Fundamentos 2

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Termodinâmica I 
Lista II 
FUNDAMENTOS II – LEI DE HESS / SEGUNDA LEI / ENERGIA LIVRE DE GIBBS 
1 – Calcule o ∆H da reação: 
)()(4)(2)(42 426 gggg HFCFFHC  
Etapas: 
)()(2)(2 422 ggg HFFH  ∆H = -1.092 kJ/mol 
)(4)(2.)( 242 gggraf CFFC  ∆H = -1.360 kJ/mol 
)(42)(2.)( 22 gggraf HCHC  ∆H = -52 kJ/mol 
2 - Observe as equações termoquímicas e defina quanto ao processo endotérmico ou 
exotérmico. 
I) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆H = + 31,4 kcal 
II) CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 67,6 kcal 
III) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal 
3 – Calcule a entropia molar de uma amostra de argônio, mantida a volume constante, 
a 250K, sabendo que ela é igual a 154,84 J mol-1 a 298 K. (Cp,m (Ar) = 20,78 J K-1 mol-1) 
4 – Uma amostra de 1 mol de gás perfeito diatômico, com Cv,m = (5/2)R, é aquecida de 
0°C até 100°C, sob pressão constante. Calcule ∆S do gás. 
5 – Uma amostra de 2,0 mols de gás perfeito diatômico, a 250K, é comprimida 
reversível e adiabaticamente até a tua temperatura atingir 300 K. Dado que CV,m = 27,5 
J K-1 mol-1, calcule Q, w, ∆U, ∆H e ∆S. 
6 – Um sistema sofre um processo no qual a variação de sua entropia é +5,51 J K-1. 
Durante o processo o sistema recebe 1,5 kJ de calor, a 350 K. O processo é 
termodinamicamente reversível? Explique o seu raciocínio. 
7 – Calcule a variação da entropia padrão da seguinte reação, a 298K. (Dados: S°m 
(Zn2+) = -112,1 J K-1 mol-1; S°m (Cu(s))= +33,15 J K
-1 mol-1; : S°m (Zn(s)) = -41,63 15 J K
-1 
mol-1; S°m (Cu
2+) = 99,6 J K-1 mol-1) 
(A) Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s)