Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Universidade do Estado de Santa Catarina – UDESC Centro de Educação Superior do Alto Vale do Itajaí-CEAVI Departamento de Engenharia Sanitária Disciplina: Química Experimental (QEX) Professor: Heros Horst Acadêmicos: 1. Anne Rocha 2. Eduardo Engesser NOTA: Atividade – Prova II Data: 07/06/2016 Atividade: Reação balanceada do íon dicromato (Cr2O72-) com íon ferroso (Fe2+) em meio ácido na determinação da DQO. A Demanda Química de Oxigênio (DQO) é um parâmetro indispensável nos estudos de caracterização de esgotos sanitários e de efluentes industriais, ela avalia a quantidade de oxigênio dissolvido (OD) consumido em meio ácido que leva à degradação de matéria orgânica. Grande parte dos compostos orgânicos podem ser oxidados pela ação de agentes oxidantes fortes em condições ácidas. O dicromato de potássio (K2Cr2O7) tem capacidade de oxidar uma vasta variedade de substâncias orgânicas, em dióxido de carbono e água. Para o dicromato de potássio oxidar completamente matéria orgânica, a solução deve ser fortemente ácida e ter elevada temperatura. E por consequência disso, materiais voláteis são liberados e, para não ocorrer a dissipação desse material, geralmente, é utilizado condensadores de refluxo. Para catalisar a reação de oxidação utiliza-se a prata, adicionando-se a mesma na forma de Sulfato de Prata (Ag2SO4) ao Ácido Sulfúrico (H2SO4), previamente dissolvido. Após isso, faz-se a titulação do (K2Cr2O7), em excesso, com Sulfato Ferroso Amoniacal. Se a amostra for pouco diluída, poderá ocorrer consumo total de Dicromato, caso contrário, a diferença entre a quantidade de Sulfato Ferroso Amoniacal gasto no branco e na amostra será mínima, o que não conduz a bons resultados. O final da reação é indicado pela viragem de amarelo para marrom, devido à presença de indicador à base de orto-fenantrolina, por exemplo, que é adicionada à mistura a ser titulada. O Sulfato Ferroso Amoniacal, por sofrer decomposição na presença de luz, deve ser padronizado toda vez que for utilizado para a análise de DQO. A titulação do excesso de dicromato pelo sulfato ferroso amoniacal é dada pela reação: Observa-se que é uma reação redox, onde: Agente redutor: Agente oxidante: Semi-reação de oxidação (ânodo): Para se chegar à Reação Global, deve-se inverter essa semi-reação e multiplica-la pelo fator seis . Semi-reação de redução (cátodo): Potencial padrão da célula que é formado pelo sistema: G da reação: Onde: = é a quantidade de elétrons () fluindo (). = é a constante de Faraday (). = potencial padrão da célula (). Como o é negativo (menor que zero), a reação é espontânea.
Compartilhar