Atividade Prática - Química Geral - Luiz Nazareno de Souza

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LUIZ NAZARENO DE SOUZA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA QUÍMICA GERAL 
CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA PITÁGORAS AMPLI 
LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
 
Tibau - RN 
2023 
 
 
 
 
2 
 
Tibau - RN 
2023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA QUÍMICA GERAL 
 
Atividade Prática apresentada ao Centro 
Universitário Anhanguera Pitágoras AMPLI, como 
requisito parcial para o aproveitamento da disciplina 
de Química Geral do Curso Licenciatura em 
Ciências Biológicas. 
 
 
LUIZ NAZARENO DE SOUZA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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SUMÁRIO 
 
INTRODUÇÃO ........................................................................................................................ 4 
1 EXPERIMENTO 01: REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA – REAÇÕES DE 
NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE ............................................................................... 6 
1.1 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.......................................................................... 6 
1.1.1 MATERIAIS .................................................................................................................. 6 
1.1.2 PRÉ TESTE ................................................................................................................... 7 
1.1.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL....................................................................... 8 
1.1.4 DESCRITIVO DO EXPERIMENTO ........................................................................ 14 
2. EXPERIMENTO 02: ESTEQUIOMETRIA................................................................... 15 
2.1 MATERIAIS NECESSÁRIOS....................................................................................... 15 
2.2 PROCEDIMENTOS ....................................................................................................... 16 
2.1.1 SEGURANÇA DO EXPERIMENTO ........................................................................ 16 
2.1.2 MENSURANDO O BICARBONATO DE SÓDIO ................................................... 16 
2.1.3 AQUECENDO O BÉQUER ........................................................................................ 16 
2.1.4 VERIFICANDO A MASSA FINAL ........................................................................... 16 
2.1.5 MENSURANDO O BICARBONATO DE SÓDIO ................................................... 17 
2.3 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS ............................................................................. 19 
2.3.1 ESCREVA A EQUAÇÃO QUE DESCREVE O PROCESSO OCORRIDO ..........19 
2.3.2 CALCULE O RENDIMENTO REACIONAL ...........................................................19 
CONSIDERAÇÕES FINAIS ................................................................................................. 20 
REFERÊNCIAS ..................................................................................................................... 21 
 
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INTRODUÇÃO 
 
 O Relatório de Atividade Prática, da disciplina de Química Geral, com o objetivo 
no desenvolvimento de atividades através da plataforma da ALGETEC, e etapas compostas de 
uma pesquisa sobre a fundamentação teórica dos experimentos a serem realizados, e na 
realização do experimento através da plataforma disponibilizada em seu ambiente virtual com 
para reconhecer a ocorrência de reações químicas e os aspectos que levam a esse 
reconhecimento. Além de, observar as reações ocorridas por meio da mistura entre dois 
reagentes, localizando as misturas que ocasionaram a formação de precipitado, mudança de 
cor e liberação de gás, que foram características observadas durante o experimento e que estão 
associadas as reações químicas. 
 Desta forma o aprendizado a química em soluções que é amplamente utilizado nas 
mais diversas áreas, nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem 
fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em 
solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais 
substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o 
solvente, as outras substâncias são chamadas de solutos. Existem soluções no estado sólido, 
no estado líquido e no estado gasoso, podendo estas dar-nos a conhecer não só a sua 
composição qualitativa como também a quantitativa. Em geral, a concentração de uma 
solução indica a quantidade de soluto está dissolvido em um volume particular de solução. O 
comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. 
O principal método de medir o conteúdo de soluto é baseado na massa (m), mols (n) e 
volume. A forma mais comumente usada em laboratório é a representação da concentração, 
em gramas por litro (g/L), porcentagem (%) e mol por litro (mol/L). 
 Além do mais, será estudado "Estequiometria de reações que é o cálculo da 
quantidade das substâncias envolvidas nestas, feito com base nas leis das reações e executado, 
em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. É possível relacionar 
quantidades de matérias (mols), massa, número de moléculas e volume molar. Este é feito 
com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas 
correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e 
metron = medida ou medição. Que nas reações químicas, as substâncias reagem entre si 
originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de 
produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado rendimento, 
5 
 
podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente. E por meio dos cálculos 
estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. Mas, antes de tudo, 
precisamos conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes 
substâncias. E essas proporções são dadas pelas fórmulas moleculares, percentuais e mínimas 
ou empíricas." 
 Em virtudes dos fatores mencionados a acontecerá compreensão dos critérios 
relacionados as reações de neutralização que ocorrem em meio aquoso; Além da realização 
dos cálculos necessários para determinação quantitativa de uma espécie ácido/base de 
concentração desconhecida; e a analise dos critérios relacionados a estequiometria de reações, 
experimentos, cálculos estequiométricos e balanceamentos de reações químicas, 
possibilitando o desenvolvimento do processo de ensino e aprendizagem na disciplina de 
Química Geral do Curso de Ciências Biológicas. 
 
 
 
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1. EXPERIMENTO 01: REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA – REAÇÕES DE 
NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
 As reações de neutralização ocorrem quando um ácido e uma base reagem, 
formando sal e água. Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar 
as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é 
denominada de reação de neutralização. Assim podemos reconhecer a ocorrência de reações 
químicas e os aspectos que levam a esse reconhecimento. Além de observar as reações 
ocorridas por meio da mistura entre dois reagentes, localizando as misturas que ocasionaram a 
formação de precipitado, mudança de cor e liberação de gás, que foram características 
observadas durante o experimento e que estão associadas as reações químicas. 
 
1.1 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Figura 1 - Laboratório para realização dos Experimentos em Reação de Neutralização Ácido-Base 
1.1.1 MATERIAIS 
• Béquer; 
• Erlenmeyer 125 ml; 
• Vidro de relógio; 
• Placa de Petri; 
• Bureta; 
• Suporte universal; 
• Proveta; 
• Pisseta com água destilada; 
• Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (p/v); 
7 
 
• Solução de álcool etílico 99,5%; 
• Solução de hidróxido de sódio 0,1mol/L padronizada; 
• Balança analítica. 
 
1.1.2 PRÉ TESTE 
 
I - A titulação de neutralização utiliza indicadores de pH para acompanhar o processo. Os 
indicadores são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou básicas, que podem mudar de cor 
em uma faixa de pH relativamente estreita. Dessa forma, marque a opção que descreve 
corretamente a função do indicador na titulação. 
 
a) Indicar o ponto de equivalência - O indicador muda de cor no momento final 
da titulação, quando o titulante reage completamente com o titulado. 
 
II - A titulação é um método quantitativo utilizado para determinar a quantidade de uma certa 
substância numa amostra. Para isso, uma solução padrão é utilizada para reagir 
completamente com a substância de interesse. Esse procedimento deve ser realizado sempre 
em triplicata, de modo a: 
 
b) Aumentar a confiança no procedimento - A coincidência dos valores obtidos, 
indica que o procedimento foi realizado com sucesso. 
 
III - No processo de titulação, uma solução com uma concentração conhecida é denominada 
titulante, e uma solução cuja concentração deve ser determinada é denominada titulado. O 
sistema é montado com o auxílio de um suporte universal e a titulação ocorre até que o ponto 
de equivalência seja atingido. Sobre esse sistema, é correto afirmar que, a solução que está 
sendo titulada, em geral, está contida em um (a): 
 
c) Erlenmeyer, o titulado, em geral, é adicionado no Erlenmeyer. 
 
IV - O indicador pode ser um reagente ou um produto da reação envolvida, uma substância 
diferente de outras no sistema, e ainda ser adicionado intencionalmente para alterar a 
aparência do meio através de mudanças: 
 
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d) Na coloração e na formação de precipitado, dependendo do indicador, pode 
ocorrer mudança na coloração do titulado e a formação de precipitados. 
 
V - Em todos os tipos de titulação, há sempre uma reação entre os componentes da solução 
padrão (titulante) e os componentes da amostra (analito). Sendo assim, a titulação é concluída 
quando: a) todo o analito é consumido pela adição da solução padrão - O fim da titulação é 
dado pelo consumo total do analito. 
1.1.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 Ao iniciar o experimento deve ser realizado a escolha do comprimido, na qual o 
escolhido foi o de massa de 1000mg, em seguida foi pego no armário de EPI’s, os 
equipamentos de proteção individual necessário para realizar o experimento, neste caso, 
jaleco, óculos de proteção e luvas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 2 - Armário de EPI’s 
 
 Em seguida, para preparar o experimento foi necessário pegar as vidrarias que 
estão no armário de vidrarias e deve serem colocadas na bancada, logo após no armário de 
indicadores pegar o indicador de fenolftaleína e colocar na bancada. 
 
Figura 3 - Bancada e armário de indicadores 
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 Logo em seguida, deve-se descobrir a massa do comprimido de aspirina 
selecionado, na qual é acionado a balança analítica e colocado o vidro relógio para que 
possamos descobrir sua massa. 
 
Figura 4 -acionado a balança analítica e colocado o vidro relógio 
 
 Em seguida é acionado a função TARA, para desprezar a medida do vidro relógio 
encontrada anteriormente. 
 
Figura 5 - função TARA 
 
 Colocação do comprimido de aspirina no vidro relógio na bancada e em seguida 
colocado na balança. 
 
Figura 6 - Comprimido colocado novamente na bancada 
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 A massa M = 0,9903g obtida na balança analítica, em seguida foi retirado o 
recipiente com o comprimido de dentro da balança e colocado novamente na bancada. 
 
 
Figura 7 - Preparo da titulação 
 
 Para o preparo da titulação, foi colocado o comprimido de Aspirina no Elemayer. 
 
 
 
Figura 8 - adicionado 20ml de água destilada na proveta 
 
Em seguida, com a pisseta deve ser posta sobre a proveta e adicionado 20ml de água 
destilada na proveta. 
 
 
Figura 9 - Colocado a água destilada da proveta no Erlenmeyer 
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Em seguida foi colocado a pisseta na bancada e colocado a água destilada da proveta 
no Erlenmeyer. 
 
 
Figura 10 - a diluição do comprimido na água destilada 
 
 Logo em seguida, foi realizado a diluição do comprimido na água destilada, na 
qual foi agitado o Erlenmeyer com a solução. 
 
 
Figura 11 - Solução de álcool etílico 99,5% 
 
 Em seguida, foi pego a solução de álcool etílico 99,5% que está na prateleira de 
soluções, na qual foi adicionado 20mL de álcool etílico 99,5% na proveta e depois foi 
transferido para o Erlenmeyer. 
 
 
Figura 12 - Colocar todo o liquido da proveta no Erlenmeyer 
12 
 
 
 
Figura 13 - Colocar todo o liquido da proveta no Erlenmeyer 
 
 
Figura 14 - Colocar todo o liquido da proveta no Erlenmeyer 
 
 Tendo terminado de colocar todo o liquido da proveta no Erlenmeyer, deve ser 
agitado a solução novamente. Logo após, para finalizar o preparo da solução que será titulada, 
adicione 3 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína ao Erlenmeyer. 
 
 
Figura 15 - Preparado o titulante na bureta 
 
 Logo após, é preparado o titulante na bureta, onde para isso, deve ser colocado 50 
mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada (localizada na prateleira de 
soluções) no béquer. 
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1.1.4 DESCRITIVO DO EXPERIMENTO 
 
 Durante o experimento foram escolhidas diferentes gramas do comprimido de 
aspirina, sendo ele: 450 mg, 500 mg, 1000 mg. Foi necessário o uso de jalecos, luvas de látex 
e óculos de proteção virtuais, selecionamos materiais como: béquer, a proveta e o Erlenmeyer, 
além de soluções como a fenolftaleína, água destilada, álcool etílico (99,5%) e o hidróxido de 
sódio 0,1 mol/L. 
 De início, pesamos o comprimido de aspirina e preparamos amostra para primeira 
titulação. Misturamos o comprimido, água destilada e o álcool etílico, para finalizar a solução 
titulada, acrescentamos a solução alcoólica de fenolftaleína, a solução indicadora ácido/base 
qual tem a propriedade de mudar de cor em função do Ph do meio. Em seguida adicionamos a 
solução de hidróxido de sódio, uma base muito forte qual foi despejada sobre a primeira 
solução, tornando a sua coloração rosa, podendo ser analisado um meio básico. 
 Logo, foi possível observar e destacar o volume de NaOH gasto na solução, a 
concentração de NaOH e o número de mol de NaOH. 
 
1.1.5 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
a) Por que, no processo de titulometria, é importante que a reação seja rápida? A reação 
deve ser rápida para ser uma reação única e bem definida, a partir da reação entre constituinte 
e o reagente titulante. 
 
b) Explique por que foi necessário acrescentar álcool etílico 99,5% ao Erlenmeyer? É 
adicionado o álcool etílico no Erlenmeyer, para que quando colocasse o hidróxido de sódio 
(NaOH), essa reação se transformasse em uma base forte, mais conhecida como (etóxido de 
sódio). 
 
c) Por que, no processo de titulometria, é importante que a solução contida na bureta 
seja adicionada lentamente ao Erlenmeyer? 
É importante que seja adicionando lentamente pois, como é uma reação entre ácido e base, 
entre titulado e titulante, ocorre a neutralização em um ponto específico da reação onde tem a 
mudança da coloração por um indicador, então é de extrema importância que seja por 
gotejamento, pois assim que ocorrer a mudança da coloração, a válvula tem que ser fechada. 
 
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Titulação 
Volume de 
NaOH 
Concentração de NaOH 
(mol/L) 
Número de mol de NaOH 
1º 18 ml de 0,018L 0,1 mol/L n=0,018 mol ou 1,8.10³ mol 
2º 42 ml de 0,042L 0,1 mol/L n=0,042 mol ou 4,2.10³ mol 
3º 25 ml de 0,025L 0,1 mol/L n=0,002 mol ou 2,5.10³ mol 
 
 
 
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2. EXPERIMENTO 02: ESTEQUIOMETRIA 
 
 A Estequiometria é uma palavra que vem do grego: stoikhein = elemento; metron 
= medição. Ou seja, é o cálculo que se faz da quantidade de reagente e/ou produtos de reações 
químicas baseando-se nas leis dessas reações. A estequiometria pode também ser chamada de 
cálculo estequiométrico. 
 Aestequiometria é imprescindível, principalmente na indústria, para o cálculo do 
rendimento dos processos industriais e da quantidade de reagentes necessária para atingir as 
expectativas de produção. Para isso, é necessário conhecer as equações que representam as 
reações químicas envolvidas. 
 Essas equações devem estar com os coeficientes devidamente balanceados. E para 
a resolução do problema, utiliza-se regras de três simples, que relacionam as informações 
quantitativas normalmente existentes na própria reação, como, por exemplo, massa molar, 
volume, mols, massa ou conforme a necessidade do problema. 
 As leis ponderais estão diretamente associadas com a teoria atômica de Dalton, 
segundo a qual é possível determinar a quantidade das substâncias que participam das reações 
químicas. 
 De modo geral, conhecendo-se a equação de determinado processo químico, é 
possível calcular a quantidade de reagentes e produtos presentes. Para isso, é necessário ter 
conhecimento sobre as relações estequiométricas possíveis. 
 Na estequiometria, é permitido correlacionar as diferentes relações 
estequiométricas para facilitar os cálculos em diferentes unidades. Assim, é possível 
determinar: 
• a previsão da quantidade de produto; 
• o cálculo da quantidade de reagentes necessários para formar certa quantidade de produtos; 
• o rendimento da reação; 
• o cálculo da quantidade dos reagentes, considerando a pureza; 
• os reagentes limitantes e os reagentes em excesso. 
 
2.1 MATERIAIS NECESSÁRIOS 
 
• Bicarbonato de sódio; 
• Béquer; 
• Garra; 
• Bastão de vidro; 
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• Balança; 
• Bico de Bunsen; 
• Tripé; 
• Tela de amianto. 
 
2.2 PROCEDIMENTOS 
 
 
2.1.1 SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
 Higienize as mãos e coloque os equipamentos de proteção individual localizados 
no “Armário de EPIs”. Para verificar a reação de 4,10g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) 
envolvida no teor produzido na efervescência. 
 
2.1.2 MENSURANDO O BICARBONATO DE SÓDIO 
 
Ligue a balança e verifique o peso vazio do béquer. Com a espátula, adicione 4,1 g de 
bicarbonato de sódio no béquer. 
 
2.1.3 AQUECENDO O BÉQUER 
 
Ligue o bico de Bunsen e coloque o béquer sobre ele. Coloque o vidro de relógio 
sobre o béquer e aguarde 1 minuto. Retire o vidro de relógio e agite constantemente o 
conteúdo com o bastão de vidro por 15 minutos. 
 
2.1.4 VERIFICANDO A MASSA FINAL 
 
Desligue o bico de Bunsen e retire o béquer do aquecimento utilizando a garra. 
Aguarde 1 minuto para que o conteúdo esfrie. Mova o béquer para a balança e verifique a 
massa final do conteúdo. 
 
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2.1.5 MENSURANDO O BICARBONATO DE SÓDIO 
 
 Nesse sentido, o experimento que será executado no laboratório virtual avaliará 
duas hipóteses para a reação de decomposição de bicarbonato de sódio (NaHCO3): 
 
 
 
 
 
 
Figura 16 – Armário com os EPIs do Laboratório 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figuras 17 e 18 – Ligando a Balança do Laboratório para realização do experimento 
 
Após verificar o peso vazio do béquer no display da balança, adicione o bicarbonato 
de sódio no béquer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a espátula de aço. 
 
 
 
 
 
 
Figura 19 – Preparando para adicionar o bicarbonato de sódio no béquer 
 
Despejando a quantidade de 4,1 g de bicarbonato de sódio sobre a espátula de aço. 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 20 – Colocando o bicarbonato de sódio no béquer 
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Ligando o bico de Bunsen e colocando o béquer sobre o bico de Bunsen no béquer 
para aquecer. 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 21 – Colocando o béquer aquecer 
Acelerando o cronômetro da escala de tempo para 15 minuto do aquecimento do 
béquer. E sempre agite o conteúdo constantemente com o bastão de vidro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 22 – Colocando o tempo para acelerar para 15 minuto 
 
 
 Verificando a massa final do conteúdo, será desligado o bico de Bunsen. Logo em 
seguida será retirado o béquer do aquecimento para ser colocado na bancada, após decorrido o 
tempo deve-se aguardar 1 minuto, para fazer o esfriamento. 
 
 
Figura 22 – Desligando o fogo para retirar o béquer e colocar na bancada 
 
 
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2.3 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
2.3.1 ESCREVA A EQUAÇÃO QUE DESCREVE O PROCESSO OCORRIDO. 
 
Equação da reação: 
2,60g de Na2CO3 ----- 100 % 
2,50g de Na2CO3 --------- z 
Z = 96% 
 
 
 
2.3.2 CALCULE O RENDIMENTO REACIONAL. 
 
2,50 x 100 = 250 
250 / 2,60 = 96 
 
A água é liberada pois no início do processo, e a massa obtida. 
 
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CONSIDERAÇÕES FINAIS 
 
 
 A preparação de soluções foi realizada de acordo com os cálculos e as técnicas 
ensinadas teoricamente, que consistem nas práticas básicas essenciais no processo de análise 
laboratoriais. A importância da precisão dos cálculos, bem como a utilização correta das 
vidrarias e equipamentos manuseados é relevante para a segurança nos resultados. 
 A metodologia a ser apresentada em laboratório garantirá sucesso e confiabilidade 
no procedimento, e a segurança pessoal é indispensável, já que alguns materiais utilizados são 
ácidos e requerem atenção especial e conhecimento prévio sobre suas particularidades. 
 Desta forma como sabemos que a maioria das reações não obtém o produto final 
esperado de acordo com os cálculos estequiométricos, podemos por meio de experimentos, 
determinar a quantidade real produzida a partir das determinadas massas dos reagentes 
utilizados. Este método é aplicado nas indústrias para se estimar a quantidade do produto final 
que obteremos no processo. 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
 
 
CHANG, R; GOLDSBY, K. A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
ROSENBERG, J. L.; EPSTEIN, L. M.; KRIEGER, P. J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2013. 
 
SILVA, R. B.; COELHO, F. L. Fundamentos de química orgânica e inorgânica. Porto 
Alegre: SAGAH, 2018.