Exercícios de fixação Bohr

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Exercícios de fixação 
1°) O comprimento de onda da luz verde dos semáforos está centrado em 522nm. Qual é 
a frequência desta radiação? Dados: velocidade da luz (c) = 3x108 m/s e 1nm = 10-9m. 
𝑐 = ν. λ 
2°) Escreva a configuração eletrônica do fósforo, número atômico 15 e diga quantos 
elétrons desemparelhados este átomo possui. 
3°) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas 
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre 
porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia 
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons 
retornam aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha 
brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico 
proposto por: 
a) Dalton. 
b) Thomson. 
c) Lavoisier. 
d) Rutherford. 
e) Bohr. 
 
4°) Qual das alternativas a seguir indica corretamente o modelo atômico de Niels Bohr? 
a) Descobriu o tamanho do átomo e seu tamanho relativo. 
b) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. 
c) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual 
número. 
d) Modelo semelhante a um “sistema solar” em que o átomo possui um núcleo e uma 
eletrosfera. 
e) Átomos esféricos, maciços e indivisíveis. 
 
5°) Böhr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares 
denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo. 
Segundo Böhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética? 
a) camada K 
b) camada L 
c) camada N 
d) camada P 
e) camada Q 
 
 
6°) Bohr atribuiu a emissão de espectros de linhas pelos átomos: 
a) à quantização centrífuga de elétrons de alta energia. 
b) à troca de energia entre elétrons de baixa energia com elétrons de alta energia. 
c) à polarização seletiva dos elétrons em orbitais. 
d) ao retorno de elétrons excitados para estados de mais baixa energia. 
e) ao colapso de elétrons de baixa energia no interior do núcleo. 
 
7°) A primeira coluna contém o nome de cientistas famosos que contribuíram para a formação 
da Teoria Atômica. A segunda coluna contém afirmações que correspondem aos cientistas 
citados na primeira. Relacione-as corretamente: 
 1ª Coluna 
1. Demócrito 
2. Dalton 
3. Thomson 
4. Rutherford 
5. Bohr 
2ª Coluna 
( ) comprovou a existência dos elétrons 
( ) um dos primeiros filósofos a empregar a palavra átomo 
( ) comprovou a hipótese da existência do átomo 
( ) a eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas 
( ) o átomo está dividido em núcleo e eletrosfera 
( ) em sua experiência foram utilizados raios catódicos (elétrons) 
( ) idealizador do modelo atômico planetário 
 
8°) O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de 
emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a 
seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta. 
a) Salto de núcleos provoca fosforescência. 
b) Salto de nêutrons provoca fosforescência. 
c) Salto de elétrons provoca fosforescência. 
d) Elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. 
e) Ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético. 
 
9°) Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético 
é 5s1 de modo que: 
I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37. 
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas. 
III Apresenta 2 elétrons desemparelhados. Pode-se afirmar que: 
a) apenas a afirmação I é correta. 
b) apenas a afirmação II é correta. 
c) apenas a afirmação III é correta. 
d) as afirmações I e II são corretas. 
e) as afirmações II e III são corretas. 
10°) Considere a configuração eletrônica do átomo de neônio (Ne10) a seguir: Os números 
quânticos do elétron mais energético desse átomo são, respectivamente, 
 
a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = + ½. 
b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = + ½. 
c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½. 
d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½. 
e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½. 
 
11°) Adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron distribuído assume o valor de 
spin igual a – ½ , o conjunto de números quânticos do ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO 
(maior energia) do átomo 20X é: 
a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½. 
b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½. 
c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½. 
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½. 
e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½. 
 
12°) Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os 
seguintes números quânticos para o seu último elétron? 
 _ Principal = 3. 
_ Secundário = 1. 
_ Magnético = 0. 
a) 10. b) 12. c) 14. d) 16. e) 18. 
 
13°) Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir indique a 
alternativa correta: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4. 
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 5p6 / 6s2 
a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência. 
b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s2. 
c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados. 
d) Os números quânticos do elétron mais energético do elemento I são: n = 4, l = 1, m = 
0, e s = – ½ ou + ½. 
e) Os números quânticos do elétron mais energético do elemento II são: n = 4, l = 3, m = 
+ 1, e s = –½ ou + ½.