LISTA DE EXERCICIOS CINETICA QUIMICA

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LISTA DE EXERCI´CIOS - CINE´TICA QUI´MICA
Prof. Geraldo Alexandre Jr.
1. Supondo que a reac¸a˜o de oxidac¸a˜o do brometo (4 HBr(g)+O2(g) −−→ 2 Br2(g)+2 H2O(g)) ocorra em uma
etapa so´ com uma velocidade v. Determine, em func¸a˜o de v a velocidade desta reac¸a˜o em uma situac¸a˜o
em que a concentrac¸a˜o de a´cido seja dobrada e a do oxigeˆnio reduzida pela metade.
2. O quadro a seguir representa a reac¸a˜o entre a´cido clor´ıdrico e ferro liberando ga´s hidrogeˆnio ocorrendo em
treˆs diferentes experimentos.
Sistema Soluc¸a˜o de HCl (mL) massa de ferro Temperatura (◦C) N◦ de bolhas em 30 segundos.
1 20 2g 20 4
2 20 2g 40 12
3 20 2g 40 40
Baseado na tabela, classifique as sentenc¸as como verdadeiras ou falsas.
( ) a reac¸a˜o sera´ mais lenta no sistema 2 pois a temperatura e´ menor.
( ) a massa de ferro e´ um fator determinante para a variac¸a˜o da velocidade dessa reac¸a˜o.
( ) a reac¸a˜o deve estar ocorrendo com maior superf´ıcie de contato no sistema 3.
( ) o nu´mero de bolhas ao final da reac¸a˜o sera´ o mesmo para os treˆs sistemas.
3. Tomando por refereˆncia o modelo explicativo para ocorreˆncia de uma reac¸a˜o qu´ımica chamado de Teoria
das Coliso˜es, classifique cada uma das sentenc¸as como verdadeira ou falsa.
( ) todas as coliso˜es entre os reagentes sa˜o efetivas.
( ) a velocidade da reac¸a˜o e´ diretamente proporcional ao nu´mero de coliso˜es efetivas.
( ) existem coliso˜es que na˜o sa˜o favora´veis a` formac¸a˜o de produtos.
( ) quanto maior for a energia de ativac¸a˜o, maior sera´ a velocidade da reac¸a˜o.
4. O gra´fico a seguir representa o mecanismo de uma reac¸a˜o que ocorre em treˆs etapas.
Explique por que dizer que a segunda etapa e´ a mais lenta esta´ errado.
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5. A partir da figura a seguir, responda:
(a) A transformac¸a˜o e´ endote´rmica ou exote´rmica? Justifique.
(b) Por qual caminho, A ou B, a reac¸a˜o ocorre mais ra´pido? Justifique.
(c) Qual caminho troca mais energia quando a reac¸a˜o ocorre? Justifique.
(d) Qual caminho gera maior quantidade de produtos? Justifique.
6. Toda rac¸a˜o qu´ımica para ocorrer necessita de energia de ativac¸a˜o. No entanto um inceˆndio pode ser
iniciado a partir de um u´nico palito de fo´sforo. Como a reac¸a˜o continua a ocorrer se na˜o estamos mais
fornecendo esta energia?
7. A tabela seguinte mostra a variac¸a˜o da concentrac¸a˜o de a´cido clor´ıdrico para a reac¸a˜o Fe + 2 HCl −−→
FeCl2 + H2.
t(min) [HCl] (mol/L)
0 0,2
5 0,115
8 0,1
Partindo dos dados apresentados na tabela, calcule a velocidade de consumo do Fe na rac¸a˜o.
8. (PUC - SP) O pero´xido de dinitrogeˆnio decompo˜e-se segundo a equac¸a˜o: 2 N2O5(g) −−→ 4 NO2(g)+O2(g).
A cine´tica desta decomposic¸a˜o e´ acompanhada a partir da variac¸a˜o da concentrac¸a˜o de ga´s oxigeˆnio (O2)
em func¸a˜o do tempo. Foram feitos dois experimentos, um a 45◦C (linha cheia) e outro a 55◦C (linha
tracejada). O gra´fico que apresenta corretamente os dois ensaios e´:
(a)
(b)
2
(c)
(d)
9. (Fuvest - SP) Ao abastecer um automo´vel com gasolina, e´ poss´ıvel sentir o odor do combust´ıvel a certa
distaˆncia da bomba. Isso significa que, no ar, existem mole´culas dos componentes da gasolina, que sa˜o
percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, mole´culas de combust´ıvel e de oxigeˆnio, na˜o ha´ combusta˜o
nesse caso. Treˆs explicac¸o˜es diferentes foram propostas para isso:
I. As mole´culas dos componentes da gasolina e as do oxigeˆnio esta˜o em equil´ıbrio qu´ımico e, por isso,
na˜o reagem.
II. A` temperatura ambiente, as mole´culas dos componentes da gasolina e as do oxigeˆnio na˜o teˆm energia
suficiente para iniciar a combusta˜o.
III. As mole´culas dos componentes da gasolina e as do oxigeˆnio encontram-se ta˜o separadas que na˜o
ha´ colisa˜o entre elas.
Entre as explicac¸o˜es, esta´correto apenas o que se propo˜e em
(a) I
(b) II
(c) III
(d) I e II
(e) II e III
10. (Enem) As caracter´ısticas dos vinhos dependem do grau de maturac¸a˜o das uvas nas parreiras porque as
concentrac¸o˜es de diversas substaˆncias da composic¸a˜o das uvas variam a` medida que as uvas va˜o amadu-
recendo. O gra´fico a seguir mostra a variac¸a˜o da concentrac¸a˜o de treˆs substaˆncias presentes em uvas, em
func¸a˜o do tempo. O teor alcoo´lico do vinho deve-se a` fermentac¸a˜o dos ac¸u´cares do suco da uva. Por sua
vez, a acidez do vinho produzido e´ proporcional a` concentrac¸a˜o dos a´cidos tarta´rico e ma´lico.
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Considerando-se as diferentes caracter´ısticas desejadas, as uvas podem ser colhidas:
(a) mais cedo, para a obtenc¸a˜o de vinhos menos a´cidos e menos alcoo´licos.
(b) mais cedo, para a obtenc¸a˜o de vinhos mais a´cidos e mais alcoo´licos.
(c) mais tarde, para a obtenc¸a˜o de vinhos mais alcoo´licos e menos a´cidos.
(d) mais cedo e ser fermentadas por mais tempo, para a obtenc¸a˜o de vinhos mais alcoo´licos.
(e) mais tarde e ser fermentadas por menos tempo, para a obtenc¸a˜o de vinhos menos alcoo´licos.
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