Aula 25

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FRENTE: QUÍMICA 
 
 
 
PROFESSOR: JOÃO FAÇANHA 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTO: ELETROQUÍMICA – PILHAS 
 
 
020.882 - 145916/19
fariasbrito.com.br @fariasbrito canalfariasbrito@fariasbrito colegiofariasbrito
NÚCLEO ALDEOTA
(85) 3486.9000
NÚCLEO CENTRAL
(85) 3464.7788 (85) 3064.2850
NÚCLEO SUL
(85) 3260.6164
NÚCLEO EUSÉBIO
(88) 3677.8000
NÚCLEO SOBRAL
CIÊNCIAS DA NATUREZA 
E SUAS TECNOLOGIAS 
FUNDAMENTOS 
AULA 25 
 
Introdução 
 
 
A eletroquímica estuda processos que ocorrem por meio 
de transferência de elétrons (reações de oxirredução). Existem 
dois processos principais que a eletroquímica estuda: pilhas e 
eletrólise. Nessa aula iremos trabalhar as pilhas ou, também 
chamadas, células galvânicas. A pilha tem como função 
transformar energia química (das reações) em energia elétrica 
(a eletrólise faz o processo inverso). Dessa forma, a célula 
galvânica pode fornecer energia para um equipamento 
eletrônico qualquer, como uma lâmpada, por exemplo. 
Pilha de Daniell 
A montagem da pilha de Daniell ocorre da seguinte 
forma: dois eletrodos metálicos mergulhados em soluções do 
seu respectivo metal são interligados por um fio condutor. Entre 
as duas soluções utiliza-se um suporte de vidro com uma 
solução dentro e com algodão nas pontas: a ponte salina. 
Os eletrodos e soluções usadas por Daniell foi de zinco 
e cobre que possuem as seguintes semirreações de redução e 
respectivos potenciais padrão de redução: 
  2(aq) (s)Zn 2e Zn E° = - 0,76V 
  2(aq) (s)Cu 2e Cu E° = + 0,34V 
 
 
 
 
Analisando os potenciais fornecidos, percebemos que o 
cobre possui o maior potencial de redução, portando o Cu2+ tem 
uma maior facilidade para reduzir enquanto o Zn irá oxidar. 
Então já podemos montar as semi-reações que ocorrem nesse 
processo: 
2
(aq)Cu + 2e
– → Cu(s) 
 
  2(aq)sZn Zn 2e 
E a reação global: 
 
   2 2(s) (s) (aq)aqCu Zn Cu Zn 
Portanto, podemos definir quem funciona como cátodo e 
ânodo dessa pilha. O cátodo é a região onde ocorre a redução 
e ânodo a região que ocorre a oxidação. Na pilha de Daniell o 
cobre será o cátodo e o zinco será o ânodo. 
Além disso, é necessário definir o polo positivo e 
negativo da pilha. Em células galvânicas o ânodo representa o 
polo negativo e cátodo o polo positivo. 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
Podemos definir também o fluxo de elétrons entre os 
eletrodos: sempre do ânodo para o cátodo. Então, o fluxo de 
elétrons na pilha de Daniell é do eletrodo de zinco para o 
eletrodo de cobre. 
A ddp (diferença de potencial) da pilha pode ser 
simplesmente calculada como: 
ΔE = Emaior – Emenor 
ΔE = 0,34 – (0,76) 
ΔE = + 1,10 V 
É importante lembrar que a ddp de uma pilha sempre 
será positiva, pois demonstra, assim, que é um processo 
espontâneo que gera energia. 
A ponte salina tem função de manter o equilíbrio entre 
as cargas. A solução salina mais utilizada é o KC, pois os íons 
K+ e C– não afetam as reações que ocorrem nas células. 
À medida que a lâmina de zinco corrói, a solução do eletrodo 
de zinco vai ganhando cátions Zn2+ (cargas positivas). Haverá 
no eletrodo excesso de cargas positivas. À medida que a 
lâmina de cobre tem a sua massa aumentada, a solução do 
eletrodo de cobre vai perdendo cátions Cu2+ (cargas positivas). 
Haverá no eletrodo excesso de cargas negativas 24SO . 
A função da ponte salina é manter o equilíbrio elétrico de 
cargas positivas e negativas nas soluções dos eletrodos. 
Assim, K+ migra da ponte para o eletrodo de cobre e C– migra 
para o eletrodo de zinco. Dessa forma, a pilha terá uma maior 
durabilidade. 
E, por último, é necessário falar sobre a representação 
IUPAC da pilha: 
 Representa a Ponte Salina 
 
 
 Resumo: 
 
Ânodo Cátodo 
Ocorre Oxidação Ocorre Redução 
O eletrodo perde massa O eletrodo ganha massa 
A solução fica concentrada A solução fica diluída 
Recebe ânions da ponte salina Recebe cátions da ponte salina 
Polo Negativo Polo Positivo 
01. Texto I 
 
Biocélulas combustíveis são uma alternativa 
tecnológica para substituição das baterias convencionais. 
Em uma biocélula microbiológica, bactérias catalisam 
reações de oxidação de substratos orgânicos. Liberam 
elétrons produzidos na respiração celular para um eletrodo, 
onde fluem por um circuito externo até o cátodo do sistema, 
produzindo corrente elétrica. Uma reação típica que ocorre 
em biocélulas microbiológicas utiliza o acetato como 
substrato. 
AQUINO NETO. S. Preparação e caracterização de bioanodos para 
biocélula e combustível etanol/. Disponível em: <www.teses.usp.br>. 
Acesso em: 23 jun. 2015. Adaptado. 
 
Texto II 
 
Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais 
padrão apresentam valores característicos. Para as 
biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações 
de redução e seus respectivos potenciais. 
  
 
      
     
2 3 2
2 2
2 CO 7 H 8e CH OO 2 H O E ’ 0,3 V
O 4 H 4e 2 H O E ’ 0,8 V
 
SCOTT, K.; YU, E. H. Microbial electrochemical and fuel cells: fundamentals 
and applications. Woodhead Publishing Series in Energy. n. 88, 2016. 
Adaptado. 
 
 Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas 
de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter 
uma diferença de potencial de 4,4 V? 
A) 3 D) 9 
B) 4 E) 15 
C) 6 
 
02. A pilha de mercúrio é popularmente conhecida como pilha 
em forma de “botão” ou “moeda”, muito utilizada em 
calculadoras, controles remotos e relógios. Nessa pilha 
existe um amálgama de zinco (zinco dissolvido em 
mercúrio), óxido de mercúrio (II), e o eletrólito é o hidróxido 
de potássio. A partir das semirreações de redução do zinco 
e do mercúrio e seus respectivos potenciais padrão de 
redução, mostrados no quadro a seguir, assinale a 
alternativa que represente a pilha de mercúrio 
corretamente. 
 
Semirreações E (V) 
  2(aq) (s)Zn 2e Zn 0,76 
  2(aq) ( )Hg 2e Hg 0,85 
 
A) 
     2 2(s) (aq) (aq) ( )Zn | Zn ||Hg |Hg E 1,61V 
B) 
     2 2(aq) (s) ( ) (aq)Zn | Zn ||Hg |Hg E 1,61V 
C) 
     2 2(aq) ( ) (s) (aq)Hg |Hg || Zn | Zn E 1,61V 
D) 
     2 2(aq) ( ) (aq) (s)Hg |Hg || Zn | Zn E 1,61V 
E) 
     2 2(aq) (aq) (s) ( )Zn |Hg || Zn |Hg E 0,09 V 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
3. Os drones são aeronaves não tripuladas e estão cada vez 
mais presentes em nosso cotidiano. Um dos desafios para 
a utilização de drones é o desenvolvimento de pilhas ou 
baterias que possibilitem maior autonomia de voo. Com 
relação às baterias, cuja representação da equação da 
reação química é: 
 
   2(s) 2 4(aq) (s) 4(aq) 2 ( )PbO 2 H SO Pb 2PbSO 2H O 
 
 Avalie as afirmações a seguir e marque (V) para verdadeiro 
e (F) para falso. 
( ) O íon Pb4+, presente no PbO2(s), se comporta como 
catodo. 
( ) O Pb(s) funciona como anodo. 
( ) O H2SO4(aq) é o polo negativo da bateria. 
( ) Os elétrons fluem do anodo para o catodo. 
 
 A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é 
A) V – F – F – F. D) V – V – F – V. 
B) F – V – F – V. E) F – F – F – V. 
C) V – F – V – F. 
 
4. Em 1938 o arqueólogo alemão Wilhelm König, diretor do 
Museu Nacional do Iraque, encontrou um objeto estranho 
na coleção da instituição, que poderia ter sido usado como 
uma pilha, similar às utilizadas em nossos dias. A suposta 
pilha, datada de cerca de 200 a.C., é constituída de um 
pequeno vaso de barro (argila) no qual foram instalados um 
tubo de cobre, uma barra de ferro (aparentemente corroída 
por ácido) e uma tampa de betume (asfalto), conforme 
ilustrado. Considere os potenciais padrão de redução e 
  2redE (Fe |Fe) 0,44 V;
 red 2E (H |H ) 0,00 V; 
  2redE (Cu | Cu) 0,34 V. 
 
 
 
As pilhas de Bagdá e a acupuntura. Disponível em: <http://jornalggn.com.br. 
Acesso em: 14 dez. 2014. Adaptado. 
 
 Nessa suposta pilha, qual dos componentes atuaria como 
cátodo? 
A) Atampa de betume. 
B) O vestígio de ácido. 
C) A barra de ferro. 
D) O tubo de cobre. 
E) O vaso de barro. 
 Texto para a próxima questão. 
 
 
As pilhas, fontes de energia elétrica tão comuns nos 
nossos dias, tiveram sua denominação a partir de um 
experimento realizado por Alessandro Volta em 1800, que 
consistia no empilhamento alternado de discos de 
 oxiCu (E 0,34 V) e  oxiZn (E 0,76 V), intercalados por 
feltro impregnado com solução ácida, conforme mostra a 
figura a seguir: 
 
 
 
5. O cátodo na pilha montada por Volta é o 
A) Zn, pois é o polo negativo. 
B) Cu, pois é o polo positivo. 
C) Zn, pois apresenta maior potencial de redução. 
D) Cu, pois apresenta menor potencial de redução. 
 
6. Um estudante realizou um experimento para avaliar a 
reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, 
em separado, uma pequena placa de cada um desses 
metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos de 
chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações, 
elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa formação 
de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência 
dessa formação: 
 
Solução 
Metal 
Pb Zn Fe 
Pb(NO3)2(aq) não sim sim 
Zn(NO3)2(aq) não não não 
Fe(NO3)2(aq) não sim não 
 
 A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, 
conforme esquematizado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma 
solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa 
solução era renovada na construção de cada pilha. 
O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era 
o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4(aq). 
Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no 
béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn, ou FE) 
mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato. 
 
 O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo 
os valores: 0,44 V, 0,75 V e 1,07 V. 
 
 A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a 
cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos 
metais testados, deve ser 
 
 Metal X 
Pb Zn Fe 
A) 0,44 1,07 0,75 
B) 0,44 0,75 1,07 
C) 0,75 0,44 1,07 
D) 0,75 1,07 0,44 
E) 1,07 0,44 0,75 
 
7. Observe a figura: 
 
 
LEMBO, Antônio. Química – Realidade e Contexto v. 2. 
São Paulo: Ática, 1999. p. 454. 
 
 A pilha seca comum, utilizada em rádios, lanternas e 
brinquedos eletrônicos, é uma adaptação da pilha de 
Leclanché e utiliza, como meio eletrolítico, uma pasta 
umedecida contendo sais, como o cloreto de amônio e o 
cloreto de zinco. 
 
As semirreações para essa pilha são: 
   2(aq) ( ) (s) (aq)ZnC 2e Zn 2 C 
 0E 0,76V 
 
      4 (aq) 2(s) 2 3(s) 2 ( ) 3(aq) (aq)
1 1
NH C MnO 1e Mn O H O NH C
2 2
 
 
0E 0,74V 
 
Então, é possível afirmar: 
I. O Zn se reduz e o Mn se oxida; 
II. A diferença de potencial da pilha é de 1,5 V; 
III. A reação global que ocorre na pilha é: 
 
  
   
2(s) 4 (aq) (s)
2 3(s) 2 ( ) 3(aq) 2(aq)
2 MnO 2 NH C Zn
Mn O H O 2 NH ZnC
 
IV. À medida que a pilha vai sendo consumida (gasta), há 
aumento nas massas de dióxido de manganês e água. 
Estão corretas 
A) apenas I e II. 
B) apenas I e III. 
C) apenas II e III. 
D) apenas II e IV. 
E) apenas III e IV. 
 
8. Pilhas são dispositivos que produzem corrente elétrica, 
explorando as diferentes capacidades das espécies de 
perderem ou de ganharem elétrons. A figura a seguir 
mostra a montagem de uma dessas pilhas. 
 
 
 
 A seguir, estão representadas algumas semirreações e 
seus respectivos potenciais de redução, a 
  3 (aq) (s)A 3e A   E 1,66V 
  2(aq) (s)Ni 2e Ni   E 0,25V 
  2(aq) (s)Mg 2e Mg   E 2,37V 
  2(aq) (s)Fe 2e Fe   E 0,44V 
 
 A pilha de maior diferença de potencial (ddp) pode ser 
constituída no anodo e no catodo, respectivamente, pelos 
eletrodos de 
A) alumínio e magnésio. 
B) magnésio e níquel. 
C) alumínio e ferro. 
D) ferro e níquel. 
 
9. Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por 
uma placa de estanho imerso em uma solução  11,0 mol L 
de íons Sn2+ e o outro é composto por uma placa de lítio 
imerso em uma solução  11,0 mol L de íons Li+, a 25 °C. 
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das 
semirreações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas: 
 
 
 
   
   
2 0
(aq) (s) red
0
(aq) (s) red
Sn 2 e Sn E 0,14 V
Li 1e Li E 3,04 V
 
 
I. O estanho cede elétrons para o lítio; 
II. O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha; 
III. A reação global é representada pela equação: 
 
   0 2 0(s) (aq) (s) (aq)2Li Sn Sn 2Li ; 
IV.No eletrodo de estanho ocorre oxidação; 
V. A diferença de potencial teórica da pilha é de 
   2,90 V, ( E 2,90 V); 
 
 
 
 
 
 
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Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: 
A) I, II e IV. D) II, III e IV. 
B) I, III e V. E) II, III e V. 
C) I, IV e V. 
 
10. A parte da química que estuda o relacionamento entre a 
corrente elétrica e as reações químicas é a eletroquímica. 
A primeira pilha foi criada em 1800 por Alessandro Volta. 
Essa pilha utilizava discos de cobre e zinco, separados por 
algodão embebido em solução salina. Em 1836, John 
Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de 
cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela 
individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela 
possuía um tubo que ligava as duas cubas. Essa pilha ficou 
conhecida como pilha de Daniell. 
 
A nomenclatura atribuída a esse tubo foi 
A) ânodo. 
B) cátodo. 
C) ponte salina. 
D) ponte de hidrogênio. 
E) circuito externo. 
 
 
Gabarito 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
B A D D B A C B E C 
 
Resoluções 
 
 
1.         2 3 22 CO 7 H 8e CH OO 2H O E ’ 0,3 V 
(inverter) 
      2 2O 4 H 4e 2H O E ’ 0,8 V 
(manter e multiplicar por 

  
3 2
0,8 V 0,3 V
CH COO 2 H O  22 CO 7 H
 8 e
22 O 8
 H 8 e  4
   
      
 
 

2
Global
3 2 2 2
maior menor
total
(2)H O
CH COO 2 O 2 CO 2 H O
E E E 0,8 ( 0,3) 1,1V
E 4,4 V
1,1 n 4,4
n 4
 
Resposta: B 
 
2. 
 
 
 
 
  
  
  
  
    
  



2 o
(aq) (s) Redução
2 o
(aq) ( ) Redução
maior menor
2
(aq) (s)
2
(aq) ( )
Oxidação
(s) (a
Zn 2e Zn E 0,76 V
Hg 2e Hg E 0,85 V
0,85 V 0,76 V
E E E
E 0,85 V ( 0,76 V)
E 1,61V
Zn 2e Zn (inverter)
Hg 2e Hg (manter)
Zn Zn  2 q) 2e
 2(aq)Hg 2e
 

  
Redução
( )
Global2 2
(s) (aq) (aq) ( )
Hg
Zn Hg Zn Hg
 
Representação: 
 2 2
(s) (aq) (aq) ( )Zn | Zn ||Hg |Hg 
Resposta: A 
3. 
 
   
2
4
4 2 2 2 zero
PbOO; Pb SO ; Pb 
 
 
   2(s) 2 4(aq) (s) 4(aq) 2
4 2
0
PbO 2 H SO PB 2 PbSO 2 H O
 
   

redução – catodopolopositivo4 2
2(s)
Pb 2e Pb
PbO (agenteoxidante)
 
  

oxidação – anodopolonegativo0 2
(s)
Pb Pb 2 e
Pb (agenterredutor)
 
 Verdadeiro. O íon Pb4+ presente no PbO2(s) se comporta 
como catodo. 
Verdadeiro. O Pb(s) funciona como anodo. 
Falso. O Pb(s) é o polo negativo da bateria. 
Verdadeiro. Os elétrons fluem do anodo para o catodo. 
Resposta: D 
 
4. 
O cátodo deve apresentar o maior potencial de redução. 
  
  
  
      
 
     
       
   
2 2
red red
red 2 2 red
2 2
red red
Eº (Fe | Fe) 0,44 V Fe 2 e Fe E 0,44 V
Eº (H | H ) 0,00 V 2 H 2 e H E 0,00 V
Eº (Cu | Cu) 0,34 V Cu 2 e Cu E 0,34 V
0,34 V 0,00 V 0,44 V
 
 Como a barra de ferro (menor potencial de redução) foi, 
aparentemente, corroída pelo ácido (H+) conclui-se que 
esta atuou como ânodo e que o tubo de cobre atuou como 
cátodo. 
Resposta: D 
 
5. 
 
 
    
    
  
Oxidação 2
oxi
Oxidação 2
oxi
Cu (E 0,34 V) Cu Cu 2e (inverter)
Zn (E 0,76 V) Zn Zn 2e (manter)
0,76 V 0,34 V
 
 
Então, 
 
 
    
Oxidação 2
Redução2
Zn Zn 2e (Polo negativo ânodo)
Cu 2e Cu (Polo positivo cátodo)
 
 
Resposta: B 
 
6. Como (sim) significa formação de sólido sobre a placa, e 
(não) significa nenhuma evidência dessa formação, 
devemos procurar o sim, ou seja, as possíveis reações com 
formação de um sólido, isto significa que cátion metálico 
reduziu e provocou a formação de um depósito sólido. Isto 
ocorre na primeira e na terceira linha da tabela. 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
 
Solução 
Metal 
Pb Zn Fe 
Pv(NO3)2(aq) não sim sim 
Zn(NO3)2(aq) não não não 
Fe(NO3)2(aq) não sim não 
 
 0 2 0 2red redE (Pb ) E (Zn ) e 
0 2
redE (Fe ) (primeira linha) 
 0 2 0 2red redE (Fe ) E (Zn ) (terceira linha) 
 
Conclusão:    0 2 0 2 0 2red red redE (Pb ) E (Fe ) E (Zn ). 
 
 Em relação ao eletrodo de cobre, quanto menor a força 
eletromotriz, maior o potencial de redução do cátion 
presente na solução. 
 
   0 2 0 2 0 2red red redE (Pb ) E (Fe ) E (Zn ). 
 
Conclusão: 
 
         
0,44 V 0,75 V 1,07 V
f.e.m Cu Pb f.e.m Cu Fe f.e.m Cu Zn
 
Resposta: A 
 
7. 
I. Incorreta. Montando a pilha: 
 
  4 (aq) 2(s)( 2)2 NH C 2 MnO 2e
   2 3(s) 2 ( ) 3(aq)Mn O H O 2 NH 2 C

(aq)
(s)Zn 2 C
 2(aq)(aq) ZnC 2e
     4 (aq) 2(s) (s) 2 3(s) 2 ( ) 3(aq) 2(aq)RG : 2 NH C 2 MnO Zn Mn O H O 2 NH ZnC
 
 
 Analisando os dois compostos (zn e Mn) na equação 
global, teremos: 
 
 
 
 Sendo assim, o zinco oxida e o manganês reduz. 
 
II. Correta. Calculando o potencial da pilha, teremos: 
 
  
 
 
0 0 0
0
0
E E (oxi) E (red)
E +0,76+ 0,74
E 1,50V
 
 
III. Correta. A reação global da pilha será: 
      2(s) 4 (aq) (s) 2 3(s) 2 ( ) 3(aq) 2(aq)2 MnO 2 NH C Zn Mn O H O 2 NH ZnC 
  4 (aq) 2(s)( 2)2 NH C 2 MnO 2e
   2 3(s) 2 ( ) 3(aq)Mn O H O 2 NH 2 C

(aq)
(s)Zn 2 C
 2(aq)(aq) ZnC 2e
     4 (aq) 2(s) (s) 2 3(s) 2 ( ) 3(aq) 2(aq)RG : 2 NH C 2 MnO Zn Mn O H O 2 NH ZnC
 
IV.Incorreta. À medida que a pilha vai sendo gasta, o zinco 
aumenta sua massa e o dióxido de manganês diminui 
sua massa. 
Resposta: C 
 
8. Montando as pilhas: 
A) Entre alumínio e magnésio: 
 
  3(aq) (s)A 3e A  
0E 1,66V 
 
  2(aq) (s)Mg 2e Mg  
0E 2,37V 
 
 
 
 
   
   
    
3 0
(aq) (s)
2 0
(s) (aq)
3 2 0
(aq) (s) (aq) (s) 
(x2) 2A 6e 2A E 1,66V
(x3) 3Mg 3Mg 6e E 2,37V(inv)
E.G : 2A 3Mg 3Mg 2A E 0,71V
 
 
B) Entre magnésio e níquel: 
 
  2(aq) (s)Mg 2e Mg  
0E 2,37V 
 
  2(aq) (s)Ni 2e Ni  
0E 0,25V 
 
 
 
 
   
   
    
2 0
(s) (aq)
2 0
(aq) (s)
2 2 0
(s) (aq) (s) (aq)
Mg Mg 2e E 2,37V
Ni 2e Ni E 0,25V
E.G.: Mg Ni Ni Mg E 2,12 V
 
 
C) Entre alumínio e ferro: 
 
  3(aq) (s)A 3e A  
0E 1,66V 
 
  2(aq) (s)Fe 2e Fe  
0E 0,44V 
 
 
 
 
   
   
    
2 0
(aq) (s)
3 0
(s) (aq)
2 3 0
(aq) (s) (s) (aq)
(x3)3Fe 6e 3Fe E 0,44V
(x2)2A 2A 6e E 1,66V(inv) 
3Fe 2A 3Fe 2A E 1,22V
 
 
D) Entre ferro e níquel: 
 
  2(aq) (s)Fe 2e Fe  
0E 0,44V 
 
  2(aq) (s)Ni 2e Ni  
0E 0,25V 
 
 
 
 
   
   
    
2 0
(s) (aq)
2 0
(aq) (s)
2 2 0
(s) (aq) (s) (aq)
Fe Fe 2e E 0,44V
Ni 2e Ni E 0,25V
E.G.: Fe Ni Ni Fe E 0,19 V
 
 
 Assim, podemos concluir que a pilha de maior diferença de 
potencial (ddp) é constituída no ânodo e no cátodo, 
respectivamente, pelos eletrodos de magnésio e níquel. 
Resposta: B 
 
9. Teremos: 
 
 
 
   
   
  
     

2 0
(aq) (s) red
0
(aq) (s) red
2
(aq)
Sn 2 e Sn E 0,14 V
Li 1e Li E 3,04 V
0,14 V 3,04 V
E 0,14 ( 3,04) 2,90 V
Então :
Sn 2 e
 

 
(s)
(s) (aq)
Sn (redução, cátodo)
2Li 2Li 2 e
   
global2
(aq) (s) (s) (aq)
(oxidação; ânodo)
Sn 2Li Sn 2Li
 
Resposta: E 
 
10. A função da ponte salina (tubo) é permitir o escoamento de 
íons de uma semicela para outra, para que cada uma das 
soluções permaneça eletricamente neutra. 
Resposta: C 
 
 
 
 
 
SUPERVISOR/DIRETOR: Dawison Sampaio – AUTOR: João Saraiva 
DIG.: Cl@udi@: 29/11/19 – REV.: Kelly Moura