Atividade lab I

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Procedimento
 1. Inicie o programa e clique em Workbook e selecione Pressure and Volume of a Gas na lista de atividades. O programa vai abrir a bancada de estudos sobre gases (Gases). O balão na câmara está preenchido com um gás a temperatura de 25 °C. A pressão do gás é de 100 kPa e o volume do balão é de 7 436 cm3.
2. Fazendo previsões - Você irá aumentar a pressão do balão. O que você imagina que acontecera com o volume do balão?
R: Ao aumentar a pressão do balão seu volume deve diminuir. 
3. Observe a pressão e o volume inicial do gás e anote-os na tabela abaixo. Agora clique no número 1 da janela de pressão (Pressure). O digito deve fi car verde. Digite “2” para alterar a pressão para 200 kPa. Anote a pressão e o novo volume na tabela. Repita esse passo, agora aumentando pressão para 300 kPa. Continue aumentando a pressão de 100 em 100 kPa até atingir a pressão de 700 kPa, sempre preenchendo a tabela.
	Pressão (kPa)
	Volume (cm³)
	100
	7436
	200
	3718
	300
	2478
	400
	1859
	500
	1487
	600
	1239
	700
	1062
 
Análise e Conclusão 
Desenhando gráficos - Faca um gráfico utilizando os dados da tabela. Identifique o eixo horizontal com Pressão (kPa) e o eixo vertical com Volume (cm3).
2. Tirando conclusões - Seus resultados corroboraram o que você havia previsto? 
R: Sim, conforme aumentamos a pressão, o volume do balão diminuiu. 
3. Interpretando dados - A relação entre pressão e volume é linear ou não linear?
R: E uma relação não linear, pois a pressão depende do inverso do volume. 
 4. Fazendo previsões - O que aconteceria com o volume de um gás se diminuíssemos a pressão?
R: Se diminuímos a pressão da câmara, o volume do gás vai aumentar. 
Diminua a pressão do balão para testar sua previsão. Arraste a alavanca do controlador de pressão para baixo até que o dígito das dezenas fique azul; segure a alavanca nessa posição. Isso vai diminuir a pressão. O que acontece com o volume do balão? Qual a relação entre volume e pressão?
R: Vai ser o oposto do que ocorre quando aumentamos a pressão do balão, mantendo constante o numero de mols e a temperatura do gás.