10ª Lista de Exercícios

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10a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-348 
 
ELETROQUÍMICA 
1. Monte um esquema de uma pilha para qual a notação da célula galvânica é: 
Fe(s)|Fe3+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s) 
(a) Indique o anodo e o catodo 
(b) Indique a carga em cada eletrodo. 
(c) Indique a direção do fluxo de elétrons no circuito externo. 
(d) Escreva a equação para a reação da pilha. 
 
2. A reação da pilha durante a descarga de uma bateria ácida de chumbo é: 
Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq) → PbSO4(s) + 2H2O(l) 
O potencial padrão da pilha é 2,05 V. Qual a forma correta da expressão de Nernst para a 
reação a 25 oC? 
 
3. Se o eletrodo de Cu2+, tivesse sido escolhido como o eletrodo padrão de referência e a ele 
tivesse sido atribuído o potencial de 0,00 V, qual seria o potencial de redução do eletrodo de 
hidrogênio em relação ao eletrodo padrão? 
 
4. O alumínio reage com o estanho em solução de acordo com a equação: 
2Al(s) + 3Sn2+(aq) → 2Al3+(aq) + 3Sn(s) 
Quais seriam as semi-reações individuais se esta fosse uma reação da pilha em uma célula 
galvânica? Identifique o anodo e catodo. 
 
5. Utilizando a mesma corrente, o que vai exigir maior tempo: depositar 0,1 mol de Cu a partir 
de uma solução de Cu2+, ou depositar 0,1 mol de Cr a partir de uma solução de Cr3+? 
Explique o seu raciocínio. 
 
6. Use os dados da tabela de potenciais padrão de redução para calcular o potencial padrão 
da células para cada uma das reações e diga se são espontâneas ou não em condições 
padrão. 
(a) NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3Fe2+(aq) → 3Fe3+(aq) + NO(g) + 2H2O(l) 
(b) Br2(aq) + 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2Br-(aq) 
(c) 2Au3+(aq) + 6I-(aq) → 3I2(s) + 2Au(s) 
(d) Cd2+ (aq) + Fe(s) → Cd(s) + Fe2+(aq) 
(e) 3Fe2+(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) → 3Fe(s) + 2NO3-(aq) + 8H+(aq) 
 
7. Dadas as semi-reações e seus potenciais padrão de redução, calcule (a) Eocel, (b) ΔGo para 
a reação (c) e K para o equilíbrio. 
2ClO3- + 12H+ + 10e-  Cl2 + 6H2O E
o = 1,47 V 
S2O82- + 2e-  2SO4
2- Eo = 2,01 V 
8. Para reação: 
3I2(s) + + 5Cr2O72-(aq) + 34H+(aq) →6IO3-(aq) + 10Cr3+(aq) + 17H2O(l) 
o Eocel é de 0,135 V 
Qual o potencial da pilha se [Cr2O72-] = 0,01 M, [H+] = 0,1 M, [IO3-] = 0,0001 M e [Cr3+] = 
0,001 M? 
 
9. Quantos mols de elétrons são necessários para (a) reduzir 0,20 mol de Fe3+ a Fe (b) oxidar 
0,7 mol de Cl- a Cl2 (c) reduzir 1,5 mol de Cr3+ a Cr (d) oxidar 1,0 x 10-2 mol de Mn2+ a MnO4-
? 
 
10. Ferro zincado contém pequena quantidade de zinco metálico. Consulte a tabela de 
potenciais padrão de redução para explicar os seguintes fatos: 
(a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a corrosão do alumínio; 
(b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem.