Relatório Determinação da densidade das substâncias

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SERGIPE
RELATÓRIO AULA PRÁTICA N° 6
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE SUBSTÂNCIAS
Discentes: 
AMANDA MENEZES SANTOS
DANILO SILVINO BARRETO
	JOSÉ ISAQUE DOS SANTOS
JOSELHA FELIPE DE AZEVEDO
JULIA FRANÇA DE MENEZES
MARIANE APARECIDA SANTOS
Docente: Lígia Maria Santos de Oliveira
Aracaju-Se
18 de Setembro de 2017
Introdução
A densidade depende do tipo da substância e é influenciada pela temperatura e pressão, ou seja, quanto maior a temperatura, maior é o volume de uma mesma massa de substância e consequentemente menor a densidade.
Classificação:
Densidade absolutaou massa específicade uma substância qualquer de massa(m) evolume (v) é razão entre a massa de um corpo pelo volume que o mesmo ocupa, ou seja,.
Densidade relativa é definida pela razão entre as densidades absolutas de duas substâncias é geralmente escolhido como padrão.É comum considerar a água como tal padrão, pois além da conveniência de sua abundância, sua densidade absoluta é 1,00g/cm3 para temperatura ambiente e à pressão atmosférica.
Pode-se avaliar se a densidade de um determinado material é maior ou menor do que 1 g/ml, simplesmente mergulhando em água um objeto feito do material em estudo. Assim, se o objeto tiver densidade maior do que a da água, ele afunda. Por outro lado, se a densidade for menor do que a da água, ele boia. Nesse caso, a densidade é relativa à densidade da água e é adimensional, pois é a razão entre duas densidades com mesmas unidades.
A densidade pode ser determinada de três maneiras:
Medindo-se o volume e a massa da substancia e em seguida dividir a massa pelo volume;
Utilizando um aparelho chamado densímetro;
Mergulhando um sólido numa proveta graduada contendo água.O aumento do volume medido pela elevação da água, determina o volume do sólido. (Método de Arquimedes)
Portanto, no presente relatório pretende-se determinar a densidade dos líquidos e compará-la com os valores medidos com o densímetro. 
Materiais 
Utilizou-se nesta prática dois béqueres de 500 ml, pipeta volumétrica, espátula, pisseta, bastão e vidro, proveta, uma balança com precisão de 0,0001g, densímetro e diferentes reagentes como água destilada, cubos de gelo, álcool etílico, solução de sacarose e solução desal.
Procedimento experimental
O experimento foi dividido em três partes, sendo que na primeira usamos 2 provetas de 50ml e enchemos com 50 ml de água e álcool cada e em seguida colocou-se cubos de gelo. O objetivo desse experimento foi ver a relação do gelo com os dois tipos de solvente: água e álcool.
Na segunda parte foi preciso preparar uma solução de água com sacarose e água com sal. Para isso foi necessário utilizar vidrarias como: 2 Béquers de 400ml pelo qual colocamos água destilada até 200ml e 2 vidros de relógio para pesar 40 g de açúcar e sal. Após as pesagens misturou-se a sacarose com água destilada e o sal comágua destilada com o bastão de vidro até a solução ficar homogenia. Obs: O volume final após homogeneização foi 250ml. 
Além disso, determinou-se a densidade das substancias utilizando o densímetro e também registrando as temperaturas já que tem efeito na densidade. Os resultados obtidos foram:
SACAROSE + ÁGUA (SOLUÇÃO)
TEMPERATURA: 26° C
DENSIDADE: 1,07 
ÁGUA DESTILADA: 
DENSIDADE: 1,0 
TEMPERATURA: 25 ° C
NACL + ÁGUA: 
DENSIDADE: 1,13
TEMPERATURA: 26°C
E na terceira parte determinou-se quantitativamente a densidade das substâncias. Para isso foi preciso pesar o bécker e tarar a balança analítica para então transferir o volume de 10 ml de cada substancia com pipeta volumétrica e anotou-se as massas lidas pela balança em cada substancia para posteriores cálculos. Obs: A pesagem foi feita individualmente para cada substancia e em beckers separados. 
Resultados e discussão
Na parte 1 tem-se um exemplo de densidade relativa, pois relacionaa densidade do gelo em relação a densidade da água e do álcool e observou-se que o gelo afundou na presença de álcool, pois sua densidade (0,92 g/cm3) é maior que a do álcool etílico (0,79 g/cm3), enquanto que flutuou quando colocado na proveta com água, pois sua densidade é menor que a densidade da água (1,0 g/cm3).
Na parte 2 mediu-se a densidade de cada substancia utilizando o densímetro e anotou-se suas respectivastemperaturas.
O densímetro flutua no líquido quando seu peso é igual ao empuxo exercido pelo líquido. A densidade do líquido é indicada por meio da graduação na haste do equipamento, pelo valor da escala coincidente com a superfície do líquido.
Os resultados estão expressos na tabela abaixo:
	Substância
	T (OC)
	Densidade (g/cm3)
	Água destilada
	25
	1,0
	Álcool etílico P.A
	26
	0,79
	Solução de sacarose
	26
	1,07
	Solução de sal 
	26
	1,1
Tabela 1: Densímetro
Na parte 3 tem-se um exemplo prático de densidade absoluta.
Para calcular a densidade de cada sustância utilizou-se a fórmula da densidade absoluta: ρ = m/v, sendo que
m corresponde à massa em gramas de cada substância pesada em balança analítica e 
v corresponde a 10 ml de cada substância.
Os resultados estão expressos na tabela abaixo e significam que se 10 ml de água destilada pesam aproximadamente 10g, 10 ml de outros líquidos não terá necessariamente a mesma massa, ou seja, diferentes massas ocupam um volume fixo de 10 ml, fazendo com que um liquido seja mais denso que outro.
	Substância
	Volume (ml)
	Massa (g)
	Densidade (g/ml)
	Água destilada
	10
	9,8842
	0,98842
	Álcool etílico P.A
	10
	8,3463
	0,83463
	Solução de sacarose 
	10
	10,6429
	1,06429
	Solução de sal 
	10
	11,2242
	1,12242
Tabela 2: Resultados das massas e volumes medidos.
	Substância
	Água destilada
	Álcool etílico P.A
	Solução de sacarose
	Soluçãode sal
	Erro relativo (%)
	1.158
	5.65
	0.534
	2.0382
Tabela 3: Resultados dos Erros Relativos de cada substância. 
Questionamentos:
Qual a principal diferença entre densidade relativa e absoluta?
Densidade absoluta ou massa específica de uma substância qualquer de massa m e volume V é definida por ρ = m/v, ou seja, é a razão entre a massa de um corpo pelo volume que o mesmo ocupa. 
Densidade relativa é definida pela razão entre as densidades absolutas de duas substâncias ρ1,2=ρ1/ρ2onde ρ2 é geralmente escolhida como padrão.É comum considerar a água como tal padrão, pois além da conveniência de sua abundância, sua densidade absoluta ρágua ≅ 1,00 g/ cm3 para temperatura ambiente (25°C) e à pressão atmosférica.
Qual foi a densidade encontrada para a água? O valor corresponde ao padrão? 
O valor encontra para a água foi 1 g/ml a 25oC e corresponde ao valor padrão.
A água pura ou água com açúcar possui maior densidade?
Água com açúcar, pois o açúcar é mais denso que a água pura, logo a solução resultante terá uma densidade maior que a da água pura. A densidade da mistura é a média da densidade de cada componente. 
Conclusão
A medida de densidade pode ser determinada de diversas formas para sólidos e líquidos: diretamente (relação entre massa e volume), utilizando o densímetro ou de forma relativa a alguma substância padrão (geralmente a água). No experimento abordado foi possível determinar a densidade de 4 substâncias das 3 maneiras citadas. Os valores obtidos do cálculo direto apresentaram erros inferiores a 6% quando comparados aos medidos pelo densímetro, o que demonstra a precisão dos métodos, pois os resultados deram bem próximos do esperado. Na relação de densidades entre sólidos e líquidos, a exemplo do gelo e do álcool, foi observado que o menos denso fica retido na superfície, enquanto o mais denso (gelo), afunda. Esse é um outro tipo de análise feita apenas através da visualização, mas que também serve para determinar de forma qualitativa a densidade de substâncias.
Referências bibliográficas
DE OLIVEIRA, Lígia Maria Santos. Aula no 06: Determinação da densidade de substâncias. – IFS, 2017.
Saint’Pierres, Tatiana Dillenburg.Densidade. Disponível em:<web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/.../SL_densidade.pdf>
CÉSAR, Janaína; DE PAOLI, Marco-Aurélio; DE ANDRADE, João Carlos. A Determinação da Densidade de Sólidos e Líquidos.Disponível em: <objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/11544/articleI.pdf?sequence..>
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Densidade; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade.htm>. Acesso em 22 de setembro de 2017.
VOGELS, Análise Química Quantitativa. 6. Ed. Editora Rio de Janeiro – RJ. 2002.
ATKINS, P.W.Jones.Lorret. Princípios de química; questionamento a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre; Bookman, 2006. 
MONTEIRO, Nurieve Souza. Relatório nº 03 – Densidade de sólidos e líquidos. IFMA, 2010. Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAABNlIAJ/densidade-solidos-liquidos>