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UNIVERSIDADE DE SANTA CRUZ DO SUL Departamento de Química e Física Lista de Exercícios 1 1. Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes átomos: (a) C (b) P (c) Ti (d) Co (e) As (f) Ni (g) Fe (h) Br (i) Si 2. Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons: (a) Al3+ (b) Ca2+ (c) Rb+ (d) O2- (e) Br- (f) Ti2+ (g) Co2+ (h) Fe2+ (i) Fe3+ 3. Calcule os percentuais de caráter iônico das ligações interatômicas nos seguintes compostos: (a) TiO2 (b) ZnTe (c) CsCl (d) InSb (e) MgCl2. 4. FeO e NiO compartilham a estrutura cristalina do NaCl. Como resultado, em cada caso os íons de metal terão o mesmo número de coordenação (6). Use o cálculo da razão de raios para ver se ele estima NC = 6 para FeO e NiO. (rFe2+ = 0,087 nm; rNi2+ = 0,078 nm; rO2- = 0,132 nm). 5. A coloração do vidro por certos íons normalmente é sensível à coordenação do cátion pelos íons oxigênio. Por exemplo, Co2+ gera uma cor roxo-azulada quando na coordenação quádrupla típica da rede de sílica e gera uma cor rosa quando em uma coordenação sêxtupla. Que cor do Co2+ é prevista pela razão do raio? (rCo2+ = 0,082 nm) 6. Um dos primeiros materiais não-óxidos a serem produzidos como um vidro foi o BeF2. Dessa forma, descobriu-se que ele é semelhante ao SiO2 de muitas maneiras. Calcule a razão do raio para o Be2+ e F- e comente. (rBe2+ = 0,054 nm; rF - = 0,133 nm) 7. O monômero para o polipropileno é: H H C = C H CH3 Esboce a polimerização do polipropileno.
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