Modelos Atômicos e Teorias

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QUÍMICA/ MODELOS ATÔMICOS PROFESSORA: CLEONICE S. MELLO
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ATOMISTICA
1-(Enem 2019) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro o intitulado Um novo sistema de
filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco
postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada
no método científico. Esses postulados são numerados a segui
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as
outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos
têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de
números inteiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais
evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização
do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é
considerado correto?
a) 1; b) 2; c) 3; d) 4; e) 5.
2-(UDESC 2015). Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em
resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde
então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J.
Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o
átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V)
para verdadeira e (F) para falsa.
( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade,
grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons
girando ao seu redor.
( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de
passas”, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando
origem à atual eletrosfera.
( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de
bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou
“indivisível”.
( ) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica quântica, em
que a eletrosfera possuía apenas algumas regiões acessíveis denominadas níveis de energia,
sendo ao elétron proibido a movimentação entre estas regiões.
( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonteradioativa que emitia descargas
elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada
pelos elétrons. Assinale a alternativa correta, de cima para baixo;
a) F - V - V - V - F b) V - V - F - V - F c) F - V - V - F - V
d) V - F - F - F - F e) V - F - F - F – V
3-(UEPG 2015). Com relação às teorias atômicas, assinale o que for correto.
01) Thomson propôs que o átomo seria uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça,
incrustada de cargas negativas.
02) Dalton propôs que os átomos são esferas rígidas indivisíveis, que não podem ser criados
nem destruídos.
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04) Rutherford propôs um modelo de átomo conhecido como sistema planetário, onde os
elétrons se mantêm em movimento circular ao redor do núcleo.
08) Bohr propôs entre seus postulados que os elétrons movem-se ao redor do núcleo atômico
central em órbitas específicas, com energias definidas.
16) O salto de elétrons de um nível energético para outro também está entre os postulados de
Bohr
4-(UEG 2015). Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala macroscópica
podemos considerar que se o prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis,
fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a aproximadamente 1.000
Km. Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças
de interação. Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de
eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de
a) Dalton e Bohr. b) Bohr e Sommerfeld c) Thompson e Dalton. d) Rutherford e Thompson
5-(UEL 2015). Desde a elaboração dos modelos atômicos por Dalton, Thomson, Rutherford e
Bohr, cientistas como Murray Gell-Man (EUA) e Georg Zweig (Alemanha) têm desvendado os
segredos subatômicos da matéria. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as
subpartículas que constituem as partículas atômicas conforme os modelos de GellMan e Georg
Zweig.
a) Quarks, léptons e bósons. b) Elétrons, nêutrons e prótons. c) Neutrinos e pósitrons. d)
Núcleo e eletrosfera. e) Fótons.
6-. (G1 - CFTMG 2015). Os modelos atômicos são teorias elaboradas pelos cientistas numa
tentativa de explicar o átomo baseadas na experimentação. Apesar de existirem hoje modelos
abrangentes, a proposta de Rutherford apresenta uma particularidade que NÃO foi alterada
naqueles que o sucederam. Tal característica é a(o)
a) existência de orbitais atômicos.
b) presença do núcleo denso e positivo.
c) distribuição dos elétrons em níveis e subníveis.
d) confinamento dos elétrons em camadas quantizadas
7-(PUCMG 2015). Os estudos realizados por Rutherford mostraram que o átomo deveria ser
constituído por um núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor. Os elétrons foram
inicialmente levados em consideração no modelo atômico proposto pelo seguinte pesquisador:
a) Niels Borh b) J.J. Thomson c) John Dalton d) Werner Heisenberg
8-. (UDESC 2015). Há 130 anos nascia, em Copenhague, o cientista dinamarquês Niels Henrick
Davis Bohr cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura
atômica e da física quântica. A respeito do modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa
correta.
a) Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por duas regiões distintas:
uma com núcleo pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se movimentando ao redor
do núcleo.
b) Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia quantizada, podendo assumir
quaisquer valores.
c) É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito pela comunidade científica. d) Os
saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são previstos nesta teoria, explicando
a emissão de cores quando certos íons metálicos são postos em uma chama (excitação
térmica).
e) Os átomos são estruturas compostas por um núcleo pequeno e carregado positivamente,
cercado por elétrons girando em órbitas circulares.
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9-(UEL 2015). Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”, a partir da
qual tudo é feito. Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V (verdadeiro) ou F
(falso) às afirmativas a seguir.
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões
distintas: o núcleo e a eletrosfera.
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada
positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga negativa.
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua
aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo.
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo
neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons.
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
1. V – V – F – F – V. b) V – F – V – F – V. c) V – F – F – V – F. d) F – V – V – V – F 10-
10-(ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecerevidências de que o átomo não
era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a
demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton; b) Rutherford; c) Bohr; d) Thomson; e) Proust.
11-(Puc - RS)O átomo, na visão de Thomson, é constituídode
a)0níveis e subníveis de energia. b)cargas positivas e negativas.
c)núcleo e eletrosfera. d)grandes espaços vazios.e)orbitais.
12-(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparadoao sistema planetário (o núcleo
atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
13-As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels
Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido àrepulsão que o núcleo denso e
a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as
suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo,sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta dorelacionamento desses estudos
com seus autores.
a) Bohr, Rutherford, Dalton
b) Rutherford, Bohr, Dalton
c) Dalton, Bohr, Rutherford
d) Rutherford, Dalton, Bohr
http://www.estudantedigital.org/2012/07/exercicios-resolvidos-de-quimica.html
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14-(UFAL-2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr,elétrons giram ao redor do núcleo
em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol.
Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra,
ganhando ou perdendo energia.
Qual das afirmações abaixo está em discordância com omodelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, paraoutra mais afastada, o elétron
absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outramais próxima, o elétron emite
energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta semganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do
átomo é chamado ionização.
EO modelo proposto é aplicado com êxito somente aoátomo de hidrogênio
15-(UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como
“experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina
finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande
número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno
número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o
modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de
tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que
apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de
Thomson.
a) Amaioria da partículas atravessaria a lâmina
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios aoatravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ourosem sofrer nenhum desvio.
A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocarcontra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la
16-(PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o
átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de cargapositiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massado elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado porelétrons
17-Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia queprovém do modelo atômico de
Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados emátomos de outros elementos
por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas as quais diferem
das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis ediminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferenteselementos se combinam em
razões bem determinadas.
EOs átomos são sistemas homogêneos
2. 18-(Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a
carga do elétron (m/z), o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É
reconhecidacomo uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
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c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor donúcleo.
Eo átomo possuir um núcleo com carga positiva e umaeletrosfera
19-(UFPA-PA) Omodelo probabilístico utilizado para o
problema velocidade-posição do elétron é uma consequênciado princípio de:
a) Bohr b) Aufbau c) De Broglie d) Heisenberg e) Pauling
20-(UnB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para
satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas tecnologias. Um
exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto
estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para um
melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de
imagem de televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que
contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885- 1962), Dalton
(1766-1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da
matéria, julgue os itens seguintes (Verdadeiro ouFalso):
( ) Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra
negativamente, as partículas alfadesviam-se para o lado da placa negativa.
( ) O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
( ) Cada tipo de elemento químico é caracterizado por umdeterminado número de massa.
( ) O modelo atômico que representa o comportamento doelétron na forma orbital é o de
Rutherford-Bohr.
21-(Adapada FM Petrópolis RJ/2013) O chumbo é um metal pesado que pode contaminar
o ar, o solo, osrios e alimentos. A absorção de quantidades pequenasde chumbo por longos
períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas,
especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.
O número atômico (Z) do chumbo igual a 82, e adistribuição eletrônica para o 82Pb =
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Sabendo que o íon plumboso (Pb+2) é responsável pea toxicidade, os elétrons mais
energéticos estão no subnível?
a) 6p2 b) 6s2 c) 6p4 d) 5d10 e) 4f14
22-- (FCMMG/2012) Observe as duas configuraçõeseletrônicas abaixo:
i)1s22s2 2p6 3s1
ii) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Assinale a alternativa INCORRETA:
a) a configuração i representa o átomo de sódio emseu estado fundamental.
b) as configurações i e ii representam átomos deelementos químicos diferentes.
c) é necessário fornecer energia para obter a configuração ii, a partir da
configuração i.
d)é necessário fornecer menos energia para removerum elétron da configuração ii do que da
23-- (UCS RS/2012) Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de
janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis
convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do
que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso
com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que
trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes. Quantos
elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?
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a) 2 b) 6 c) 8 d) 10 e) 18
24-6. (UFG GO/2013) Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e
que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um
núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente
distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na
qual
a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada
elemento.
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da
camada eletrônica.
25-(UFRN/2013) O Diodo Emissor de Luz (LED) é um dispositivo eletrônico capaz de emitir luz
visível e tem sido utilizado nas mais variadas aplicações. A mais recente é sua utilização na
iluminação de ambientes devido ao seu baixo consumo de energia e à sua grande
durabilidade. Atualmente, dispomos de tecnologia capaz de produzir tais dispositivos para
emissão de luz em diversas cores, como, por exemplo, a cor vermelha de comprimento de
onda, λV, igual a 629 nm, e a cor azul, de comprimento de onda, λA, igual a 469 nm. A energia,
E, dos fótons emitidos por cada um dos LEDs é determinada a partir da equação de Einstein E
= hf onde h é a constante de Planck, e f é a frequência do fóton emitido. Sabendo ainda que c
= λf, onde c é a velocidade da luz no vácuo e λ, o comprimento de onda do fóton, é correto
afirmar que
a) o fóton correspondente à cor vermelha tem menos energia que o fóton correspondente à
cor azul, pois sua frequência é menor que a do fóton de cor azul.
b) o fóton correspondente à cor vermelha tem mais energia que o fóton correspondente à
cor azul, pois sua frequência é maior que a do fóton de cor azul.
c) o fóton correspondente à cor azul tem menos energia que o fóton correspondente à cor
vermelha, pois seu comprimento de onda é maior que o do fóton de cor vermelha.
d) o fóton correspondente à cor vermelha tem mais energia que o fóton correspondente à
cor azul, pois seu comprimento de onda é menor que a do fóton de cor azul.
26-(UFGD MS/2013) Até algum tempo atrás, adolescentes colecionavam figurinhas que
brilhavam no escuro. Essas figuras apresentam em sua composição uma substância chamada
sulfeto de zinco (ZnS). Este fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos
desta substância absorvem energia luminosa e “saltam” para níveis de energia mais externos.
No escuro, estes elétrons retornam aos seus níveis de origem liberando energia luminosa e
fazendo a figurinha brilhar. Este fenômeno pode ser explicado considerando o modelo
atômico proposto por
a) Thomson. b) Dalton. c) Lavoisier. d) Bohr. e) Linus Pauling
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