Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Química Analítica Qualitativa)

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 80579842
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
[Laboratório Virtual - Deslocamento de equilíbrio] Há fatores que alteram o equilíbrio químico de 
uma reação, um desses fatores é a temperatura. O aumento de temperatura favorece a reação 
endotérmica (absorção de calor), portanto, ao aquecer uma solução, fornecemos energia ao sistema, 
que a absorveu, promovendo a reação endotérmica. No experimento em questão, um dos tubos de 
ensaio, contendo a solução de cor rosa e ácido clorídrico concentrado, foi submetido ao aquecimento 
em banho-maria.
Sobre a mudança de coloração resultante da solução, assinale a alternativa CORRETA:
A A solução no tubo de ensaio não alterou sua cor.
B A solução no tubo de ensaio mudou de coloração ficando rosa-escuro.
C A solução no tubo de ensaio mudou de coloração e permaneceu rosa.
D A solução no tubo de ensaio mudou de coloração e ficou azul-claro.
Diversos tipos de análises químicas podem ser utilizados para determinar a composição de amostras, 
como alimentos, petróleo, solo, gases, medicamentos, entre outros. As análises podem fornecer dados 
qualitativos, referentes às identidades das espécies químicas presentes nas amostras ou dados 
quantitativos, referentes às quantidades das espécies nas amostras. 
Com relação à análise gravimétrica, assinale a alternativa CORRETA:
A Para realizar a análise gravimétrica, busca-se obter precipitados que formem partículas
pequenas.
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B A análise gravimétrica baseia-se na determinação da massa de um composto a ser analisado.
C Para efetuar uma análise gravimétrica, objetiva-se obter uma substância, contendo a espécie de
interesse, que apresente alta solubilidade.
D A análise gravimétrica é considerada rápida, muito sensível e bastante exata.
Os Isfets são usados nas áreas química e biológica para a realização de diagnósticos médicos. A 
partir de um Isfet capaz de identificar cátions e ânions em água, Reigota criou uma versão seletiva 
para chumbo. Sobre a classificação de ânions, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Grupo I sub-grupo A.
II- Grupo I sub-grupo B.
III- Grupo II sub-grupo A.
IV- Grupo II sub-grupo B.
( ) Reações de precipitação.
( ) Reações com HCl ou ácido sulfúrico diluídos.
( ) Reações de oxidação e redução em solução.
( ) Reações com ácido sulfúrico concentrado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: 
https://www.em.com.br/app/noticia/tecnologia/2015/02/19/interna_tecnologia,619482/sensor-portatil-
para-detectar-chumbo.shtml. Acesso em: 23 out. 2019.
A III - IV - I - II.
B III - I - IV - II.
C I - II - IV - III.
D IV - III - II - I.
O bicarbonato de sódio deve ser utilizado com cuidado, pois pode causar sobrecarga volêmica, 
hipernatremia e alcalose metabólica e não deve ser administrado na mesma via de infusão que o 
cálcio, sob o risco de precipitação do cálcio na linha endovenosa. Os cátions podem ser separados a 
partir de misturas, através de reações de precipitação. Sobre a separação de cátions, assinale a 
alternativa CORRETA:
FONTE: https://pebmed.com.br/hipercalemia-revendo-conceitos-e-terapeutica/. Acesso em: 21 out. 
2019.
A Há cinco grupos definidos nos quais os cátions podem ser classificados.
B Não há necessidade de seguir uma ordem para realizar esse tipo de análise.
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C Cloretos, sulfetos e carbonatos formam sais muito solúveis e, por isso, os reagentes que os
formarão necessitam ser usados em grande quantidade.
D Todos os grupos nos quais os cátions podem ser classificados apresentam reagentes
precipitantes específicos.
[Laboratório Virtual - Reações de Neutralização Ácido-Base] No procedimento experimental para 
neutralização ácido-base, foi utilizado um comprido de aspirina. O comprido contém o ácido 
acetilsalicílico (Aas). O intuito do experimento é determinar a massa desse composto na amostra de 
comprimido, assim, a amostra foi preparada utilizando o processo de dissolução.
Sobre o processo de preparo da amostra (analito), assinale a alternativa CORRETA:
A Ao utilizar o comprido de 450 mg de ácido acetilsalicílico não é necessário realizar a pesagem
do comprido.
B Utilizou-se apenas água no preparo da amostra.
C Para facilitar a dissolução do comprido de aspirina utilizou-se etanol.
D O indicador fenolftaleína adicionado auxilia na dissolução e indica o ponto de equivalência da
reação.
A amônia é um gás irritante e corrosivo e sua inalação requer cuidados hospitalares de acordo 
com os níveis de exposição. Essa substância é amplamente utilizada em processos de refrigeração, 
em produtos de limpeza, como fertilizantes e como reagente nas indústrias de polímeros e pesticidas. 
Sua obtenção industrial provém principalmente do processo Haber-Bosch, desenvolvido no início do 
século XX, a partir da reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação em 
anexo. Com relação à reação de obtenção da amônia, assinale a alternativa CORRETA que apresenta 
o volume de amônia, nas CNTP, gerado a partir de 56 g de gás nitrogênio (N2):
A 11,2 L.
B 89,6 L.
C 22,4 L.
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D 44,8 L.
Quando uma reação reversível, isto é, aquela que se processa nos dois sentidos, acontece em um 
sistema fechado, depois de algum tempo, característico para cada reação, estabelece-se um equilíbrio 
químico. Exemplos de reações que atingem o equilíbrio químico são: a reforma do gás natural, a 
obtenção de carbonato de cálcio, a produção de amônia e a dissociação de fármacos no organismo. 
Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- O equilíbrio químico é definido como um estado estático da reação.
II- Em uma reação em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual à 
velocidade de consumo dos reagentes.
III- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
Espécies químicas como cátions podem ser separadas com a adição de reagentes que 
promoverão a formação de substâncias pouco solúveis, por exemplo. Ao realizar a análise de uma 
amostra contendo cátions, um químico adicionou, inicialmente, HCl concentrado, resultando na 
precipitação de um sólido branco. Outra mistura de sólidos indicou a presença de um precipitado 
preto, com solubilidade baixíssima, após a adição de tioacetamida em meio ácido. Com base no 
exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A O sólido branco precipitado na primeira etapa poderia ser nitrato de prata.
B O sólido preto gerado pela tioacetamida, em meio ácido, poderia ser sulfeto de mercúrio.
C Cloreto de prata pode ser o sólido precipitado pela adição de tioacetamida.
D A adição de tioacetamida permitiu a precipitação de sulfeto de estanho.
Um casal de Assis (SP) decidiu inovar no chá revelação do primeiro filho e o vídeo acabou 
viralizando nas redes sociais. O princípio da química utilizado é o indicador de solução ácido-base. 
Quando entravam em contato com a solução que a gente jogava, mudava de cor. Sobre os indicadores 
ácido-base, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Indicadores de origem 
sintética não podem ser utilizados para determinação do pH de soluções. ( ) Indicadores ácido-base 
são utilizados para determinar o pH de soluções. ( ) Indicadores podem ter suas colorações alteradas, 
dependendo do meio, devido a modificações nas suas estruturas. ( ) A fenolftaleína é rosa em meio 
ácido e incolorem meio básico. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://g1.globo.com/sp/bauru-
marilia/noticia/2019/01/29/casal-inova-em-cha-revelacao-com-liquido-magico-e-video-repercute-na-
internet.ghtml. Acesso em: 17 out. 2019.
A V - F - V - F.
B F - V - V - F.
C V - V - F - V.
D F - F - V - F.
A análise de misturas requer conhecimentos prévios das características da amostra e de técnicas 
de análise. Análises de misturas de sólidos podem ser efetuadas pela sequência de etapas que vão 
caracterizando e promovendo a separação dos seus componentes. Sobre o exposto, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A observação da coloração permite a dedução inequívoca dos componentes da mistura.
( ) A observação da cor após dissolução da amostra em água ou ácidos inorgânicos pode auxiliar na 
indicação de alguns componentes. 
( ) O aquecimento da amostra pode resultar em desprendimento de acetona quando há acetatos na 
mistura.
( ) O pH da água liberada pelo aquecimento pode indicar características dos sais nas misturas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - F - V - V.
C F - V - V - V.
D V - V - F - F.
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