SOLUBILIDADE E POLARIDADE

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UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA – UNOESC
 Alexia Fabiana da Silva 
 André Luiz Ferreira
 Cristian Silva 	
 Renan Viganó
 RELATÓRIO DE ATIVIDADES 
 Solubilidade e polaridade
 UNOESC CAMPUS JOAÇABA
 2018
 Alexia Fabiana da Silva 
 André Luiz Ferreira
 Cristian Silva 	
 Renan Viganó
 RELATÓRIO DE ATIVIDADES 
 Solubilidade e polaridade
 Relatório apresentado como parte das 
 exigências da disciplina de Química
 Geral Experimental do curso de
 Engenharia de Produção da
 Universidade do Oeste de Santa
 Catarina, Campus de Joaçaba.
Orientador: Dr. Leonardo Henrique de Oliveira
 
 
 UNOESC CAMPUS JOAÇABA
 2018
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO	4
2. OBJETIVOS	4
3 REFERENCIAL TEÓRICO	5
4. METODOLOGIA	6
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO	7
6. CONCLUSÕES	9
REFERÊNCIAS	10 
INTRODUÇÃO
Na aula prática foram estudadas as relações entre solubilidade, polaridade, miscibilidade e recristalização.
Solubilidade é a capacidade de uma substância tem de se dissolver em outra. E solução é uma mistura de soluto mais solvente, em uma única fase podendo assim ser classificada como homogênea. De acordo com as Regras de Solubilidade, uma substância polar tende a dissolver em um solvente polar, e uma substância apolar também num solvente apolar. Ou seja, semelhante dissolve semelhante.
Polaridade é investigar a relação entre a natureza iônica, polar ou apolar de uma substância com sua solubilidade em determinados solventes.
Miscibilidade é a habilidade de duas ou mais substâncias líquidas formarem uma ou mais fases quando misturadas, sendo considerada miscível quando formar apenas uma fase e imiscível na formação de duas ou mais fases distintas.
A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente.
2.OBJETIVOS
Determinar a polaridade dos solventes água, etanol e querosene;
Comprovar a regra Semelhante dissolve semelhante;
Realizar um processo de extração líquido – líquido;
Realizar um processo de recristalização;
Realizar uma filtração comum.
 3. REFERENCIAL TEÓRICO 
Polaridade
	Elétrons não são sempre compartilhados igualmente entre dois átomos que estão fazendo ligações covalentes. No caso de átomos de elementos distintos, geralmente um átomo exerce mais força de atração em uma nuvem eletrônica do que outro. Essa força de atração é denominada eletronegatividade e mensura a atração que os átomos exercem sobre os elétrons. Os compartilhamentos desiguais dos elétrons das ligações químicas causam a formação de um dipolo.
As ligações podem em um dos dois extremos — ser completamente apolar e completamente polar. Uma ligação completamente apolar ocorre quando as eletronegatividades são idênticas, desta forma o valor da diferença é zero. Uma ligação completamente polar é mais corretamente denominada como ligação iônica e ocorre quando a diferença entre as eletronegatividades são grandes o suficiente para que um átomo retire um elétron do outro. O termo polar e apolar se refere a habilidade das ligações químicas de atraírem cargas elétricas.
Solubilidade
	Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e se expressa em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente. Na solubilidade, o caráter polar ou apolar de uma substância influi principalmente, pois devido à polaridade, estas substâncias serão mais ou menos solúveis. O termo solubilidade designa tanto fenômeno qualitativo do processo (dissolução), como expressa quantitativamente a concentração das soluções. 
Miscibilidade 
 É a capacidade de uma mistura formar uma única fase (mistura homogênea) em certos intervalos de temperatura, pressão e composição. Mistura é o conjunto de duas ou mais substâncias puras. Quando duas substâncias são insolúveis, elas formam fases quando misturadas; o exemplo mais conhecido disto é a mistura óleo-água. Por outro lado, a água e o álcool etílico são solúveis em quaisquer proporções (miscíveis), enquanto que algumas outras combinações de substâncias são parcialmente solúveis; por exemplo, se colocarmos sal de cozinha em água além de certa quantia (acima da solubilidade, o excesso de sal adicionado não irá se solubilizar, descendo até o fundo da vasilha em sua forma sólida cristalina). Embora este exemplo seja de uma solução, mas que não deixa de ser um tipo de mistura, nesse caso, heterogênea, pois o excesso de sal não se dissolveu em água.
Recristalização
A maioria das substâncias orgânicas sólidas é solúvel pelo menos num líquido. Muitas se dissolvem em um número bastante grande de solventes, de maneira mais ou menos fácil. Essa propriedade de os compostos se dissolverem com maior ou menor facilidade é chamada coeficiente de solubilidade. Apesar de não existir nenhuma substância que seja totalmente insolúvel em relação a todo e qualquer líquido, existem algumas que se mostram praticamente insolúveis. Esse comportamento diferente que apresentam em relação a um mesmo solvente pode ser usado para fazer a separação de várias substâncias presentes numa mistura, por meio de um método muito simples - a recristalização.
A essência da recristalização é uma purificação. Compostos sujos são purificados e podem ser apresentados ao público.
4. METODOLOGIA 
Determinação da polaridade de solventes 
Utilizou-se três buretas de 50 ml em três suportes universais cada uma delas com um béquer de 100 ml. Na primeira etapa encheu-se a primeira bureta com água a segunda com etanol e a terceira com querosene. Atritou-se um bastão de plástico para criar um campo elétrico, abriu-se a bureta com água de forma a deixar correr um filete fino e aproximamos o bastão de plástico, o mesmo procedimento ocorreu nas outras duas buretas.
Foi observado:
O teste feito com a água demonstrou um grande desvio da mesma após a exposição do bastão de plástico (já atritado), 
O teste feito com álcool demonstrou um médio desvio após exposição do bastão de plástico (já atritado), 
O teste feito com querosene não demonstrou nenhum tipo de alteração.
	Solvente 
	Observações em relação ao fluxo de solvente
	Polaridade da molécula e justificativa
	Água 
	Polar
	Polar + polar se repelirá.
	Etanol
	Polar
	O etanol também é polar, mas não tanto quanto a água por isso teve um desvio sobre o filete.
	Querosene
	Apolar
	Não teve desvio algum, pois é apolar.
Isso se justifica, pois a polaridade das moléculas orgânicas é definida pela diferença de eletronegatividade que se estabelece entre os átomos dos elementos químicos. Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente.
Solubilidade x Polaridade
Foram numerados três tubos de ensaio, utilizou-se as buretas do experimento anterior e acrescentou-se 5ml de agua no primeiro tubo de ensaio, 5ml de etanol no segundo tubo de ensaio e 5ml de querosene no terceiro tubo, em cada um dos tubos foram acrescentados 5 gotas de óleo de soja os tubosforam tampados e agitados.
Observamos que, misturando o óleo com água não ouve solubilidade, misturando o óleo com etanol se observou parcialmente solúvel, somente no querosene ouve solubilidade justificado por serem duas substancias apolares. 
Partindo do procedimento anterior, agora utilizando cloreto de sódio (Nacl) no lugar de óleo. Misturando o cloreto de sódio com a água ouve solubilidade com o etanol também ouve solubilidade porem com o querosene não ouve solubilidade, novamente isso se justifica pelas polaridades das moléculas. O mesmo procedimento agora utilizando naftaleno, misturando o naftaleno com a água não ouve solubilidade com o etanol ouve uma solubilidade parcial e com o querosene foi totalmente solúvel. Na água o naftaleno não foi solúvel, pois o naftaleno apresenta uma estrutura que o caracteriza como molécula apolar. Portanto, será mais solúvel em moléculas que apresentem grupos também apolares. A molécula da água é, essencialmente, polar. Portanto, o naftaleno é praticamente insolúvel neste solvente. O etanol apresenta uma estrutura anfifílica, ou seja, uma extremidade polar e outra apolar, sendo solúvel tanto em moléculas polares como apolares. Este fato justifica a pequena solubilidade do naftaleno em etanol. Já no querosene ouve solubilidade, pois são duas moléculas apolares. Utilizando o mesmo procedimento agora com iodo misturando o iodo com a água não ouve solubilidade com o etanol ouve uma solubilidade parcial e com o querosene foi totalmente solúvel. Na água o iodo não foi solúvel pois o iodo apresenta uma estrutura que o caracteriza como molécula apolar. Portanto, será mais solúvel em moléculas que apresentem grupos também apolares. A molécula da água é, essencialmente, polar. Portanto, o iodo é praticamente insolúvel neste solvente O etanol apresenta uma estrutura anfifílica, ou seja, uma extremidade polar e outra apolar, sendo solúvel tanto em moléculas polares como apolares. Este fato justifica a pequena solubilidade do iodo em etanol. Já no querosene ouve solubilidade, pois são duas moléculas apolares. Justificando a polaridade do etanol. Como já foi dito o etanol apresenta uma estrutura anfifílica, ou seja, uma extremidade polar e outra apolar, sendo solúvel tanto em moléculas polares como apolares.
Recristalização
Foi pesado um béquer, e aproximadamente 0,5 g de acido acetil salicílico então adicionados 5 ml de metanol foi dissolvido completamente com o auxilio de um bastão de vidro, então acrescentado a mistura homogênea 20 ml de agua destilada. Observou-se que a solução foi ficando turva e acabou cristalizando. Isso se explica devido a polaridade das moléculas como o acido acetil salicílico é apolar e o metanol também ocorre a solubilidade do liquido misturando a agua que é apolar ocorre a cristalização da substancia. A partir dai foi realizada a filtração primeiro foi separado um papel de filtro e pesado e teve a massa de 0,785g o filtro foi dobrado e encaixado no funil, então transferido todo o conteúdo do béquer que continha acido acetil salicílico, metanol e água para o filtro. Observou-se que grande parte do acido acetil salicílico ficou no filtro de papel. O filtro foi posto em um vidro de relógio e posto em uma estufa de secagem a105cº, depois de seco ele foi novamente pesado e então calculado a taxa de recuperação do processo de recristalização, após a pesagem constatou-se que foram recuperados 0,35g de acido acetil salicílico. 
Extração
Foi transferido 10 ml de solução aquosa saturada de iodo em um funil de separação de 125 ml, então adicionado 4 ml de querosene. Ao misturar a solução de iodo com querosene, notou-se que a última ocupou a fase superior com uma coloração rosada, e a solução de iodo correspondeu à fase inferior de cor amarela. O querosene é incolor e adquire coloração rosada ao interagir com o iodo, cor esta que se intensifica ao agitar vigorosamente. A solução contendo iodo é de um tom amarelo escuro, o qual se torna mais claro ao reagir com o querosene. Então, viu-se que a coloração alterada do querosene foi extraída da solução com iodo.
Miscibilidade de líquidos
Utilizando buretas contendo água, etanol e querosene e uma pipeta graduada uma pera, foram preparadas seis misturas em seis tubos de ensaio numerados de 1 a 6.
	Tubo
	Mistura
	Miscibilidade
	Líquido mais denso
	1
	3 ml de água + 1 ml de etanol
	Imiscível
	Água
	2
	3 ml de água + 1 ml de butanol
	Imiscível
	Água
	3
	3 ml de água + 1 ml de querosene 
	Imiscível
	Água
	4
	3 ml de etanol + 1 ml de butanol
	Imiscível
	Etanol
	5
	3 ml de etanol + 1 ml de querosene 
	Imiscível
	Querosene
	6
	3 ml de butanol + 1 ml de querosene 
	Miscível 
	Butanol 
Pesquisando a densidade dos líquidos confirmou-se o que foi obtido com o experimento:
Densidade da água 1 g/cm³
Densidade do etanol 0,782 g/cm³
Densidade do butanol 0,810 g/cm³
Densidade do querosene 0,800 g/cm³
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Determinação da polaridade de solventes 
Concluímos que, a água teve grande desvio, pois é polar e polar + polar = se repelirão justamente por isso ouve grande desvio do filete.
O álcool por sua vez também é polar, mas não tanto quanto a agua logo se observou um médio desvio sobre o filete. 
O querosene não teve desvio algum, pois é apolar.
Solubilidade x Polaridade
Concluímos que, misturando o óleo com água não ouve solubilidade, misturando o óleo com etanol também não se observou solubilidade, somente no querosene ouve solubilidade justificado por serem duas substancias apolares. Misturando o cloreto de sódio com a agua ouve solubilidade com o etanol também ouve solubilidade porem com o querosene não ouve solubilidade, novamente isso se justifica pelas polaridades das moléculas.
Misturando o naftaleno com a agua não ouve solubilidade com o etanol ouve uma solubilidade parcial e com o querosene foi totalmente solúvel. Na agua o naftaleno não foi solúvel, pois o naftaleno apresenta uma estrutura que o caracteriza como molécula apolar. Portanto, será mais solúvel em moléculas que apresentem grupos também apolares. A molécula da água é, essencialmente, polar. Portanto, o naftaleno é praticamente insolúvel neste solvente O etanol apresenta uma estrutura anfifílica, ou seja, uma extremidade polar e outra apolar, sendo solúvel tanto em moléculas polares como apolares. Este fato justifica a pequena solubilidade do naftaleno em etanol. Já no querosene ouve solubilidade, pois são duas moléculas apolares.
Misturando o iodo com a agua não ouve solubilidade com o etanol ouve uma solubilidade parcial e com o querosene foi totalmente solúvel. Na agua o iodo não foi solúvel pois o iodo apresenta uma estrutura que o caracteriza como molécula apolar. Portanto, será mais solúvel em moléculas que apresentem grupos também apolares. A molécula da água é, essencialmente, polar. Portanto, o iodo é praticamente insolúvel neste solvente O etanol apresenta uma estrutura anfifílica, ou seja, uma extremidade polar e outra apolar, sendo solúvel tanto em moléculas polares como apolares. Este fato justifica a pequena solubilidade do iodo em etanol. Já no querosene ouve solubilidade, pois são duas moléculas apolares. Justificando a polaridade do etanol. Como já foi dito o etanol apresenta uma estrutura anfifílica, ou seja, uma extremidade polar e outra apolar, sendo solúvel tanto em moléculas polares como apolares.
Recristalização
Observou-se que a solução foi ficando turva e acabou cristalizando. isso se explica devido a polaridade das moléculas como o acido acetil salicílico é apolar e o metanol também ocorre a solubilidade do liquido misturando a agua que é apolar ocorre a cristalização da substancia.
A partir dai foi realizada a filtração primeiro foi separado um papel de filtro e pesado e teve a massa 0,785g. o filtro foi dobrado e encaixado no funil, então transferido todo o conteúdo do béquer que continha acido acetil salicílico, metanol e agua para o filtro. Observou-se que grande parte do acido acetil salicílico ficou nofiltro de papel.
O filtro foi posto em um vidro de relógio e posto em uma estufa de secagem a105cº, depois de seco ele foi novamente pesado e então calculado a taxa de recuperação do processo de recristalização. Após a pesagem constatou-se que foram recuperados 0,35g de acido acetil salicílico.
Miscibilidade de líquidos
Observou-se que no primeiro tubo ouve miscibilidade e o liquido mais denso foi a água. Verificou-se que a água e o etanol são miscíveis (quando misturados formam uma única fase). No segundo tubo ouve miscibilidade parcial e o liquido mais denso novamente foi a água. No terceiro tubo não ouve miscibilidade, ou seja, foi imiscível e novamente o liquido mais denso foi a água, no quarto tubo ouve miscibilidade e o liquido mais denso foi o butanol. No quinto tubo também ouve miscibilidade e o liquido mais denso foi o querosene. No sexto tubo também ouve miscibilidade e o liquido mais denso foi o butanol.
Extração
Ao misturar a solução de iodo com querosene, notou-se que a última ocupou a fase superior com uma coloração rosada, e a solução de iodo correspondeu à fase inferior de cor amarela. O querosene é incolor e adquire coloração rosada ao interagir com o iodo, cor esta que se intensifica ao agitar vigorosamente. A solução contendo iodo é de um tom amarelo escuro, o qual se torna mais claro ao reagir com o querosene. Então, viu-se que a coloração alterada do querosene foi extraída da solução com iodo.
6. CONCLUSÕES
Concluímos através dos experimentos realizados, o comportamento das substâncias quando misturadas com outras substâncias, quanto a sua miscibilidade e solubilidade. E dessa forma podemos afirmar com as análises apresentadas, que moléculas polares somente terão alguma interação quando for misturada com outras moléculas polares, o mesmo acontecendo com as moléculas apolares, isso justifica a teoria de que semelhante dissolve semelhante.
REFERÊNCIAS
http://www3.uma.pt/quimica_organica/conteudos/recristalizacao.html
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-solubilidade.htm
https://www.infoescola.com/quimica/polaridade/