trabalho dde gases

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL –
CAMPUS CERRO LARGO / RS
CURSO DE GRADUAÇÃO EM QUÍMICA LICENCIATURA
ANDRESSA MORAIS
CASSIA KOHL
GRACIELI SEIB
MARILIA DIEL MACHADO
MARLONAR
GIULIA ENGROFF BRÁS 
 
AVOGADRO E SUAS CONTRIBUIÇÕES PARA A QUÍMICA
Cerro Largo
2017
INTRODUÇÃO
Amedeo Avogadro foi um físico e químico italiano que nasceu em Turim, em 9 de agosto de 1776, e faleceu em 9 de julho de 1856, foi formado em ciências jurídicas, foi advogado por alguns anos, descobrindo o seu interesse pelas ciências naturais e resolveu estudar por conta química, física e matemática.
No ano de 1809 tornou professor de física no Reale Collegio di Vercelli. Em 1820 Avogadro obteve a cadeira de física da universidade de Turim e escreveu vários trabalhos sobre questões de química e de física e em 1850, retirou-se da universidade.
CONTRIBUIÇÕES PARA ENSINO DE QUÍMICA
Avogadro, foi o criador de um princípio que determina o número de partículas em uma molécula de qualquer substância, para isso ele determinou o número de Avogadro ou constante de Avogadro. A lei de Avogadro foi estabelecida universalmente como número de Avogadro, cujo valor foi pela primeira vez determinado, com certa aproximação, em 1865, o número de Avogadro é uma constante física fundamental que representa um mol de quaisquer entidades elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas) e tem o valor. 6,02252 X1023 foi definido a partir do número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é, aproximadamente, igual a 6,02 × 1023.
O Volume de Avogadro é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás, nas condições normais de temperatura e pressão (273 K e 1 atm). Nessas condições, seu valor, calculado pelo físico austríaco Joseph Loschmidt (1821 - 1895), é 22,412 litros.
Conhecendo a constante de Avogadro e a massa atômica de um elemento, é possível calcular a massa em gramas de um único átomo.
 Entre esta e inúmeras descobertas, a que mais se destacou foi a que diz respeito às propriedades dos gases. Foi ele o criador da lei: volumes iguais de quaisquer dois gases na mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de partículas. O volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura.
Volume molar= 22,4 L/mol, onde a relação entre o volume e o numero de mols e constante.
V = K * 22,4 litros de qualquer gás possuem 6,02 x 1023 moléculas.
n  
Esse valor e resultado de experimentos físicos em condições normais de temperatura e pressão -1atm e 0°C. O volume 22,4 L e praticamente igual para qualquer gás, isso se explica pelo fato de que o tamanho de uma molécula gasosa e desprezível se comparando com o espaço vazio que há entre elas.
Se enchermos um balão com 28g de gás nitrogênio (massa de 1 mol de moléculas N2),o volume será de 22,403 litros (pressão externa de 1 atm e à temperatura de 0°C). Substituindo o gás N2 por 2 gramas de gás hidrogênio (massa de 1 mol de moléculas H2) e nas mesmas condições de temperatura e pressão (1 atm – 0°C), o balão adquire o volume de 22,432 litros, ou seja, o volume não altera em praticamente nada.
Mas os contemporâneos, como Berzelius, recusaram-se a aceitá-la. Somente em 1858, quando o químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910), estabeleceu em definitivo a teoria atômico-molecular baseado na hipótese de Avogadro, e foi então universalmente consagrada como lei. Essa lei permitiu explicar por que os gases se combinam quimicamente em proporções simples de números inteiros.