AULA PRÁTICA 2 PREPARO DE SOLUÇÕES

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Universidade Federal do Paraná 
Setor Palotina 
Departamento de Biociências 
Disciplina de Bioquímica – CP102 e SPCB018 
Prof.ª Izabel Volkweis Zadinelo 
 
AULA PRÁTICA 2 
 
 PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
I. Introdução 
 Solução é uma mistura homogênea composta por: soluto(s) e solvente. 
 Uma solução líquida consiste de duas partes: o material que foi dissolvido (soluto) e um material 
líquido no qual este foi dissolvido (solvente). Se dissolvêssemos 1 g de cloreto de sódio em 100 mL de 
água, referir-nos-íamos à água como solvente e ao NaCl. 
 A quantidade de soluto (em massa ou moles) contida no volume da solução, ou seja, a concentração 
da solução, pode ser expressa por diferentes unidades de concentração. As mais utilizadas em Bioquímica 
são: mol/L, g/mL, ppm, %(m/v). Essas unidades descrevem de forma quantitativa a composição de uma 
solução. 
 Uma solução pode ser insaturada, saturada ou supersaturada. 
 Quando insaturada a proporção de soluto e solvente ainda é suficiente para que a solução 
mantenha-se homogênea, ou seja, o soluto diluído no solvente. 
 Uma solução Homogênea em equilíbrio e em seu limite máximo de soluto é chamada de saturada. 
 Se continuarmos a acrescentar soluto em uma solução em algum momento ela começará a ter 
soluto em excesso sobrando no fundo do recipiente, tornando-se uma solução supersaturada. 
 
FORMAS DE EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
Cálculos: A primeira coisa a ser feita antes de preparar uma solução é fazer os cálculos, para saber quanto 
de cada reagente será necessário, quais vidrarias usar e assim por diante. 
 
Molaridade: 
 Molaridade (M) é o número de moles do soluto (n) dissolvido por litro de solução. Ela é calculada 
tomando-se a relação do número de moles do soluto pelo volume da solução em litros, e expressa em 
mol/L. 
 
Exemplo 1: 
 Um aluno dissolveu 8,70 g de NaCl (M.M. = 58 g/mol, pureza = 100%) em 100 mL de água destilada. 
Qual é a molaridade da solução? 
a. Calcular o número de moles. 
 
 
 
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b. Converter o volume para litros. 
 
 
c. Calcular a molaridade. 
 
 
 
Concentração da solução expressa em porcentagem: 
 
Porcentagem em massa por volume (%m/v): 
 Indica a massa do soluto (em gramas) presente em cada 100 mL de solução. A unidade utilizada é o 
símbolo de porcentagem (%), que pode ser seguido pela notação m/v (massa/volume). 
 
Exemplos: 
- solução de dextrose a 5% (m/v) contém 5 g de dextrose em cada 100 mL de solução. 
- concentração do soro fisiológico: NaCl 0,9%(m/v) [cada 100 mL de solução contém 0,9 g de NaCl]. 
 
 
Porcentagem em massa (%m/m): 
 Indica a massa de soluto (em gramas) presente em 100 g de solução. 
 
Exemplo: uma solução de ácido nítrico a 70% (m/m) contém 70 g de ácido nítrico em cada 100 g de 
solução. 
 
 
Porcentagem em volume (%v/v): 
 Indica o volume do soluto (em mL) presente em cada 100 mL de solução. É usada para expressar a 
concentração de uma solução que consiste de líquidos apenas. 
 
 
Exemplo: uma solução de formol a 10% (v/v) contém 10 mL de formol em cada 100 mL de solução. 
 
 
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Partes por milhão (ppm): 
 Uma unidade empregada para expressar baixas concentrações é PPM (partes por milhão). Uma 
parte por milhão é equivalente a 1 mg/L ou 1 g/KL. (ver conversão de unidades no quadro abaixo): 
 
 
Exemplo 2: Converter: 
De L para mL : 2,555 L = ___________ De mL para µL : 1,250 mL = __________ 
 
De mg para g : 500mg = __________ De g para Kg : 2500 g = _____________ 
 
 
INFORMAÇÕES SOBRE O REAGENTE 
 
Porcentagem de pureza do reagente: 
 É comum encontrar, no laboratório, reagentes que não são 100% puros contendo percentuais 
variados de outros componentes (geralmente indicado no rótulo do frasco). A porcentagem de pureza de um 
reagente X, seja ele sólido ou líquido, refere-se à massa do composto X (em gramas) contida em 100 
gramas do reagente. 
 Exemplos de reagentes sólidos: cloreto de cálcio, hidróxido de sódio, glicose, sacarose. 
 Exemplos de reagentes líquidos: ácido sulfúrico, ácido clorídrico, ácido acético, dimetilformamida. 
 
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Exemplo 3: 
 Suponha que o reagente NaCl utilizado era de pureza igual a 80%. Um aluno dissolveu 8,70 g de 
NaCl (M.M. = 58 g/mol) em 100 mL de água destilada. Qual é a molaridade da solução? 
a. Calcular a massa de NaCl contida no reagente pesado 
 
 
 
b. Calcular o número de mols 
 
 
 
c. Converter o volume para litros 
 
 
 
d. Calcular a molaridade 
 
 
 
Densidade 
 Uma das propriedades que servem para caracterizar uma substância é a sua densidade. Ela 
expressa a quantidade de matéria contida em uma dada unidade de volume. Empregando unidades 
métricas, as densidades dos sólidos são comumente expressas em unidades de gramas por centímetro 
cúbico (g/cm3), as dos gases em gramas por litro (g/L), e as dos líquidos em gramas por mililitro (g/mL) ou 
quilogramas por litro (Kg/L). Para os reagentes líquidos, a densidade indica a razão entre a massa da 
solução e o seu volume. 
 
 
 
 Os reagentes líquidos geralmente não podem ser pesados. Assim, para preparar soluções a partir de 
um reagente líquido é fundamental conhecer o valor da sua densidade, pois a partir dele obtém-se o valor 
do volume do reagente a ser medido. 
 
 
 
 
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Exemplo 4: 
 Preparar 1 L de solução de ácido acético a 0,1 mol/L. (d= 1,058 g/mL; M.M.= 60,05; pureza= 90%). 
a. Calcular a massa teórica de ácido acético 
 
 
 
b. Calcular a massa real de ácido acético a ser utilizada no preparo da solução, considerando a 
porcentagem de pureza do reagente. 
 
 
 
c. Calcular o volume do reagente a ser medido 
 
 
 
d. Importante: seqüência de passos para preparar a solução 
 
1. Colocar no balão volumétrico de 1000 mL, cerca de 500 mL de água destilada 
2. Adicione o volume de ácido calculado ( ). 
3. Completar o volume para 1 litro com água destilada. 
 
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
Fórmula geral 
 Soluções aquosas são freqüentemente preparadas por diluição, ou seja, pela adição de água a uma 
solução mais concentrada, cuja concentração é conhecida. Quando diluímos uma solução, evitamos o ato 
de pesar e dissolver a quantidade necessária de soluto. Visto que a quantidade de soluto não se altera, uma 
equação simples permite calcular a nova concentração: 
 
Exemplo 5: Qual o volume de H2SO4 18 mol/L necessário para preparar 500 mL de uma solução a 0,15 
mol/L? 
 
 
 
 
 
 
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Aluno:___________________________________________ GRR:_____________ DATA:____/____/____ 
Exercícios para entregar: 
1. Um aluno dissolveu 5 g de glicose em 200 mL de água destilada. Qual a molaridade da solução? 
MM da glicose=180g/mol 
a. Calcular o número de moles. 
 
 
 
b. Converter o volume para litros.c. Calcular a molaridade. 
 
 
2. Preparar 1 L de solução de ácido acético a 0,25 mol/L. (d= 1,058 g/mL; M.M.= 60,05; pureza= 85%). 
a. Calcular a massa teórica de ácido acético 
 
 
 
b. Calcular a massa real de ácido acético a ser utilizada no preparo da solução, considerando a 
porcentagem de pureza do reagente. 
 
 
 
c. Calcular o volume do reagente a ser medido 
 
 
 
 
3. Qual o volume de uma solução de cloreto de amônio 10mol/L necessário para preparar 200mL de uma 
solução a 0,1 mol/L? 
 
 
 
 
4. Converter: 
De L para mL : 3,689 L = ___________ De mL para µL : 3,350 mL = __________ 
De mg para g : 1500 mg = __________ De g para Kg : 65800 g = _____________