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Introdução O teste de chama é fundamental para identificar um determinado elemento químico, a partir do comprimento de onda das cores do espectro visível da luz. Excitando uma quantidade de elétrons, eles saem de um nível para outro, assim emitindo uma radiação, e cada radiação tem uma cor que pode ser detectada na observação visual da chama. Figura 01- Espectro visível da luz Ilustração: Peter Hermes Furian / Shutterstock.com Usando as duas formulas e para dar sequência ao experimento. Objetivo Identificar os cátions dos elementos químicos. Materiais e métodos Materiais utilizados: 1 béquer 1 fio de Madeira Bico de Bunsen Caixa de fósforo Solução de ácido clorídrico concentrada (acima de 2 mol L¯¹ ) Cloreto de Sódio Cloreto de lítio Cloreto de potássio Cloreto de cobre I Cloreto de cálcio Cloreto de cobalto Reagentes utilizados: Solução de ácido clorídrico concentrada (acima de 2 mol L¯¹ ) Cloreto de Sódio Cloreto de lítio Cloreto de potássio Cloreto de cobre I Cloreto de cálcio Cloreto de cobalto Procedimento experimental Ascenda o bico de Bunsen até obter chama de cor azul clara. Umedecer o fio de platina no Ácido clorídrico, passar na amostra, e levar ao bico de Bunsen para identificar a cor da chama. Resultados e discussão Esse experimento mostra a importância para identificar o cátion, que no caso são os metais: sódio, lítio, potássio, cobre, cálcio e cobalto. De acordo com o teste de chama foi possível ver a coloração dos tais elemento do procedimento, assim verificando seu comprimento de onda e através das formulas: e calcular a variação de energia. Elemento químico Coloração Comprimento de onda Frequência Variação de energia Cloreto de Lítio Rosa Pink 660 nm 4,54.1014 Hz 3.10-19 J Cloreto de Sódio Amarelo alaranjado 620 nm 4,83.1014 Hz 3,2.10-19 J Cloreto de Cobalto Roxo 400 nm 7,5.1014 Hz 4,9.10-19 J Cloreto de Cobre I Verde azulado 490 nm 6,12.1014 Hz 4,05.10-19 J Cloreto de Cálcio Vermelho 700 nm 4,28.1014 Hz 2,83.10-19 J Cloreto de Potássio Roxo lilás 380 nm 7,89.1014 Hz 7,23.10-19 J Mas esses testes não são conclusivos para identificar um elemento, porque existe, mas de um elemento que emite a mesma coloração na chama. Quando uma espécie não apresenta uma coloração, ao ser colocada na chama, não se pode afirmar que está ocorrendo transição eletrônica, pois a substancia pode estar emitindo uma frequência de luz não visível ao olho nu, como ultravioleta e infravermelho ou pode ser que a substancia esteja emitindo uma luz azul quando exposta a chama no mesmo tom do fogo do bico de Bunsen. Conclusão De acordo com Bohr pode-se dizer que ao excitar um elétron ele passaria de uma camada para outra e assim produzindo radiação, a qual tem uma cor especifica, com isso foi determinada a frequência de cada elemento, e sua variação de energia. Referências Bibliográficas THOMAS CARVALHO- Espectro eletromagnético. Disponível em:< http://www.infoescola.com/fisica/espectro-eletromagnetico/ > Acesso em: 24 de agosto de 2016.
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