Atividades de Química Geral (1)

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INSTITUTO FEDERAL DO NORTE DE MINAS GERAIS 
CURSO: Engenharia Civil DATA: ___ / 08 / 16 
PROFESSOR: Glayton Andrade DISCIPLINA: Química Geral PERÍODO: 1º 
ATIVIDADE: Exercícios 
ALUNO (A): _______________________________________ №: _____ 
 
Cálculo de Fórmulas 
→Cálculo de Fórmula Centesimal ou Percentual 
Exemplo 
1 – Calcular a composição centesimal do ácido sulfúrico (H2SO4). 
Resposta: H2,04%S32,65%O65,31% 
 
→Cálculo de Fórmula Mínima 
Exemplo 
1 – Calcular a fórmula mínima de um composto que apresenta 
43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. 
Resposta: Na2CO3 
 
→Cálculo de Fórmula Molecular 
•A partir da fórmula porcentual 
Exemplo 
1 – A partir da fórmula porcentual H9,09%C54,54%O36,36%, determine 
sua fórmula molecular sabendo que sua massa molar é de 88g. 
Resposta: H8C4O2 
 
•A partir da fórmula mínima 
Exemplo 
1 – A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa 
molecular é 70 uma. Determine a fórmula molecular desta 
substância. Resposta: C5H10 
 
Exercícios 
 
1 – Determine a composição centesimal do: 
 
a) gás carbônico – CO2 Resposta: C27,27%O72,72% 
b) fosfato de sódio – Na3PO4 Resposta: Na42,07%P18,90%O39,03% 
c) óxido de cálcio – CaO Resposta: Ca71,43%O28,57% 
d) dióxido de enxofre – SO2 Resposta: S50%O50% 
e) hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 Resposta: Ca54,05%O43,24%H2,70% 
f) etano – C2H6 Resposta: C80%H20% 
g) ácido acético – H4C2O2 Resposta: H6,67%C40%O53,33% 
h) dicromato de sódio – Na2Cr2O7 Resposta: Na17,56%Cr39,69%O42,75% 
i) benzeno – C6H6 Resposta: C92,31%H7,69% 
j) fosfato de ferro II – Fe3(PO4)2 Resposta: Fe46,93%P17,32%O35,75% 
k) sulfato de cálcio – CaSO4 Resposta: Ca29,41%S23,53%O47,06% 
l) ácido carbônico – H2CO3 Resposta: H3,23%C19,35%O77,42% 
 
2 – A análise de 0,40 g de certo óxido de ferro revelou que ele 
encerra 0,28 g de ferro e 0,12 g de oxigênio. Qual sua fórmula 
centesimal? Resposta: Fe70%O30% 
 
3 – Determine as fórmulas mínimas das substâncias, a partir das 
respectivas composições centesimais: 
 
a) 1,54% de hidrogênio / 49,23% de enxofre / 49,23% de oxigênio 
Resposta: HSO2 
b) 1,03% de hidrogênio / 32,99% de enxofre / 65,98% de oxigênio 
Resposta: HSO4 
c) 3,22% de hidrogênio / 45,16% de nitrogênio / 51,62% de 
oxigênio Resposta: HNO 
d) 5,88% de hidrogênio / 94,12% de oxigênio Resposta: HO 
e) 80% de carbono / 20% de hidrogênio Resposta: CH3 
f) 43,75% de nitrogênio / 6,25% de hidrogênio / 50,0% de 
oxigênio Resposta: NH2O 
g) 6,25% de hidrogênio / 93,75% de carbono Resposta: H4C5 
h) 17,04% de sódio / 47,41% de enxofre / 35,56% de oxigênio 
Resposta: NaS2O3 
i) 3,06% de hidrogênio / 31,64% de fósforo / 65,30% de oxigênio 
Resposta: H3PO4 
j) 5,88% de hidrogênio / 94,12% de enxofre Resposta: H2S 
 
4 – Determine as fórmulas moleculares das seguintes 
substâncias: 
 
a) Ca40%C12%O48% P.M.: 100 uma Resposta: CaCO3 
b) H2,25%P34,83%O62,92% P.M.: 178 uma Resposta: H4P2O7 
c) Na17,04%S47,41%O35,55% P.M.: 270 uma Resposta: Na2S4O6 
d) C40%H6,67%O53,33% P.M.: 60 uma Resposta: C2H4O2 
e) H1,58%N22,22%O76,19% P.M.: 63 uma Resposta: HNO3 
f) Fe28%S24%O48% P.M.: 400 uma Resposta: Fe2S3O12 
g) HCO2 P.M.: 90 uma Resposta: H2C2O4 
f) H2CO P.M.: 90 uma Resposta: H6C3O3 
i) C2H3O2 P.M.: 118 uma Resposta: C4H6O4 
j) CH2 P.M.: 56 uma Resposta: C4H8 
 
→Mol e suas relações 
Exemplos 
 
1 – Quantos mols há em 180 g de H2O? Resposta: 10 mol 
 
2 – Qual a massa presente em 12 mol de Fe? Resposta: 672 g 
 
3 – Quantos átomos há em 390 g de potássio? 
Resposta: 6.10
24
 átomos 
 
4 – Qual a massa de 3.10
25
 moléculas de H2SO4? 
 Resposta: 4900 g 
 
5 – Quantos mols tem 6.10
28
 moléculas de H2O? 
Resposta: 100000 mol 
 
6 – Quantos átomos há em 20 mol de Fe? 
Resposta: 1,2.10
25
 átomos 
 
7 – Qual o volume nas CNTP de 5 mol de CO2? Resposta: 113,5 L 
 
8 – Qual o volume nas CNTP de 320 g de CH4? Resposta: 454 L 
 
9 – Quantas moléculas tem 1135 litros de H2 nas CNTP? 
Resposta: 3,0.10
25
 moléculas 
 
10 – Quantos mols tem 2270 litros de O2 nas CNTP? 
Resposta: 100 mol 
 
11 – Qual a massa em gramas de 45400 litros de N2 nas CNTP? 
Resposta: 56000 g 
 
12 – Qual a massa em gramas de um átomo de magnésio? 
Resposta: 4,0.10
-23
 g 
 
13 – Qual a massa de carbono presente em 30 mol de C2H6? 
Resposta: 720 g 
 
14 – Quantos mols de hidrogênio há em 3,01 . 10
24
 moléculas de 
CH4? Resposta: 20 mol 
 
15 – Quantos átomos de fósforo há em 490 g de H3PO4? 
Resposta: 3,01 . 10
24
 átomos 
 
Exercícios 
 
1 – Um recipiente fechado contém 48 g de O2. Quantas 
moléculas de oxigênio existem nesse recipiente? Resposta: 
9.10
23 
moléculas 
 
2 – Calcule o número de átomos existentes numa barra de ferro 
de 280 g. Resposta: 3,0.10
24
 átomos 
 
3 – Calcule a massa em gramas de 2,4.10
25
 átomos de cálcio. 
Resposta: 1600 g 
 
4 – Num recipiente estão contidas 1,2.10
22
 moléculas de água. 
Calcule a massa, em gramas, dessa quantidade de água. 
Resposta: 0,36 g 
 
5 – Calcule a massa em gramas de um átomo de oxigênio. 
Resposta: 2,66.10
-23
 g 
 
6 – Determine a massa em gramas de uma molécula de dióxido 
de enxofre (SO2). Resposta: 1,06.10
-22
 g 
 
7 – Determine o número de átomos contidos em: 
 
a) 56 g de nitrogênio Resposta: 2,4.10
24
 átomos 
b) 7,1 g de cloro Resposta: 1,2.10
23
 átomos 
c) 4,8.10
2
 g de magnésio Resposta: 1,2.10
25
 átomos 
d) 1,15 g de sódio Resposta: 3.10
22
 átomos 
 
8 – Calcule a massa em gramas, correspondente a: 
 
a) 6.10
24
 átomos de enxofre Resposta: 320 g 
b) 3.10
22
 átomos de potássio Resposta: 1,95 g 
c) 1,5.10
28
 átomos de iodo Resposta: 3,175.10
6
 g 
d) 48.10
23
 átomos de hélio Resposta: 32 g 
 
9 – Ache o número de moléculas existentes em: 
 
a) 72 g de glicose (C6H12O6) Resposta: 2,4.10
23
 moléculas 
b) 2,7 g de ácido oxálico (H2C2O4) Resposta: 1,8.10
22
 moléculas 
c) 3,68 g de dióxido de nitrogênio (NO2) Resposta: 4,8.10
22
 
moléculas 
d) 18,9 g de ácido nítrico (HNO3) Resposta: 1,8.10
23
 moléculas 
 
10 – Um recipiente fechado contém 140 g de N2 nas CNTP. 
Determine o volume ocupado por este gás. Resposta: 113,5 L 
 
11 – Descubra a massa em gramas de 5,675 litros de gás 
carbônico nas CNTP? Resposta: 11 g 
 
12 – Calcule o número de moléculas do gás metano - CH4 - que 
nas CNTP ocupam 28,375 litros. Resposta: 7,5.10
23
 moléculas 
 
13 – Determine o volume ocupado nas CNTP por: 
 
a) 6 g de etano - C2H6 Resposta: 4,54 L 
b) 10 g de H2 Resposta: 113,5 L 
c) 6,8 g de NH3 Resposta: 9,08 L 
d) 2,0 g de He Resposta: 11,35 L 
 
14 – Ache a massa em grama e o número de moléculas de: 
 
a) 34,05 L de gás butano - C4H10 - nas CNTP Resposta: 87 g e 
9.10
23
 moléculas 
b) 4,54 L de dióxido de enxofre nas CNTP Resposta: 12,8 g e 
1,2.10
23
 moléculas 
c) 6,81 L de H2 nas CNTP Resposta: 0,6 g e 1,8.10
23
 moléculas 
d) 11,35 L de etileno - C2H4 - nas CNTP Resposta: 14 g e 
3,01.10
23
 moléculas 
 
15 – Calcule a massa em gramas de 3 mol de átomos de 
magnésio. Resposta: 72 g 
 
16 – Calcule a massa em gramas de uma barra constituída por 
50 mol de ferro. Resposta: 2800 g 
17 – Uma lâmina é formada por 2,5 mol de zinco. Ache sua 
massa, em gramas. Resposta: 162,5 g 
 
18 – Um frasco fechado contém 3,6 g de H2 nas CNTP. Calcule: 
 
a) o número de mols do gás hidrogênio. Resposta: 1,8 mol 
b) o volume ocupado por este gás nas CNTP. Resposta: 40,86 L 
 
19 – 5 mol de metano - CH4 - são recolhidos num recipiente e 
mantidos nas CNTP. Determine: 
 
a) a massa desse gás presente no recipiente. Resposta: 80 g 
b) o volume ocupado por esse gás. Resposta: 113,5 L 
 
20 – Calculeo número de mols correspondentes a: 
 
a) 11,5 g de sódio. Resposta: 0,5 mol 
b) 6,4 g de enxofre. Resposta: 0,2 mol 
c) 1,2.10
25
 átomos de cobre. Resposta: 20 mol 
d) 14,2 g de átomos de cloro. Resposta: 0,4 mol 
 
21 – Calcule o número de mols correspondente a: 
 
a) 19,6 g de ácido sulfúrico. Resposta: 0,5 mol 
b) 18 g de glicose (C6H12O6) Resposta: 0,1 mol 
c) 185 g de hidróxido de cálcio. Resposta: 2,5 mol 
d) 158,9 L de acetileno (C2H2) na CNTP. Resposta: 7 mol 
e) 10,215 L de gás neônio (Ne) nas CNTP. Resposta: 0,45 mol 
f) 20,52 g de sacarose (C12H22O11) Resposta: 0,06 mol 
 
22 – A quantos gramas correspondem 3.10
24
 átomos de 
alumínio? Resposta: 135 g 
 
23 – Qual a massa de 2,5 mol de H2SO4? Resposta: 245 g 
 
24 – Quantas moléculas existem em 6,4 g de etano (C2H6)? 
Resposta: 1,28.10
23
 moléculas 
 
25 – Se 1,5 g de um composto possui 10
22
 moléculas, qual é a 
sua massa molecular? Resposta: 90 g/mol 
 
26 – Se 0,5 g de uma molécula possui 3.10
21
 moléculas, qual é a 
massa molecular dessa substância? Resposta: 100 g 
 
27 – Qual a massa de carbono em 880 g de CO2? 
Resposta: 240 g 
 
28 – Quantos mols de hidrogênio há em 3200 g de CH4? 
Resposta: 800 mol 
 
29 – Quantos átomos de cálcio há em 400 g de CaCO3? 
Resposta: 2,408 . 10
24
 átomos 
 
30 – Qual a massa de fósforo em 5 mol de H3PO4? 
Resposta: 155 g 
 
31 – Qual a massa de ferro em 6,02 . 10
25
 moléculas de Fe2O3? 
Resposta: 11200 g 
 
32 – Qual a massa de nitrogênio em 454 L de NH3(g) nas CNTP? 
Resposta: 280 g 
 
33 – Quantos mols de carbono há em 5 mol de C2H5OH? 
Resposta: 10 mol 
 
34 – Quantos mols de hidrogênio há em 3,01 . 10
26
 moléculas de 
C2H6? Resposta: 3000 mol 
 
35 – Quantos mols de carbono há em 681 L de C4H10(g) nas 
CNTP? Resposta: 120 mol 
 
36 – Quantas átomos de cloro há em 20 mol de HCℓO4? 
Resposta: 1,204 . 10
25
 átomos 
 
 
 
37 – Quantos átomos de oxigênio há em 1135 L de H2O(g) nas 
CNTP? Resposta: 3,01 . 10
25
 átomos 
 
Reações Químicas 
 
→Classificações das reações químicas 
 
1 – Classifique as reações em: 
1 – Síntese ou adição 
2 – Análise ou decomposição 
3 – Simples troca ou deslocamento 
4 – Dupla Troca 
 
a) (___) HCℓ + LiOH 

 LiCℓ + H2O 
b) (___) Mg + 2HCℓ 

 MgCℓ2 + H2 
c) (___) BaS + F2 

 BaF2 + S 
d) (___) 2SO2 + O2 

 SO3 
e) (___) SnCℓ2 + 2FeCℓ3 

 SnCℓ4 + 2FeCℓ2 
f) (___) CaCO3 

 CaO + CO2 
g) (___) 2KCℓO3 

 2KCℓ + 3O2 
h) (___) N2 + 3H2 

 2NH3 
i) (___) 2HNO3 + Ca(OH)2 

 Ca(NO3)2 + 2H2O 
j) (___) 2KI + Cℓ2 

 2KCℓ + I2 
k) (___) C12H20O11 

 12C + 11H2O 
l) (___) Mg + 2AgNO3 

 Mg(NO3)2 + 2Ag 
m) (___) BaCℓ2 + H2SO4 

 BaSO4 + 2HCℓ 
n) (___) CF2Cℓ2 

 CF2Cℓ + Cℓ 
o) (___) MgO + SO3 

 MgSO4 
p) (___) Br2 + 2NaI 

 2NaBr + I2 
q) (___) CaCℓ2 + K2CO3 

 CaCO3 + 2KCℓ 
r) (___) NH3 + HCℓ 

 NH4Cℓ 
s) (___) NH4NO2 

 N2 + H2O 
t) (___) KOH + NH4Cℓ 

 KCℓ + NH4OH 
u) (___) Na + H2O 

 NaOH + H2 
v) (___) MgCO3 

 MgO + CO2 
w) (___) NH3 + O2 

 H2O + N2 
x) (___) H2SO4 + LiOH 

 Li2SO4 + 2H2O 
y) (___) NO2 + NO2 

 N2O4 
z) (___) Na2CO3 + 2HCℓ 

 2NaCℓ + H2CO3 
 
→Balanceamento das reações químicas pelo 
método das tentativas 
 
1 – Procure acertar os coeficientes das seguintes equações pelo 
método das tentativas e indique a soma dos menores 
coeficientes inteiros possíveis: 
 
a) __Cr + __O2 

 __Cr2O3 Soma: _____ 
b) __P + __O2 

 __P2O5 Soma: _____ 
c) __H3PO3 

 __H3PO4 + __PH3 Soma: _____ 
d) __Aℓ2(CO3)3 

 __Aℓ2O3 + __CO2 Soma: _____ 
e) __Fe + __O2 

 __Fe2O3 Soma: _____ 
f) __SO2 + __O2 

 __SO3 Soma: _____ 
g) __CO + __O2 

 __CO2 Soma: _____ 
h) __KCℓO4 

 __KCℓ + __O2 Soma: _____ 
i) __C12H22O11 

 __C + __H2O Soma: _____ 
j) __H2O2

 __H2O + __O2 Soma: _____ 
k) __CO + __H2 

 __CH3OH Soma: _____ 
l) __BaO2 

 __BaO + __O2 Soma: _____ 
m) __Ca + __N2 

 __Ca3N2 Soma: _____ 
n) __BaO + __As2O5 

 __Ba3(AsO4)2 Soma: _____ 
o) __FeS2 + __O2 

 __Fe2O3 + __SO2 Soma: _____ 
p) __HgSO4 + __Aℓ 

 __Aℓ2(SO4)3 + __Hg Soma: _____ 
q) __Zn + __HCℓ 

 __ZnCℓ2 + __H2 Soma: _____ 
 
r) __Na + __H2O 

 __NaOH + __H2 Soma: _____ 
s) __H3PO4 + __K2O 

 __K3PO4 + __H2O Soma: _____ 
t) __NaHCO3 

 __Na2CO3 + __CO2 + __H2O 
 
Soma: _____ 
u) __HCℓ + __O2 

 __H2O + __Cℓ2 
 
Soma: _____ 
v) __H2S + __Br2 

 __HBr + __S 
 
Soma: _____ 
w) __CS2 + __O2 

 __CO2 + __SO2 
 
Soma: _____ 
x) __NH3 + __O2 

 __H2O + __N2 
 
Soma: _____ 
y) __Fe + __H2O 

 __Fe3O4 + __H2 
 
Soma: _____ 
z) __Fe3O4 + __Aℓ 

 __Aℓ2O3 + __Fe 
 
Soma: _____ 
 
3 – Procure acertar os coeficientes das seguintes equações pelo 
método das tentativas utilizando os menores coeficientes 
inteiros possíveis: 
 
a) __Aℓ(OH)3 + __H4SiO4 

 __Aℓ4(SiO4)3 + __H2O 
b) __Cu(OH)2 + __H4P2O7 

 __Cu2P2O7 + __H2O 
c) __Mn3O4 + __Aℓ 

 __Aℓ2O3 + __Mn 
d) __Sn + __NaOH + __H2O 

 __Na2SnO3 + __H2 
e) __K2Cr2O7 + __KOH 

 __K2CrO4 + __H2O 
f) __Fe2O3 + __Aℓ 

 __Aℓ2O3 + __Fe 
g) __C3H6O + __O2 

 __CO2 + __H2O 
h) __C4H10 + __O2 

 __CO2 + __H2O 
i) __ (NH4)2Cr2O7 

 __N2 + __Cr2O3 + __H2O 
j) __PCℓ5 + __H2O 

 __H3PO4 + __HCℓ 
k) __CH4 + __O2 

 __CO2 + __H2O 
l) __Ba(OH)2 + __H4P2O7 

 __Ba2P2O7 + __H2O 
m) __H3PO4 + __Mg(OH)2 

 __Mg3(PO4)2 + __H2O 
n) __C2H2 + __O2 

 __CO2 + __H2O 
o) __Fe + __H2SO4 

 __Fe2(SO4)3 + __H2 
p) __C2H4 + __O2 

 __CO2 + __H2O 
q) __C2H6O + __O2 

 __CO2 + __H2O 
r) __C3H8 + __O2 

 __CO2 + H2O 
s) __Au(OH)3 + __H4P2O7 

__Au4(P2O7)3 + __H2O 
t) __K2Cr2O7 + __KOH 

 __K2CrO4 + __H2O 
u) __C3H6 + __O2 

 __CO2 + __H2O 
v) __Ba(OH)2 + __FeCℓ3

 __BaCℓ2 + __Fe(OH)3 
w) __KNO3 + __K 

 __K2O + __N2 
x) __CaC2 + __H2O 

 __Ca(OH)2 + __C2H2 
y) __H2SiF6 + __NaOH 

 __NaF + __Si(OH)4 + __H2O 
z) __As + __NaCℓO + __H2O 

 __H3AsO4 + __NaCℓ 
z) __Ca3(PO4)2 + __SiO2 + __C 

 __CaSiO3 + __P + __CO 
 
Cálculo Estequiométrico 
 

Casos Gerais 
Exemplos 
 
1 – O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2), 
produzindo gás amônia (NH3). Responda: 
__N2 + __H2 

 __NH3 
a) Determine o número de mol de amônia obtido quando se 
fazem reagir 4 mol de nitrogênio com suficiente hidrogênio. 
Resposta: 8 mol 
 
b) Qual a massa necessária para reagir completamente com 15 
g de hidrogênio?Resposta: 70 g 
c) Qual a massa de hidrogênio necessária para reagir 
completamente com 3 x 10
24
 moléculas de 
nitrogênio?Resposta: 30 g 
d) Quantos litros de nitrogênio, reagindo com hidrogênio 
suficiente, são necessários para a produção de 11,2 litros de 
amônia, nas CNTP?Resposta: 5,6 L 
e) Qual a massa de hidrogênio que, ao reagir com nitrogênio 
suficiente, irá produzir 227 litros de amônia nas 
CNTP?Resposta: 60 g 
 
2 – Calcule a massa de óxido cúprico (CuO) obtido a partir da 
reação de 2,54 g de cobre metálico (Cu) com oxigênio. 
Resposta: 3,18 g 
__Cu + __O2 

 __CuO 
 
3 – Calcule o volume de gás carbônico (CO2) obtido nas 
condiçõesnormais de temperatura e pressão, por calcinação de 
200 g de carbonato de cálcio (CaCO3), originando também óxido 
de cálcio (CaO). Resposta: 45,4 L 
__CaCO3 

 __CaO + __CO2 
 
4 – Calcular o número de moléculas de gás carbônico (CO2) 
obtido pela queima completa de 4,8 g de carbono puro. 
Resposta: 2,4 x 10
23
moléculas 
 
5 – Quais são as massas de ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido 
de sódio (NaOH) necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de 
sódio (Na2SO4)?Resposta: 19,6 g e 16 g 
__H2SO4 + __NaOH 

 __Na2SO4 + __H2O 
 
Exercícios 
 
1 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) necessária para a 
produção de 1,5 kg de carbonato de cálcio (CaCO3), segundo a 
reação: Resposta: 660 g 
__CaCℓ2(aq) + __CO2 + __H2O(ℓ) 

__CaCO3(s) + __HCℓ(aq) 
 
2 – Qual a massa de água (H2O) produzida quando 100 g de 
hidrogênio (H2) são queimados com oxigênio suficiente? 
Resposta: 900 g 
__H2(g) + __O2(g) 

__H2O(g) 
 
3 – De acordo com a equação __Fe + __O2 

 __Fe2O3, 
calcular: 
a) o número de mol de oxigênio (O2) necessário ara reagir com 
5 mol de ferro (Fe). Resposta: 3,75 mol 
b) o número de moléculas de Fe2O3 que se forma a partir de 3 x 
10
23
 moléculas de O2. Resposta: 2 x 10
23
 moléculas 
 
4 – O carbonato de cálcio reage com ácido clorídrico conforme a 
equação: 
CaCO3(s) + HCℓ(aq) 

CaCℓ2(aq) + CO2 + H2O(ℓ) 
Calcular a massa de água (H2O), em gramas e o volume de gás 
carbônico (CO2) nas CNTP que se formam a partir de 50 g de 
carbonato de cálcio (CaCO3). Resposta: 9 g e 11,35 L 
 
5 – Dada a equação: __Zn + __HCℓ 

 __ZnCℓ2 + __H2 , 
calcule: 
a) o número de mol de zinco (Zn) que reagem com 20 mol de 
HCℓ. Resposta: 10 mol 
b) o número de mol de H2 que se formam a partir de 5 mol de 
HCℓ. Resposta: 2,5 mol 
 
6 – Considere a equação: __C3H8 + __O2 

 __CO2 + __H2O 
Agora, determine: 
a) o número de moléculas de O2 que reagem com 6 x 10
23
 
moléculas de C3H8. Resposta:3,01 x 10
24
 moléculas 
b) o número de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,2 
x 10
24
 moléculas de O2. Resposta:7,224 x 10
23
 moléculas 
c) o número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6 x 
10
25
 moléculas de C3H8. Resposta:2,408 x 10
26
 moléculas 
7 – Considere a equação química: 
__HCℓ + __Ca(OH)2 

 __CaCℓ2 + __H2O 
Utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), calcule: 
a) a massa, em gramas, de ácido clorídrico (HCℓ) que reage. 
Resposta:21,9 g 
b) a massa, em gramas, de cloreto de cálcio (CaCℓ2) que se 
forma. Resposta:33,3 g 
c) o número de moléculas de água (H2O) que se formam. 
Resposta:3,612 x 10
23
 moléculas 
 
8 – O sulfeto de zinco (ZnS) sofre combustão de acordo com a 
equação: 
__ZnS + __O2 

 __ZnO + __SO2 
Partindo de 28 litros de oxigênio (O2) nas CNTP, calcule: 
 
a) a massa, em gramas, de sulfeto de zinco (ZnS) que reage. 
Resposta: 80,8 g 
b) o número de moléculas de óxido de zinco (ZnO) que se 
formam. Resposta:5,02 x 10
23
 moléculas 
c) o número de mol e o volume, nas CNTP, de dióxido de 
enxofre (SO2) que se forma. Resposta:0,83 mol ; 18,66 L 
 
9 – A decomposição térmica do nitrato de amônio é 
representada pela equação: 
__NH4NO3 


 __N2O + __H2O 
Calcule a massa, em gramas, de nitrato de amônio (NH4NO3) 
necessária para produzir 1,8 x 10
24
 moléculas de água (H2O). 
Resposta:120 g 
 
10 – O gás amoníaco pode ser obtido a partir do nitrogênio em 
reação com o hidrogênio, de acordo com a equação: 
__N2 + __H2 

 __NH3 
Utilizando 3 x 10
25
 moléculas de nitrogênio (N2), calcule: 
a) o volume de hidrogênio (H2), nas CNTP, necessário para a 
reação. Resposta: 3405 L 
b) a massa, em gramas, de gás amoníaco (NH3) que se obtém. 
Resposta: 1700 g 
 
11 – Observe a equação química: 
__Ca(OH)2 + __HCℓ 

 __CaCℓ2 + __H2O 
Sendo utilizados 29,6 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), 
determine: 
a) a massa, em gramas, de ácido clorídrico (HCℓ) necessária 
para consumir todo o hidróxido de cálcio. Resposta: 29,2 g 
b) a massa de cloreto de cálcio (CaCℓ2) que se obtém. 
Resposta: 44,4 g 
c) o número de moléculas de água (H2O) obtidas. Resposta: 
4,816 x 10
23
 moléculas 
 
12 – Considere a reação entre hidrogênio e monóxido de 
carbono, conforme a equação: 
__H2 + __CO 

 __C2H6O + __H2O 
Agora calcule: 
a) o volume de hidrogênio (H2), nas CNTP, necessário para 
obter 14,4 g de água (H2O). Resposta:72,64 L 
b) o número de mol de CO necessário para obter 207 g de 
etanol (C2H6O). Resposta: 9 mol 
c) o número de moléculas de água (H2O) obtidas a partir de 20 
g de hidrogênio. Resposta: 1,505 x 10
24
 moléculas 
 
13 – Hidrogênio reage com flúor, conforme a equação: 
__H2 + __F2 

 __HF 
Calcule a massa de fluoridreto (HF) que se forma quando 1,5 x 
10
23
 moléculas de hidrogênio (H2) reagem totalmente com o 
flúor. Resposta: 9,97 g 
 
14 – Quantos gramas de vapor de água (H2O) se formam na 
decomposição de 0,1 mol de nitrato de amônio (NH4NO3), 
segundo a equação: Resposta:3,6 g 
__NH4NO3 

 __N2O + __H2O 
 
15 – Um operário faz diariamente a limpeza do piso de mármore 
de um edifício com ácido muriático (nome comercial do ácido 
 
clorídrico). Como se sabe, o ácido ataca o mármore, 
desprendendo gás carbônico, segundo a equação: 
__CaCO3 + __HCℓ 

 __CaCℓ2 + __H2O + __CO2 
Supondo que, em cada limpeza ocorra a reação de 50 g de 
mármore (CaCO3), qual será o volume de gás carbônico (CO2) 
formado por dia, nas CNTP? Resposta: 11,35 L 
 
16 – Alumínio (Aℓ) reage com ácido clorídrico (HCℓ), formando 
cloreto de alumínio (AℓCℓ3) e hidrogênio(H2). Qual será o volume 
de hidrogênio gasoso formado, nas CNTP, quando utilizarmos, 
em uma reação, 1,5 g de alumínio? Resposta: 1,88 L 
__Aℓ + __HCℓ 

 __AℓCℓ3 + __H2 
 
17 – Clorato de potássio (KCℓO3), por aquecimento, decompõe-se 
em cloreto de potássio (KCℓ) e oxigênio (O2). Na decomposição 
térmica de 0,2 mol de clorato de potássio, obtêm-se: 
__KCℓO3 

 __KCℓ + __O2 
a) quantos mols de oxigênio? Resposta:0,3 mol 
b) quantos gramas de oxigênio? Resposta:9,6 g 
c) quantos litros de oxigênio nas CNTP? Resposta:6,81 L 
d) quantas moléculas de oxigênio? Resposta:1,806 x 10
23
 
e) quantos átomos de oxigênio? Resposta:3,612 x 10
23
 
 
18 – Um astronauta elimina cerca de 476,7 litros de gás 
carbônico (CO2) por dia, nas CNTP. Suponha que se utilize 
hidróxido de sódio para absorver o gás produzido, segundo a 
equação: 
__NaOH + __CO2 

 __Na2CO3 + __H2O 
Qual é a massa de hidróxido de sódio (NaOH) em Kg, necessária 
por dia de viagem? Resposta:1,68 kg 
 
19 – O papel sulfite é assim chamado porque, na sua clarificação, 
emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido 
clorídrico, tem-se a equação não balanceada: 
__Na2SO3 + __HCℓ 

 __NaCℓ + __H2O + __SO2 
Quantos gramas de NaCℓ serão formados nesta reação, 
juntamente com 22,7 L de gás sulfuroso (SO2) medidos nas 
CNTP? Resposta: 117 g 
 
20 – Um dos principais componentes da gasolina é o isooctano 
(C8H18). Calcule o volume de gás oxigênio (O2), nas CNTP, 
necessário para a combustão completa de 6 mol de isooctano. 
Resposta:1702,5 L 
__C8H18 + __O2 

 __CO2 + __H2O 
 
21 – Na reação: Fe + HCℓ 

 FeCℓ2 + H2, quantos átomos de 
ferro (Fe) reagiriam para formar 5,675 litros de H2, nas CNTP? 
Resposta:1,505 x 10
23
 átomos 
 
 
22 – O éter etílico (C4H10O) é o éter que você encontra à venda 
nas farmácias, e sua principal aplicação relaciona-se com a sua 
ação anestésica. A combustão completa desse éter é 
representada pela equação: 
__C4H10O + __O2 

 __CO2 + __H2O 
Supondo a combustão completa de 29,6 mg de éter etílico, 
determine: 
a) a massa, em gramas, de oxigênio (O2)consumido; 
Resposta:0,0768 g 
b) o volume, em m
3
, de CO2 produzido, nas CNTP; Resposta: 
3,632 x 10
-5
 m
3
 
c) o número de moléculas de água (H2O) produzido. 
Resposta:1,204 x 10
21
 moléculas 
 
23 – Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido 
de zinco com monóxido de carbono, produzindo zinco elementar 
e dióxido de carbono. 
__ZnO + __CO 

__Zn + __CO2 
a) Para cada 1000 g de óxido de zinco (ZnO) que reage, qual a 
massa de metal (Zn) obtida? Resposta: 802,47 g 
 
24 – Sabe-se que 32,4 g de alumínio (Aℓ) reagiram 
completamente com ácido sulfúrico (H2SO4), segundo a reação: 
__Aℓ + __H2SO4 

 __Aℓ2(SO4)3 + __H2 
Determine: 
a) a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) consumida. Resposta: 
176,4 g 
b) a massa de sulfato de alumínio (Aℓ2(SO4)3)obtida. Resposta: 
205,2 g 
c) o volume de hidrogênio (H2) liberado, medido nas CNTP. 
Resposta: 40,86 ℓ 
 
25 – A reação abaixo pode representar a reação de neutralização 
do ácido clorídrico em excesso de suco gástrico pelo hidróxido de 
magnésio, quando se ingere o antiácido leite de magnésia. 
__Mg(OH)2 + __HCℓ 

 __MgCℓ2 + __H2O 
Quantos mols de ácido clorídrico (HCℓ) podem ser neutralizados 
por 2,9 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)? 
Resposta: 0,1 mol 
 
26 – Quantos átomos de enxofre (S) devem ser queimados, a fim 
de se obterem 11,35 L de dióxido de enxofre (SO2), medidos nas 
CNTP? Resposta: 3,01 x 10
23
 átomos 
__S + __O2

 __SO2 
 
27 – Considere a equação química: 
__HCℓ + __Ca(OH)2 

 __CaCℓ2 + __H2O 
 
Foram utilizados 44,4 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). 
Determine: 
a) a massa, em gramas, de ácido clorídrico (HCℓ) que reage; 
Resposta: 43,8 g 
b) a massa, em gramas, de cloreto de cálcio (CaCℓ2) que se 
forma; Resposta: 66,6 g 
c) o número de moléculas de água (H2O) que se formam. 
Resposta: 7,224 x 10
23
 moléculas 
 

Reações Consecutivas 
Exemplo 
1 – Através da seqüência de reações: 
__C + __O2 

 __CO2 
__CO2 + __KOH 

 __KHCO3 
Determine a massa de hidrogeno carbonato de potássio que 
podemos obter a partir de 6 g de carbono. Resposta: 50 g 
 
2 – Através da seqüência de reações: 
__Fe + __H2SO4 

 __FeSO4 + __H2 
__H2 + __N2 

 __NH3 
Determine a massa de H2SO4 necessária para a produção de 
68,1 L de NH3, nas CNTP. Resposta:441 g 
 
Exercícios 
1 – No processo: 
__H2 +__ O2 

 __H2O 
__CaO + __H2O 

 __Ca(OH)2 
Calcule a massa de H2 necessária para se obterem 6 mol de 
Ca(OH)2. Resposta:12 g 
 
2 – Através da seqüência de reações: 
__N2 + __H2 

 __NH3 
__NH3 + __HCℓ 

 __NH4Cℓ 
Determine o volume de N2, nas CNTP, necessário para se 
obterem 5 mol de cloreto de amônio. Resposta:56,75 L 
 
3 – Através da seqüência de reações: 
__CaCO3 

 __CaO + __CO2 
__CaO + __C 

 __CaC2 + __CO 
__CaC2 + __H2O 

 __Ca(OH)2 + __C2H2 
Determine o volume de gás acetileno (C2H2), nas CNTP, obtido a 
partir de 75 g de carbonato de cálcio (CaCO3). Resposta:17,025 
L 
 
4 – Dados os processos: 
__S + __O2 

 __SO2 
__SO2 + __O2 

 __SO3 
__SO3 + __H2O 

 __H2SO4 
 
Calcule a massa de enxofre necessária à produção de 294 
toneladas de H2SO4. Resposta:96 toneladas 
 
5 – Uma das técnicas de produção de KMnO4 requer duas 
reações características. Na primeira, o MnO2 é convertido a 
K2MnO4 por reação com KOH fundido na presença de O2: 
__MnO2 + __KOH + __O2 

 __K2MnO4 + __H2O 
Na segunda, K2MnO4 é convertido a KMnO4 por reação com Cℓ2: 
__K2MnO4 + __Cℓ2 

 __KMnO4 +__ KCℓ 
Que massa de Cℓ2 é necessária para produzir KMnO4, partindo-
se de 10,0 g de MnO2? Resposta:4,08 g 
 
6 – As equações abaixo mostram a obtenção de clorato de sódio 
(NaCℓO3), a partir do dióxido de manganês (MnO2): 
__MnO2 + __HCℓ 

 __MnCℓ2 + __H2O + __Cℓ2 
__Cℓ2 + __NaOH 

 __NaCℓO3 + __NaCℓ + __H2O 
Determine a massa de MnO2, necessária à obtenção de 42,6 g 
de clorato de sódio. Resposta:104,4 g 
 
7 – Deseja-se obter 15 toneladas de ferro metálico a partir de 
carvão, utilizando a seqüência de reações abaixo: 
__C + __O2 

 __CO 
__CO +__ Fe2O3 

 __Fe + __CO2 
Qual a massa, em toneladas, de carvão consumida na produção 
de ferro? Resposta:4,82 toneladas 
 
8 – A cebola ao ser cortada, desprende SO2, que, em contato 
com o ar, se transforma em SO3. Este gás, em contato com a 
água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando 
grande ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações 
estão representadas a seguir: 
__SO2 + __O2 

 __SO3 
__SO3 + __H2O 

 __H2SO4 
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja 
nas CNTP, determine a massa de ácido sulfúrico produzido. 
Resposta:9,8 g 
 

Reações com Reagentes com Impurezas 
Exemplo 
1 – Considere 40 g de uma amostra de blenda com 90% de 
pureza de sulfeto de zinco. Determine a massa de sulfeto nessa 
amostra.Resposta: 36 g 
 
2 – Deseja-se obter 113,5 L de gás carbônico, medidos nas 
CNTP, pela calcinação de calcário com 80% de pureza. Qual a 
massa de calcário necessária? Resposta: 625 g 
__CaCO3 


 __CaO + __CO2 
 
3 – Uma amostra de 160 g de magnésio com 60 % de pureza 
reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a 
massa de óxido de magnésio produzida. Resposta: 160 g 
__Mg + __O2 

 __MgO 
 
Exercícios 
1 – Determine a massa de carbonato de carbonato de cálcio 
(CaCO3) presente em 60 g de uma amostra de calcário com 85 % 
de pureza em CaCO3. Resposta: 51 g 
 
2 – Considere 145 g de uma amostra de pirita com 75 % de 
pureza em dissulfeto de ferro (FeS2). Calcule a massa de FeS2 
presente nessa amostra. Resposta:108,75 g 
 
3 – Uma amostra de galena apresenta 80 % de pureza em sulfeto 
de chumbo (PbS). Ache a massa de PbS contida em 320 g dessa 
amostra. Resposta: 256 g 
 
4 – Qual a massa de fluoreto de cálcio (CaF2) presente em 780 g 
de uma amostra de fluorita com 92 % de pureza em CaF2. 
Resposta:717,6 g 
 
5 – 480 g de uma amostra de NaCℓ revelam, por análise, 70 % de 
pureza. Calcule a massa de NaCℓ na amostra. Resposta:336 g 
6 – 600 g de soda cáustica revelaram, por análise, 54 g de 
impurezas. Calcule o grau de pureza da amostra. Resposta:91 % 
 
7 – Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à 
decomposição térmica e obteve 20 g de óxido de cálcio. 
Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio dessa 
amostra: Resposta:44,6 % 
__CaCO3 


__ CaO + __CO2 
 
8 – Foram submetidos 50 g de uma amostra de hematita a uma 
redução com carvão, obtendo-se 28 g de ferro. Determine o grau 
de pureza, em óxido de ferro, dessa hematita: Resposta: 80 % 
__Fe2O3 + __C 

 __Fe + __CO2 
 
9 – O sódio metálico reage com água, produzindo hidróxido de 
sódio. Calcule a massa de NaOH obtida a partir de 300 g de 
sódio com 80 % de pureza. Resposta: 240 g 
__Na + __H2O 

 __NaOH + __H2 
 
10 – Qual a massa de carbonato de cálcio, com 70 % de pureza, 
que deverá ser utilizada para a produção de 320 toneladas de 
óxido de cálcio? Resposta:815 toneladas 
__CaCO3 


__ CaO + __CO2 
 
11 – 144 g de alumínio impuro foram atacados com ácido 
sulfúrico, de acordo com a equação, não balanceada, 
__Aℓ + __H2SO4 

 __Aℓ2(SO4)3 + __H2 
Sendo obtidos 12 g de hidrogênio. Calcule a porcentagem de 
pureza do alumínio analisado. Resposta: 75 % 
 
12 – Uma amostra de óxido de cromo III contaminada com 
impureza inerte é reduzida com hidrogênio, de acordo com a 
seguinte equação: 
__Cr2O3 + __H2 

 __Cr + __H2O 
Qual o volume de H2, medido nas CNTP, necessário para reduzir 
5,0 g de óxido de cromo III contendo 15 % de impurezas inertes? 
Resposta:1,89 L 
 

Reações com Rendimento 
Exemplo 
 1 – Calcule a massa, em gramas, deágua que se obtém na 
combustão de 42,5 g de amoníaco, sabendo que a reação 
apresenta um rendimento de 95 %. Resposta: 64,125 g 
__NH3 + __O2 

 __N2 + __H2O 
 
2 – Determinar a massa, em gramas, de etanol necessária para 
obtermos 9,08 L de gás carbônico nas CNTP, através de uma 
combustão cujo rendimento é de 98 %. Resposta:9,39 g 
__C2H6O +__O2 

 __CO2 + __H2O 
 
Exercícios 
1 – Foram submetidos 104 g de hidróxido de sódio à ação de 
ácido sulfúrico, obtendo-se 169,832 g de sulfato de sódio. 
Descubra qual foi o rendimento do processo. Resposta: 92 % 
__H2SO4 + __NaOH 

 __Na2SO4 + __H2O 
 
2 – Calcule a massa de óxido de cálcio produzida a partir da 
decomposição térmica de 300 g de carbonato de cálcio, com 
rendimento de 70 %: Resposta:117,6 g 
__CaCO3 


 __CaO + __CO2 
 
3 – 98,1 g de zinco reagem com uma solução concentrada de 
hidróxido de sódio, produzindo 193,59 g de zincato de sódio 
(Na2ZnO2). Qual é o rendimento dessa reação? Resposta: 90 % 
__Zn + __NaOH 

 __Na2ZnO2 + __H2 
 
4 – No processo: __C(s) + __H2O(ℓ) 

 __CO(g) + __H2(g), qual o 
volume da mistura gasosa, gás-d´água (CO + H2), nas CNTP, 
obtido a partir de 50 mol de carvão com 80 % de rendimento? 
Resposta: 1816 ℓ 
 
 
 
5 – O aquecimento de 250 g de CaCO3 produziu 98 g de CaO. 
Calcule o rendimento da reação. Resposta: 70 % 
__CaCO3 


 __CaO + __CO2 
 
6 – Qual o número de toneladas de ácido sulfúrico que pode ser 
produzido por dia, através de um processo que usa 6,4 toneladas 
por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70 %? 
Resposta:6,86 toneladas 
 
__SO2 + __O2 + __H2O 

 __H2SO4 
7 – Suponha que você possua uma amostra de 58 g de pirolusita 
com 90 % de pureza em dióxido de manganês (MnO2). Que 
volume de cloro, nas CNTP, você obteria ao submeter essa 
amostra à ação de ácido clorídrico em excesso, com um 
rendimento de 95 %? Resposta:12,939 L 
__MnO2 + __HCℓ 

 __MnCℓ2 + __H2O + __Cℓ2 
 
8 – Uma amostra de magnesita com 70 % de pureza em MgCO3 
foi submetida à decomposição térmica, obtendo-se 5,39125 L de 
CO2 nas CNTP, com um rendimento de 95 %. Calcule a massa da 
amostra de magnesita utilizada: Resposta: 30 g 
__MgCO3 


__MgO + __CO2 
 
9 – Um químico possui 156,25 g de um calcário. Submetendo-se 
à ação de ácido sulfúrico em excesso, obteve 27,8075 L de gás 
carbônico nas CNTP, com um rendimento de 98 %. Qual é o grau 
de pureza desse calcário? Resposta: 80 % 
__CaCO3 


 __CaO + __CO2 
 
10 – Considere a síntese do dióxido de enxofre (SO2), descrita de 
acordo com a equação a seguir: 
__S(s) + __O2(g)  __SO2(g) 
 
Se tivermos uma amostra de 64 g de enxofre (S), reagindo com 
quantidade suficiente de oxigênio, qual a massa de dióxido de 
enxofre formada, considerando-se um rendimento de 75 %? 
Resposta: 96 g 
 
11 – A reação de análise do óxido de mercúrio II (HgO) produz 
mercúrio líquido (Hg) e oxigênio gasoso (O2), de acordo com a 
equação não balanceada: 
__HgO(s) 

 __Hg(ℓ) + __O2(g) 
 
a) a massa aproximada de mercúrio, produzida quando usamos 
43,4 g de óxido de mercúrio II com um rendimento de 87 %; 
Resposta: 34,97 g 
b) o número de mols, aproximado, de oxigênio, produzido quando 
usamos 43,4 g de óxido de mercúrio II com rendimento de 87 %. 
Resposta: 0,087 mol 
 
12 – Se utilizarmos 4,8 kg de hematita (Fe2O3), quanto obteremos 
de ferro (Fe), em gramas, admitindo que a reação tenha um 
rendimento de 80 %? Desconsidere as impurezas do carbono. 
Resposta: 2688 g 
__Fe2O3 + __CO 

 __Fe + __CO2 
 
13 – Qual a quantidade de água (H2O) formada a partir de 10 g 
de hidrogênio (H2), sabendo-se que o rendimento da reação é de 
80 %? Resposta: 72 g 
__H2(g) + __O2(g) 

 __H2O(ℓ) 
 
14 – 30 g de hidrogênio (H2) reagem com quantidade suficiente 
de nitrogênio (N2) de modo a fornecer 51 g de gás amônia (NH3). 
Determine o rendimento dessa reação. Resposta: 60 % 
__H2(g) + __N2(g) 

 __NH3(g) 
 
15 – A combustão de 24 g de grafite (C) ocorre com rendimento 
de 90 %. Calcule a massa de gás carbônico (CO2) produzida. 
Resposta: 88 g 
 
__C + __O2 

 __CO2 
 
16 – A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. 
Sua queima ocorre de acordo com a equação: 
__C + __O2 

 __CO2 
 
a) Qual é o rendimento da reação, sabendo que a queima de 66 
g de grafita pura produz 230 g de dióxido de carbono (CO2)? 
Resposta: 95 % 
b) Se o rendimento da reação fosse 80 %, quantos gramas de 
carbono seriam necessários para se obter 30 g de dióxido de 
carbono? Resposta: 10,23 g 
 
17 – Reagindo-se hidrogênio (H2) com 40 g de oxigênio (O2), 
obtém-se água (H2O). Uma vez que o rendimento da reação é 
igual a 95 %, quantos gramas de água serão produzidos? 
Resposta: 42,75 g 
__H2(g) + __O2(g) 

 __H2O(ℓ) 
 
18 – Gás carbônico (CO2) é obtido pela decomposição de 
carbonato de cálcio (CaCO3) segundo a equação: 
__CaCO3(s) 

 __CaO(s) + __CO2(g) 
Partindo-se de 4 mol de carbonato de cálcio obteve-se 158,4 g 
de gás carbônico. Qual o rendimento desta reação? Resposta: 
90 % 
 
19 – Considere a reação de salificação entre ácido nítrico 
(HNO3) e soda cáustica (NaOH): 
__HNO3(aq) + __NaOH(aq) 

 __NaNO3(aq) + __H2O 
Admitindo que tenham sido empregados 64 g de soda cáustica 
e que a quantidade recolhida de nitrato de sódio (NaNO3) seja 
de 130 g, calcule o rendimento do processo. Resposta: 95 % 
 
20 – Tratando o cloreto de cálcio (CaCℓ2) com ácido sulfúrico 
(H2SO4), obtemos: 
__CaCℓ2 + __H2SO4 

 __CaSO4 + __HCℓ 
Admitindo que o rendimento dessa reação seja de 90 %, 
calcule: 
a) a quantidade de sulfato de cálcio (CaSO4), em gramas, que é 
recolhida a partir de11,1 g de cloreto de cálcio; Resposta: 12,24 
g 
b) a quantidade de cloreto de cálcio que deve ser empregada 
para que sejam recolhidos 18 g de sulfato de cálcio. Resposta: 
16,3 g 
 
21 – Na reação de 5,85 g de cloreto de sódio (NaCℓ) com nitrato 
de prata (AgNO3) suficiente foram recolhidos 13 g de 
precipitado: 
__NaCℓ(aq) + __AgNO3(aq)  __AgCℓ(s) + __NaNO3(aq) 
Qual o rendimento da reação? Resposta: 90,6 % 
 

Reações com Reagente em Excesso 
Exemplo 
1 – Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, 
foram utilizados 294 g do ácido e 250 g da base. Determine: 
a) Qual a massa do reagente em excesso? Resposta:10 g de 
NaOH 
b) Qual a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) produzida? 
Resposta:426 g 
__H2SO4 + __NaOH 

 __Na2SO4 + __H2O 
 
2 – Juntam-se em um recipiente, 3 mol de hidrogênio e 4 mol de 
cloro. Provocada a reação, obtêm-se gás clorídrico. Pergunta-
se: 
a) Qual o reagente em excesso? Resposta: 1 mol de Cℓ2 
b) Qual o volume de gás clorídrico obtido nas CNTP? 
Resposta: 136,2 L 
__H2 + __Cℓ2 

 __HCℓ 
 
Exercícios 
 
1 – Misturam-se 16 g de hidróxido de sódio com 20 g de ácido 
sulfúrico. Calcule a massa de sulfato de sódio que se obtém ao 
ocorrer a reação: Resposta: 28,4 g 
 
__H2SO4 + __NaOH 

 __Na2SO4 + __H2O 
 
2 – Misturam-se 530 g de carbonato de sódio (Na2CO3) com 
189,8 g de ácido clorídrico (HCℓ). Calcule a massa de água 
formada e o volume de gás carbônico que se forma nas CNTP: 
__Na2CO3 + __HCℓ 

 __NaCℓ + __H2O + __CO2 
Resposta:254,4 g e 59,02 ℓ 
 
3 – Em uma reação, utilizam-se 5 mol de N2 e 17 mol de H2. Em 
relação a esta reação, determine: 
a) O número de mol do reagente em excesso; Resposta:2 mol 
b) O número de mols do produto da reação. Resposta: 10 mol 
__N2 + __H2 

__ NH3 
 
4 – Na reação: __C3H8 + __O2 

 __CO2 + __H2O foram 
misturados 4 mol de C3H8 e 15 mol de O2. Após a reação pede-
se: 
a) o número de mols do reagente em excesso; Resposta:1 mol 
b) o volume de CO2, nas CNTP. Resposta:204,3 L 
 
5 – Qual a massade água que se pode produzir a partir de 2 g 
de H2 e 4 g de O2? 
Resposta: 4,5 g 
 
6 – Juntam-se 11,7 g de cloreto de sódio (NaCℓ) e 27,2 g de 
nitrato de prata (AgNO3), ambos em solução aquosa. Pede-se: 
a) o reagente em excesso; Resposta: NaCℓ 
b) a massa do reagente em excesso; Resposta: 2,34 g 
c) a massa do precipitado (AgCℓ) obtido. Resposta: 22,96 g 
__NaCℓ + __AgNO3 

 __AgCℓ + __NaNO3 
 
7 – Em um recipiente, foram colocados 15,0 g de ferro e 4,8 g 
de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3 formada, após um deles ter 
sido completamente consumido? Resposta:16 g 
__Fe +__ O2 

__ Fe2O3 
 
8 – Qual a massa de sulfato de sódio formada, quando se 
colocam para reagir 20 g de ácido sulfúrico e 16 g de hidróxido 
de sódio? Resposta:28,4 g 
__H2SO4 + __NaOH 

 __Na2SO4 + __H2O