EXERCÍCIOS RESOLVIDOS [Soluções]

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Resolução das atividades complementares
Química
Q1 — Dispersões e soluções
	 p.	 8
1
	 1	 (UFPR) Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, não importando seu 
estado físico. Quando algum dos componentes da solução encontra-se dissolvido além de seu limite de 
dissolução, diz-se que a solução está supersaturada em relação àquele componente. Uma garrafa de um 
refrigerante contém uma solução que geralmente é constituída por: água, sacarose, acidulante (o mais 
utilizado é o ácido fosfórico), um corante, um aromatizante (que pode funcionar também como corante) e 
dióxido de carbono dissolvido sob pressão.
Considerando as informações acima e o seu conhecimento sobre o assunto, é correto afirmar:
(01) No refrigerante, o componente mais abundante é o solvente, ou seja, a água.
(02) O refrigerante apresenta pH menor que 7.
(04) A agitação do refrigerante provoca a saída do componente que se encontra dissolvido além do seu 
 limite de dissolução.
(08) Ao final do processo de evaporação do refrigerante não há resíduos sólidos.
(16) A elevação da temperatura geralmente provoca a diminuição da solubilidade dos solutos gasosos.
Resolução:
Soma  23 
01. Verdadeira. 
 02. Verdadeira. Os refrigerantes são ácidos devido à presença de acidulantes como o ácido fosfórico. 
 04. Verdadeira. 
 08. Falsa. Os refrigerantes contêm componentes sólidos que, depois de uma eventual evaporação, 
 permanecem como resíduo.
 16. Verdadeira.
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	 3	 (UFES) Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25 8C, observa-se um 
resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:
a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4C, aumenta com o aumento da temperatura.
b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4C, aumenta com o aumento da temperatura.
c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4C, diminui com o aumento da temperatura.
d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4C, diminui com o aumento da temperatura.
e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4C, independe da temperatura.
	 2	 (UFPI) Em regiões mais áridas do Nordeste, os pescadores preferem os horários mais frios do dia 
para pescar. De fato, nesses períodos, a pesca é mais farta, porque os peixes vão à superfície em busca de 
oxigênio (O2). A maior concentração de O2 na superfície, nos períodos mais frios, explica-se pelo fato de a:
a) redução na temperatura aumentar a solubilidade de gases em líquidos.
b) redução na temperatura aumentar a constante de dissociação da água.
c) elevação no número de moles de O2 ocorrer com a redução da pressão.
d) solubilidade de gases em líquidos independer da pressão.
e) elevação na temperatura reduzir a energia de ativação da reação de redução do oxigênio.
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Resolução das atividades complementares
Química
Q2 — Soluções saturadas
	 p.	 12
1
	 1	 (UFRGS-RS) Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem 
apresentar corpo de fundo dessa substância?
a) Saturadas e supersaturadas c) Insaturadas diluídas e) Insaturadas concentradas
b) Somente as saturadas d) Somente as supersaturadas
	 2	 (UFPR) Considere as experiências descritas a seguir, efetuadas na mesma temperatura.
 I. Um litro de água é adicionado lentamente, sob agitação, a 500 g de sal de cozinha. Apenas parte do sal é 
 dissolvido.
 II. 500 g de sal de cozinha são adicionados aos poucos, sob agitação, a um litro de água.
Sobre as experiências acima e levando em conta os conhecimentos sobre o processo da solubilidade, é 
correto afirmar:
(01) Em I e II a massa de sal dissolvida é a mesma.
(02) Apenas em I forma-se uma solução saturada sobre a fase sólida.
(04) A massa de sal dissolvida nas experiências não depende da temperatura.
(08) Em II a mistura resultante é homogênea.
(16) Em I e II resulta um estado de equilíbrio entre uma fase sólida e uma fase líquida.
(32) A massa inicial de sal pode ser recuperada, nas duas experiências, por meio de um processo de destilação.
Resolução:
Somente as soluções saturadas apresentam corpo de fundo. A presença de corpo de fundo é uma 
garantia de que a solução sobrenadante é saturada.
Resolução:
Soma  17
São corretas as afirmações 01 e 16.
02. Falsa. Em ambos os sistemas, forma-se uma solução saturada sobre a fase sólida.
04. Falsa. A solubilidade de uma substância em qualquer solvente depende da temperatura.
08. Falsa. Ambos os sistemas formam misturas heterogêneas: em ambos os casos há uma fase sólida 
 coexistindo com a solução saturada sobrenadante.
32. Falsa. Para recuperar totalmente o sal usado nessas dissoluções é necessário proceder à filtração 
 seguida da destilação simples. 
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	 3	 (UFRGS-RS) O soro fisiológico é uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio. Sobre essa solução 
são apresentadas as afirmações a seguir:
 I. O soro fisiológico não conduz corrente elétrica.
 II. A solução é uma mistura homogênea que apresenta substâncias iônicas e covalentes.
 III. O solvente apresenta moléculas com geometria linear.
Quais estão corretas?
a) Apenas I c) Apenas III e) I, II e III
b) Apenas II d) Apenas II e III
Resolução:
 I. Falsa. Por se tratar de uma solução aquosa contendo cloreto de sódio, o soro fisiológico conduz 
 bem a corrente elétrica. Nessa solução o sal está dissociado em íons Na e C(aq)
1
(aq)
1  . 
 II. Verdadeira. O soro fisiológico é uma mistura homogênea (solução) formada por uma substância 
 iônica, como o cloreto de sódio, e uma substância covalente, como a água.
 III. Falsa. As moléculas de água (solvente do soro fisiológico) apresentam geometria angular.
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Resolução das atividades complementares
Química
Q3 — Coeficiente de solubilidade
	 p.	 16
1
20 35 °C
g/
L
	 1	 (UFRRJ) Examine o gráfico, que representa a solubilidade (g/L) de um sal iônico em água, em função 
da temperatura (°C). 
Pode-se afirmar que o sal possui
a) solubilização exotérmica. c) solubilização endotérmica. e) solubilidade constante.
b) precipitação endotérmica. d) baixa solubilidade em água.
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S
ol
ub
ili
d
ad
e
(g
ra
m
as
 d
e 
H
3B
O
3
/1
00
 g
 d
e 
H
2O
)
20
200 40 60 80 10010 30 50 70 90
40
10
30
50
15
35
5
25
45
Temperatura (°C)
	 2	 (PUCCamp-SP) Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água:
Adicionando-se 200 g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20 °C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida?
a) 50,0 c) 100 e) 175
b) 75,0 d) 150
Resolução:
Solubilidade do H3BO3 em água a 20 °C (gráfico): 5 g de H3BO3 100 g de H2O
 x 1 000 g de H 2O
 x 5 50 g de H3BO3
Dos 200 g de H3BO3 adicionados, 50 g serão dissolvidos. Ficarão, portanto, como precipitado 150 g 
de H3BO3. 
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Resolução das atividades complementares
Química
Q4 — Concentração das soluções
	 p.	 20
1
	 2	 (UERJ) O rótulo de um recipiente de leite em pó indica:
Composição média por �00 g de pó
Gorduras 1,0 g
Proteínas 36,0 g
Lactose 52,0 g
Sais minerais 8,0 g
Água 3,0 g
Valor energético 180 kcal
O fabricante recomenda usar duas colheres das de sopa para um copo de 200 mL. Considerando que cada 
colher contém 20 g do leite em pó, a quantidade de gordura que se ingere, ao beber todo o conteúdo de um 
copo, é de:
a) 10,0 g c) 0,6 g e) 0,2 g
b) 2,5 g d) 0,4 g
	 1	 (UEBA) O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose 
(11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se prepararem 500 mL de soro caseiro 
são, respectivamente:
a) 17,5 g e 55 g c) 1 750 mg e 5 500 mg e) 175 mg e 550 mg
b) 175 g e 550 g d) 17,5 mg e 55 mg
Resolução:
1 colher 20 g de leite em pó
2 colheres x
 x 5 40 g do leite em pó
100 g do leite em pó 1,0 g de gordura
 40 g do leite em pó y
 y 5 0,4 g de gordura
Resolução:
1 L de soro 1000 mL de soro 3,5 NaC, 11 g de sacarose
 500 mL de soro x y
 x 5 1,75 g de NaC, (ou 1 750 mg de NaC,)
 y 5 5,5 g de sacarose (ou 5 500 mg de sacarose)
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	 5	 (PUC-MG) O álcool etílico pode provocar alterações no organismo humano; acima de uma 
concentração de 0,46 g de álcool por litro de sangue, o risco de acidentes automobilísticos é duas vezes 
maior. Um adulto tem, em média, 7 litros de sangue. Para que uma pessoa possa tomar uma bebida alcoólica 
sem cair na faixa de risco deve ingerir até:
a) 5 g de álcool etílico. d) 0,5 mol de moléculas de álcool etílico.
b) 0,07 mol de moléculas de álcool etílico. e) 0,1 mol de moléculas de álcool etílico.
c) 35 g de álcool etílico.
	 4	 (USJT-SP) O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate 
e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm3 
de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum de 
CaC2O4 nessa solução?
a) 0,0105 g/L c) 10,5 g/L e) 31,5 g/cm3
b) 0,00656 g/mL d) 21 g/dm3
	 3	 (UMC-SP) As literaturas médicas citam uma concentração média de 143 milimol de Na1 por litro de 
sangue humano. A massa em gramas do íon sódio contida em 7 litros de sangue nessa concentração será:
a) 58,5 c) 1,00 e) 3,27
b) 1 000 d) 23,0
Resolução:
1 L de sangue 0,46 g de álcool etílico
7 L de sangue x
x 5 3,22 g de álcool etílico
1 mol de álcool etílico 46 g
 y 3,22 g 
 y 5 0,07 mol de álcool etílico
Resolução:
1 milimol 5 1023 mol
143 milimol de Na11 5 143 ? 1023 5 0,143 mol de Na11
1 mol de Na11 23 g
0,143 mol de Na11 x
x 5 ? 5 123 0,143
1
3,289 g de Na por litro de sa1 nngue.
Em 7 litros de sangue: 7 ? 3,289 5 23,0 g de Na11
Resolução:
C
m
V
C
C
5
5
5
1
0,2625
0,025
10,5 g/L
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Resolução das atividades complementares
Química
Q5 — Título e partes por milhão
	 p.	 26
1
	 1	 (UFAL) De um rótulo de lata de cerveja extrai-se a seguinte informação:
	 “TEOR	ALCOÓLICO	5%	EM	VOLUME”
Para obter a concentração do álcool nessa cerveja, em mol/L, é necessário conhecer-se
a) a massa molar do álcool, somente. d) a massa molar do álcool e a sua densidade.
b) a densidade do álcool, somente. e) a massa molar do álcool e o volume de cerveja.
c) o volume de cerveja, somente.
Resolução:
5% em volume → 1 L de cerveja 50 mL de álcool
Para se obter a massa do álcool a partir do volume, é necessário conhecer a densidade do álcool: 
m 5 d ? V
Para se obter a quantidade de mols do álcool, é necessário conhecer a massa molar do álcool:
n m
M
5
Portanto, tendo-se a densidade e a massa molar do álcool, pode-se calcular sua concentração em mol/L.
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	 2	 (UEL-PR) A mistura água e álcool é sempre homogênea, em qualquer proporção. O conteúdo de 
álcool na mistura pode ser expresso de diversas maneiras. No comércio, por exemplo, as garrafas de álcool 
costumam apresentar esta informação expressa como sendo 96,0 8GL e/ou 92,8 8INPM.
8GL – indica a porcentagem em volume de álcool na mistura.
8INPM – indica a porcentagem em massa de álcool na mistura.
Sabe-se que a solução obtida pela fermentação do açúcar apresenta um volume de etanol em torno de 
10%. Com destilações sucessivas, é possível elevar o conteúdo alcoólico até cerca de 96% em volume. Uma 
purificação maior do álcool exige outros tratamentos, como, por exemplo, a adição de CaO, que reage com 
a água presente, retirando-a da mistura. O álcool absoluto ou anidro, assim obtido, é etanol praticamente 
isento de água, podendo ser utilizado como combustível para automóveis em sua forma pura ou misturado 
com gasolina.
Com base nas informações, é correto afirmar:
a) 500 g de uma solução alcoólica a 60,0 8INPM contêm 300 g de álcool etílico.
b) Por destilações sucessivas, é possível elevar o conteúdo de etanol a 96 g por 100 g da mistura.
c) É possível obter álcool absoluto por destilações simples.
d) Álcool com indicação 92,8 8INPM pode ser preparado misturando-se 46,4 mL de etanol e 3,60 mL de água.
e) Álcool com indicação 96,0 8GL pode ser preparado misturando-se 96,0 mL de etanol com 100 mL de água.
Resolução:
100 g de solução alcoólica 60,0 °INPM 60 g de etanol
500 g de solução alcoólica 60,0 °INPM x
 x 5 300 g de etanol
�
	 3	 (Cefet-SP) A fluoretação da água é uma das etapas do seu tratamento e tem como meta diminuir a 
incidência de cáries dentárias, porém a ingestão de flúor em determinada quantidade pode ser prejudicial à 
saúde ou mesmo atingir um grau de toxicidade, em especial na fase infantil. Segundo um estudo realizado 
pela USP, estima-se que crianças maiores de 5 anos possam ingerir até 30% do dentifrício utilizado na 
escovação.
A dose provável tóxica (DPT) é de 5 mg/kg. Considere as informações contidas em uma embalagem de um 
creme dental:
Peso	líquido: 90 g
Ingredientes: contém 1 500 ppm de flúor
Não	ingerir
Considerando que uma criança de 5 anos e 15 kg de massa corpórea, ao escovar os dentes, ingira em média 
30% do creme dental, a que quantidade de flúor, aproximadamente, ela estaria exposta após usar um creme 
dental inteiro?
a) Quantidade abaixo da DPT para a idade, 0,20 mg. d) Quantidade acima da DPT para a idade, 90 mg.
b) Quantidade abaixo da DPT para a idade, 10 mg. e) Quantidade acima da DPT para a idade, 120 mg.
c) Quantidade abaixo da DPT para a idade, 40 mg.
Resolução:
Massa limite de F que a criança pode ingerir: 1 kg 5 mg de F
 15 kg x
 x 5 75 mg de F
Quantidade de F presente no creme dental:
 1 000 000 g 1 500 g de F
 90 g y
 y 5 0,135 g ou 135 mg de F
Quantidade de F ingerida pela criança: 
 135 mg de F 100%
 z 30%
 z 5 40,5 mg de F (quantidade inferior ao limite que é de 75 mg de F)
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	 5	 (Vunesp-SP) Há décadas são conhecidos os efeitos da fluoretação da água na prevenção da cárie 
dentária. Porém, o excesso de fluoreto pode causar a fluorose, levando, em alguns casos, à perda dos dentes. 
Em regiões onde o subsolo é rico em fluorita (CaF2), a água subterrânea, em contato com ela, pode dissolvê-
la parcialmente. Considere que o VMP (Valor Máximo Permitido) para o teor de fluoreto (F2) na água potável 
é 1,0 mg ? L21 e que uma solução saturada em CaF2, nas condições normais, apresenta 0,0016% em massa 
(massa de soluto/massa de solução) deste composto, com densidade igual a 1,0 g ? cm23. É correto afirmar 
que, nessas condições, a água subterrânea em contato com a fluorita:
a) nunca apresentará um teor de F2 superior ao VMP.
b) pode apresentar um teor de F2 até cerca de 8 vezes maior que o VMP.
c) pode apresentar um teor de F2 até cerca de 80 vezes maior que o VMP.
d) pode apresentar um teor de F2 até cerca de 800 vezes maior que o VMP.
e) pode apresentar valores próximos a 1021 mol ? L21 em F2.
	 4	 (Cesgranrio-RJ) O fabricante de bebidas alcoólicas é obrigado a indicar, nos rótulos dos frascos, os 
teores do álcool nelas contidos. Isso é feito através de uma porcentagem de volume denominada Graus Gay-
Lussac (8GL). Por exemplo: 20 8GL indica que a porcentagem de álcool é de 20% em volume. Sabendo-se que 
o grau alcoólico de um certo uísque é de 46 8GL, qual a massa, em gramas, de óxido de cálcio (CaO) necessária 
para retirar toda a água de um litro dessa bebida?
Considere a equação: CaO 1 H2O → Ca(OH)2 e a densidade da água 5 1,0 g/mL.
a) 168 c) 672 e) 1 680
b) 336 d) 840 
Resolução:
Concentração de fluoreto de cálcio na água subterrânea:
 100 g de água subterrânea 0,0016 g de CaF2
 1,6 mg de CaF2
1 L 1 000 g de água subterrânea x
 x 5 16 mg de CaF2
Concentração de F12:
1 mol de CaF2
 2 mol de F12
 78 g 38 g
 16 mg y
 y 5 7,8 mg
A concentração de F12 na água subterrânea saturada de fluorita é 7,8 mg/L. Esse valor corresponde, 
aproximadamente, a oito vezes o VMP que é de 1,0 mg/L.
Resolução:
 100 mL de uísque 46 mL de álcool
1 Lde uísque 1 000 mL de uísque x mL de álcool 
 x 5 460 mL de álcool
O volume restante corresponde à água: 540 mL
540 mL de água 540 g de água
 1 mol de CaO 1 mol de H2O
 56 g 18 g
 y 540 g
 y 5 1 680 g
�
	 7	 (Esal-MG) Um avião agrícola, com capacidade para 2 000 L, deverá ser utilizado para realizar uma 
pulverização de solução de inseticida (produto contra insetos) em uma determinada plantação. Calcule 
a massa em quilogramas do inseticida (soluto) a ser utilizada para preparar 2 000 L dessa solução, cuja 
concentração deverá ser igual a 0,3% p/v.
	 6	 (Fuvest-SP) A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080 g por 100 mL 
de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0 L e admitindo que 12% do álcool 
ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de bebida alcoólica ele deve ter tomado?
1 dose de bebida alcoólica 5 20 mL
Porcentagem aproximada, em volume, de etanol na bebida 5 50%
Densidade do etanol 5 0,80 g/mL
a) 2 c) 5 e) 7
b) 4 d) 6 
Resolução:
100 mL de sangue 0,080 g de etanol
6 000 mL de sangue x
 x 5 4,8 g (massa total de etanol no organismo do indivíduo)
4,8 g de etanol 12% absorvido
y 100%
 y 5 40 g 
1 mL de etanol 0,8 g
z 40 g
 z 5 50 mL 
Como a% de etanol na bebida era de 50%, para ter 50 mL de etanol no organismo o indivíduo deve 
ter ingerido 100 mL de bebida.
1 dose 20 mL de bebida
w 100 mL de bebida
 w 5 5 doses
Resolução:
2 000 kg 100%
 x 0,3%
 x 5 6 kg
�
	 8	 (UEL-PR) A solubilidade da sacarose em água a 20 °C é aproximadamente 2,0 kg/kg de água. 
Expressando-se em porcentagem (em massa), qual é a concentração de uma solução saturada de sacarose 
nessa temperatura?
a) 2,0% c) 76% e) 200%
b) 67% d) 134% 
Resolução:
Massa de soluto (m1) 5 2,0 kg
Massa de solvente (m2) 5 1,0 kg
Massa total de solução (m) 5 3,0 kg
T
T
T
T
5
5
5
5
m
m
2,0
3,0
0,67
%
1
67%
�
Resolução das atividades complementares
Química
Q6 — Concentração em mol/L
	 p.	 30
1
	 1	 (Cesgranrio-RJ) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma 
separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado, antes que qualquer modificação fosse feita na concentração 
de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO2, neste plasma, foi de 0,025 mol/L, essa 
concentração, em g/L, é de:
a) 1,760 c) 2,2 e) 0,70
b) 6 ? 1024 d) 1,1 
	 2	 (PUC-MG) De acordo com o laboratório Citrovita, o suco de laranja Danone apresenta em 
200 mL de suco, em média, 80 mg de vitamina C, cuja massa molar é igual a 176 g/mol. No suco de laranja, 
a concentração de vitamina C, em mol/L, equivale em média a, aproximadamente:
a) 2,2 3 1026 c) 2,3 3 1023 e) 2,2 3 1021
b) 4,5 3 1024 d) 4,5 3 1021
	 3	 (Unaerp-SP) O propileno glicol, C3H8O2, é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos 
de cacau e carne. Para se preparar 100 mL de solução 3 mol/L de propileno glicol, a massa a ser usada deverá 
ser de:
a) 228 g c) 108 g e) 2,28 g
b) 10,8 g d) 22,8 g
Resolução:
C 5 M ? M1
C 5 0,025 ? 44 5 1,1 g/L
Resolução:
M 5
?
5
?
5
m
M V
1
1
0,08
176 0,2
0,0023 mol/L ou 2,3 mol/L3? 210
Resolução:
M
M
5
?
5 ? ?
5 ? ? 5
m
M V
M V
m
1
1
1
1 3 76
m
0,1 22,8
1
g
�
	 4	 (UFRJ) A hidroponia é uma técnica de cultivo de vegetais fora do solo. Os nutrientes são fornecidos 
através de uma solução contendo vários sais de fácil assimilação pelo vegetal. Para o preparo de 100 L de 
solução nutritiva, contendo 0,007 mol ? L21 de nitrato de cálcio, a massa necessária desse sal, em gramas, é 
aproximadamente de:
a) 72 c) 115
b) 102 d) 164
	 5	 (USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a 
partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a 
massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?
a) 17 500 g c) 0,857 t e) 2,62 t
b) 116,6 kg d) 1,75 kg
	 6	 (UFPA) O ácido cítrico (I) é utilizado em indústrias de alimentos como conservante dos produtos. 
Em uma dada indústria de refrigerantes, são adicionados 2,4 kg de ácido para cada 100 litros do refrigerante. 
A concentração, em mol/L, do ácido cítrico em uma lata de 300 mL é:
a) 0,037 c) 0,125 e) 0,50
b) 0,063 d) 0,250
 OH
 
HOOC CH2 C CH2 COOH (I)
 
 COOH MM 5 192 u.
Resolução:
M
M
M
5
?
5
?
5
m
2 400
192 100
0,125 mol/L
1
M V1
Obs.: A concentração de ácido cítrico nos 100 L de solução é a mesma que nos 300 mL.
Resolução:
1 L de refrigerante 0,175 mol de C4H6O6
100 000 L de refrigerante x
 x 5 17 500 mol
1 mol de C4H6O6
 150 g
17 500 mol de C4H6O6
 y
 y 5 2 625 000 g ou 2,62 t
Resolução:
Massa molar do nitrato de cálcio 2 Ca(NO3)2: 164 g ? mol
21
M
M
5
?
5 ? ?
m
M V
M V
1
1
1m1
m1 5 0,007 ? 164 ? 100 5 114,8 g (aproximadamente 115 g)
�
	 7	 (FTESM-RJ) “No corpo humano alguns metais acabam se depositando nos rins, o que prejudica seu 
funcionamento. Mas também podem causar problemas no sistema nervoso, afetando os neurotransmissores 
e, conseqüentemente, a coordenação motora. Para piorar, um tipo de metal, conhecido como cádmio, pode 
prejudicar a absorção de cálcio pelos ossos, favorecendo o aparecimento da osteoporose. Em mulheres 
grávidas, o excesso de chumbo no organismo prejudica o feto. Este metal também atrapalha a formação de 
glóbulos vermelhos, e, em excesso, provoca anemia.”
(Revista Boa Forma, ano ��, no ��. Nov. �997.)
Um sal solúvel de cádmio é o nitrato de cádmio, de fórmula Cd(NO3)2. Em uma solução aquosa que contém 
1021 mol ? L21 do sal, a concentração em g ? L21 de íons cádmio é, aproximadamente, igual a:
a) 4,6 c) 11,2 e) 33,6
b) 9,2 d) 22,4
	 8	 (UFJF-MG) O ácido ascórbico (C6H8O6), mais comumente conhecido como vitamina C, é um 
nutriente essencial porque não pode ser sintetizado pelo nosso organismo, tendo que ser fornecido por 
ingestão de alimentos ou medicamentos. A NDR (necessidade diária recomendada) de vitamina C para a 
maioria das pessoas com idade igual ou superior a 15 anos é igual a 60 mg por dia.
Qual é a massa (em g) de ácido ascórbico que excede a NDR para um adulto, se ele ingerir 100 mL de suco 
de laranja, cuja concentração de ácido ascórbico é aproximadamente 0,01 mol/L?
a) 0,116 c) 0,106 e) 0,76
b) 0,076 d) 0,176 
Resolução:
Massa molar do ácido ascórbico (vitamina C): 176 g/mol
Quantidade de matéria de vitamina C ingerida: n 5 M ? V 5 0,01 ? 0,1 5 0,001 mol
Massa de vitamina C ingerida: m 5 n ? M 5 0,001 ? 176 5 0,176 g
Massa de vitamina C recomendada: 0,060 g
Massa, em gramas, de vitamina C que ultrapassa a dose recomendada: 0,176 2 0,06 5 0,116
Resolução:
0,1 mol/L de Cd(NO3)2
 0,1 mol/L de Cd21
C 5 M ? M1
C 5 1021 ? 112
C 5 11,2 g/L de Cd21
�
Resolução das atividades complementares
Química
Q7 — Outras expressões
	 p.	 34
1
	 1	 (UERJ) No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:
Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio – NaNO3 –, em mol ? L
21, corresponde a:
a) 1,0 3 1024 c) 4,0 3 1022
b) 2,0 3 1024 d) 8,5 3 1022
Conteúdo – � litro
Sais minerais Composição
Bicarbonato de magnésio 15,30 mg
Bicarbonato de potássio 10,20 mg
Bicarbonato de bário 0,04 mg
Fluoreto de sódio 0,80 mg
Cloreto de sódio 7,60 mg
Nitrato de sódio 17,00 mg
Resolução:
M
M
M

?

?

m
V
1
1
M
0,017
85
0,0002 mol/L
1
ou 2,0 mol/L4? 210
�
	 3	 (PUC-MG) Uma solução de ácido bórico (H3BO3) apresenta uma concentração igual a 12,4% p/V. A 
concentração em mol/L dessa solução é igual a:
a) 0,20 c) 0,50 e) 4,00
b) 0,40 d) 2,00
	 2	 (PUC-MG)O rótulo de uma determinada água mineral distribuída para o consumo informa que ela 
contém 0,05 mg/L de íons fluoreto.
Nessa água, a concentração de íons fluoreto expressa, em mol/L, será aproximadamente igual a:
a) 2,6 3 1023 c) 5,0 3 1025 e) 5,5 3 1023
b) 2,6 3 1026 d) 5,5 3 1026
Resolução:
Uma solução aquosa de ácido bórico 12,4% p/V apresenta 12,4 g de ácido bórico para 100 mL de 
solução.
M
M
M

?

?

m
V
1
M
12,4
62 0,1
2,0 mol/L
1
Resolução:
M
M
M

?
 ?
?
 ?
2
m
V
1
310
1
1
M
0,05
19
0,0026
1
00 1032 2?mol/L (ou 2,6 mol/L)6
�
Resolução das atividades complementares
Química
Q8 — Concentração normal
	 p.	 40
1
	 2	 Um técnico de laboratório químico provoca a neutralização de 200 mL de ácido clorídrico (HC) 
0,5 eq/L com 140 mL de solução de carbonato de sódio (Na2CO3).
a) Qual a concentração normal da solução de carbonato de sódio?
b) Qual a concentração em quantidade de matéria da solução de carbonato de sódio?
c) Qual a concentração, em gramas por litro, do carbonato de sódio na solução?
	 1	 (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa que indica a molaridade de uma solução de H2SO4 0,5 N:
a) 0,25 M c) 1 M e) 3 M
b) 0,5 M d) 2 M 
0,71 eq/L
0,35 mol/L
37,1 g/L
Resolução:
N 5 k ? M
0,5 5 2 ? M
M 5 0,25 mol/L
Resolução:
a) e (ácido) 5 e (carbonato)
 N ? V (ácido) 5 N ? V (carbonato) 
 0,5 ? 200 5 N ? 140
 N 5 0,71 eq/L
b)
0,71 0,35 mol/L
M
M
5
5 5
N
2
2
c) C 5 M ? M1 → C 5 0,35 ? 106 → C 5 37,1 g/L
�
	 4	 (Mack-SP) A normalidade de uma solução 0,1 mol/L de dicromato de potássio, K2Cr2O7, numa reação 
de óxido-redução em que atua como oxidante é:
 K2Cr2O7 → 2 Cr31
a) 0,1 N c) 0,3 N e) 0,6 N
b) 0,2 N d) 0,4 N
	 3	 (FDC-PR) Certo medicamento líquido, indicado no tratamento de enxaqueca, contém 60 g de um 
componente ativo A dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 300 mL de solução. 
Após análise do exame laboratorial de um paciente, o médico prescreve o uso de 3 g do componente ativo 
A por dia, divididos em três doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Sabendo que o componente ativo A é um sal 
dissódico orgânico de massa molar 160 g/mol, em relação ao medicamento receitado e ao seu uso avalie as 
alternativas.
01) O equivalente-grama do componente ativo A é 80 g.
02) A concentração do componente ativo A na solução é 200 g/L.
04) A concentração em quantidade de matéria da solução é 0,8 mol/L.
08) A solução apresenta 2,5 equivalentes-grama do componente ativo A por litro.
16) Para cumprir a determinação médica, o volume do medicamento que deve ser ingerido pelo paciente, a 
 cada 8 horas, é de 15 mL.
Resolução:
Alternativas 01, 02, 08 são verdadeiras.
04. Falsa. 
 Concentração em quantidade de matéria do componente ativo A:
	
M
M
M
5
?
5
?
5
m
V
1
M
60
160 0,3
1,25 mol/L
1
16. Falsa.
 3 g do componente ativo dividido em 3 doses diárias: cada dose corresponde a 1 g do 
 componente ativo.
	
M 5
?
5
?
5
m
V
1
M
1,25 1
160 V
V 0,005 L ou 5 mL
1
Resolução:
Variação de Nox (D) do crômio na equação apresentada:
 K2Cr2O7 → 2 Cr31
 16 13
k 5 D ? 2 5 3 ? 2 5 6
Cálculo do equivalente-grama do dicromato de potássio:
E M
k
N
N 0,1 0,6 eq/L
5
5 ?
5 ? 5
M k
6
�
	 5	 Calcule:
a) O número de equivalentes correspondente a 500 mL de um ácido 0,2 N.
b) A massa de hidróxido de potássio, KOH, que neutraliza 500 mL de ácido 0,2 N.
0,1 equivalente
5,6 g
Resolução:
a)
0,2 0,5 0,1 equivalente
b) EK
N
e
V
e N V
e
5
5 ?
5 ? 5
1
1
1
OOH
KOH
M
1
E 56 g/eq
5
5
 Em 500 mL de um ácido 0,2 N há 0,1 equivalente.
 O número de equivalentes de hidróxido de potássio que reage com esse ácido deve, portanto, ser o 
mesmo (0,1 equivalente).
 
e 5
5
5 ? 5
0,1
m
E
0,1
m 0,1 5,6 g56
�
	 6	 Dada a reação abaixo (não balanceada):
 KMnO4(aq) 1 HC,(aq) → KC,(aq) 1 MnC,2(aq) 1 H2O() 1 C,2(g)
Determine:
a) O equivalente-grama do permanganato de potássio, KMnO4.
b) O equivalente-grama do ácido clorídrico, HC,.
c) A massa de ácido clorídrico que reage com 5 equivalentes-grama de permanganato de potássio.
d) O volume de ácido clorídrico 0,1 N que reage com 50 mL de permanganato de potássio 0,2 N. 
31,6 g/eq
36,5 g/eq
182,5 g
100 mL
Resolução:
a) KMnO4(aq) 1 HC,(aq) → KC,(aq) 1 MnC,2(aq) 1 H2O(,) 1 C,2(g)
 17 12
 D 5 5 
 
k
E M
k
E
5 D ? 5 ? 5
5
5 5
1 5 1 5
158
5
31,6 g/eq
b) KMnO4(aq) 1 HC,(aq) → KC,(aq) 1 MnC,2(aq) 1 H2O(,) 1 C,2(g)
 21 0
 D 5 1
 
E M
k
E
5
5 536,5
1
36,5 g/eq
c) e (ácido) 5 e (permanganato)
 
m
E
e5
5
5
m
36,5
5
m 182,5 g
d) e (ácido) 5 e (permanganato)
 N ? V (ácido) 5 N ? V (permanganato)
 0,1 ? V 5 0,2 ? 50
 V 5 100 mL
�
	 7	 (UEPB) Os valores numéricos da concentração em massa (g/L), concentração em quantidade 
de matéria (mol/L) e normalidade (eq/L) de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 20% em massa e 
densidade igual a 1,10 g/mL são, respectivamente:
a) 36,5; 0,60; 0,80 c) 360; 0,30; 0,40 e) 220; 0,60; 6,30
b) 220; 6,03; 6,03 d) 2,20; 6,03; 8,03
Resolução:
C 5 1 000 ? T ? d
C 5 1 000 ? 0,20 ? 1,10 5 220 g/L
M
M
M
5
5
5
C
M1
220
36,5
6,03 mol/L
Para o HC,, k 5 1. Portanto, a concentração normal é igual à concentração em quantidade de 
matéria: N 5 6,03 eq/L.