QUIMICA GERAL FACULDADE ESTÁCIO DO AMZONAS

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FACULDADE ESTÁCIO DO AMZONAS
CURSO ENGENHARIA CIVIL
PROFESSOR: MOZANIEL BARROSO
WALLACE DA SILVA MENDES
JOSÉ FELIPE SOUZA DINIZ
WALTER VASQUES QUISPE
FRANCISCO ALCINEY SOUZA ANDRÉ
QUÍMICA GERAL
MANAUS-AM
19 DE ABRIL DE 2018
WALLACE DA SILVA MENDES
JOSÉ FELIPE SOUZA DINIZ
WALTER VASQUES QUISPE
FRANCISCO ALCINEY SOUZA ANDRÉ
ÁCIDOS/BASE PH E INDICADORES - PRÁTICA II
Trabalho apresentado ao Curso Engenharia Civil –
Faculdade Estácio do Amazonas, para a disciplina 
Química Geral.
Prof. Mozaniel Barroso
MANAUS-AM
19 DE ABRIL DE 2018
1. INTRODUÇÃO
Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substancias que tem sabor azedo acentuado e as soluções em água das substancias básicas eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, hoje, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases como, por exemplo, através da utilização de indicadores. Com a descoberta de um número cada vez maior de elementos, os químicos sentiram necessidade de organizá-los de forma a estudá-los melhor, chegando à tabela periódica. Logo essa necessidade também surgiu com as substancias, em função de suas propriedades, principalmente químicas, elas foram reunidas inicialmente em dois grupos: Ácidos e Bases.
Os químicos debatem os conceitos ácidos e bases desde longa data, porém uma das primeiras definições úteis foi finalmente proposta em 1884, pelo químico Svante Arrehenius que definiu um ácido como uma substancia contendo hidrogênio que produz íons hidrogênio (H+) em solução e uma base como uma substancia que produz íons hidróxido (OH-) em solução. O problema dessa definição é que se refere a um solvente particular, a água. 
Em 1923, Brønsted na Dinamarca e Lowry na Inglaterra, independentemente, sugeriram uma definição muito útil. A definição de Brønsted-Lowry é protônica. E de acordo com ele, ácido é uma espécie que tende a doar um próton e base é uma espécie que tende a receber um próton. De acordo com o ponto de vista desses dois químicos, uma reação de ácido - base compreende uma competição por um próton entre duas bases, percebe –se que a definição de Brønsted-Lowry é bastante geral em muitos.
Segundo Russel (2006) a definição de Brønsted-Lowry é bastante geral em muitos aspectos e afirma que:
O HCl é um ácido em solução aquosa, de acordo com Arrhenius.Mas, também, é um ácido de Brønsted-Lowry em qualquer outro solvente, mesmo quando não está presente nenhum solvente. Ele é um ácido simplesmente por que pode doar um próton.
Uma definição de ácido - base ainda mais abrangente foi sugerida pelo químico americano G.N. Lewis em 1923, no mesmo ano em que Brønsted e Lewis fizeram suas proposições. De acordo com Lewis ácido é, em resumo, um receptor de par de elétrons e base é um doador de par de elétrons. A definição de Lewis tem muitas aplicações devido a sua grande generalidade. Muitas substâncias que não satisfazem a definição de Arrhenius ou de Brønsted-Lowry são classificadas de maneira lógica como ácido ou base de Lewis. Para sistemas aquosos, todavia, os termos ácido e base são geralmente empregados em qualquer dos dois contextos, de Arrhenius ou de Brønsted-Lowry. Os conceitos de Lewis são normalmente usados quando é adotado um ponto de vista mais amplo (SARDELLA, 2005).
Sabendo que todo acido provem de um composto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando unicamente, na forma de cátions, o íon H+. O ânion que se forma tem carga igual ao número de H+ liberados. Costuma – se classificar os ácidos de acordo com alguns critérios de acordo com Sardella (2005):
Número de hidrogênios ionizáveis na molécula
Monoácido: acido cuja molécula contem um hidrogênio ionizável
Biácido: acido cuja molécula contem dois hidrogênios ionizáveis
Triácido: acido cuja molécula contem três hidrogênios ionizáveis
Tetrácido: acido cuja molécula contem quatro átomos ionizáveis
Número de elementos na molécula
Acido binário: acido cuja molécula contem dois elementos
Acido ternário: acido cuja molécula contem três elementos
Acido quaternário: acido cuja molécula contem quatro elementos
Presença de oxigênio na molécula
A molécula de um ácido pode apresentar ou não o elemento oxigênio. Assim temos um:
Bidrácido: acido cuja molécula não contem hidrogênio
Oxiácido: acido cuja molécula contém oxigênio
Volatilidade
Analisando os pontos de ebulição dos ácidos podemos classificá-los em: Fixos: ácidos que apresentam elevado ponto de ebulição; voláteis: os que apresentam baixo ponto de ebulição.
Força
Quando dissolvemos um acido em água, verificamos que as moléculas sofrem ionização. Entretanto, ao analisamos a solução resultante, constatamos que nem todas as moléculas encontram- se ionizadas, o que indica a força de um ácido é o grau de ionização. Quanto maior a força mais forte é o ácido. Classificam-se em: fortes: apresentam o grau de ionização superior a 50%; moderados: apresentam o grau compreendido entre 5% e 50%; fracos: apresentam grau inferior a 5%.
Sardella (2005) também atribui uma classificação das bases seguindo alguns critérios:
Número de íons hidróxidos (OH -) por fórmula
Monobase: base que apresenta dois íons OH- na fórmula
Dibase: que apresenta dois íons OH- na fórmula
Tribase: que apresenta três íons OH- na formula
Volatilidade
De acordo com o ponto de ebulição, as bases podem ser:
Fixas: apresentam elevado ponto de ebulição
Voláteis: baixo ponto de ebulição
Solubilidade em água
Entende-se por solubilidade a propriedade que apresentam as substâncias de se dissolverem em outras. Assim temos: Bases solúveis: que se dissolvem em água;
Bases insolúveis: que não se dissolvem em água.
Força
Conforme o grau de dissociação iônica, as bases são classificadas em:
Fortes: apresentam o grau de dissociação elevado e próximo de 100%
Fracas: apresentam o grau baixo e próximo de 0%
Escala de Ph
Para saber o quanto o meio é ácido ou básico (alcalino), quanto maior a quantidade de H+, menor o pH e mais ácido o meio. Quanto menor a quantidade de H+, maior o pH e maior o caráter básico do meio.
A escala varia de 0 a 14 sendo que:
pH<7 meio ácido
pH=7 meio neutro
PH>7 meio básico
Existem substancias chamadas indicadoras ácido-base, que mudam de cor dependendo de o meio ser ácido ou básico.
Reação de neutralização
Reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base formando sal e água. Essa reação também pode ser chamada de reação de salificação, pois forma um sal. A reação a ser trabalha é de neutralização total, ou seja, todos os H+ do ácido e todos os OH- da base reagem.
OBJETIVOS
- Indicar se o meio é ácido ou base através de indicadores.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
13 Tubos de ensaio 
6 pipeta graduada de 5 ml Fenolftaleína
Procedimentos
Foram numerados 6 tubos de ensaio, respectivamente de 1 a 13.
No tubo 1, adicionou-se 5mL de acido clorídrico (HCl) e no tubo 2, adicionou-se 5 mL de Ácido Sulfúrico; no tubo 3 adicionou-se, 5 mL de Hidróxido de Sódio (NaOH); no tubo 4 adicionou-se, 5 mL de Hidróxido de Amônio; no tubo 5 adicionou-se, 5 mL de Cloreto de potássio; no tubo 6 adicionou-se, 5 mL de Cloreto de sódio; no tubo 7 adicionou-se, 5mL de Calcário, no tubo 8 adicionou-se 5 mL de Detergente Verde; no tubo 9 adicionou-se, 5 mL de Suco de limão; no tubo 10 adicionou-se, 5 mL de Sal de cozinha; no tubo 11 adicionou-se, 5 mL de Água mineral com gás; no tubo 12 adicionou-se, 5 mL de Leite; no tubo 13 adicionou-se, 5mL de Água Mineral sem Gás.
Adicionou-se três(3) gota de indicador fenolftaleína em todos tubos.
Após as observações neste experimento realizou-se a neutralização dos ácidos.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Tabela 1
	Tubo nº
	Soluções
	Indicadores
	Cor
	pH aproximado
	01
	Ácido clorídrico
	Fenolftaleína
	Incolor
	1
	1,6
	02
	Acido Sulfúrico
	Fenolftaleína
	Incolor
	0
	1,75
	03
	Hidróxido de sódio
	FenolftaleínaRosar
	14
	11,5
	04
	Hidróxido de amônio
	Fenolftaleína
	Rosa
	11
	-9,58
	05
	Hidróxido de potássio
	Fenolftaleína
	Rosa lilás
	14
	13
	06
	Cloreto de sódio
	Fenolftaleína
	Verde
	7
	13
	07
	Calcário
	Fenolftaleína
	Rosa
	8
	7
	08
	Detergente verde
	Fenolftaleína
	Verde
	9
	12,8
	09
	Suco de limão
	Fenolftaleína
	Branco
	0
	2,2
	10
	Sal de cozinha
	Fenolftaleína
	Incolor
	7
	7
	11
	Agua mineral com gás
	Fenolftaleína
	Incolor
	5
	6,6
	12
	leite
	Fenolftaleína
	Branco
	6
	4,66
	13
	Agua mineral sem gás
	Fenolftaleína
	Incolor
	6
	7,65
Em todos os tubos, adicionou-se três gotas do indicador Fenolftaleína (C6H4OH)2COC6H4CO); No tubo 1,2,6,8,9,10,11,12 e 13 observou-se a coloração incolor ou cor natural, isso ocorre devido ao aumento da concentração de H+ o que desloca o equilíbrio; no tubo 3 contendo ácido Sulfúrico (H2SO4).
no tubo 3,4 e 5 a coloração apresentou-se rosa e tubo 7 apresentou cor verde isso devido a geometria da molécula que muda de acordo com a concentração de íons OH-, quando em pH maior que 8,2 (básico), ela muda a geometria e passa a refletir a luz na coloração rosa. Por ser um indicador, ela apresenta a coloração violácea (rosa) em meio básico (excesso de íons OH-) e é incolor em meio ácido (excesso de H+).Tem haver com as dimensões da molécula mudando para o tamanhos próximos do comprimento da luz visível equivalente ao rosa no caso de base e incolor no caso do ácido.
CONCLUSÃO
Observou-se que para identificar se as substâncias são ácidas ou básicas podem-se utilizar os indicadores e verificar através da variação da coloração se o meio é acido ou básico (no experimento foi utilizado a fenolftaleína), observou-se os valores da escala do pH e sua variação.