FISICO QUÍMICA D

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GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
SEGUNDA CHAMADA 2017.1A 
 29/04/2017 
 
 
 
 
1. De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para 
proporcionar um aumento na pressão de uma 
determinada amostra gasosa numa transformação 
isotérmica, é necessário: 
 
a) Aumentar o seu volume. 
b) Diminuir a sua massa. 
c) Aumentar a sua temperatura. 
d) Diminuir o seu volume. 
e) Aumentar a sua massa. 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 1: Gases; Leis 
experimentais para o Comportamento dos gases - 
pagina 10). 
Comentário: A lei de Robert Boyle faz relação entre os 
parâmetros P, V e T em um sistema. Se não a 
transferência de calor (isotérmico) não haverá 
modificação na temperatura do sistema. Assim, a 
relação se resume nos parâmetros P e V. Para se 
aumentar a pressão de um sistema devemos diminuir o 
volume do sistema. 
 
2. Numa transformação isobárica, um gás realiza o 
trabalho de 250 J, quando recebe do meio externo 
500 J. Qual a variação de energia interna do gás 
nessa transformação ? 
 
a) 100 J 
b) 400 J 
c) 500 J 
d) 900 J 
e) 250 J 
Alternativa correta: Letra E. 
(Unidade 1: Gases: Entendimento da primeira lei – 
paginas 41 a 43). 
Comentário: DU = q+w
Como o sistema recebe calor, temos que q>0.
Como o sistema realiza trabalho, temos que q<0.
DU = q+w
DU = 500J+ (-250J)= 250J
 
 
3. Um balão de borracha, desses usados em 
aniversários, cheio de ar, murcha após algum 
tempo. O fenômeno pode-se explicar pela: 
 
a) Lei de Avogadro, que se refere à reatividade 
interna dos componentes. 
b) Efusão do gás contido no balão para o meio 
externo. 
c) Lei de Graham, que diz que a velocidade de 
difusão é diretamente proporcional à massa molar 
do gás. 
d) Alta densidade do gás usado para encher o balão. 
e) Pressão interna do gás que enruga o balão. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 1: Gases; As leis 
experimentais para o comportamento gasoso – pagina 
10). 
GABARITO 
QUESTÕES COMENTADAS 
Disciplina FISICO – QUÍMICA 
Professor (a) MARCO ANTONIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
D E B E E B A C B B 
 
 
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FISICO - QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
Comentário: Retirada deste gás contido no balão para 
o exterior. Isto devido a alta pressão no interior do 
balão, e para equilibrar as pressões internas e externa 
(pressão interna > pressão interna) , gás se desloca no 
sentido da maior pressão para a menor pressão. 
Respeitando a lei de Boyle. 
 
4. O que você faria para aumentar a velocidade de 
dissolução de um comprimido efervescente em 
água? 
 
I. Usaria água gelada. 
II. Usaria água a temperatura ambiente. 
III. Dissolveria o comprimido inteiro. 
IV. Dissolveria o comprimido em 4 partes. 
 
Assinale a alternativa que responde corretamente à 
questão. 
 
a) I e IV. 
b) I e III. 
c) III. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
Alternativa correta: Letra E. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 2: Segunda lei 
da termodinâmica: Velocidade de uma reação – pagina: 
59 a 61). 
Comentário: A água na temperatura ambiente estará 
mais quente que a água gelada. A água mais quente 
aumentará a dissolução pois aumenta a energia cinética 
e potencial das moléculas, aumentando o número de 
choques entre elas. Partindo o comprimido em 4 partes, 
estará aumentando a área de contato ente o 
comprimido e a água. 
 
5. Das proposições abaixo, relacionadas com 
cinética química, a única falsa é: 
 
a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo 
consumo dos reagentes na unidade do tempo. 
b) A colisão entre as partículas químicas é 
necessária para que haja reação. 
c) Temperatura e catalisadores são fatores que 
influenciam na velocidade da reação. 
d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade 
da reação. 
e) A natureza dos reagentes não exerce influência 
na velocidade da reação. 
Alternativa correta: Letra E. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 2: Segunda lei 
da termodinâmica: Velocidade de uma reação – 
paginas: 70 a 74). 
 
 
Comentários: A natureza dos reagentes influencia a 
velocidade da reação, pois cada reagente tem o seu 
grau de reatividade própria. 
 
6. Uma reação química atinge o equilíbrio químico 
quando: 
 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e 
inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa 
são iguais. 
c) os reagentes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentrações de reagentes e 
produtos é unitária. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 2: Segunda lei 
da termodinâmica: Equilíbrio químico – pagina: 59 a 
61).. 
Comentários: O equilíbrio será atingido quando a 
reação dos reagentes no sentido dos produtos for igual 
a reação dos produtos no sentido dos reagentes. Todos 
os componentes continuam reagindo, porém o sistema 
terá entrado no equilíbrio 
 
7. Quando um sistema está em equilíbrio e seu 
volume é diminuído, gerando aumento na pressão 
total, o Princípio de Le Châtelier indicará que o 
sistema responderá deslocando sua posição de 
equilíbrio para: 
 
a) Diminuir a pressão. 
b) Aumentar a pressão. 
c) Aumento da concentração dos reagentes. 
d) Diminuição na temperatura dos sistema. 
e) Aumento na temperatura dos sistema. 
Alternativa correta: Letra A. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 3: Princípio de 
Le Châtelier, páginas 105). 
Comentários: O sistema anteriormente estava em uma 
pressão mais baixa. Com a diminuição do volume o 
sistema passou a ter uma pressão mais alta. Assim, 
para reestabelecer o equilíbrio, o sistema terá que 
diminuir a pressão. 
 
8. O HCl quando diluído em água, aumenta a 
concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se 
deve essa propriedade? 
 
a) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ 
em meio aquoso. 
b) O HCl é um sal, que em meio aquoso transforma-
se em íons, assim libera os íons H+ 
 
 
 
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FISICO - QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
 
c) O HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito 
de Arrhenius, libera os íons H+ em meio 
aquoso. 
d) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ 
no meio aquoso. Podendo o pH deste meio ser 
medido através da relação entre os íons H+ e Cl-. 
e) O HCl é um ácido muito fraco, desta forma, libera 
os íons H+ no meio aquoso em concentrações 
muito baixas, insuficiente para elevar a 
concentração dos íons H+ do meio aquoso. 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 3: Princípio de 
Le Châtelier, páginas 108). 
Comentários: Todos os ácidos em meio aquoso 
liberam íons H+. O pH é o resultado da medição da 
concentração destes íons, é de se esperar que o pH 
também aumente. 
 
9. Temos uma solução de partes iguais de água, 
éter etílico e etanol (álcool comum) em um 
recipiente fechado. As pressões parciais dos 
vapores dos líquidos estão na seguinte ordem 
crescente: 
 
a) etanol, água, éter. 
b) água, etanol, éter. 
c) éter, álcool, água. 
d) éter, água, álcool. 
e) água, éter, álcool. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 4: Diagrama de 
Fase, pagina 169). 
Comentários: Quanto mais volátil a substância, maior 
será sua pressão de vapor. Assim em ordem crescente 
de pressões de vapor temos: água, etanol, éter. Pois, o 
éter é mais volátil que o etanol, que é mais volátil que a 
água. 
 
10. A presença de um soluto não-volátil dissolvido 
em um solvente volátil líquido altera o 
comportamento deste solvente volátil na sua 
pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição 
que (y)e no seu ponto de solidificação que (z). 
Respectivamente, podemos substituir x , y e z por: 
 
a) Aumenta, diminui e aumenta. 
b) Diminui, aumenta e diminui. 
c) Aumenta, aumenta e diminui. 
d) Diminui, diminui e aumenta. 
e) Diminui, aumenta e aumenta 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: (Unidade 4: Diagrama de 
Fase, páginas 182 a 188). 
 
 
Comentários: A presença de qualquer substância não 
volátil em um sistema volátil, irá alterar todas as 
propriedades do sistema volátil. Diminuirá sua pressão 
de vapor. A diminuição da pressão de vapor forçará um 
aumento no ponto de ebulição, se o ponto de 
congelamento diminuir, pois foi incorporado ao sistema 
um produto não volátil de ponto de ebulição mais baixo.