produto de solubilidade para cada um dos seguintes compostos

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Universidade Federal do Ceará 
 POLO: SÃO GONÇALO DO AMARANTE
 CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA
 CADEIRA: QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA
 TUTOR: 
 ALUNO: 
ATIVIDADE DE PORTFÓLIO 
Atividade Portfólio aula 6.
Exercícios propostos
01 – Escreva a expressão do produto de solubilidade para cada um dos seguintes compostos:
Mg3(PO4)2 = 9.9 x 10-²⁵
BaS2O3 = 1.6 10-5
Hg2SO4 = 7.4 x 10-7 
CuCl2 = diminui a solubilidade
Ba(OH)2 = 5 x 10-3
MnS 2.5 x 10-13 
Ag2S2O3 8.1 x 10-12
BaSO4 = 1 x 10-¹o 
02 – A solubilidade do sulfato de cálcio em água é 3,01 x 10-3 a 25oC. Calcule o produto de solubilidade para este composto a 25oC.
03 – A solubilidade do cloreto de chumbo (PbCl2) a 25oC é 1,59 x 10-2 mol. L-1. Qual o produto de solubilidade do cloreto de chumbo a 25oC.
Cloreto de Chumbo : PbCl2 
Como a solubilidade é 1,6 x 10-2 mol/L , teremos essa concentração de Cloreto de Chumbo em solução. 
Fazemos o balanceamento agora a partir da dissociação dos íons. 
PbCl2 --> Pb²+ + 2Cl- 
1,6 x 10-2 mol ---> 1,6 x 10-2 mol + 3,2 x 10-2 mol 
KPS = [1,6 x 10-2 mol] + [3,2 x 10-2 mol]² 
O KPS é o produto da solubilidade dos dois íons que foram separados. 
KPS = 1,6 x 10-2 mol . 10,24 x 10-4 mol 
KPS = 52,42 x 10-6 
KPS = 5,24 X 10-5
04 – O produto de solubilidade do fluoreto de estrôncio a 25oC é 2,5 x 10-9. Calcule a solubilidade do SrF2 em água a esta temperatura 
Fazemos o balanceamento agora a partir da dissociação dos íons
 SrF2 -----> Sr²+ + F¹- 
[SrF2] = [Sr²+] = [F¹-] 
Kps = [Sr²+] x [F¹-]² 
2,5 x 10^-9 = [SrF2] x [SrF2]² 
[SrF2]³ = 2,5 x 10^-9 
[SrF2] = 1,35 x 10-³ mol/L 
C = [SrF2] x MM 
C = 1,35 x 10-³ x 125,6 
C = 1,69 x 10-¹ g/L 
Mg(OH)2 ---> 2OH- + Mg2+ 
Kps = [OH-]² [Mg2+] 
por cada s moles de hidróxido formam-se 2s de ião hidróxido s de ião magnésio 
então 
Kps = (2s)² s = 4s³ 
1,9x10^-12 = 4s³ 
s³ = 1,9x10^-12 / 4 
s = 7,8 x 10^-5 mol/L 
b) 
quando o pH é 12 (pOH = 2) significa que já há uma concentração de iões hidróxido igual a 1x10^-2 = 0,01 
então a fórmula é 
Kps = [OH-]² [Mg2+] 
Kps = (0,01 + 2s)² s 
se considerarmos 
s desprezível em face de 0,01 por ser muito mais pequeno 
Kps = (0,01)² s 
1,9x10-12 = (0,01)² s 
s = 1,9x10^-12 / (0,01)² = 1,9 x10 ^-8 mol/L 
06 – Qual a solubilidade do hidróxido férrico Fe(OH)3 em g/L numa solução de hidróxido de potássio 0,2 mol. L-1? Kps do Fe(OH)3 = 4,0 x 10-38.
Fe(OH)3 = Fe3+ + 3 OH- 
Kps = [Fe3+].[OH-]^3 
[OH-]=0,2 mol/L 
substituindo: 
4,0.10^-38=s.0,2^3 
s=5,0.10^-36 mol/L
– Deduza a expressão da solubilidade para um sal pouco solúvel do tipo MeX3.
08– O que é estado coloidal?
:coloide é uma dispersão, é quando substancias que não são solúveis e naturalmente se apresentariam como uma solução heterogênea, mas por um processo de mistura diferenciado acabam se agregando e ficam agregados até que algo externo mude esta condição.
09– Explique o que é efeito Tyndall. 
O efeito Tyndall é um efeito óptico de espalhamento ou dispersão da luz provocado por partículas de uma dispersão coloidal. Isto quer dizer que as partículas de poeira, por exemplo, suspensas no ar podem ser visíveis através de uma réstia de luz que atravessa as árvores.
11 – Qual a solubilidade do PbCl2 em uma solução 2,0 mol. L-1 de HCl? 
10 – Calcule a concentração do alumínio que pode permanecer em equilíbrio com o hidróxido de alumínio Al(OH)3, se o pH da solução é igual a 6,0. Dado: Kps do Al(OH)3 = 1,3 x 10-33. 
12 – A solubilidade do CaCO3 em água pura é 5,29 x 10-3 g/L a 25oC. Estime o valor do Kps para o CaCO3 a esta temperatura.
 1 g -------------- 1000 mg 
x ----------------- 13 mg 
1000 . x = 13 => 
x = 13 / 1000 => 
x = 0,013 g 
13 mg/L = 0,013 g/L 
______________________ 
MM (CaCO₃) = 40 + 12 + 3x16 => 52 + 48 => 100 g/mol 
n = m / MM => 
n = 0,013 / 100 => 
n = 0,00013 mols => 
n = 1,3.10⁻⁴ mols 
______________________ 
1 CaCO₃ → 1 Ca²⁺ + 1 CO₃²⁻ 
1 mol -------- 1 mol ---- 1 mol 
1,3.10⁻⁴ ---- 1,3.10⁻⁴ -- 1,3.10⁻⁴ (mols) 
Kps = [Ca²⁺] . [CO₃²⁻] => 
Kps = 1,3.10⁻⁴ . 1,3.10⁻⁴ => 
Kps = 1,69.10⁻⁸
13- 
 BaF2 (s) <=> Ba2+ (aq) + 2 F- (aq) 
1.7x10 ^ -6 = ([F-] ^ 2) ([Ba2 +) -> 1.7x10 ^ -6 = ([F-] ^ 2) (0,10) -> [F-] = 4,12 X 10 ^ -3
13 – Em qual das soluções abaixo o BaF2 (Kps = 1,7 x 10-6) seria mais solúvel?
Numa solução onde a [Ba2+] = 0,20 mol. L-1
Numa solução onde a [F−] = 0,04 mol. L-1
 BaF2 (s) <=> Ba2+ (aq) + 2 F- (aq) 
1.7x10 ^ -6 = ([F-] ^ 2) ([Ba2 +) -> 1.7x10 ^ -6 = ([F-] ^ 2) (0,10) -> [F-] = 4,12 X 10 ^ -3
14– Uma solução tem a [PO43-] = 2,7 x 10-5 mol. L-1. Qual dos sais abaixo se dissolveria nesta solução de forma que produzisse a maior concentração de cátions do sal.
Fosfato de cálcio – Ca3(PO4)2, Kps = 2,0 x 10-29
Fosfato de ferro- FePO4, Kps = 1,3 x 10-22........>
Fosfato de prata – Ag3PO4 Kps = 1,4 x 10-16