Fisqui Exp 9

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Universidade do Grande Rio
Química- Bacharel
6º período- Manhã
Físico-Química Prática Lab.
Experimento nº 9: Eletroquímica
(Realizado dia 16 de Outubro)
Professor: Robson Marques
Aluna: Alice Barbosa (5106781)
Duque de Caxias, 23 de Outubro de 2017.
Introdução teórica
 A eletroquímica é um ramo da química que estuda o fenômeno da transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia e vice-versa. As reações que envolvem transferência de elétrons são chamadas de reações de oxirredução, pois nelas ocorrem simultaneamente a redução e a oxidação. A espécie química que perde elétrons passa por uma oxidação e fica com o Nox (número de oxidação) maior. Já a espécie química que recebe esses elétrons passa por uma redução e o seu Nox fica menor.
 A formação de uma pilha que leva a corrosão de metais está diretamente ligada a essa reação de oxirredução, onde o metal corroído (ânodo) é quem perde o elétron que é recebido pelo catodo, um outro metal de maior potencial de redução.
Objetivo
Estudo das reações de oxidação-redução.
Resultados
Após realizar o procedimento, foram anotadas as observações ocorridas em cada reação. 
Método 1:
 
	Número
	Metal
	Solução
	Observação
	1
	Fe
	CuSO4
	Exotérmica. Com precitado marrom (Oxidação do ferro)
	2
	Fe
	CaCl2
	Endotérmica com precipitado cinza.
	3
	Zn
	Pb(NO3)2
	Exotérmica. Houve floculação de cor cinza e mudança de cor da solução.
	4
	Zn
	NaCl
	Endotérmica com precipitado cinza.
	5
	Cu
	FeCl3
	Endotérmica. A solução ficou verde escura e com um precipitado de cor vermelho tijolo.
	6
	Cu
	Hg(NO3)2
	Não foi feito.
	7
	Pb
	ZnSO4
	Endotérmica. Solução floculou e apresentou precipitado cinza.
Método 2:
	Número
	Metal
	Solução
	Observação
	1
	Fe
	HCl 6 mol/L
	Endotérmica, liberou gás e apresentou precipitado cinza.
	2
	Zn
	HCl 6 mol/L
	Exotérmica, liberou gás, floculou com precipitado cinza.
	3
	Pb
	HCl 6 mol/L
	Formação de pequenas bolhas.
	4
	Al
	HCl 6 mol/L
	Exotérmica, solubilizou e liberou gás. (reação lenta)
	5
	Mg
	HCl 6 mol/L
	Exotérmico e solubilizou de imediato.
	6
	Cu
	HCl 6 mol/L
	Endotérmica, solução ficou amarelada com precipitado marrom.
Mostrar todas as equações iônicas para o item 1.
2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CaCl2 Não ocorre reação, pois o ferro é menos reativo que o cálcio.
Zn2 + 2Pb(NO3)2 2Zn(NO3)2 + 2Pb
Zn + NaCl Não ocorre reação, pois o zinco é menos reativo que o cálcio.
Cu + FeCl3 Não ocorre reação, pois o cobre é menos reativo que o ferro.
Pb + ZnSO4 Não ocorre reação, pois o chumbo é menos reativo que o zinco.
Mostrar todas as equações iônicas para o item 2.
– Fe + HCl FeCl2 + H2
– Zn + HCl ZnCl2 + H2
– Pb + HCl PbCl2 + H2
– 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
– Mg + 2HCl MgCl2 + H2
– Cu + HCl Não ocorre reação, pois o cobre é menos reativo que o hidrogênio.
Conclusão
Com base nos conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se concluir que a série eletroquímica dos metais contribuiu para saber qual metal reagiria ou não, pois os metais que estão embaixo na série reagem com aqueles que estão acima deles, como por exemplo o zinco reagindo com o hidrogênio, pois o hidrogênio (agente redutor mais fraco) está acima do zinco (agente redutor mais forte) na série.
Referência Bibliográfica
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981.
ATKINS,P. Físico- Química. 9 ed. LTC,2015.