AULA 3 Estrutura Atomica e configuracao eletronica

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Química Geral 
Aplicada a 
Engenharia
1º Semestre / 2018
Engenharias
UNIDADES 1/2
Prof. Adamastor Tôrres
AULA 3 – Estrutura Atômica e 
Configuração eletrônica
Importância da aula anterior...
MATÉRIA
Substâncias
puras
Misturas
Composição constante
Composição variável
Compostos Elementos
Separação física
Misturas
Homogêneas
Misturas
Heterogêneas
Importância da aula anterior...
MATÉRIA
Substâncias puras
Composição constante
CompostosSubst. Simples (Elementos) 
Decomposição em outras substâncias menos complexas 
NÃO
pode 
sofrer
pode 
sofrer
Verificando resultados
1) Em cada um dos pares seguintes, indique qual é
uma substância elementar e qual é um composto:
a) Na e NaCl
b) Açucar e carbono
c) Ouro e cloreto de ouro
Subs. Elementar: Na; carbono; Ouro
Composto: NaCl; Açucar e cloreto de ouro
Discussão do dia...
o “Do macroscópico ao submicroscópico”
O2(g) O + O 
2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)corrente elétrica
O ?
Leis Ponderais
Lei da Conservação da Massa 
Em reações químicas não ocorrem ganhos ou perdas
mensuráveis de massa. A massa é conservada.
gás hidrogênio + gás oxigênio  água
2g 16g 18g
metano + oxigênio  gás carbônico + água
4g 16g 11g 9g
Lei das Proporções Definidas
Os elementos, em um dado composto, estão sempre
combinados na mesma proporção em massa.
gás hidrogênio + gás oxigênio  água
2g 16g 18g
gás hidrogênio + gás oxigênio  água
4g 32g 36g
É a base para o cálculo estequiométrico
Leis Ponderais
Evolução dos Modelos Atômicos
1766 - 1844
Jonh Dalton Joseph Thomson
1856 - 1940 
Ernest Rutherford
1871 - 1937 1885 - 1962 
Niels Bohr
Evolução dos Modelos Atômicos
1766 - 1844
Jonh Dalton 1- A matéria é composta de partes extremamente pequenas
chamadas átomos.
2 – Todos os átomos de uma dado elemento são idênticos; os
átomos de diferentes elementos são diferentes e têm diferentes
propriedades (e também diferentes massas).
3 – Os átomos de um elemento não se convertem em diferentes
tipos de átomos por meio de reações químicas; os átomos não
são criados nem destruídos nas reações químicas.
4 - Os compostos são formados quando átomos de mais de um
elemento se combinam; um determinado composto tem sempre o
mesmo número relativo dos mesmos tipos de átomos.
Evolução dos Modelos Atômicos
Joseph Thomson
1856 - 1940 
Procurava levar em conta a natureza elétrica da matéria
Evolução dos Modelos Atômicos
Ernest Rutherford
1871 - 1937 Partículas sub- atômicas
Partícula Símbolo Carga
elétron e- -1
protón p +1
neutrôn n 0
Rutherford
1871 - 1937 
Número atômico e Número de Massa 
Número atômico (Z) é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo
Número de massa (A) é a soma do número de prótons e de nêutrons (N)
presentes no núcleo de um átomo
X
A
zEvolução dos Modelos Atômicos
Rutherford
1871 - 1937 
ELEMENTOS QUÍMICOS 
Evolução dos Modelos Atômicos
Evolução dos Modelos Atômicos
Rutherford
1871 - 1937 
ISÓTOPOS, ISÓBAROS & ISÓTONOS 
Isótopos: São dois ou mais átomos que possuem mesmo número
atômico (Z) e diferentes número de massa (A)
e
- e
-
Evolução dos Modelos Atômicos
Rutherford
1871 - 1937 
ISÓTOPOS, ISÓBAROS & ISÓTONOS 
Isóbaros: São dois ou mais átomos que possuem mesmo número de
massa (A) e diferentes números atômicos (Z)
e
- e
-
e
-
e
-
e
-
Evolução dos Modelos Atômicos
Isótonos: São dois ou mais átomos que possuem mesmo número de
nêutrons (N) e diferentes números atômicos (Z) e de massas (A)
ISÓTOPOS, ISÓBAROS & ISÓTONOS 
Rutherford
1871 - 1937 
e
- e
-
e
-
e
-
e
-
e
-
e
-
Verificando resultados
1) Considere o átomo apresentado ( ) e responda:
a) O símbolo Mn refere-se a que elemento químico
b) Quantos prótons, nêutrons e elétrons apresenta o átomo Mn
Mn
55
25átomo
A
Z
Verificando resultados
2) Considere os átomos a seguir:
a) Quais são isótopos?
b) Quais são isóbaros?
c) Quais são isótonos?
d) Quais podem estar representando o mesmo elemento químico?
X
40
19Y
40
20Z
91
40R
39
19S
90
39T
90
40
Rutherford
1871 - 1937 
ÍONS 
Cl + 1e- Cl-
Na Na++ 1e-
Evolução dos Modelos Atômicos
Verificando resultados
Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser
comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do
estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo (figura)
Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, 
é correto afirmar:
a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.
b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.
c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.
d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva.
e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.
1885 - 1962 
Niels Bohr • Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número
limitado de órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas
estacionárias;
• Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite
nem absorve energia;
• Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite
ou absorve uma quantidade bem definida de energia, chamada
quantum de energia.
Evolução dos Modelos Atômicos
Evolução dos Modelos Atômicos
1885 - 1962 
Niels Bohr
Em cada camada, os elétrons possuem uma quantidade fixa de energia;
por esse motivo, as camadas são também denominadas estados
estacionários ou níveis de energia.
Evolução dos Modelos Atômicos
1885 - 1962 
Niels Bohr
1) Os elétrons existem em níveis de energia descritos pelos 
números quânticos.
2) A energia está envolvida na movimentação de um elétron 
de um nível para o outro
Evolução dos Modelos Atômicos
1885 - 1962 
Niels Bohr
1885 - 1962 
Niels Bohr
MODELO ATÔMICO ATUAL 
(Modelo dos orbitais atômicos)
FALHA
Evolução dos Modelos Atômicos
Evolução dos Modelos Atômicos
MODELO ATÔMICO ATUAL 
(Modelo dos orbitais atômicos)
Erwin Schrödinger
1887 - 1961 
Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo
onde é máxima a probalidade de encontrar um
determinado elétron.
Evolução dos Modelos Atômicos
Erwin Schrödinger
1887 - 1961 
Número Quântico Principal (n) 
Propôs que cada elétron em um átomo tem um
conjunto de quatro números quânticos que determinam
sua energia e o formato de sua nuvem eletrônica
Número Quântico Secundário ou azimutal (l) 
Número Quântico Magnético (ml) 
Número Quântico de Spin (ms ou s) 
Evolução dos Modelos Atômicos
NÚMEROS QUÂNTICOS
(Modelo dos orbitais atômicos)
 PRÉDIO ----> ANDARES ---> APARTAMENTOS ---> SALA 
 ELETROSFERA ----> NÍVEIS ---> SUBNÍVEIS ---> ORBITAL 
Número Quântico Principal (n) 
Erwin Schrödinger
1887 - 1961 
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ....
K L M N O P Q,...
Está associado à energia de um elétron e indica em qual 
nível de energia está o elétron.
Evolução dos Modelos Atômicos
Evolução dos Modelos Atômicos
Erwin Schrödinger
1887 - 1961 
Número Quântico Secundário (l) 
Cada nível energético é constituído de um ou mais subníveis.
l = 0, 1, 2, 3,...., (n-1)
subnível s p d f
Evolução dos Modelos Atômicos
Erwin Schrödinger
1887 - 1961 
Número Quântico magnético (ml) 
Associado à região de máxima probabilidade de se encontrar 
o elétron, denominado orbital.
Evolução dos Modelos Atômicos
Erwin Schrödinger1887 - 1961 
Número Quântico de Spin (ms) 
Está relacionado á rotação do elétron. É utilizado para
distinguir os elétrons de um mesmo orbital
OU
1 elétron no orbital
OU
2 elétrons no orbital
ms= +1/2 ou ms = -1/2 
Evolução dos Modelos Atômicos
RESUMO:
Número Quântico dos Elétrons nos Átomos
Nomes Símbolos Valores Especifica Indica
principal n 1,2,3,4,.... camadas tamanho
azimutal l 0,1,2,3,...,(n-1)
Subcamadas
l=0,1,2,3,4,...
s,p,d,f,g,...
forma
magnético ml -l até +l
orbitais de
subcamada
orientação
spin ms +1/2; -1/2 estado de spin direção do spin
Distribuição eletrônica X
A
Z
13p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 
* BRADY, J., RUSSELL, J. W. e HOLUM, J. R., Química: A Matéria e Suas Transformações, vol.1 3ª Ed., LTC: Rio de Janeiro, 2002 
Evolução dos Modelos Atômicos
Verificando resultados
3) O átomo de magnésio tem número atômico 12 e número de massa 
24. Qual é a alternativa correta relativa ao Mg que perdeu 2 elétrons?
a) Tem 12 elétrons.
b) Tem 10 nêutrons.
c) Tem 10 prótons.
d) Tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2.
e) Tem configuração idêntica à do Na (Z =11) que perdeu 1 elétron.
4) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
tem como número atômico:
a)10 
b)18 
c) 8
d) 20 
e) 2
Verificando resultados
5) Dado o átomo X (Z=17) o conjunto dos quatro números 
quânticos para o 17º elétron do subnível p é: 
a) 3, 1, 0 e + 1/2 b) 3, 1, 0 e - 1/2
c) 3, 0, 0 e + 1/2 d) 3, 2, 0 e -1/2
e) 3, 2, 0 e ± 1/2
DADOS: 1º elétron no orbital (+1/2)
Verificando resultados
Verificando resultados
6) Dado o átomo de Vanádio (Z=23): 
a) Descreva a configuração eletrônica
b) Indique os números quânticos da camada mais externa (camada de 
valência)
RESPOSTAS
1) a) X e R; Z e T b) X e Y; S e T c) Y e R; Z e S d) X e R; Z e T
2) a) Mangânes b) Z= nº de prótons (25) ; nº de prótons = nº de e- = 25;
Nº de nêutrons (N) = A – Z = 55 – 25 = 35
3) B
4) D
5) B
6) a) b) n= 4; l=0; ml = 0; ms=-1/2 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Verificando resultados