Lista de Exercícios

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUI 100 – QUÍMICA GERAL (T1, T2, T3, T4 e T5) 
 
1) Um estudante pegou duas doses iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo seco 
(estado sólido), mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. 
 
Sobre essa situação, pergunta-se: 
a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são 
dados para as duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as 
bebidas resfriem?”. 
 
b) Veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que o estudante não bebeu. 
Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo “d” da situação final? Justifique. 
 
2) A água é um dos principais fatores para a existência e manutenção da vida na Terra. Na 
superfície de águas muito frias, há uma tendência de se formar uma crosta de gelo, mas, 
abaixo dela, a água permanece no estado líquido. Isso permite que formas de vida como 
peixes e outros organismos consigam sobreviver mesmo em condições muito severas de 
temperatura. 
Analise os dois gráficos abaixo que representam simplificadamente as variações de densidade de 
duas substâncias em temperaturas próximas às respectivas temperaturas de fusão (TF). 
 
 
a) Qual gráfico (I ou II) representa o comportamento da água? Justifique a sua escolha com 
base nas informações apresentadas e em outros conhecimentos sobre o assunto. 
 
Uma amostra de água pura, inicialmente sólida, foi aquecida até algum tempo após sua completa 
fusão. A figura representa a variação da temperatura dessa amostra durante esse processo.
 
b) A fusão de uma substância é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique. 
Considere que durante todo o processo a amostra de água receba um fluxo contínuo e 
uniforme de calor. 
c) Explique por que a temperatura aumenta nas regiões I e III, indicadas no gráfico. 
d) Explique por que a temperatura não se altera durante a fusão (região II, indicada no 
gráfico). 
 
3) O composto formado a partir dos elementos cloro e cálcio apresenta a seguinte fórmula, 
ligação química predominante e estado físico em condições ambiente: 
 
 
 
4) Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor (Z=9) com 1 mol de átomos de 
hidrogênio (Z=1), pode-se afirmar que: 
 
 
 
 
5) Nos pântanos e cemitérios, é comum ocorrer a formação de gás metano (CH4), 
proveniente da decomposição de matéria orgânica. O metano pode reagir como oxigênio 
do ar espontaneamente e formar luzes bruxuleantes, conhecidas como fogofátuo. 
 
6) Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição de cloreto de 
sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atm. 
 
 
 
7) Um adesivo tem como base um polímero do tipo álcool polivinílico, que pode ser 
representado por esta estrutura: 
 
8) (UFV/2003) ao se misturar dois líquidos quaisquer, o volume final pode ser menor que a 
soma dos volumes de cada um separadamente, devido às interações existentes entre as 
moléculas. 
 
 
 
9) As moléculas se mantêm unidas em consequência das forças de atração que existem entre 
elas. Essas forças são agrupadas (de maneira simplificada) em três tipos: forças de Van 
der Waals, ligações de hidrogênio e forças dipolo-dipolo permanente. Pensando nas forças 
intermoleculares, responda aos seguintes itens: 
a) Ordene (crescente) as forças intermoleculares de acordo com a intensidade de força de 
cada uma. 
b) Dê um exemplo de moléculas em que cada uma dessas forças intermoleculares são 
predominantes. Represente as interações entre estas moléculas por meio de desenhos 
(utilize o modelo atômico de Dalton para representar as moléculas). 
c) A glicerina é utilizada como umectante (retém água) em confeitarias. 
- Represente as interações intermoleculares entre a água e a glicerina. 
- Diga qual o tipo de interação que existe entre essas moléculas. 
 
 
d) O ponto de ebulição normalmente aumenta com o aumento da massa molar da 
substância. Verifica-se, porém, que o ponto de ebulição do etano (C2H6) é muito menor 
que o ponto de ebulição da água (H2O). Explique essa aparente discrepância em 
termos de interações intermoleculares.