Lista de exercícios IV - Mol e cálculo estequiométrico

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Lista de exercícios IV – Mol e cálculo estequiométrico 
1. Considere um recipiente contendo 600 gramas de metano (CH4) (C=12; H=1). Calcule: 
a) a quantidade de matéria em número de mols de metano; 
b) o número de moléculas de metano contidas no recipiente; 
c) o número total de átomos. 
 
2. A massa de um átomo de um elemento é 8.10-23 g. Qual a massa molar do elemento? 
 
3. Considerando-se que 18% da massa do corpo humano é constituida por átomos de carbono, 
um indivíduo pesando 70 kg portará quantos átomos de carbono? 
 
4. Balanceie as equações 
a) KNO3 + C → K2CO3 + CO + N2 
b) HF + SiO2 → SiF4 + H2O 
c) FeO + CO2 → Fe3O4 + CO 
 
5. A seguinte reação representa a decomposição do hidrogenocarbonato de sódio (bicarbonato 
de sódio): 
 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 
Balanceie a equação e calcule quantas moléculas de dióxido de carbono podem se formar a partir de 
1,74 moles de hidrogenocarbonato de sódio? 
6. Balanceie as equações pelo método de oxido-redução. 
a) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H20 
b) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO 
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 
Respostas: 
1) a) 37,5 mol; b) 2,3.1025 moléculas; c) 1,2.1026 átomos 
2) 48 g.mol-1 
3) 6,32.1026 
4) a) 2, 4, 1, 3, 1; b) 4, 1, 1, 2 ; c) 3, 1, 1, 1 
5) 2, 1, 1, 1; 5,24.1023 
6) a) 1, 14, 2, 2, 3, 7; b) 3, 8, 3, 4,2 c) 2, 5, 3, 1, 2, 8, 5