QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL ATIVIDADES COM RESPOSTAS

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08/05/2023 20:01:31 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
MARCIEL PEREIRA FELIX
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007(volume
de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso
médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade, no máximo, o equivalente ao
seu próprio peso, indique qual o metal, contido na maleta, observando os dados da
tabela a seguir.
A) Chumbo.
B) Zinco.
C) Ouro.
D) Alumínio.
X E) Prata.
Questão
002 (UFV-MG) No esquema a seguir, A, B e C representam os estados físicos de uma
substância.
A → aquecimento → B →resfriamento →C
Pode-se afirmar que os estados físicos A, B e C são, respectivamente
A) líquido, gasoso e sólido.
B) líquido, sólido e gasoso.
C) gasoso, sólido e líquido.
D) gasoso, líquido e sólido
X E) sólido, líquido e gasoso.
08/05/2023 20:01:31 2/3
Questão
003 A água é encontrada na natureza em vários estados físicos e a sequência de
transformações sofridas pela mesma é denominada ciclo da água. A figura seguinte
representa duas etapas desse ciclo.
As etapas do ciclo da água, representadas na figura pelas setas, são chamadas de
A) vaporização e sublimação.
B) evaporação e condensação.
C) ebulição e ressublimação.
X D) calefação e liquefação.
E) Ressublimação e ebulição.
Questão
004 Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias:
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o fundo;
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o espaço
disponível;
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo,
espalhando-se e cobrindo-o.
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente:
A) sólido, líquido e gasoso.
B) líquido, sólido e gasoso.
C) sólido, gasoso e líquido.
D) gasoso, líquido e sólido.
X E) gasoso, sólido e líquido.
08/05/2023 20:01:31 3/3
Questão
005 À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100°C. Um
estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O
frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se
a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à:
A) decomposição do iodo.
B) sublimação do iodo.
C) fusão do iodo.
X D) pressão osmótica do iodo.
E) alta reatividade química do iodo.
08/05/2023 20:02:20 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
MARCIEL PEREIRA FELIX
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos africanos “purificam”
água retirada de poças quase secas e “imundas”, para matar a sede. Molhando, nas
poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, a
água escorre limpa. Esse procedimento pode ser comparado com o processo de
separação chamado de:
X A) destilação.
B) sifonação.
C) ventilação
D) catação.
E) filtração.
Questão
002
A) A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C- líquidos de
densidades diferentes.
B) A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C - líquidos
imiscíveis.
X C) A - água e sal; B- óleo e água; C- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos.
D) A - óleo e água; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C- líquidos
imiscíveis.
E) A - solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; B- líquidos e sólidos; C-
líquidos de densidades diferentes.
Questão
003 Para se separarem os componentes de uma mistura heterogênea formada por um
líquido e um sólido deve-se fazer uma:
 
A) destilação fracionada.
08/05/2023 20:02:20 2/2
B) titulação.
C) condensação.
X D) filtração simples.
E) destilação simples.
Questão
004 O processo de destilação de bebidas surgiu no Oriente e só foi levado para a Europa na
Idade Média. Esse processo proporcionava teores alcoólicos mais altos do que os
obtidos por meio da fermentação, o que fez com que os destilados passassem a ser
considerados também remédios para todo tipo de doença.
 Considere as afirmações sobre o processo de destilação.
I. É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma
mistura.
II. Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.
III. Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura que tem maior
temperatura de ebulição.
IV. Nele a água é obtida misturando-se os gases oxigênio e hidrogênio.
Está correto o contido em
A) I e III, apenas.
B) I e II, apenas.
C) I, II, III e IV.
D) I, II e III, apenas.
X E) II e III, apenas.
Questão
005 Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e iodo é:
A) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar.
B) adicionar água, sublimar, filtrar e destilar.
X C) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar.
D) não é possível separar essa mistura.
E) adicionar água, filtrar e destilar.
08/05/2023 20:02:58 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
MARCIEL PEREIRA FELIX
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 O entendimento dos fenômenos que nos cercam continuam sendo uma das grandes
preocupações dos seres humanos, para tal, frequentemente surgem modelos com o
objetivo de compreender o universo em toda sua dimensão.
Um dos pensamentos mais antigos que se tem registro em relação à matéria, é dado
por Demócrito e Leucipo. Em relação às ideias de ambos podemos AFIRMAR QUE:
A) Uma barra de ferro pode ser dividida de forma infinita.
X B) A matéria possui carga positiva e negativa.
C) A matéria é formada por pequenas partes indivisíveis.
D) Um átomo de um determinado elemento, pode se transformar em outro elemento.
E) O átomo possui espaço vazio.
Questão
002 Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron,
comparado com partículas e ondas tradicionais?
A) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.
B) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma onda.
C) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.
X D) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula e de onda.
E) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.
Questão
003 Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que provém do modelo atômico
de Dalton.
A) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas as quais diferem
das propriedades dos átomos de outros elementos.
B) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
C) Os átomos são sistemas homogêneos.
X D) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em
razões bem determinadas.
E) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por
reações químicas.
Questão
004 De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características
comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa
correta é:
A) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de
prótons.
B) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas.
C) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
X D) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.
E) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
08/05/2023 20:02:58 2/2
Questão
005 Observe a seguinte distribuição eletrônica:
 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6
 
Sabendo que esta distribuição corresponde a um cátion bivalente, o ELEMENTO que
apresenta esta distribuição é:
A) MG
B) CR
C) K
X D) AR
E) FE
08/05/2023 20:03:24 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
MARCIEL PEREIRA FELIX
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 Asligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo s ou p. A ligação s é
formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois
átomos, ao passo que na ligação p, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o
plano que contém o eixo da ligação.
Na estrutura representada acima, tem-se:
A)
B)
X C)
D)
E)
Questão
002 Considere os seguintes compostos do enxofre:
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida".
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto
afirmar que:
A) são todas moleculares.
B) I é iônica e II e III são moleculares.
X C) I e II são moleculares e III é iônica.
D) são todas iônicas.
E) I é molecular e II e III são iônicas.
Questão
003 Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca
40 e 17Cl 35 e qual a ligação
envolvida?
A) CaCl, iônica.
X B) CaCl2, iônica.
C) Ca2Cl, iônica.
D) CaCl, covalente.
E) CaCl2, covalente.
Questão
004 Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado
internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente
anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio,
a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:
08/05/2023 20:03:24 2/2
A) metálica.
B) iônica.
X C) Covalente polar.
D) covalente apolar.
E) dipolo-dipolo.
Questão
005 O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em
suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo:
A) iônica, covalente e covalente.
X B) iônica, metálica e covalente.
C) covalente, covalente e covalente.
D) iônica, iônica e iônica.
E) metálica, covalente e covalente.
08/05/2023 20:03:57 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
MARCIEL PEREIRA FELIX
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações.
[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)]
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substância iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
A) II e IV.
B) II e III.
C) I e IV.
X D) I e III.
E) I e II.
Questão
002 No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por:
X A) ligações covalentes.
B) ligações iônicas.
C) forças de van der Waals.
D) ligações metálicas. 
E) pontes de hidrogênio.
Questão
003 Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é
aquele em que se adiciona água à mesma, ocasionando a extração do álcool pela água.
Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem:
A) forças de atração por forças de Van der Waals.
B) moléculas apolares.
X C) o grupo OH- carboxila.
D) ligações covalentes simples e dativas.
E) forças de atração por pontes de hidrogênio.
Questão
004 Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta suas
ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de forças intermoleculares
envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar que o solvente mais apropriado
para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para dissolver o iodo e uma
substância cujas moléculas não formam ligações de hidrogênio são, respectivamente:
A) CCl4, H2O e C6H6.
B) C6H6, CCl4 e I2.
C) H2O, CCl4 e NH3.
X D) CCl4, C6H6 e NH3.
E) H2O, CCl4 e C6H6.
08/05/2023 20:03:57 2/2
Questão
005 O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16.
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e
H2O, respectivamente.
II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é
líquida.
III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das
intermoleculares.
Das três afirmações apresentadas
A) apenas I é verdadeira.
B) apenas III é verdadeira.
X C) apenas I e II são verdadeiras.
D) apenas I e III são verdadeiras.
E) apenas II é verdadeira.
08/05/2023 20:04:24 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
MARCIEL PEREIRA FELIX
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Química Geral e Experimental
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Questão
001 A força de um ácido ou de uma base é determinada pela concentração de prótons ou
íon hidróxido presente no meio após sua dissolução e dissociação. Com base nesta
informação, podemos dizer que o ácido MAIS forte entre as opções é
A) H3PO4.
X B) HCl
C) HCN
D) HI
E) H2SO
Questão
002 O carbonato de cálcio (CaCO3) está presente em algumas pedras como o mármore e,
quando extremamente puro, apresenta cor branco-neve. É o caso do mármore carrara
usado pelos artistas em suas esculturas. A FUNÇÃO QUÍMICA do carbonato de cálcio é
A) Sal.
B) óxido básico.
C) ácido.
D) Anidrido.
X E) base.
Questão
003 A opção que CORRESPONDE ao ácido perclórico é
X A) HClO.
B) HCl.
C) HClO4.
D) HClO3.
E) HCl2.
Questão
004 É comum observar pessoas com azia, dissolvendo o bicarbonato de sódio em água e
bebendo a solução como forma de diminuição da queimação estomacal. A equação
BALANCEADA que demonstra a ação do bicarbonato de sódio e os produtos formados
é:
 
A) NaHCO3 + HCl → NaCO2 + H2O + ½ NaCl2
B) Na2CO3 + 2 HCl → NaCO2 + H2O + NaClO
C) NaHCO3 + HCl → H2O + CO2 + NaCl
X D) NaHCO3 + HCl → Na2CO2 + HClO
E) NaHCO3 + HCl → NaCO2 + HClO
Questão
005 Sabendo-se que a dissolução dos sais pode ou não alterar o pH do meio através do
deslocamento de equilíbrio ao se dissolver o Carbonato de sódio (NaCO3) em água pura,
é correto AFIRMAR QUE
A) o pH da solução será igual a 7.
B) Nenhuma das alternativas.
08/05/2023 20:04:24 2/2
C) o pH da solução será não sofrerá alteração.
X D) o pH da solução será menor que 7.
E) o pH da solução será maior que 7.
08/05/2023 20:05:02 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
MARCIEL PEREIRA FELIX
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 Leia o trecho abaixo:
 Em um laboratório químico é praticamente inviável realizar os diversos procedimentos
sem conhecer as __________________ das vidrarias presentes. As ____________ que foram
sendo produzidas ao longo do tempo à medida que a química foi evoluindo e assim
foram surgindo necessidade de vidrarias específicas para determinadas medidas ou
_______________.
Assinale a opção que melhor completa as lacunas acima conforme o estudado na
unidade III.
A) Funcionalidades, vidrarias e manipulações.
B) Vidrarias, funcionalidades e manipulações.
C) Vidrarias, manipulações e funcionalidades.
X D) Manipulações, vidrarias e funcionalidades
E) Funcionalidades, manipulações e vidrarias.
Questão
002 Leia:
As vidrarias possuem o importante papel de tornar possível realizar operações de
medidas de volumes pequenos, médios ou grandes (dentro de uma escala) em um
laboratório. Também de realizar transferências de líquidos e soluções, que possam
conduzir reações químicas com uma maior segurança e comodidade.
Podemos concluir que é uma função principal de uma vidraria volumétrica:
A) medir volumes com ótima precisão.
X B) proteger contra a emissão gasosa.
C) fazer ensaios físicos.
D) realizar reações químicas.
E) aquecer uma substância.
Questão
003 Leia o texto abaixo:
“Vidraria que possui alta precisão em seu volume interno e ao ser medida seu peso
vazio e preenchida fornece por diferença massa e volume com alta precisão de um
líquido, assim é empregada com boa eficiência para medir densidade de líquidos”
O texto se refere à vidraria
A) Vidro de relógio.
B) Kitassato.
C) Picnômetro.
X D) Funil de buchner.
E) Tubode ensaio.
08/05/2023 20:05:02 2/3
Questão
004 Leia as afirmativas abaixo:
I - Em um laboratório químico é praticamente inviável realizar os diversos
procedimentos sem conhecer as funcionalidades das vidrarias presentes.
II – As vidrarias que foram sendo produzidas ao longo do tempo à medida que a química
foi evoluindo e assim foram surgindo necessidade de vidrarias específicas para
determinadas medidas ou manipulações.
III - O conhecimento das técnicas de manipulação das vidrarias da forma correta,
economiza reagentes, tempo, ganha comodidade e torna o laboratório mais agradável.
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo
estudado na unidade III e marque a opção que melhor representa o julgamento:
A) somente I é verdadeira.
X B) I, II e III são verdadeiras.
C) I e II são verdadeiras.
D) somente II é verdadeira.
E) somente III é verdadeira.
Questão
005 Leia o texto abaixo:
São tubos de vidros de formato circular, comprimento alongado e fundo arredondado,
de tamanhos variados e são empregados principalmente para realizar em seu interior
reações químicas que ocorre em pequenas escalas.
O texto se refere à vidraria
A) Picnômetro.
B) Vidro de relógio.
C) Tubo de ensaio.
X D) Funil de buchner.
E) Kitassato.
Questão
006 Leia as afirmativas abaixo: 
I - As vidrarias possuem o importante papel de tornar possível realizar operações de
medidas de volumes pequenos, médios ou grandes (dentro de uma escala) em um
laboratório.
II - As vidrarias possuem o importante papel também de realizar transferências de
líquidos e soluções, que possam conduzir reações químicas com uma maior segurança
e comodidade.
III – Uma vidraria volumétrica pode medir em uma mesma unidade vários volumes
diferentes.
 
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo
estudado na unidade III e marque a opção que melhor representa o julgamento.
A) I, II e III são verdadeiras.
B) Somente I é verdadeira.
X C) Somente III é verdadeira.
D) Somente II é verdadeira.
E) I e II são verdadeiras.
08/05/2023 20:05:02 3/3
Questão
007 Leia as afirmativas abaixo:
I. As pipetas são capilares mais grossos que funcionam como se fossem “canudos” para
succionar um volume de líquido na forma de reagente ou solução que o laboratorista
necessita em seus ensaios laboratoriais.
II. Erlenmayer é um frasco de formato circular no qual sua base é maior do que a boca.
Na sua porção próxima a boca ocorre um extrangulamento evitando que ao
movimentar o líquido saia para fora do frasco.
III. O Funil de Buchner é uma vidraria de precisão que se assemelha a um balão na sua
porção inferior com o fundo chato para ficar estável em uma bancada e um pescoço
alongado onde fica o menisco (parte da precisão da medida) com uma tampa bem
ajustável.
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo
estudado na unidade III e marque a opção que melhor representa o julgamento.
A) I, II e III são verdadeiras.
B) I e II são verdadeiras.
X C) Somente II é verdadeira.
D) Somente I é verdadeira.
E) Somente III é verdadeira.
Questão
008 O conhecimento das técnicas de manipulação das vidrarias da forma correta possibilita
A) torna o laboratório menos agradável.
B) aumento de tempo dos ensaios.
C) nenhuma das alternativas.
X D) gera complexidade reduzindo a comodidade.
E) economia de reagentes.
1 
 
 
 
 
 
1. (MACKENZIE-SP) Dos três estados de uma substância, a que possui menor energia 
cinética é o estado , cuja característica é apresentar . 
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são: 
 
a) sólida - forma e volume variáveis. 
b) líquida - forma própria e volume variável. 
c) gasosa - forma variável e volume próprio. 
d) líquida - forma e volume variáveis. 
e) sólida - forma, e volume próprios. 
 
2. (ENEM) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro 
(moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma 
temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque: 
 
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor 
que a dele, como se fosse isopor. 
b) o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a 
água perde calor. 
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água 
evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim 
resfriadas. 
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. 
A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro. 
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias 
higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água. 
 
3. (UNESP-SP) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição 
superiores a 100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi 
hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura 
ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa 
do frasco devido à: 
 
2 
 
 
 
a) pressão osmótica do iodo. 
b) sublimação do iodo. 
c) fusão do iodo. 
d) decomposição do iodo. 
e) alta reatividade química do iodo. 
 
4. (UFV-MG) Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias: 
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o 
fundo; 
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o 
espaço disponível; 
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para 
o fundo, espalhando-se e cobrindo-o. 
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente: 
 
a) líquido, sólido e gasoso. 
b) gasoso, sólido e líquido. 
c) sólido, gasoso e líquido. 
d) sólido, líquido e gasoso. 
e) gasoso, líquido e sólido. 
 
5. (CEFET-MG/2018) Um estudante recebeu uma amostra de água pura, sob pressão 
de 1 atm, inicialmente à 50 °C. A amostra foi submetida ao resfriamento até 
alcançar 0°C, permanecendo por alguns minutos, nessa temperatura. 
Posteriormente, foi aquecida e mantida a 100 °C. Considerando-se que as 
temperaturas de fusão e ebulição da água pura, a 1 atm, são, respectivamente, 
0 e 100 ºC, o gráfico da temperatura em função do tempo que esboça essa 
transformação é: 
3 
 
 
B 
 
e) N.D.A 
 
6. (UFJF/PISM 1 – 2015) O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura 
observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 ºC, em função do tempo. 
 
 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
a) A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 ºC. 
4 
 
 
 
b) A substância A não é uma substância pura. 
c) A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC. 
d) A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC. 
e) Em 25 ºC, a substância é um líquido. 
 
7. Considere o quadro a seguir, que apresenta algumas substâncias e suas 
respectivas temperaturas de fusão (T.F.) e de ebulição (T.E.), ao nível do mar. 
Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar: 
 
 
Substância T.F. / ºC T.E. / ºC 
Água 0 100,0 
Clorofórmio –63,0 62,3 
Hidróxido de sódio 318,6 1 389,0 
Ácido acético 16,7 118,1 
 
a) O clorofórmio a 40 ºC é gasoso. 
b) A 320 ºC, o hidróxido de sódio é sólido. 
c) A substância mais volátil é o Ácido acético. 
d) A 25 ºC, três das substâncias são líquidas. 
e) A 1500 °C o hidróxido de sódio é sólido 
 
8. (UFPI) Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 
007(volume de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um 
adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade, no 
máximo, o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o metal, contido na 
maleta, observando os dados da tabela a seguir. 
(Dado: 1 dm3 = 1L = 1 000 cm3.) 
 
 
5 
 
 
 
a) Alumínio. 
b) Zinco. 
c) Prata. 
d) Chumbo. 
e) Ouro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. (UNISC) Dependendo do método de separação apresentado abaixo, é possível 
separar: 
 
 
a) A - água e sal; B- óleo e água;C- solventes orgânicos com ponto de ebulição 
próximos. 
b) A - óleo e água; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C- 
líquidos imiscíveis. 
c) A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C- 
líquidos de densidades diferentes. 
d) A - solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; B- líquidos e sólidos; C- 
líquidos de densidades diferentes. 
e) A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C - 
líquidos imiscíveis. 
 
2. (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que 
o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o petróleo bruto para de jorrar 
e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é 
 
6 
 
 
submetido a dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: separá-lo 
da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila. 
 
Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente: 
 
a) decantação e filtração. 
b) decantação e destilação fracionada. 
c) filtração e destilação fracionada. 
d) filtração e decantação. 
e) destilação fracionada e decantação 
 
3. (IME – RJ) Considere as afirmativas. 
 
I. Água e mercúrio, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico. 
II. Água e óleo podem ser separados por decantação. 
III. Nitrogênio e oxigênio, em condições ambiente, formam sempre uma mistura 
homogênea. 
IV. Mistura de cloreto de sódio e areia pode ser separada por dissolução do 
primeiro em água seguida de filtração. 
V. Os constituintes de uma mistura homogênea líquida podem ser separados 
apenas por decantação seguida de centrifugação. 
 
São corretas: 
 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e IV. 
c) apenas III e V. 
d) apenas II, III e V. 
e) apenas I, II, III e IV. 
 
4. (Mack) Para se separarem os componentes de uma mistura heterogênea formada 
por um líquido e um sólido deve-se fazer uma: 
 
a) destilação simples. 
b) titulação. 
7 
 
 
c) condensação. 
d) destilação fracionada. 
e) filtração simples. 
 
5. (UFJF) Em geral, as águas dos rios que cortam as regiões metropolitanas são 
poluídas. Esse fato ocorre principalmente devido ao lançamento de esgoto 
doméstico e rejeitos industriais diretamente nos rios. Considere as afirmativas 
abaixo: 
 
I. A água potável consiste em uma substância pura. 
II. Na água potável, pode haver muitas substâncias dissolvidas, dentre elas, os sais 
minerais. 
III. O ato de filtrar a água consiste em uma operação para eliminar os sais minerais 
dissolvidos na água. 
IV. Algumas bactérias prejudiciais à saúde podem estar presentes no ambiente 
aquático e podem ser eliminadas pelo processo de desinfecção, através da 
adição de “cloro” na água. 
 
Assinale a alternativa que contém somente afirmativas corretas: 
 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) II e IV. 
e) I e III. 
 
6. (Fuvest) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte 
de peixes em rios e lagos porque causam: 
 
a) aumento do nitrogênio dissolvido. 
b) aumento do gás carbônico dissolvido. 
c) diminuição do hidrogênio dissolvido. 
d) diminuição do oxigênio dissolvido. 
e) alteração do pH do meio aquático. 
8 
 
 
 
7. (UEBA) A obtenção industrial do oxigênio (PE = –183ºC) e do nitrogênio (PE 
= – 196ºC) é feita por destilação fracionada do ar. Comprimindo-se o ar 
fortemente e resfriando-o até aproximadamente 200ºC abaixo de zero ele se 
liquefaz. Então se destila o ar líquido. 
 
Com base nos dados acima, podemos afirmar que: 
 
a) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 
196ºC, e a seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é – 196ºC. 
b) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é –
196ºC, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 183ºC. 
c) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 
196ºC, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183ºC. 
d) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 
183ºC, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 196ºC. 
e) os dois gases são obtidos juntos na temperatura de 190ºC, aproximadamente. 
 
8. Industrialmente, a extração do cloreto de sódio a partir da água do mar é 
feita por: 
 
a) evaporação. 
b) destilação. 
c) filtração. 
d) centrifugação. 
e) sedimentação. 
 
 
 
 
 
 
1. A construção de um modelo atômico tem como finalidade dar suporte ao 
entendimento de certos fenômenos e experimentos, por esta razão, cada modelo 
atômico existente, surgiu para explicar um fato novo, por este motivo não 
podemos dizer que um modelo é certo ou errado, podemos apenas dizer que 
determinado modelo é capaz ou não de explicar certo fenômeno. 
 
9 
 
 
 
As alternativas indicam um determinado fenômeno que pode ser satisfatoriamente 
explicado por um certo modelo, EXCETO: 
 
a) A emissão de raios catódicos em uma ampola - Modelo de Thompson. 
b) A formação de espectros descontínuos pelos átomos – Modelo de Bohr. 
c) A atração de corpos atritados – Modelo de Dalton. 
d) O funcionamento de um televisor convencional – Modelo de tomos. 
e) Diferença de densidade dos elementos-Modelo de Rutherford. 
 
2. Observando a montagem, todas afirmativas estão corretas, EXCETO: 
 
a) O bastão possui carga negativa. 
b) Esse fenômeno pode ser explicado usando o modelo de Thomson. 
c) O atrito foi responsável pela eletrização do Bastão. 
d) De acordo com Dalton, o bastão ficou eletrizado com a perda de carga 
negativa. 
e) O fenômeno se deve a existência de elétrons no átomo. 
 
3. Com relação à estrutura do átomo, podemos afirmar, EXCETO: 
 
a) A massa do átomo está concentrada no seu núcleo. 
b) O número de massa de um elemento é igual ao número de prótons + número de 
nêutrons. 
10 
 
 
c) Não existe elementos diferentes com o mesmo número de prótons. 
d) Toda espécie neutra apresenta o número de nêutrons igual ao de elétrons. 
e) Os elétrons possuem carga negativa 
 
4. O entendimento dos fenômenos que nos cercam continuam sendo uma das grandes 
preocupações dos seres humanos, para tal, frequentemente surgem modelos com 
o objetivo de compreender o universo em toda sua dimensão. Um dos pensamentos 
mais antigos que se tem registro em relação à matéria, é dado por Demócrito e 
Leucipo. Em relação às ideias de ambos podemos AFIRMAR QUE: 
 
a) A matéria possui carga positiva e negativa. 
b) Uma barra de ferro pode ser dividida de forma infinita. 
c) A matéria é formada por pequenas partes indivisíveis. 
d) Um átomo de um determinado elemento, pode se transformar em outro elemento. 
e) O átomo possui espaço vazio. 
 
5. O modelo atômico proposto por Thompson, auxiliou a ciência no entendimento 
de alguns acontecimentos naturais e outros criados pelo homem. Usando o 
modelo de tomos, podemos entender os seguintes acontecimentos, EXCETO: 
 
a) O funcionamento de um ebulidor elétrico (corrente elétrica). 
b) A formação de raios catódicos no tubo de televisão. 
c) A atração entre pedaços de papéis após serem atritados. 
d) A emissão de luz de uma lâmpada fluorescente. 
e) A atração do cabelo pelo pente após pentear os cabelos. 
 
 
6. Durante o réveillon, é comum as pessoas ficarem maravilhadas com os efeitos 
pirotécnicos realizados em várias cidades, principalmente quanto à coloração dos 
fogos que encantam pela sua diversidade de cores. 
 
Em relação à explicação da técnica pirotécnica usada para colorir os fogos de 
artifício, é CORRETO afirmar que: 
 
a) A coloração vem de pigmentos colocados no interior da pólvora e durante a 
explosão eles são pulverizados no ar dando o aspecto colorido. 
11 
 
 
b) Durante a explosão alguns elementos presentes nos sais colocados na pólvora 
absorvem energia e emitem luz visível em determinados comprimentos de onda. 
c) A coloração depende do tipo de pólvora usada na confecção dos fogos, já que 
a sua composição correspondea enxofre, salitre do Chile e carvão. 
d) Durante a explosão o processo libera energia que queima os pigmentos presentes 
na pólvora e devido a sua queima há liberação de determinadas cores. 
e) A coloração se deve a tinta adicionada no momento de fabricação da pólvora. 
 
7. Algumas marcas de sabão prometem o “branco mais branco” durante a lavagem 
das roupas, na verdade o segredo desse efeito não está no poder de limpeza do 
sabão, e sim no uso de branqueador óptico na sua composição. Os 
branqueadores ópticos são compostos geralmente por orgânicos que absorvem 
a luz U.V e transformam essa radiação em luz visível, aumentando assim a emissão 
da radiação pela roupa e dando a sensação de um “branco mais branco”. 
 
Em relação ao enunciado e ao conceito de energia quantizada é correto afirmar, 
EXCETO: 
 
a) Os branqueadores ópticos exibem um comportamento quântico, ou seja, só 
absorvem e liberam certas quantidades de energia. 
b) Um sabão que não contêm branqueador óptico retira a sujeira com a mesma 
intensidade. 
c) A radiação U.V excita os elétrons do branqueador óptico que realiza transições 
eletrônicas emitindo a energia na região do visível. 
d) A presença do branqueador óptico auxilia o sabão em pó a retirar a sujeira, dando 
uma sensação de maior limpeza devido à absorção de U.V. 
e) Os branqueadores ópticos são compostos geralmente por orgânicos que 
absorvem a luz U.V e transformam essa radiação em luz visível. 
 
8. Observe a representação da estrutura eletrônica do Hidrogênio de acordo com 
Bohr. 
12 
 
 
 
Em relação a essa estrutura é correto afirmar, EXCETO: 
 
a) A energia nesse modelo é quantizada, sendo possível encontrar o elétron somente 
nos níveis de energia. 
b) São possíveis 6 tipos de emissões diferentes pelo elétron. 
c) Ao receber energia o elétron passa para um nível mais distante do núcleo. 
d) Ao girar em torno do núcleo, em um dado nível, o elétron vai gastando energia. 
e) Ao perder energia o elétron retorno para o nível de origem. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13 
 
 
 
 
1. Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. 
 
 
Elemento N° de elétrons na última camada Período 
0 6 2 
x 4 2 
 
Marque a opção correspondente em que a combinação de X e O pode formar 
substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. 
Dados: números atômicos: C= 6; N=7; O=8; S=16 
 
a) NO e CO. 
b) CO e CO2. 
c) CO e SO2. 
d) SO3 e SO2. 
e) NO2 e SO2. 
 
2. Dados os compostos: 
 
I. NaCl. 
II. HBr. 
III. CO2. 
IV. CH3OH. 
V. Fe2O3. 
 
Apresentam ligações covalentes os compostos: 
 
a) I e V. 
b) III e V. 
c) II, IV e V. 
d) II, III e IV. 
e) II, III, IV e V. 
 
3. Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P 31 e Ca, que tem 20 prótons, 
 
14 
 
 
 
forma-se o composto de fórmula: 
 
a) CaP. 
b) Ca3P. 
c) CaP3. 
d) Ca2P3. 
e) Ca3P2. 
 
4. As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de 
ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise 
laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes 
propriedades: 
 
• Alta temperatura de fusão e ebulição; 
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa; 
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido; 
 
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que 
indica o tipo de ligação predominante no mesmo: 
 
a) metálica. 
b) covalente. 
c) dipolo induzido. 
d) iônica. 
e) Covalente coordenativa. 
 
5. O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam 
em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo: 
 
a) iônica, iônica e iônica. 
b) covalente, covalente e covalente. 
c) metálica, covalente e covalente. 
d) iônica, covalente e covalente. 
e) iônica, metálica e covalente. 
15 
 
 
 
6. O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmulas estrutural 
plana: Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo 
adicionadas durante a fabricação da bebida. 
 
 
 
O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a: 
 
a) 3. 
b) 5. 
c) 8. 
d) 15. 
e) 9. 
 
7. Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se 
ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, 
de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos 
em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente. 
 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações 
covalentes. 
 
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH. 
b) O2, NaCl, NH3 e H2O. 
c) CO2, SO2, H2O e Na2O. 
d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2. 
e) C(diamante), O2, Ag e KCl. 
 
8. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca40 e 17Cl 35 e qual a 
ligação envolvida? 
a) CaCl, iônica. 
b) CaCl, covalente. 
 
c) CaCl2, iônica. 
16 
 
 
d) CaCl2, covalente. 
e) Ca2Cl, iônica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, 
participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da 
matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula 
de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as 
moléculas de CO2 são do tipo: 
 
a) iônico. 
b) ponte de hidrogênio. 
c) forças dipolo-dipolo. 
d) forças de London. 
e) forças dipolo-permanente. 
 
2. A compreensão das interações intermoleculares é importante para a 
racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para 
o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos 
sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), 
para três líquidos à pressão atmosférica. 
 
 
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que: 
 
a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas 
presentes na água. 
b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas 
presentes na acetona. 
 
17 
 
 
c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes. 
d) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos. 
e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas 
presentes na água. 
 
3. A comunicação implica transmissão de informação. É o que acontece no 
processo de hereditariedade através do DNA, em que são passadas informações 
de geração em geração. A descoberta da estrutura do DNA, na metade do 
século XX, representou um grande avanço para a humanidade. Wilkins, Watson e 
Crick ganharam o Prêmio Nobel em 1962 por essa descoberta. 
 
 
Para que seja mantida a estrutura da dupla hélice do DNA, segundo as regras de 
Chargaff, existem ligações químicas entre pares das bases abaixo mostradas, 
observando-se, também, que os pares são sempre os mesmos. A representação 
simplificada da estrutura do DNA, vista ao lado, pode ser comparada a uma 
―escada espiralada‖ (α-hélice), onde o tamanho dos degraus é sempre o mesmo 
e a largura da escada é perfeitamente constante. As bases estão ligadas ao 
corrimão da escada pelo nitrogênio assinalado com asterisco nas fórmulas abaixo. 
 
 
 
 
Considerando apenas as informações dadas em negrito, quais seriam as possíveis 
combinações entre as bases 1, 2, 3 e 4? 
 
a) base 1 com base 3, base 1 com base 4, base 2 com base 3 e base 2 com base 4 
b) base 1 com base 2, base 1 com base 4, base 2 com base 3 e base 2 com base 4 
18 
 
 
c) base 1 com base 3, base 1 com base 4, base 3 com base 4 e base 2 com base 4 
 
d) base 1 com base 1, base 2 com base 2, base 3 com base 3 e base 4 com base 4. 
e) devido as interações intermoleculares não existe possibilidade de combinações 
entre as bases. 
 
4. Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcoolna 
gasolina é aquele em que se adiciona água à mesma, ocasionando a extração 
do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: 
 
a) ligações covalentes simples e dativas. 
b) forças de atração por pontes de hidrogênio. 
c) forças de atração por forças de Van der Waals. 
d) o grupo OH- carboxila. 
e) moléculas apolares. 
 
5. O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 
16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes. 
 
 
 
I. Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e 
H2O, respectivamente. 
II. Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é 
líquida. 
III. Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das 
intermoleculares. 
 
Das três afirmações apresentadas 
 
a) apenas I é verdadeira. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
19 
 
 
c) apenas II é verdadeira. 
d) apenas I e III são verdadeiras. 
e) apenas III é verdadeiro 
 
6. O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já 
que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, 
sabor, coloração e solubilidade. As Figuras apresentam as estruturas das moléculas 
CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. 
 
 
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio 
(pontes de hidrogênio) com a água é: 
 
a) H2S 
b) CH4 
c) NH3. 
d) PH3. 
e) CO2. 
 
7. Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a 
ligações intermoleculares, denominadas: 
 
a) iônicas. 
b) pontes de hidrogênio. 
c) covalentes coordenadas. 
d) dipolo induzido - dipolo induzido. 
e) dipolo permanente. 
 
8. Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações. 
[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)] 
20 
 
 
I - Pertencem à mesma função inorgânica. 
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio. 
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substância iônica. 
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura. 
 
São corretas apenas: 
a) I e IV. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
 
 
 
 
 
 
1. O estômago produz o suco gástrico de caráter ácido para digerir os alimentos 
ingeridos pelo indivíduo, porém em alguns casos, tais como doença ou stress, há 
uma produção excessiva de suco podendo causar a gastrite ou úlcera. Em casos 
de produção excessiva, além de uma mudança na dieta alimentar o médico 
poderá indicar uma medicação de caráter básico, tendo como PRODUTO da 
ingestão do medicamento um: 
 
a) Ácido e base. 
b) Óxido neutro e água. 
c) Sal e óxido neutro. 
d) Sal e água. 
e) Anidrido e água. 
 
2. O Bicarbonato é tradicionalmente usado por algumas pessoas para combater a azia 
estomacal. Sabendo que o suco gástrico é composto principalmente pelo HCl, 
podemos dizer que o Bicarbonato de sódio CORRESPONDE a um: 
 
a) Óxido básico. 
b) Sal neutro. 
c) Sal ácido. 
 
21 
 
 
d) Sal básico. 
e) Hidróxido 
 
3. Durante as férias na fazenda do seu avô, Gabriel, por ser um menino muito levado 
acabou brincando com uma casa de abelhas e foi picado. Sabendo que a dor é 
causada pela presença de ácidos orgânicos, dentre eles o ácido fórmico, 
imediatamente o seu pai pegou uma solução de bicarbonato de sódio e passou 
no local da picada, aliviando a dor. Com base no enunciado é CORRETO afirmar 
que o bicarbonato de sódio é: 
 
a) Um sal de comportamento básico. 
b) Um ácido muito fraco. 
c) Um base ou hidróxido forte. 
d) Um sal de comportamento ácido. 
e) Um hidróxido fraco. 
 
4. Observe a tabela 
 
 
Ácido Grau de ionização (α) 
HF 8% 
HCN 0,008% 
H2SO4 61% 
H3PO4 27% 
 
Em relação a esses dados podemos afirmar, EXCETO: 
a) O ácido HF é monoprótico e o mais forte em relação aos outros. 
b) O ácido Sulfúrico é diprótico é muito forte e mais reativo que o Fluorídrico. 
c) O ácido Fosfórico é triprótico e menos reativo que o Sulfúrico. 
d) O ácido Cianídrico é monoprótico e pouco reativo. 
e) O HF é monoprótico e mais fraco que o sulfúrico. 
 
5. Todos os compostos abaixo têm caráter ácido, EXCETO: 
 
a) CO2, HNO3, SO2. 
b) CO2, CaO, SO2. 
c) CO2, HNO2, SO2. 
22 
 
 
d) H2S, H2SO4, SO2. 
e) HNO3, SO2, H2S 
 
6. Além do efeito estufa, a chuva ácida vem sendo um dos maiores problemas 
ambientais da atualidade, e seu agravamento teve início a partir da Revolução 
Industrial, com a queima acentuada de combustíveis fósseis, dentre eles o carvão 
e o petróleo. O PRINCIPAL componente dos combustíveis que aumentam a acidez 
da chuva é o: 
 
a) carbono. 
b) enxofre. 
c) oxigênio. 
d) nitrogênio. 
e) Fósforo. 
 
7. A reação da hematita (fórmula química Fe2O3) com monóxido de carbono (CO) 
em alto-forno representa o processo industrial para a obtenção do ferro metálico 
(Fe), que, após resfriamento, solidifica-se. 
 
Fe2O3 (s) + CO (g) ⎯ → Fe (s) + CO2 (g) 
 
Em relação a esse processo podemos afirmar, EXCETO: 
a) A hematita é um óxido de caráter básico. 
b) O dióxido de carbono é um óxido de caráter ácido. 
c) O monóxido de carbono é um óxido neutro. 
d) O monóxido de carbono forma um ácido em meio aquoso. 
e) O ferro produzido é caracterizado por conter ligações metálicas 
 
8. A opção que CORRESPONDE ao ácido perclórico é: 
 
a) HClO. 
b) HCl2O. 
c) HClO4. 
d) HClO3. 
e) HCl. 
 
23 
 
 
 
 
 
1. Leia: 
As vidrarias possuem o importante papel de tornar possível realizar operações 
de medidas de volumes pequenos, médios ou grandes (dentro de uma escala) em 
um laboratório. Também de realizar transferências de líquidos e soluções, que possam 
conduzir reações químicas com uma maior segurança e comodidade. 
Podemos concluir que é uma função principal de uma vidraria volumétrica: 
a) aquecer uma substância. 
b) proteger contra a emissão gasosa. 
c) medir volumes com ótima precisão. 
d) realizar reações químicas. 
e) fazer ensaios físicos. 
 
2. Leia as afirmativas abaixo: 
I - Em um laboratório químico é praticamente inviável realizar os diversos 
procedimentos sem conhecer as funcionalidades das vidrarias presentes. 
II – As vidrarias que foram sendo produzidas ao longo do tempo à medida que a 
química foi evoluindo e assim foram surgindo necessidade de vidrarias específicas 
para determinadas medidas ou manipulações. 
III - O conhecimento das técnicas de manipulação das vidrarias da forma correta, 
economiza reagentes, tempo, ganha comodidade e torna o laboratório mais 
agradável. 
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o 
conteúdo estudado na unidade III e marque a opção que melhor representa o 
julgamento: 
a) somente I é verdadeira. 
b) somente II é verdadeira. 
c) somente III é verdadeira. 
d) I e II são verdadeiras. 
e) I, II e III são verdadeiras. 
 
24 
 
 
 
3. Leia o texto abaixo: 
São tubos de vidros de formato circular, comprimento alongado e fundo 
arredondado, de tamanhos variados e são empregados principalmente para 
realizar em seu interior reações químicas que ocorre em pequenas escalas. 
O texto se refere à vidraria 
a) Kitassato. 
b) Funil de buchner. 
c) Tubo de ensaio. 
d) Vidro de relógio. 
e) Picnômetro. 
 
 
4. Leia o trecho: 
O erlenmayer é comumente usada para manipular 
e substâncias líquidas para a realização de reações químicas, recolher 
e realizar (análise volumétrica). 
 
_ de solução 
, 
Assinale a opção que melhor completa as lacunas acima conforme o 
estudado na unidade III: 
a) volumes, destilados e titulações. 
b) massas, destilados e titulações. 
c) volumes, sublimados e titulações. 
d) volumes, destilados e precipitações. 
e) titulações, destilados e volumes. 
 
5. Leia: 
Um instrumento graduado possui boa precisão quando bem calibrado, mas 
possui precisão menor que um instrumento volumétrico. Então fique atento, quando 
precisar de volumes definidos no qual possui em algum instrumento volumétricopara 
análises mais precisas, empregue um instrumento volumétrico e não um instrumento 
graduado. Assinale abaixo uma vidraria que possui na forma volumétrica em um 
laboratório de química. 
a) Becker. 
b) Erlenmayer. 
c) Funil. 
d) Pipeta. 
25 
 
 
 
e) Proveta. 
6. Leia as afirmativas abaixo: 
I - A proveta é um instrumento de medir volumes variados de líquidos por isso é um 
instrumento graduado. 
II - Uma pêra ou pipetador é acoplada à extremidade de uma pipeta e assim por 
sucção faz a retirada do líquido ou solução de desejo. 
III - O funil de separação ou também conhecido como funil de bromo é uma vidraria 
empregada para se adicionar sistemas líquidos cujos os líquidos são miscíveis entre 
si, assim sempre haverá um mais denso e um menos denso. 
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o 
conteúdo estudado na unidade III e marque a opção que melhor representa o 
julgamento: 
a) somente I é verdadeira. 
b) somente II é verdadeira. 
c) somente III é verdadeira. 
d) I e II são verdadeiras. 
e) I, II e III são verdadeiras. 
 
7. Leia: 
pisseta ou frasco lavador é um equipamento de plástico no qual ao ser 
apertado succiona água por um capilar e ejeta com controle do operador. Muito 
usado em laboratório para adicionar água aos ensaios de laboratório. Também 
pode ser utilizado para 
a) ácidos. 
b) produtos sólidos tais com sais inorgânicos. 
c) solventes muito apolares. 
d) gases. 
e) álcool, soluções alcoólicas e detergente. 
 
8. Leia o trecho abaixo: 
Vidraria que possui alta _ _ em seu volume interno e ao ser medida seu 
peso vazia e preenchida fornece por _ _ massa e volume com alta precisão 
de um líquido, assim é empregada com boa eficiência para medir de 
líquidos. 
150 
 
 
 
 
Assinale a opção que melhor completa as lacunas acima conforme o 
estudado na unidade III: 
a) precisão, diferença e reatividade. 
b) precisão, diferença e densidade. 
c) imprecisão, diferença e densidade. 
d) precisão, soma e densidade. 
e) precisão, diferença e volatilidade. 
 
 
 
 
 
 
1. Leia as afirmativas abaixo: 
I - Em uma aula experimental realizada em laboratório ou até em uma sala de aula, 
geralmente gera se muitos dados das observações realizadas. 
II - Se o responsável pelo ensaio laboratorial deixar os dados dispersos, anotados sem 
qualquer organização, ao fim do ensaio o mesmo provavelmente não conseguirá 
chegar às considerações importantes no processo ensino aprendizagem. 
III - Em uma aula experimental o documento com caráter científico mais empregado 
com essa finalidade é denominado de Relatório de Prática. 
 
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo 
estudado na unidade IV e marque a opção que melhor representa o julgamento: 
 
a) Somente I é verdadeira. 
b) Somente II é verdadeira. 
c) Somente III é verdadeira. 
d) I e II são verdadeiras. 
e) I, II e III são verdadeiras. 
 
2. Leia o trecho abaixo: 
O registro de dados de um experimento em uma _ _ _ permite gerar gráficos, 
realizar cálculos, fazer comparações, determinar constantes e muitas outras 
 
149 
 
 
operações científicas necessárias ao processo de geração do conhecimento. 
A palavra que completa mais adequadamente a lacuna acima conforme o 
conteúdo estudo na unidade IV é 
 
a) Gravação. 
b) Tabela. 
c) Equação. 
d) Lauda. 
e) Nenhuma das alternativas. 
 
 
3. Leia o trecho abaixo: 
Geralmente em uma aula _ ocorre geração de dados em quase todo 
momento, qualquer dado perdido, pode levar a uma final 
(conclusão) errônea ou incompleta e assim comprometendo o processo de 
geração do conhecimento. É importante que o responsável pelo ensaio 
laboratorial modelos de tabelas simples de forma a facilitar o registro 
que ocorre durante as aulas experimentais. 
 
As palavras que completam respectivamente mais adequadamente as lacunas 
acima conforme o conteúdo estudo na unidade IV é 
 
a) Experimental, consideração e proponha. 
b) Procedimental, consideração e proponha. 
c) Experimental, consideração e copie. 
d) Experimental, determinação e proponha. 
e) Teórica, consideração e proponha. 
 
4. O trecho abaixo foi retirado de um autor que está propondo a confecção de uma 
tabela para registro de dados: 
“Observe que foi adicionado abaixo da Temperatura de fusão (T.F °C) a escrita à 
pressão atmosférica, isso é devido ao controle das condições do ensaio que podem 
alterar os dados”. 
 
Assim baseado em conteúdos estudados na unidade IV podemos concluir que 
 
150 
 
 
a) O mesmo escreveu pressão atmosférica apenas por um padrão estético gráfico. 
b) o mesmo escreveu pressão atmosférica devido ao fato da pressão onde 
ocorrem os processos influenciar na temperatura de fusão. 
c) O mesmo escreveu pressão atmosférica devido ao fato da pressão onde 
ocorrem os processos não influenciar na temperatura de fusão. 
d) O mesmo escreveu pressão atmosférica devido ao fato da pressão onde 
ocorrem os processos serem sempre constantes. 
e) O mesmo escreveu pressão atmosférica devido ao fato da pressão onde 
ocorrem os processos ser sempre igual a 1 atm. 
 
5. Leia as afirmativas abaixo: 
I - Os dados experimentais precisam ser criteriosamente analisados. Mas para isso, é 
necessário, que sejam criteriosamente produzidos. 
II - Em uma aula experimental, é recomendado que sejam realizados os ensaios em 
triplicata, ou seja, todo ensaio repetido 3 vezes e assim registrado. 
III - É indicado que quando um dos dados obtidos esteja muito discrepante dos demais 
obtidos, que esse dado seja eliminado, assim não participa da análise estatística. 
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo 
estudado na unidade IV e marque a opção que melhor representa o julgamento: 
 
a) Somente I é verdadeira. 
b) Somente II é verdadeira. 
c) Somente III é verdadeira. 
d) I e II são verdadeiras. 
e) I, II e III são verdadeiras. 
 
6. Ao realizar a análise de dados, em algumas situações é necessário que se calcule 
a média, variância e o desvio padrão para que fique no item discussão e resultados 
do relatório final. Em qual situação é necessário que isso ocorra? 
 
a) Quando gera dados qualitativos. 
b) Quando os dados são analíticos. 
c) Quando os dados são estimados. 
d) Quando os dados são quantitativos. 
e) Nenhuma das alternativas. 
149 
 
 
 
7. Leia o trecho abaixo; 
Os relatórios devem ser redigidos pelo discente que efetuou o ensaio laboratorial, 
sabendo que mais pessoas envolvidas no processo, além do seu tutor, quer obter 
e avaliar os e informações experimentais obtidos. O 
demais envolvidos a priori não conhecem o realizado e também os 
resultados previstos para cada experimento e assim precisam, portanto, serem 
 
levados ao conhecimento e convencidos da validade dos resultados 
e conclusões obtidos. 
As palavras que completam respectivamente mais adequadamente as lacunas 
acima conforme o conteúdo estudo na unidade IV é 
 
a) Dados, experimento e científica. 
b) Dados, experimento e absoluta. 
c) Postulados, experimento e científica. 
d) Postulados, experimento e absoluta. 
e) Nenhuma das alternativas. 
 
8. Observe abaixo a descrição de etapas que um relatório de conter: 
I - Faz se uma breve introdução apresentando o assunto abordado. Aqui procura-se 
abordar sua abrangência, seu interesse pela comunidade acadêmica e sua 
relevância. Também é importante registrar os procedimentos que foram 
conduzidos a experimentação e sua base teórica. Nesse tópico, é muito 
importante que referencie os tópicos da bibliografia consultada. 
II - Nesta parte, é necessário que apresente de maneira organizada a forma que os 
ensaios foram conduzidos na prática. Seja organizado e procure resumir sem omitir 
procedimentos importantes. Também registre as observações. Adicione fotos 
retiradas dos procedimentos. 
III - Tratamento dos dados quando quantitativos obtidosnas observações devem ser 
realizados conforme vimos no item 4.2 desta unidade (unidade 4). Algumas fotos 
são interessantes nesse tópico, quando por exemplo altera a cor, fotos do antes e 
do depois. 
Podemos afirmar conforme conteúdo estudado na unidade IV que os itens descritos 
150 
 
 
acima em I, II e III correspondem respectivamente a 
 
a) título da aula, introdução e objetivo. 
b) objetivo, conclusão e bibliografia. 
c) introdução, desenvolvimento e resultados. 
d) resultados, conclusão e desenvolvimento. 
e) título da aula, conclusão e resultados. 
 
 
 
 
 
 
 
1. Leia: 
O mercúrio é um metal que possui densidade de 13,6 g/cm3 em condições normais. 
Dessa forma, um volume de 1 litro (1 dm3) desse metal tem massa, em 
quilogramas, igual a: 
 
a)0,0136 
b)0,136 
c) 1,36 
d)13,6 
e) 136 
 
2. Dois líquidos, A e B, quimicamente inertes, e não-miscíveis entre si, de densidades 
dA=2,80g/cm3 e dB=1,60g/cm3, respectivamente, são colocados em um mesmo 
recipiente. Sabendo que o volume do líquido A é o dobro do de B, a densidade 
da mistura, em g/cm3, vale: 
 
a) 2,40 
b) 2,30 
c) 2,20 
d) 2,10 
e) 2,00 
 
3. Um consumidor desconfia que a balança do supermercado não está aferindo 
 
149 
 
 
corretamente a massa dos produtos. Ao chegar à casa resolve conferir se a 
balança estava descalibrada. Para isso, utiliza um recipiente provido de escala 
volumétrica contendo 1,0 litro d’água. Ele coloca uma porção dos legumes que 
comprou dentro do recipiente e observa que a água atinge a marca de 1,5 litro 
e também que a porção não ficara totalmente submersa, 1/3 de seu volume fora 
d’água. Para concluir o teste, o consumidor, com ajuda da internet, verifica que 
a densidade dos legumes, em questão, é a metade da densidade da água, 
onde, ρ água = 1 g/cm3. No supermercado a balança registrou a massa da 
porção de legumes igual a 0,500 kg (meio quilograma). Considerando que o 
método adotado tenha boa precisão, o consumidor concluiu que a balança 
estava descalibrada e deveria ter registrado a massa da porção de legumes 
igual a 
 
a) 0,073 kg. 
b) 0,167 kg. 
c) 0,250 kg. 
d) 0,375 kg. 
e) 0,750 kg. 
 
4. Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que 
conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: 
I. Na2SO4 
II. O2 
III. C12H22O11 
IV. KNO3 
V. CH3COOH 
VI. NaCl 
 
Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade: 
 
a) Apenas I, IV e VI. 
b) Apenas I, IV, V e VI. 
c) Todos. 
d) Apenas I e VI. 
150 
 
 
e) Apenas VI. 
 
5. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a 
eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal 
a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma 
solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à: 
 
a) Dissociação da água em H+ e OH-. 
b) Ionização do hcl formando H3O+ e Cl-. 
c) Transferência de elétrons da água para o hcl. 
d) Transferência de elétrons do hcl para a água. 
e) Reação de neutralização do H+ da água com Cl- do hcl. 
 
6. Um dos grandes mistérios que a natureza propiciava à espécie humana era a luz. 
Durante dezenas de milhares de anos a nossa espécie só pôde contar com este 
ente misterioso por meio de fogueiras, queima de óleo em lamparinas, gordura 
animal, algumas resinas vegetais etc. Somente a partir da revolução industrial é 
que se pôde contar com produtos como querosene, terebintina e outras 
substâncias. Mas, mesmo assim, a natureza da luz permanecia um grande 
mistério, ou seja, qual fenômeno físico ou químico gera luz. Somente a partir das 
primeiras décadas do século XX é que Niels Bohr propôs uma explicação razoável 
sobre a emissão luminosa. Com base no texto, qual alternativa expõe o postulado 
de Bohr que esclarece a emissão luminosa? 
 
a) Os elétrons movem-se em níveis bem definidos de energia, que são denominados 
níveis estacionários. 
b) Ao receber uma quantidade bem definida de energia, um elétron “salta” de um 
nível mais externo para um nível mais interno. 
c) Um elétron que ocupa um nível mais externo “pula” para um nível mais interno, 
liberando uma quantidade bem definida de energia. 
d) Quanto mais próximo do núcleo estiver um elétron, mais energia ele pode emitir 
na forma de luz; quanto mais distante do núcleo estiver um elétron, menos energia 
ele pode emitir. 
e) Ao se mover em um nível de energia definida, um elétron libera energia na forma 
de luz visível. 
149 
 
 
 
7. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. 
Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O 
fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa 
substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais 
externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando 
energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser 
explicada considerando-se o modelo atômico proposto por 
 
 
a) Dalton. 
b) Thomson. 
c) Lavoisier. 
d) Rutherford. 
e) Bohr. 
 
8. Considere as seguintes afirmações referentes aos postulados elaborados por Bohr 
ao conceber o seu modelo atômico: 
I. Em um átomo são permitidas somente algumas órbitas circulares ao elétron; 
II. Cada uma dessas órbitas apresenta energia variável; 
III. Um elétron só pode assumir determinados valores de energia, que correspondem 
às órbitas permitidas, tendo, assim, determinados níveis de energia ou camadas 
energéticas; 
IV. Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa somente em unidades 
discretas, chamadas de quanta ou quantum no singular. 
 
Indique a alternativa correta: 
 
a) Todas estão corretas. 
b) Somente i e iii estão corretas. 
c) Somente ii e iii estão corretas. 
d) Somente i, iii e iv estão corretas. 
e) Somente i e iv estão corretas. 
34 
 
 
 
 
 
1. Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química? 
 
1) “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de 
seu amado”. 
2) “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”. 
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente 
comparava-o ao seu coração.” 
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura 
enferrujando no fundo da gaveta.” 
 
Estão corretas apenas: 
 
a) 1 e 2. 
b) 2 e 3. 
c) 3 e 4. 
d) 2 e 4. 
e) 1 e 3. 
 
2. A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que 
podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. 
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em 
recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite: 
 
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; 
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que 
constitui o princípio ativo; 
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. 
 
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação 
classificada, respectivamente, como: 
 
a) Física, física e química. 
35 
 
 
 
b) Física, química e química. 
c) Química, física e física. 
d) Química, física e química. 
e) Química, química e física. 
 
3. Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa um 
fenômeno químico é: 
 
a) O cozimento de um ovo; 
b) A queima do carvão; 
c) O amadurecimento de uma fruta; 
d) O azedamento do leite; 
e) A formação de orvalho. 
 
4. Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem 
mudanças: 
 
a) De cor. 
b) De estado físico. 
c) De condutibilidade elétrica. 
d) De massa. 
e) Na natureza das substâncias. 
 
5. A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia a dia é 
 
a) a queima e um fósforo. 
b) o derretimento do gelo. 
c) a transformação do leite em coalhada. 
d) o desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas em água.e) o escurecimento de um objeto de cobre. 
 
6. Química está presente em nosso cotidiano sob as mais variadas maneiras. Ela 
está presente nos medicamentos, no processamento e na conservação de 
alimentos, no preparo de uma refeição, nos fertilizantes agrícolas etc. A 
alternativa que apresenta um fenômeno químico é: 
36 
 
 
 
 
a) Derretimento ou fusão de banha (gordura). 
b) Fragmentação de uma pedra de cloreto de sódio (sal de cozinha). 
c) Dissolução de açúcar em água. 
d) Queima de um cigarro. 
e) Evaporação da gasolina. 
 
7. Considere os processos seguintes: 
 
I. Azedamento do leite; 
II. Precipitação da chuva; 
III. Adição de álcool à gasolina; 
IV. Apodrecimento de uma fruta; 
V. Enferrujamento de um prego. 
 
Os processos que exemplificam somente fenômenos químicos são 
 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, IV e V. 
d) II, III e V. 
e) III, IV e V. 
 
8. A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que 
podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. 
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em 
recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite: 
 
I. A evaporação de um ou mais de seus componentes; 
II. A decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que 
constitui o princípio ativo; 
III. A formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. 
 
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação 
classificada, respectivamente, como: 
37 
 
 
 
 
a) Física, física e química. 
b) Física, química e química . 
c) Química, física e física . 
d) Química, física e química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
	Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente:
	EXCETO: