Estrutura Atômica e Ligações Químicas

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Estrutura Atômica e 
Ligação Interatômica
Prof. Priscyla Andrade
Estrutura Atômica
 O átomo constitui um núcleo pequeno 
composto por prótons e nêutrons, que é 
circundado por elétrons em movimento.
 Cada elemento químico é caracterizado por 
seus prótons, ou seja seu número atômico 
(Z) e a massa atômica, que é a soma de 
prótons e nêutrons no interior do núcleo.
 Um dos primeiros precursores da mecânica 
quântica foi o modelo atômico de Bohr.
 O modelo mecânico-ondulatório, fez com que 
o elétron não fosse mais tratado como 
partícula e sim como onda.
Números quânticos
Ligações atômicas
 Quando os átomos estabelecem uma 
ligação química, ocorre liberação de 
energia e aumento de estabilidade.
 Tipos de ligações:
 Iônica;
 Covalente;
 Metálica;
 Secundárias.
Ligação Iônica
 Envolve a transferência de elétrons de um átomo 
para outro.
 A ligação é não-direcional
 A ligação iônica resulta da atração eletrostática 
entre dois íons de cargas opostas.
 Ex: NaCl
Cristais Iônicos
Propriedades
 A energia de ligação são altas, 
consequentemente, a temperatura de 
fusão e ebulição são elevadas;
 Fazem dos materiais:
 Duros e Quebradiços;
 Isolantes e térmicos;
 Típico de materiais cerâmicos.
Ligação Covalente
 É o compartilhamento de elétrons, 
formados por 1 elétron de cada átomo.
 compartilhamento dos elétrons 
 A ligação resultante é altamente direcional
Estruturas da sílica
Propriedades
 Forte compartilhamento de elétrons;
 A temperatura de fusão e ebulição pode ser 
muito alta ou muito baixa. (Vai depender da 
substância envolvida, mas em sua maioria é 
baixa)
 Baixa condutividade elétrica;
 Nos materiais covalentes há uma tendência a 
reduzir a expansão térmica e a densidade em 
relação a materiais iônicos com massa atômica 
semelhante.
Ligação Metálica
 Envolve compartilhamento de elétrons
 É não direcional
 Os metais possuem de um a três elétrons de valência
 Os elétrons de valência passam a ser elétrons “livres”, 
que apresentam a mesma probabilidade de se 
associar a um grande número de átomos vizinhos e 
formam uma nuvem eletrônica.
Cristais metálicos
Propriedades
 São bons condutores de corrente elétrica;
 Alta condutividade térmica;
 Possui alto ponto de fusão e ebulição;
 São dúcteis (fácil de formar fios), moles 
(fácil de formar lâminas), suportam 
pressões e são resistentes a tração.
Ligações secundárias
 Forças de Van der Waals
São fracas;
As forças de dipolo induzido são interações 
originadas quando a aproximação entre 
moléculas apolares ou átomos que provoca 
uma assimetria em suas nuvens eletrônicas.
O mecanismo dessas ligações é similar ao das 
ligações iônicas, porém não existem elétrons 
transferidos.
 Pontes de Hidrogênio
É um caso especial de ligação entre 
moléculas polares.
É o tipo de ligação secundária mais forte.
Ocorre entre moléculas em que o H está 
ligado covalentemente.
Propriedades
 Origem eletrostática;
 Não – direcional;
 Temperatura de ebulição e fusão alta para 
ligações de hidrogênio;
 Típico de Compósitos e polímeros.
 Quanto maior a energia envolvida na 
ligação química há uma tendência de: 
 Maior ser o ponto de fusão do composto 
 Maior a resistência mecânica 
 Maior a dureza 
 Maior o módulo de elasticidade 
 Maior a estabilidade química 
 Menor a dilatação térmica