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Solução, Solvente e Soluto

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21/04/2018 AVA UNINOVE
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Solução, Solvente e Soluto
DEFINIR E APRESENTAR AS CARACTERÍSTICAS DE SOLUTOS, SOLVENTES E SOLUÇÕES.
Definir e apresentar as características de solutos, solventes e soluções.
No nosso organismo, a água é o principal componente, constituindo mais da metade da nossa massa
corpórea. Muitas moléculas, dentro ou fora de nossas células, estão de algum modo, associadas às
moléculas de água. Alguns nutrientes estão "dissolvidos" em nosso sangue, por exemplo, devido à presença
da água. Neste caso, a água está atuando como solvente.
Solvente? O que é isso?
Antes de definirmos solvente, vamos definir solução:
Solução é uma mistura uniforme de duas ou mais substâncias. Frequentemente, em uma solução, uma das
substâncias é um líquido. Os componentes de uma solução podem estar misturados em várias proporções.
As soluções são compostas por solutos e solventes.
Soluto é o componente que está dissolvido no solvente. Existem algumas características importantes do
soluto, como:
Na solução, o soluto é o componente que está presente em menor quantidade.
Podemos ter um ou mais solutos em uma mesma solução.
Solvente é o componente que dissolve o soluto. O solvente também apresenta algumas características,
como:
Em solução, é o componente que está presente em maior quantidade.
Podemos ter um ou mais solventes em uma mesma solução.
O solvente mais conhecido e mais utilizado é a água, e as soluções formadas são chamadas de soluções
aquosas. Como exemplo, temos os xaropes, que são veículos de muitos medicamentos, sendo constituídos
por açúcar e água.
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A composição e as propriedades físico-químicas de uma solução são as mesmas em toda sua extensão.
Assim, uma solução fisiológica de cloreto de sódio e água, em concentração de 0,9 g/L, contém a mesma
concentração de cloreto de sódio em qualquer parte da solução examinada.
Sendo as soluções uma mistura de substâncias, seus componentes podem ser separados. No entanto, esta
separação não ocorre espontaneamente e nem por simples filtração. Se tomarmos o exemplo de uma
solução de água e açúcar, conseguiremos separar os seus componentes através da evaporação da água pela
fervura, por exemplo.
As soluções podem ser classificadas como:
Sólidas: são aquelas constituídas por solutos e solventes sólidos. Exemplo: ligas metálicas de bronze
(cobre e estanho).
Líquidas: são aquelas constituídas por solutos sólidos e solventes líquidos. Exemplo: água do mar,
constituída, principalmente, por cloreto de sódio em água.
Gasosas: são aquelas constituídas por soluto e solvente gasosos, tendo o ar como exemplo, ou as que são
constituídas por soluto gasoso e solvente líquido, tendo a água gaseificada como exemplo.
As soluções também podem ainda ser classificadas pela natureza do soluto em:
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Moleculares: são as soluções em que o soluto é uma substância molecular (exemplo: açúcar e água)
Iônicas: são as soluções em que o soluto é uma substância iônica (exemplo: sal e água)
Este é um assunto que você vai utilizar muito. Vamos aplicar seus conhecimentos em exercícios?
Depois de rever o conteúdo desta aula, solucione os exercícios de múltipla escolha propostos.
Lembre-se de que você poderá postar suas dúvidas no Fórum e ter auxílio de seus colegas e
professor.
EXERCÍCIO (https://ead.uninove.br/ead/disciplinas/web/_g/ftlab40/a15ex01_ftlab40.htm)
REFERÊNCIA
COTTA, A. B.et al. Roteiro de aulas práticas de química.Universidade Federal do Espírito Santo.
Departamento de Ciências Naturais. São Matheus, 2012.
GALLO NETTO, C.Química: físico-química.São Paulo: Scipione, 1986.
RUSSELL, J. B.Química geral.2. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2004.
SANTOS, E. S.Caderno pedagógico de química:análises físico-químicas de água e de solos. Universidade
Tecnológica Federal do Paraná. Secretaria de Estado da Educação. Pinhais, 2008.
UCKO, D. A.Química para as ciências da saúde.2. ed. São Paulo: Manole, 1992.
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