PRINCIPIOS DE QUIMICA BIOLOGICA

Prévia do material em texto

02/12/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2824938&matr_integracao=202004119621 1/6
 
Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): TACIANE SANTOS CARDOSO BIAGIO 202004119621
Acertos: 10,0 de 10,0 15/10/2020
Acerto: 1,0 / 1,0
Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10
dias. Qual o volume total, em litros, de medicamento você irá tomar no final deste período?
0,005L
0,5L
0,05L
 0,2L
2L
Respondido em 15/10/2020 16:56:23
Explicação:
O volume total deve ser encontrado somando todos os volumes do intervalo de tempo considerado.
Acerto: 1,0 / 1,0
Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando
incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e
de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para
níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
Dalton.
Millikan.
Thomson.
 Rutherford-Bohr.
Rutherford.
Respondido em 15/10/2020 16:56:36
Explicação:
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
02/12/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2824938&matr_integracao=202004119621 2/6
Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por Rutherford-Bohr.
Acerto: 1,0 / 1,0
O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações mais importantes e, porque não dizer, úteis da Química, visto
que ajuda a organizar o que seria uma arrumação confusa de propriedades dos elementos. Entretanto, o fato de
que a estrutura da tabela corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era desconhecido por seus descobridores.
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e
resume suas tendências. Sobre a tabela periódica pode-se afirmar que:
Os elementos estão dispostos de acordo com seus números de massa, em ordem crescente.
 Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes
dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
Elementos com números de elétrons iguais na última camada ocupam famíliam diferentes.
A tabela períodica é formada por 8 períodos que correspondem a suas linhas verticais.
A classificação dos elementos químicos em períodos revela que elementos de um mesmo período
apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Respondido em 15/10/2020 16:56:54
Explicação:
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos
elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
Acerto: 1,0 / 1,0
O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um
composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o
elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
KX
KX2
 K2X
K1/2X2
K2X2
Respondido em 15/10/2020 16:57:11
Explicação:
Para construir a fórmula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer o seguinte
padrão:
Determinar a carga do cátion;
Determinar a carga do ânion;
Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico (número à direita da sigla) do ânion,
e vice-versa.
 Questão3
a
 Questão4
a
5a
02/12/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2824938&matr_integracao=202004119621 3/6
Acerto: 1,0 / 1,0
Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal
o carbono. As substâncias químicas, de forma geral, possuem propriedades distintas, que nos levam a reconhecê-
las e diferenciá-las. Assinale a resposta correta.
 
 Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais
eletronegativo é o oxigênio. 
Os sais podem ser obtidos através de reações de hidrogenação, através da junção de água e óxido.
Óxidos ácidos são óxidos que quando são dissolvidos em água, formam bases.
Óxidos básicos são óxidos que quando dissolvidos em água formam ácidos.
De acordo com Lewis, ácidos são compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização)
formando soluções que apresentam como único ânion o íon hidrônio, H3O+.
Respondido em 15/10/2020 16:57:41
Explicação:
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o
oxigênio. Pode ser um composto iônico ou molecular.
Acerto: 1,0 / 1,0
A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção de energia
através da luz solar e fixação de carbono proveniente da atmosfera. A grande
maioria do carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando as massas
dos átomos: C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula
produzida na fotossínte é:
 180u
168 u
200u
100u
29u
Respondido em 15/10/2020 16:58:00
Explicação:
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular (MM)=(12x6)+(1x12)+
(16x6)=180u.
Acerto: 1,0 / 1,0
Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima
completa do acetileno, C2H2(g)?
27,2 mol
17,5 mol
35 mol
 Questão
 Questão6
a
 Questão7
a
02/12/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2824938&matr_integracao=202004119621 4/6
2 mol
 43,75 mol
Respondido em 15/10/2020 16:58:13
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v)
x----------------------17,5 mol de H2O(v)
x = 17,5 . 5 / 2
x = 43,75 mol de O2(g)
Acerto: 1,0 / 1,0
O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A
análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa
aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa
água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
 2,5.
250.
0,25.
0,025.
25.
Respondido em 15/10/2020 16:58:29
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
 MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10
-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10
-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
Acerto: 1,0 / 1,0
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa.
 Questão8
a
 Questão9
a
02/12/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2824938&matr_integracao=202004119621 5/6
Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia liberada
por uma reação espontânea é convertida em eletricidade ou em que a eletricidade é usada para forçar a
ocorrência de uma reação química não espontânea. Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativa
incorreta.
A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a um aumento do número de
oxidação dele.
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra.
O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um
composto iônico) caso haja transferência total de elétrons.
Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em virtude do ganho de elétrons.
 Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de elétrons, as
denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferênciade prótons.
Respondido em 15/10/2020 16:58:48
Explicação:
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de prótons, as
denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de elétrons.
Acerto: 1,0 / 1,0
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
O zinco metálico é o cátodo.
O íon cobre sofre oxidação.
 Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
O cobre é o agente redutor.
O zinco metálico sofre aumento de massa.
Respondido em 15/10/2020 16:59:05
Explicação:
a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn
2+
(aq) + 2e-.
b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s).
c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra diminui.
d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
e) Correta.
 Questão10
a
javascript:abre_colabore('38403','209869845','4205318442');
02/12/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2824938&matr_integracao=202004119621 6/6