Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Física Teórica 3 1a prova - 1º período de 2018 14/04/2018 Atenção: Leia as recomendações abaixo antes de fazer a prova. 1. A prova consiste em 15 questões de múltipla escolha, e terá duração de 2 horas 2. Os aplicadores não poderão responder a nenhuma questão, a prova é autoexplicativa e o entendimento da mesma faz parte da avaliação. 3. É permitido o uso apenas de calculadoras científicas simples (sem acesso wifi ou telas gráficas). 4. É expressamente proibido portar telefones celulares durante a prova, mesmo no bolso. A presença de um celular levará ao confisco imediato da prova e à atribuição da nota zero. 5. Antes de começar, assine seu nome e turma de forma LEGÍVEL em todas as páginas e no cartão de respostas ao lado. 6. Marque as suas respostas no CARTÃO RESPOSTA. Preencha INTEGRALMENTE (com caneta) o círculo referente a sua resposta. 7. Assinale apenas uma alternativa por questão. Em caso de erro no preenchimento, rasure e indique de forma clara qual a resposta desejada. 8. Analise sua resposta. Ela faz sentido? Isso poderá ajudar você a encontrar erros. 9. Nas questões marcadas com asterisco (**), a resposta só será considerada se os cálculos e justificativas forem apresentados no retângulo logo abaixo da questão. 10.Caso alguma questão seja anulada, o valor da mesma será redistribuído entre as demais. 11.Escolha as respostas numéricas mais próximas do resultado exato. Constantes e conversões: 1 m3= 10 6cm3 = 103L 1atm=101,3kPa ρágua = 103kg/m3 cágua=4186 J/(kg K) cgelo=2090 J/(kg K) Lf-água =3,33×105J/kg Lv-água =22,6×105J/kg TF=(9/5)TC+32 TK=TC +273 NA=6,02×1023 mol-1 1u=1,66×10 −27kg R=8,314 J/mol·K kB = 1,38×10 −23J/K = R/NA g=9,8m/s2 σ = 5,67×10−8 W/K·m2 Fluidos: P = |F|/A P=P0+ρgh P + ½ρv2 + ρgy = cte Q = A.v Calor: Q = mcΔT = nCΔT Q = mL dQ/dt=k(A/L)ΔT dQ/dt= eσAT4 dQres/dt=eσA(T4 -T04) Termodinâmica : N=M/m n=N/NA PV=NkBT= nRT SG= Sobre-gás. WSG = – ∫PdV WSGisoterm= –nRTln(Vf /Vi) , WSGadiab= (PfVf – P iV i)/(γ-1) ΔE térm = nCVΔΤ = Qreceb-gás +WSG CP – C V=R CVMono =12,5 J/mol·K CVDiat = 20,8 J/mol·K γ = CP/CV (TVγ–1=cte e PVγ =cte' )transf_adiabat 1) Um fluido incompressível em repouso preenche o recipiente mostrado na figura ao lado. Em qual dos pontos indicados a pressão é maior? A) A B) B C) C D) D E) A pressão é a mesma nos pontos A, B, C e D Em fluidos ideais em repouso a pressão numa linha horizontal é a mesma, caso contrário haveria fluxo de fluido. Na figura acima, todos os pontos estão sobre a mesma linha horizontal de um mesmo fluido (os tubos estão conectados). Note também que o valor da pressão só depende da altura da coluna de fluido acima do ponto e não da forma do tubo. 2) Três blocos de mesmo tamanho e com massas indicadas abaixo, estão suspensos por balanças enquanto são mergulhados num fluido, conforme a figura ao lado. Seja o peso aparente aquele indicado pela balança nesta configuração. Como se ordenam os pesos aparentes dos blocos? Dados: MC = MB e MC > MA (Obs: Assuma que os fios são inextensíveis, de massa desprezível. Note que o fio do bloco B é naturalmente maior que os outros) A) P Aapar = PCapar < PBapar D) PAapar < P Bapar = PCapar B) P Aapar = PBapar < PCapar E) PAapar < P Bapar < P Capar C) P Aapar < PCapar < PBapar Em cada bloco temos três forças: Peso (P), empuxo (E) e tensão no fio (T). Como o bloco está em repouso com aceleração nula temos T+E=P. O peso aparente e o valor medido no dinamômetro, T=P-E= mg - ρF g V com ρF a densidade do fluido e V o volume do bloco (já que está totalmente submerso). Usando VρB=m temos T= gV(ρ B - ρ F). Como todos os blocos têm o mesmo volume: i) o peso aparente só depende das densidades e ii) a relação entre as densidades é igual a relação entre as massas. Logo a relação entre os pesos aparentes também fica igual a relação entre as massas. M C = M B e MC > MA leva a P Capar = PBapar e PCapar > P Aapar 3) Na mangueira da figura ao lado, a água passa de um nível mais baixo para um nível mais alto. Comparada com a água no ponto 1, a água no ponto 2: A) tem maior velocidade e menor pressão. B) tem maior velocidade e maior pressão. C) tem menor velocidade e menor pressão. D) tem menor velocidade e maior pressão. E) tem maior velocidade e a mesma pressão. Da equação da continuidade (v A = constante) temos que a velocidade em 2 tem que ser maior, já que a área é menor. E usando Bernoulli temos que o aumento da velocidade somada ao desnível do tubo leva a uma diminuição da pressão. 4) Calor é adicionado a uma amostra sólida de 1,0 kg de um material. A figura mostra a temperatura do material como função da adição de calor. Qual é calor específico desta substância no estado sólido? A) 3,00 cal / (g ºC) B) 0,33 cal / (g ºC) C) 0,75 cal / (g ºC) D) 1,33 cal / (g ºC) E) 1,00 cal / (g ºC) A fase sólida é a de menor temperatura (entre -200 e -50 C no gráfico). O calor específico é dado por c= Q/ (mΔT). Podemos obter Q/ ΔT do gráfico: é o inverso da inclinação do gráfico. Pegando os pontos -200 e -50 do eixo y temos Q/ ΔT = 50Kcal/150°C=⅓ Kcal/°C. Como m=1,0 Kg temos c= 1/(1Kg) ⅓ Kcal/°C = 0,33 cal/(g° C) 5) Em um processo isotérmico, 1,59 moles de um gás ideal são comprimidos para um quinto de seu volume a 285 K. Qual o calor adicionado ou removido do sistema durante este processo? A) 6060 J adicionado B) 3020 J adicionado C) 3020 J removido D) 6060 J removido E) 8880 J removido Da primeira lei temos ΔEtérm = Qreceb-gás +WSG . Como o processo é isotérmico temos ΔEtérm = 0 e logo Q = -WSG . O trabalho num processo isotérmico e dado por W= - nRTln(V f /V i) . Logo Q = -WSG= nRTln(Vf /Vi) = 1,59 8,31 285 ln(⅕) = - 6060J 6) Um gás ideal está confinado num cilindro com pistão que pode se mover sem atrito. O gás pode sofrer as transformações A ou B do estado 1 para o estado 2. É correto afirmar que (cuidado com o sinal): A) Wsobre o gás A > Wsobre o gás B ; QA > QB ; B) Wsobre o gás A < Wsobre o gás B ; QA > QB ; C) Wsobre o gás A > Wsobre o gás B ; QA < QB ; D) Wsobre o gás A = Wsobre o gás B ; QA = QB ; E) Wsobre o gás A < Wsobre o gás B ; QA < QB ; Wsobre o gás = - área, áreaA> áreaB logo: Wsobre o gás A < Wsobre o gás B ; ΔE A = ΔE B e ΔEtérm = Qreceb-gás +WSG ⇒ QA > QB 7) O calor específico do alumínio é mais do que o dobro do calor específico do cobre. Um bloco de cobre e um bloco de alumínio têm a mesma massa e a mesma temperatura de 20 ºC. Os blocos são jogados simultaneamente num mesmo calorímetro contendo água a 40 ºC. Qual afirmativa é verdadeira quando o equilíbrio térmico é atingido? A) O bloco de alumínio está a uma temperatura maior do que o bloco de cobre. B) O blocode cobre está a uma temperatura maior do que o bloco de alumínio. C) O bloco de alumínio absorveu mais energia do que o bloco de cobre. D) O bloco de alumínio absorveu menos energia do que o bloco de cobre. E) As afirmativas (A) e (D) estão corretas. O calor específico, c= Q/ (mΔT), mede quanto de calor precisamos fornecer para variar a T de um objeto; é sua inércia térmica. Quanto maior c, maior o calor necessário para variar de 1°C a T do objeto. Quando os blocos são jogados no calorímetro eles começam a receber calor da água já que sua T é maior que a dos blocos. Assim a T dos blocos começa a aumentar enquanto a da água começa a diminuir até que os três atingem a mesma T. Como a variação de temp. dos dois blocos vai ser a mesma o de maior c (alumínio) vair ter absorvido mais calor (energia) para ter a mesma variação do de menor c. 8) Qual das seguintes afirmações é falsa ? A) Quando um sistema vai de um estado 1 para um estado 2 através de vários processos diferentes, a variação de energia térmica do sistema será a mesma para todos os processos. B) A variação da energia térmica de uma dada quantidade de gás ideal depende apenas da sua variação de temperatura. C) Quando um sistema pode ir de um estado 1 para um estado 2 através de vários processos diferentes, a quantidade de trabalho realizado sobre o sistema será a mesma para todos os processos. D) Um processo quase-estático é aquele ao longo do qual o sistema nunca está longe do equilíbrio. E) Para qualquer substância que se expande quando aquecida, Cp > Cv. O trabalho não é uma variável de estado e portanto não depende somente dos estados iniciais e finais. Ele depende de como o processo é realizado: do caminho no diagrama pV (O mesmo é verdade para o calor). 9) Durante uma transformação isotérmica quase-estática a 127 ºC o volume de uma certa quantidade de gás, inicialmente sob pressão de 2,0 atm, passa de 10 L para 20 L. Qual das seguintes afirmações é correta ? A) A energia térmica aumentou e o trabalho externo foi nulo. B) A energia térmica aumentou e o sistema trocou calor com o ambiente. C) O trabalho externo é nulo e a energia térmica permaneceu constante. D) A energia térmica permaneceu constante e o sistema trocou calor com o ambiente. E) A energia térmica permaneceu constante e o calor trocado com o ambiente foi nulo. Numa transformação isotérmica T é constante e logo a energia térmica é constante (a menos que ocorra uma transição de fase onde energia térmica varia sem variação de T). E como temos uma expansão o gás realiza trabalho sobre o ambiente. Essa perda de energia por trabalho tem que ser compensada por um ganho de energia através de calor para termos conservação de energia (primeira lei da termodinâmica). Fisicamente temos que aumentar o volume do gás aos poucos mantendo ele em contato com um reservatório térmico a T igual a inicial do gás. Cada pequeno aumento do volume leva uma pequena diminuição da T do gás. Então esperamos o gás absorver energia do reservatório (calor) até voltar a temperatura do reservatório que é a T inicial do gás. Assim conseguimos fazer a expansão mantendo a T constante.. 10) Qual das afirmações que se seguem a respeito das garrafas térmicas NÃO É verdadeira? A) O vidro espelhado reduz as perdas por radiação. B) O vácuo reduz as perdas por condução. C) O vácuo reduz as perdas por convecção. D) O vidro reduz as perdas por condução. E) O vácuo reduz as perdas por radiação. A radiação eletromagnética se propaga no vácuo. O modo de reduzir perdas por ela é com superfícies que reflitam a radiação. O vácuo reduz as perdas por condução e convecção 11) Um sistema foi submetido a um processo adiabático no qual a energia térmica aumentou 20J. Qual das afirmações a seguir é verdadeira? A) Um trabalho de 20 J foi realizado sobre o sistema. B) Um trabalho de 20 J foi realizado pelo sistema. C) O sistema recebeu 20 J de energia na forma de calor. D) O sistema forneceu 20 J de energia na forma de calor. E) A combinação do trabalho e calor recebidos pelo sistema foi de 20 J, mas não é possível determinar cada um separadamente. Um processo adiabático é aquele em que não há troca de energia por calor. Assim da primeira lei temos que a variação da energia térmica tem que ser igual ao trabalho. 12) ** Os dois reservatórios mostrados na figura estão destampados e possuem água. O manômetro (formado por um tubo em U) contém mercúrio cujo ρ Hg = 13.600 kg/m3. Qual a diferença de elevação h se a altura HHg vale 25 cm? A) 4,16 m B) 3,78 m C) 1,36 m D) 3,15 m E) 2,27 m Igualando as pressões em P1 e P2 : P0+ ρ g (h + d + HHg ) = P0 + ρ g d + ρHg g HHg h = HHg (ρ Hg- ρ )/ρ h = 3,15 m 13) ** Um tubo de vidro tem três secções com áreas diferentes, cujos valores estão indicados na figura abaixo. Um pistão exerce uma força no lado esquerdo do tubo que faz o mercúrio dentro do tubo fluir, saindo do lado direito a uma velocidade de 8,0 m/s. Três pontos dentro do tubo estão indicados pelas letras A, B e C. Note que não é desenhado na escala correta e a densidade do mercúrio é 13.600 Kg/m³. Qual a pressão total no ponto A? A) 1,01 × 10 5 Pa B) 2,02 × 10 5 Pa C) 4,27 × 10 5 Pa D) 2,25 × 10 5 Pa E) 3,26 × 105 Pa Vamos considerar o mercúrio um fluido ideal e que o fluxo não é turbulento. Assim podemos usar a eq. da continuidade e Bernoulli. Usando Bernoulli nos pontos A e C temos: PA + ρvA2/2 =PC + ρvC2/2 (os pontos estão à mesma altura). Além disso vamos considerar que PC=Patm (só deslocar o ponto C da figura mais para a direita) Assim P A = P atm + ρ/2 (vC2-vA2) Usando a eq. da continuidade em A e C temos AAvA=ACvC e logo vA=ACvC / AA Logo P A = P atm + ρ/2 v C2(1- AC2/AA2) 14)** A figura mostra PARTE de um diagrama pV para 0,95 mol de gás que sofre o processo 1 → 2. O gás então sofre um aquecimento isocórico do ponto 2 até que a pressão seja restaurada para o valor que tinha no ponto 1. Qual é a temperatura final do gás? A constante do gás ideal é R = 8,314 J / mol · K = 0,0821 L · atm / mol · K. A) -160°C B) 15°C C) 390°C D) 120°C E) 0°C No ponto 3: PV=nRT T = (3x 3000 x 10-3)/(0,95 x 0,0821) = 116 K T= 116 -273 = -157°C 15)** O gráfico abaixo ilustra uma transformação num gás ideal, na qual 100 moles do gás recebem 1,8x106 J de calor do ambiente. Qual a variação de energia térmica do gás ? A) 12,3 x 106 J B) 1,35 x 106J C) 9 x 10 5 J D) 1,8 x 106 J E) 9 x 106 J Q= 1,8 x 10 6 J W = - área abaixo do gráfico = - (3,0 x 105 x 1 + 1 x 3 x 105 /2) = - 4,5 x 10 5 J ΔE térm = Qreceb-gás +WSG ⇒ ΔEtérm= 18 x 10 5 J - 4,5 x 105 J = 1,35 x 106 J
Compartilhar