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Prof. Thiago de Melo Lima
GQI 00042 – 2018/1
Curso: Engenharia Civil
Configurações eletrônicas e propriedades
periódicas – parte 1
A distribuição eletrônica – princípio de Aufbau
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A distribuição eletrônica – princípio de Aufbau
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Energia de 
emparelhamento à
repulsão elétron-elétron
no mesmo orbital 
atômico.
Regra de Hund: configuração
do átomo que corresponde à
energia total mais baixa, 
levando em conta a atração
dos elétrons pelo núcleo e a 
repulsão dos elétrons.
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Configurações eletrônicas
Notação spdf: notação utilizada para descrever os elétrons presentes nos
orbitais atômicos de um determinado elemento.
Para o hidrogênio : 1s1
Camada eletrônica (n)
Tipo de orbital (l)
Número de elétrons no orbital
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Configurações eletrônicas
Camada de valência: é a camada ocupada com o maior valor de n.
Camada fechada do átomo de C, ou
caroço.
O caroço representa a configuração
eletrônica do gás nobre correspondente.
Camada de valência: elétrons envolvidos
na reação química
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Configurações eletrônicas
Considerando estas notações, os elementos estão organizados na
Tabela Periódica de acordo com suas distribuições eletrônicas.
• A Tabela periódica está organizada em grupos e períodos:
• Grupos: as colunas verticais da tabela (famílias)
• Períodos: as linhas horizontais da tabela
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Configurações eletrônicas
A Tabela Periódica é dividida em blocos s, p, d e f, nomes das últimas
subcamadas ocupadas , de acordo com o princípio da construção.
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Configurações eletrônicas
Grupos: elementos agrupados de acordo com o orbital da camada de valência;
Período: elementos agrupados de acordo com o nível (n) da camada de valência.
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Configurações eletrônicas
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Carga nuclear efetiva (Zef)
A ordem que os elétrons são atribuídos às subcamadas em um átomo, e 
muitas propriedades atômicas, podem ser racionalizadas usando o conceito
de carga nuclear efetiva.
• A carga nuclear de um átomo é dada pelo número de prótons presentes 
no núcleo deste átomo e é chamada número atômico (Z). 
• Z = carga nuclear = número de prótons
• A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo 
polieletrônico.
• A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido ao efeito 
dos elétrons internos.
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Carga nuclear efetiva (Zef)
Carga nuclear efetivaà consequência do poder de penetração de alguns
orbitais e da blindagem dos elétrons mais internos:
Cada elétron de um átomo é 
protegido (blindado) do 
efeito de atração da carga 
nuclear pelos elétrons do 
mesmo nível de energia e, 
principalmente, pelos 
elétrons dos níveis mais 
internos.
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Carga nuclear efetiva (Zef)
• Apenas uma parte da carga nuclear atua realmente 
sobre os elétrons: é a Carga Nuclear Efetiva (Zef).
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Carga nuclear efetiva (Zef)
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Carga nuclear efetiva (Zef)- Tendências
Analisando ao longo de um período: (2o período, por exemplo)
Li 2s1 Z=3
Be 2s2 Z=4
B 2s22p1 Z=5
C 2s22p2 Z=6
N 2s22p3 Z=7
O 2s22p4 Z=8
F 2s22p5 Z=9
Ao longo de um mesmo período
há o aumento da carga positiva no 
núcleo, logo a Zef aumenta ao
longo de um mesmo período.
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Carga nuclear efetiva (Zef)- Tendências
Analisando ao longo de um grupo: (1o grupo, por exemplo)
Li 2s1 Z=3
Na 3s1 Z=11
K 4s1 Z=19
Rb 5s1 Z=37
Cs 6s1 Z=55
Fr 7s1 Z=87
Ao longo de um mesmo grupo há
a diminuição da Zef, pois os
elétrons estão ocupando orbitais
cada vez mais distantes do 
núcleo.
A blindagem causada pelos
elétrons mais internos é alta.
A repulsão dos elétrons mais
externos é alta.
Como relacionar essas tendências
de Zef com o tamanho dos 
átomos?
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Propriedades periódicas – Raio atômico
As nuvens de elétrons não tem fronteiras bem definidas, logo não é possível
medir o raio exato de um átomo.
• Entretanto, quando os átomos se organizam como sólidos e moléculas, 
seus centros encontram-se em distâncias definidas.
• O raio atômico é definido como a metade da distância entre os núcleos
de átomos vizinhos.
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Propriedades periódicas – Raio atômico
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Propriedades periódicas – Raio atômico
Resumo: Raios atômicos
geralmente decrescem da 
esquerda para a direita em cada
período devido ao aumento do 
número atômico efetivo e 
crescem em cada grupo quando
camadas sucessivas são
ocupadas.
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Propriedades periódicas – Raio iônico
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/downloads/aulas/aula%2011%20-%20propriedades%20periodicas.pdf
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Propriedades periódicas – Raio iônico
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/downloads/aulas/aula%2011%20-%20propriedades%20periodicas.pdf
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Propriedades periódicas – Raio iônico
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Propriedades periódicas – Raio iônico
Aumento de Zef
Aumento de Zef
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Propriedades periódicas – Raio iônico
Aumento do raio iônico
Aumento do raio 
iônico
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Propriedades periódicas – Raio iônico
Resumo: os raios iônicos
geralmente crescem com o 
valor de n em um grupo e 
decrescem da esquerda para 
a direita em um período.