nd o q ue em um a lat a exi st a, em mé di a, 1, 19 x 10 - 3 g de es ta n h o e q ue 1F =9 65 00 C, ca lcu le o te mpo n ece ss ári o par a e le tro de pos iç ão de uma l ata , med ian te o em pre go de u ma co rre nt e e lét ri ca co m int ens id ade d e 0 ,10 0 A. Res pos ta : t = 1 9 ,3 s .

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Química

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