Quimica Experimental Pratica 7 .

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA, PRÁTICA 07
THIAGO FERREIRA GOES
PRÁTICA 07
Estequiometria
Ouro Preto
2018�
THIAGO FERREIRA GOES
PRÁTICA 07
Estequiometria
Trabalho apresentado como requisito parcial à aprovação na disciplina Química Experimental I: Prática, pelo Programa de Graduação em Química do curso de Licenciatura da Universidade Federal de Ouro Preto.
Professora: Clarissa Rodrigues
Ouro Preto
2018�
SUMÁRIO
31 INTRODUÇÃO	
2 OBJETIVO	3
3 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS	3
4 PROCEDIMENTO	4
�5 CONCLUSÃO	5
6 REFERÊNCIAS	6
1 INTRODUÇÃO
A estequiometria tem como objetivo o estudo das relações quantitativas que estão presentes nas reações, ou seja, visa mostrar as proporções (quantidade de mols, átomos, moléculas, a massa e o volume – no caso de substâncias no estado gasoso) entre os elementos e substâncias que estão reagindo para obtenção dos produtos.
Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A. L. Lavoisier em 1774, conhecido hoje como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier, onde verificou que a massa dos reagentes numa reação era a mesma massa encontrada nos produtos, após a reação. Assim sendo, se havia alguma perda de massa, essa não era mensurável. Essa observação é a origem do conceito de que" na natureza nada se destrói, tudo se transforma." 
 O segundo conceito é conhecido como a Lei da Composição Defini da ou Lei das Proporções Constantes. Esse conceito descreve a mais importante propriedade de um composto, sua composição fixa: cada componente de um composto tem sua composição em massa definida e característica. A lei ainda postula que a proporção de massas que reagem permanece constante e fixa. Essa lei foi proposta pelo químico L. J. Proustem 1801, e assim leva seu nome, Lei de Proust, dando origem ao cálculo estequiométrico. 
2 OBJETIVO
Determinar, através de titulações e cálculos estequiométricos, a relação estequiométrica entre o hidróxido de sódio (NaOH) e os ácidos acético e succínico. 
3 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
3 Pipeta volumétrica de 10mL;
1 Suporte universal;
1 Pinça para bureta;
3 Béqueres de 50 mL;
 1 Pera;
 1 Béquer de plástico de 50 mL;
 1 Frasco erlenmeyer de 250mL;
Fenolftaleína;
Água destilada;
Bureta;
Hidróxido de sódio;
Ácido acético;
Ácido succínico.
4 PROCEDIMENTO
Com a ajuda da pipeta volumétrica de 10mL e da pera, os ácidos, contidos nos béqueres, foram pipetados para o erlenmeyer. Acrescentou-se, em cada um dos erlenmeyers, água destilada até a marca de 50mL e quatro gotas de fenolftaleína. Homogeneizou-se as três soluções.
Procedeu-se a titulação da solução de ácido acético no erlenmeyer. Pegou-se o erlenmeyer e adicionou lentamente a solução contida na bureta sobre a solução contida no erlenmeyer, sob agitação constante, até o surgimento de uma coloração levemente rósea. Anotou-se o volume de NaOH necessário para que o processo ocorresse. Repetiu -se todo o processo com o ácido succínico.
5 CONCLUSÃO
	Com o termino dessa prática conclui-se que fazendo as titulações encontramos concentrações diferentes umas das outras, isso significa que um ácido tinha uma concentração maior que o outro.
6- REFERÊNCIAS 
Apostila de práticas de Química Geral – QUI200. UFOP, 2015. BOONE, Chael; et al. Preparação, padronização e diluição de soluções. Disponível em: <http://pitagoras.unicamp.br/~teleduc/cursos/diretorio/tmp/2604/portfolio/item/23/PREPARA%C7%C3O%20,%20PADRONIZA%C7%C3O%20E%20DILUI%C7%C3O%20DE%20SOLU%C7%D5ES.pdf>. Acesso em: 24 jan. 2018. 
SCHNEIDER, Carolina; etal. Análise volumétrica: volumetria de neutralização. Disponível em: <http://pt.scribd.com/doc/47030392/Relatorio-de-Quimica-Analitica-Volumetria-de-Neutralizacao>. Acesso em: 24 jan. 2018. 
SILVA, André Luis Silva da. Substâncias e Soluções Padrões. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/>. Acesso em: 24 jan. 2018.