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- MODELOS ATÔMICOS - 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 
(Ufrs 2005) - Algumas cadeias carbônicas nas questões 
de química orgânica foram desenhadas na sua forma 
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. 
Alguns átomos ficam, assim, subentendidos. 
- Constantes físicas: 1 bar = 10¦ N.m­£ 
1 faraday = 96500 coulombs 
R = 8,314 J.mol­¢ K­¢ 
 
1. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, 
realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e 
Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o 
modelo atômico 
a) de Bohr. 
b) de Thomson. 
c) planetário. 
d) quântico. 
e) de Dalton. 
 
2. (Fgv 2008) As figuras representam alguns 
experimentos de raios catódicos realizados no início do 
século passado, no estudo da estrutura atômica. 
 
 O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à 
alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura 
(b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há 
surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do 
gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios 
catódicos em um campo elétrico. 
 
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, 
analise as seguintes afirmações: 
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos 
se movimentam numa trajetória linear. 
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos 
apresentam carga elétrica negativa. 
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas 
alfa. 
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por 
Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida 
como modelo de Rutherford. 
 
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em 
a) I, II e III. 
b) II, III e IV. 
c) I e II. 
d) II e IV. 
e) IV. 
 
3. (G1 - cftmg 2005) Referindo-se à evolução dos 
modelos atômicos, é INCORRETO afirmar que 
a) a energia de um elétron é quantizada, isto é, restrita a 
determinados valores, segundo Bohr. 
b) as partículas alfa de carga positiva, sofrem desvios, 
porque são repelidas pelos elétrons, de acordo com 
Rutherford. 
c) a formação dos materiais ocorre através de diferentes 
associações entre átomos iguais ou diferentes, conforme 
Dalton. 
d) a descontinuidade dos espectros de absorção ou 
emissão de energia pelo átomo de hidrogênio evidencia 
a existência de níveis de energia. 
 
4. (G1 - cftmg 2006) O modelo de Rutherford, proposto 
em 1911, contribuiu para o conhecimento do modelo 
atômico atual. Considerando as propostas de 
Rutherford, é INCORRETO afirmar que 
a) o átomo é constituído de núcleo e eletrosfera. 
b) a carga negativa do átomo está confinada no núcleo. 
c) o núcleo contém quase a totalidade da massa do 
átomo. 
d) os elétrons se situam na eletrosfera em região de 
baixa densidade. 
 
5. (G1 - cftmg 2007) Em fogos de artifício, observam-se 
as colorações, quando se adicionam sais de diferentes 
metais às misturas explosivas. As cores produzidas 
resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de 
camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons 
emitem energia nos comprimentos de ondas que 
caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser 
explicado pelo modelo atômico proposto por 
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a) Niels Bohr. 
b) Jonh Dalton. 
c) J.J. Thomson. 
d) Ernest Rutherford. 
 
6. (G1 - cftmg 2008) A periodicidade da energia de 
ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de 
a) Bohr. 
b) Dalton. 
c) Thomson. 
d) Rutherford. 
 
7. (Pucmg 2006) O modelo atômico de Rutherford NÃO 
inclui especificamente: 
a) nêutrons. 
b) núcleo. 
c) próton. 
d) elétron. 
 
8. (Pucmg 2007) Assinale a afirmativa que descreve 
ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. 
Toda matéria é constituída de átomos: 
a) os quais são formados por partículas positivas e 
negativas. 
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por 
elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo. 
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por 
elétrons que gravitam em diferentes camadas 
eletrônicas. 
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos. 
 
9. (Pucmg 2007) Observe atentamente a representação a 
seguir sobre um experimento clássico realizado por 
Rutherford. 
 Rutherford concluiu que: 
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado. 
b) os átomos de ouro são muito volumosos. 
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo. 
d) a maior parte do volume total um átomo é constituído 
de um espaço vazio. 
 
10. (Pucmg 2007) Os interruptores brilham no escuro 
graças a uma substância chamada sulfeto de zinco 
(ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho 
amarelo esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto 
de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem 
partículas luminosas, os elétrons são estimulados e 
afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o 
interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos 
poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu 
excesso de energia na forma de fótons. Daí a 
luminescência. 
 (Texto adaptado do artigo de aplicações da 
fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas) 
 
A partir das informações do texto, pode-se concluir que 
o melhor modelo atômico que representa o 
funcionamento dos interruptores no escuro é o de: 
a) Rutherford 
b) Bohr 
c) Thomson 
d) Heisenberg 
 
11. (Pucrs 2002) O átomo, na visão de Thomson, é 
constituído de 
a) níveis e subníveis de energia. 
b) cargas positivas e negativas. 
c) núcleo e eletrosfera. 
d) grandes espaços vazios. 
e) orbitais. 
 
12. (Pucrs 2007) Um experimento conduzido pela 
equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de 
finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de 
partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria 
das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, 
uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e 
uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford 
então idealizou um outro modelo atômico, que 
explicava os resultados obtidos no experimento. 
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que 
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o 
núcleo e a eletrosfera. 
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em 
relação ao tamanho do átomo. 
III. os elétrons estão situados na superfície de uma 
esfera de carga positiva. 
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em 
trajetórias circulares, denominados níveis, com valores 
determinados de energia. 
 
As afirmativas corretas são, apenas, 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e IV 
d) III e IV 
e) I, II e III 
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13. (Uerj 2002) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford 
realizou um experimento que consistiu em bombardear 
uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, 
emitidas por um elemento radioativo, e observou que: 
 
- a grande maioria das partículas ‘ atravessava a lâmina 
de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito 
pequenos; 
- uma em cada dez mil partículas ‘ era desviada para 
um ângulo maior do que 90°. 
 
Com base nas observações acima, Rutherford pôde 
chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do 
átomo: 
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro 
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme 
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente 
elétrica 
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte 
da massa 
 
14. (Ufpr 2006) O modelo atômico de Bohr, apesar de 
ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe 
como principal contribuição o reconhecimento de que 
os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos 
átomos. O reconhecimento da existência de diferentes 
níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros 
fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, 
reconhece-se que cada nível,por sua vez, pode ser 
subdividido em diferentes subníveis. Levando em 
consideração o exposto, assinale a alternativa correta. 
a) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar 
no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons. 
b) O terceiro nível de energia é composto por quatro 
subníveis, denominados s, p, d e f. 
c) O que caracteriza os elementos de números atômicos 
11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no 
mesmo nível e no mesmo subnível. 
d) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 
têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em 
diferentes subníveis. 
e) O que caracteriza os elementos de números atômicos 
25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no 
mesmo nível e no mesmo subnível. 
 
15. (Ufu 2004) Podemos considerar que Dalton foi o 
primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista 
quantitativo, a existência dos átomos. 
Com base na evolução teórica e, considerando os 
postulados de Dalton citados abaixo, marque a ÚNICA 
alternativa considerada correta nos dias atuais. 
 
a) Os átomos de um mesmo elemento são todos 
idênticos. 
b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se 
conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos. 
c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de 
diferentes maneiras para formar mais de um tipo de 
composto. 
d) É impossível criar ou destruir um átomo de um 
elemento químico. 
 
 
GABARITO 
 
1. [B] 
 
2. [C] 
 
3. [B] 
 
4. [B] 
 
5. [A] 
6. [A] 
 
7. [A] 
 
8. [D] 
 
9. [A] 
 
10. [B] 
11. [B] 
 
12. [A] 
 
13. [D] 
 
14. [E] 
 
15. [C] 
 
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