LISTA DE EXERCICIOS ATOMÍSTICA

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Clube de Química 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – Modelos atômicos, atomística e distribuição eletrônica
1) Próton e elétron possuem: 
a) massas iguais e cargas elétricas de mesmo sinal. 
b) massas diferentes e cargas elétricas de mesmo sinal. 
c) massas diferentes e cargas elétricas de sinais opostos. 
d) massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. 
 
2) (PUC‑SP) Uma importante contribuição do modelo 
de rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de 
carga positiva. 
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e 
elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a 
massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada 
núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado 
por elétrons. 
 
3) As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre 
modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John 
Dalton e Ernest Rutherford. 
 
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido 
à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do 
metal exerceram. 
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um 
elemento são idênticos em todas as suas propriedades. 
Átomos de elementos diferentes têm propriedades 
diferentes. 
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do 
núcleo, eles podem “saltar” de orbital se ganharem 
energia. 
 
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do 
relacionamento desses estudos com seus autores. 
a) Bohr, Rutherford, Dalton 
b) Rutherford, Bohr, Dalton 
c) Dalton, Bohr, Rutherford 
d) Rutherford, Dalton, Bohr 
 
 4) Considerando o autor e a ideia central do modelo 
atômico, relacione a 1ª coluna à 2ª coluna: 
A) Dalton 
B) Rutherford 
C) Bohr 
D) Schrodinger 
E) Thomson 
 
( ) Modelo quântico. 
( ) Modelo bola de bilhar. 
( ) Modelo pudim de passas. 
( ) Modelo planetário 
( ) Modelo nuclear. 
Nesta associação, considerando como associação 
correta, teremos: 
a) (A), (B), (C), (E) e (D). 
b) (C), (D), (E), (A) e (B). 
c) (D), (A), (E), (C) e (B). 
d) (D), (A), (C), (E) e (B). 
 
5) (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é 
constituído de: 
a) níveis e subníveis de energia. 
b) grandes espaços vazios. 
c) cargas positivas e negativas. 
d) orbitais. 
 
6) (PUC-MG) Os interruptores brilham no escuro 
graças a uma substância chamada sulfeto de zinco 
(ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho 
amarelo-esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto 
de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem 
partículas luminosas, os elétrons são estimulados e 
afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o 
interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos 
poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu 
excesso de energia na forma de fótons. Daí a 
luminescência. 
(Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência, de 
Daniela Freitas.) 
 
A partir das informações do texto, pode-se concluir que 
o melhor modelo atômico que representa o 
funcionamento dos interruptores no escuro é o de: 
a) Rutherford. 
b) Bohr. 
c) Thomson. 
d) Heisenberg. 
 
7) (Unisinos‑rS) Quais são as duas regiões básicas que 
compõem o átomo? e quais são as três principais 
partículas que constituem o átomo e suas respectivas 
cargas relativas? 
 
8) Quantos prótons, nêutrons e elétrons apresenta o 
átomo que é representado por Mn25
55 ? 
 
9) Um dos átomos usados na construção de bombas 
atômicas é o plutônio (símbolo Pu) com 94 prótons, 94 
elétrons e 145 nêutrons. elabore a representação para 
esse átomo. 
 
10) (UEMG) O avanço do desenvolvimento científico 
possibilitou a identificação de átomos dos elementos 
químicos naturais e também possibilitou a síntese de 
átomos de elementos químicos não encontrados na 
superfície da terra. Determine, entre as alternativas 
abaixo, aquela que identifica o átomo de um determina- 
 
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do elemento químico e o diferencia de todos os outros. 
a) Massa atômica. 
b) Número de elétrons. 
c) Número atômico. 
d) Número de nêutrons. 
 
11) (PUC‑Campinas‑SP) A análise isotópica consiste na 
determinação das quantidades e variedades de isótopos 
de um elemento em uma determinada amostra. 
Considerando isótopos do carbono, 𝐶6
12 , 𝐶6
13 e 𝐶6
14 
todos neutros, pode‑se concluir que possuem 
a) diferentes números atômicos. 
b) diferentes números de elétrons. 
c) o mesmo número de massa. 
d) o mesmo número de prótons. 
e) o mesmo número de nêutrons 
 
12) O íon 20Ca
+2 toma parte na constituição dos ossos 
humanos. Determine quantos prótons e quantos elétrons 
ele apresenta. 
 
13) O íon 53I
- é importante para o funcionamento 
normal da glândula tireoide e, por isso, deve estar 
presente, em quantidade adequada, na dieta 
humana. Quantos prótons e quantos elétrons há na 
constituição desse ânion? 
 
14) (UFG‑GO) O número de prótons, nêutrons e 
elétrons apresentados por 𝐵𝑎+256
138 é, respectivamente: 
a) 56, 82 e 56. 
b) 56, 82 e 54. 
c) 56, 82 e 58. 
d) 82, 138 e 56. 
e) 82, 194 e 56. 
 
15)A alternativa que reúne apenas espécies 
isoeletrônicas é: 
a) 7N
-3, 9F
-, 13Al
+3 
b) 16S, 17Cl
-, 19K
+ 
c) 10Ne, 11Na, 12Mg 
d) 20Ca
+2, 38Sr
+2, 56Ba
+2 
e) 17Cl
-, 35Br
-, 53I
- 
 
16) A representação 5s1 deve ser interpretada da 
seguinte maneira: 
a) O subnível s do primeiro nível apresenta 5 elétrons. 
b) O subnível s do quinto nível apresenta 1 elétron. 
c) O quinto subnível do primeiro nível apresenta s 
elétrons. 
d) O nível s do quinto subnível apresenta 1 elétron. 
e) O primeiro nível do subnível s apresenta 5 elétrons. 
 
17) (Unitins-TO) Determine a alternativa que coloca em 
ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 
4d 4f 5p 6s 
 
 
 
 
a) 4d < 5p < 6s < 4f 
b) 4d < 4f < 5p < 6s 
c) 4f < 4d < 5p < 6s 
d) 5p < 6s < 4f < 4d 
 
18) Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de 
energia para os seguintes átomos: 
a) 4Be d) 13Al g) 35Br
- 
b) 7N e) 20Ca
+2 h) 37Rb 
c) 10Ne f) 28Ni i) 55Cs 
 
19) (UFES) Ligas de titânio são muito usadas na 
fabricação de parafusos e pinos que compõem as 
próteses ortopédicas. A configuração eletrônica 
CORRETA do átomo de titânio é: 
a) [Ar] 3d4. 
b) [Ar] 3d6. 
c) [Ar] 4s1 3d3. 
d) [Ar] 4s2 3d2. 
e) [Ar] 4s2 3d5. 
 
20) A última camada de um átomo possui a 
configuração eletrônica 3s2 3p4. Qual o número atômico 
desse elemento? 
 
21) (Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de 
eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da 
atenção do mundo científico com a constatação de 
Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem 
exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio 
Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos 
químicos mais importantes na formulação da cerâmica 
supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons 
mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente: 
a) 4 e 1. 
b) 5 e 1. 
c) 4 e 2. 
d) 5 e 3. 
e) 4 e 3. 
 
22) Elabore a configuração eletrônica do cátion 
bivalente obtido a partir do 26Fe. 
 
23) Elabore a distribuição eletrônica em camadas para o 
ânion 15P
-3 
 
24) Sabendo-se que o magnésio (Mg) tem número 
atômico 12, a estrutura eletrônica do cátion Mg+2, no 
estado fundamental, é representada por: 
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1, 3p1 
b) 1s2, 2s2, 2p6 
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2 
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1