1 exercícios resolvidos - química

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EXERCÍCIOS 
 
1 – Determine o número de massa e número atômico para um elemento que, no estado fundamental, é 
constituído de 17 prótons e 18 nêutrons. 
R. A = 35, Z = 17 
A=17+18=35 
 
2 – Sabendo que o número de elétrons no estado fundamental do elemento R é 92, determine o número de 
massa, número atômico, número de prótons e número de nêutrons para este elemento. 
 
R. Z = 92, ne=92, np=92, nn=143, A=235 
Z=3x+32 
Z=92 
92=3X+32 
60=3X 
X=20 
 
A=11x+15 
A=11.20+15 
A=235 
A=np+nn 
235=92+nn 
nn=143 
 
3 – Preencha a lacuna da Tabela abaixo, sabendo que cada coluna representa um átomo neutro 
Símbolo ܥݎହଶ ܣݏ଻ହ ܥܽସ଴ ܴ݊ଶଶଶ ܫݎଵଽଷ 
Protons 24 33 20 86 77 
Neutrons 28 42 20 136 116 
Elétrons 24 33 20 86 77 
Massa Atômica 52 75 40 222 193 
Número Atômico 24 33 20 86 77 
 
Resposta em vermelho 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 – Os átomos M e N são isóbaros (mesmo número de massa atômica) e apresentam as características 
representadas abaixo. Determine o número atômico, número de nêutrons e número de elétrons para cada 
elemento. 
 
 
R. 
5x=4x+8 
X=8 
Para M 
 
Z=10+x 
Z=10+8 
Z=18 
 
np=18 
 
ne=18 
 
A=5x 
A=5.8 
A=40 
 
A=np+nn 
40=18+nn 
nn=22 
Para N 
 
Z=11+x 
Z=19 
 
np=19 
 
ne=19 
 
A=40 (isóbaro de M) 
 
A=np+nn 
40=19+nn 
nn=21 
 
5 – São dados três elementos genéricos, A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. 
O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o 
número de elétrons de B. 
 
 
R. ne=74 
Para A 
 
Massa atômica = 160 
Z = 70 
nn=90 
Para B 
 
Massa atômica = 164 
Z = 74 
nn=90 
Para C 
 
Massa atômica = 164 
Z = 70 
nn=94 
 
 
EXERCÍCIOS – ligações químicas 
1 – Determine os tipos de interação intermolecular (ligação secundária) das substâncias a seguir: 
a) HF 
b) Cl2 
c) CO2 
d) NH3 
e) HCl 
f) CH4 
g) C2H6 
h) H2S 
i) CO 
j) HCCl3 
k) SO2 
l) Ar 
 
2 – Determine os tipos de ligação química existente na combinação dos elementos abaixo: 
a) 13Al e 9F 
b) 11Na e 8O 
c) 32Ge e 1H 
d)2He 
e) 11Na e 1H 
f) 12Mg e 7N 
g) 5B e 9F 
h) 80Hg 
i) 14Si e 8O 
j) 10Ne 
k) 14Si e 6C 
l) 11Na e 19K 
 
3 – Explique porque os materiais ligados covalentemente são, em geral, menos densos que os materiais 
ligados ionicamente ou por ligação metálica.