Configuração eletrônica e periodicidade

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	3055
	DATA
	25/08/207
	Aluno/
Grupo
	Marcos Cardoso
Matheus Azevedo 
Thiago Dias
Vinicius Oliveira
	TÍTULO
	Configuração eletrônica e periodicidade
	OBJETIVOS
	Observação das reações dos metais com Ácido clorídrico.
Observação das cores das chamas com a presença de elementos químicos metálicos constantes em sais
	
	
	INTRODUÇÃO
	
O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Em geral, todos os metais podem atuar como reagentes redutores (agentes que causam a oxidação, perda de elétrons), sendo oxidados com maior ou menor facilidade na presença de agentes oxidantes (agentes que causam a redução, ganho de elétrons). O teste de chama é uma forma que procura identificar elementos químicos a partir da coloração emitida em uma chama. Este relatório tem como objetivo observar a coloração formada por cada elemento químico proposto. Quando o composto a ser estudado é submetido ao aquecimento, em uma chama, os íons presentes no metal começarão a emitir luz. Baseado no espectro de emissão do elemento, o composto irá modificar a cor da chama para uma cor característica.
Na mistura do ácido clorídrico com metais, os metais mais reativos (os que ficam no início da fila de reatividade) tem a maior tendência de ceder elétrons do que os menos reativos (os que ficam no final da fila de reatividade) 
 Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au
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	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Cloreto de sódio ( NaCl ), Cloreto de estrôncio ( SrCl2 ), Ácido clorídrico ( HCl ), Cloreto de bário ( BaCl2 ) , Sulfato de Cobre ( CuSo4 )
Ácido clorídrico 0,6 molar, Zinco em pó ( Zn), Ferro moído ( Fe ) , Fio de cobre ( Cu ) 
Vidro de relógio
Bastão de vidro
béquer
	PROCEDIMENTOS
	
1 – Teste de chama 
Após neutralizar o fio de platina com qualquer outro resíduo com o ácido clorídrico ( HCl ) , colocar uma pequena porção dos sais que estão em um vidro de relógio que estão identificados como: NaCl, SrCl2, BaCl2, CuSo4. Levar até ao bico de bunsen até a parte superior e colocar na chama de cor azul, com isso a coloração da chama será alterada. Após finalizar os testes com os materiais sempre realizar o procedimento de limpeza do fio de platina com o ácido clorídrico ( HCl ).
2- Reatividades dos metais 
Em três tubos de ensaio adiciona em cada um ácido clorídrico em um volume de 1/3. Com a espátula adicionar em tubos separados o ferro, zinco e cobre, após adicionar aguardar as reações. 
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
1- Teste de chama 
Cloração da chama após o envolvimento com os elementos químicos 
- Sulfato de cobre ( SrCu4 ): Chama verde 
 Cloreto de bário ( BaCl2 ): Chama verde mais clara 
 Cloreto de sódio ( NaCl ): Chama amarela
Cloreto de estrôncio ( SrCl2 ): Chama vermelha 
2- Reatividades dos metais 
- Ao adicionar o zinco em pó (Zn) em uma solução ácido clorídrico ( HCl ), a reação foi instantânea, pois na tabela de reatividade o zinco encontrasse mais distante do hidrogênio (H) . 
- Ao adicionar o ferro moído ( Fe) em uma solução ácido clorídrico ( HCl ), a reação foi mais demorada , pois na tabela de reatividade o ferro encontrasse mais próximo do hidrogênio ( H). 
- Ao adicionar o fio de cobre ( Cu) em uma solução ácido clorídrico (HCl ) , não há reação, pois o cobre é um metal nobre e não há reação .
	CONCLUSÃO
	
Conclui-se que a reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Portanto, para cada elemento químico em reação a chama, é liberado elétrons mudando a coloração da chama. 
E ao adicionar os metais: zinco em pó, ferro moído e o fio de cobre em solução com ácido clorídrico, a diferença de reatividade de acordo com a tabela de reatividade dos metais nobres e não-nobres
	REFERÊNCIAS
	
Apostila de aulas práticas de Química Geral
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm
http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/
http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/reatividade-dos-metais.htm