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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia TURMA 3056 DATA 23/10/2017 Aluno/ Grupo Marianne Santos Paula Patricia Piva Talya Jardim Thais Santana TÍTULO Termodinâmica – exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas. OBJETIVOS O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor) INTRODUÇÃO A termodinâmica é o estudo das transformações dos materiais. Um sistema termodinâmico deve ter tamanho macroscópico. Os sistemas podem ser classificados em três tipos: Sistema aberto: troca matéria e energia com a vizinhança; Sistema fechado: não troca matéria, mas troca energia com a vizinhança; Sistema isolado: não interage com a vizinhança. REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS ° Tubo de ensaio ° Suporte tubo de ensaio ° Espátula ° Bico de Bunsen ° Pinça de madeira ° Pipeta pasteur ° Béquer 25 mL º H2SO4 º NaHCO3 º Ba(OH)2 º NH4Cl º I º Zn º H2O º HCl PROCEDIMENTOS Em um tubo de ensaio é necessário inserir mais ou menos 5 mL de água destilada, logo após colocar em torno de 10 gotas de H2SO4 dentro do mesmo tubo e mexa com cuidado o tubo. Em outro tubo coloque alguns cristais de I e de Zn com o auxílio de uma espátula e com cuidado adicione 2 gotas de H2O destilada com o auxílio de uma pipeta pasteur. Em outro tubo é usado 0,5 gramas de NaHCO3 junto com 1 mL de HCl. No último tubo de ensaio, adicione 0,5 gramas de Ba(OH)2 e 1mL de NH4Cl. RESULTADOS e DISCUSSÃO No primeiro tubo é possível analisar que a reação química perde calor para o meio, sendo uma reação exotérmica. No segundo tubo é possível analisar que a reação química também perde calor para o meio, sendo assim, uma reação exotérmica. No terceiro experimento é possível analisar que a reação química recebe calor do meio, sendo assim, é uma reação endotérmica. No quarto experimento, a reação também recebe calor, sendo uma reação endotérmica. CONCLUSÃO Com esse experimento, é possível analisar que toda reação sofre alguma alteração de temperatura, sendo ela exotérmica ou endotérmica, perdendo calor ou ganhando calor. REFERÊNCIAS MAIA, Daltamir Justino. Química Geral: Fundamentos. São Paulo: Pearson Education, 2007. 432 p.
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