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Aula 21 – Química I 
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1- (EEM-SP) Têm-se os três ácidos e os valores da 
tabela que foram obtidos dissolvendo-se em 
água, à temperatura constante: 
 
 
 
Calcule o grau de ionização para cada ácido e 
coloque-os em ordem crescente de sua força de 
ionização. 
 
2- (Uespi) Sejam os ácidos relacionados a seguir, 
com seus respectivos graus de ionização em 
porcentagem (α%): HClO4 (α% = 97%); H2SO4 (α% 
= 61%); H3BO3 (α% = 0,025%); H3PO4 (α% = 27%); 
HNO3 (α% = 92%). 
 
Assinale a afirmativa correta: 
 
a) H3PO4 é mais forte que H2SO4. 
b) HNO3 é um ácido moderado. 
c) HClO4 é mais fraco que HNO3. 
d) H3PO4 é um ácido forte. 
e) H3BO3 é um ácido fraco. 
 
3- (Livro Usberco & Salvador) O esquema mostra 
uma aparelhagem utilizada para testar a força 
de eletrólitos: 
 
 
Quando uma substância X é adicionada ao 
frasco com água, verificamos que, dependendo 
da natureza de X, podem ocorrer três 
fenômenos: 
 
•a lâmpada acende com brilho intenso; 
•a lâmpada acende com brilho fraco; 
•a lâmpada não acende. 
 
Considere que X seja hidróxido de: 
 
a) amônio; f) magnésio; 
b) sódio; g) prata; 
c) potássio; h) ferro II; 
d) cálcio; i) ferro III. 
e) bário; 
 
Escreva suas fórmulas e indique o 
comportamento da lâmpada em cada um dos 
casos. 
 
4- Tente montar novamente a estrutura dos 
oxiácidos que eu demonstrei em aula. Evite olhar 
as anotações/aula. O objetivo é que você tente 
lembrar a explicação. Nesse momento, não se 
preocupe em repetir, pois teremos mais questões 
abordando esse tema. O professor colocou 
apenas os nomes, para que você tente se 
lembrar como faz a conversão do nome para a 
fórmula molecular. 
 
a) ácido carbônico 
 
b) ácido nitroso 
 
c) ácido fosfórico 
 
d) ácido nítrico 
 
e) ácido perclórico 
 
f) ácido sulfúrico 
 
 
5- Faça o mesmo para os hidrácidos. 
 
 a) ácido fluorídrico 
 
b) ácido cianídrico 
 
 
 
 
 
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6- (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é 
ácida de vido à presença de: 
 
a) água. b) hidrogênio. c) fósforo. 
d) hidrônio. e) fosfato 
 
7- (UFCE) O esquema a seguir mostra a 
aparelhagem que pode ser utilizada para testar 
a força dos ácidos: 
 
 
Em qual das soluções, todas com mesma 
concentração e temperatura, a lâmpada 
apresenta maior brilho? 
 
a) HF b) H2S c) H3PO4 d) H4SiO4 e) HNO3 
 
8- (UFSC) Considerando-se, exclusivamente, a 
diferença entre o número de oxigênios e o 
número de hidrogênios ionizáveis, em cada 
ácido, indique o(s) par(es) a seguir em que o 
ácido à esquerda é mais forte que o ácido à 
direita. 
 
a) H3BO3 e HNO3 b) HClO4 e H2SO4 
c) HClO4 e HClO d) H3PO4 e HNO3 
e) H3PO2 e HBrO4 f) H2SO4 e HClO 
 
9- (USJT-SP) Sabor adstringente é o que 
percebemos quando comemos uma banana 
verde (não-madura). Que substância a seguir 
teria sabor adstringente? 
 
a) CH3COOH c) Al(OH)3 e) H3PO4 
b) NaCl d) C12H22O11 
 
10- (UFPA) Entre as bases dadas a seguir, indique 
quais são praticamente insolúveis em água: 
 
I — KOH II — Mg(OH)2 III — NaOH 
IV — Al(OH)3 V — Fe(OH)2 VI — LiOH 
 
a) V e VI. b) IV e VI. c) II, III, IV. 
d) II, IV, V. e) I, III, VI. 
 
11- (UEPG-PR) Com relação às propriedades das 
bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: 
 
a) O hidróxido de amônio é uma base não 
metálica, bastante solúvel em água. 
b) Metais alcalinos formam monobases com alto 
grau de dissociação. 
c) As bases formadas pelos metais 
alcalinoterrosos são fracas, pois são moleculares 
por sua própria natureza. 
d) Os hidróxidos dos metais alcalinoterrosos são 
pouco solúveis em água. 
e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for 
seu grau de ionização. 
 
12- (UPM-SP) A tabela a seguir fornece a força e 
a solubilidade de bases em água: 
 
Tipo de base Força básica 
 
de metais alcalinos fortes e solúveis 
 
de metais 
alcalinoterrosos 
 
fortes e parcialmente 
solúveis, exceto a de 
magnésio, que é fraca 
 
demais bases fracas e praticamente 
insolúveis 
 
 
Para desentupir um cano de cozinha e para 
combater a acidez estomacal, necessita-se, 
respectivamente, de uma base forte e solúvel e 
de uma base fraca e parcialmente solúvel. 
Consultando a tabela dada, conclui-se que as 
fórmulas dessas bases podem ser: 
 
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3 b) Al(OH)3 e NaOH 
c) KOH e Ba(OH)2 d) Cu(OH)2 e Mg(OH)2 
e) NaOH e Mg(OH)2 
 
13- (Uece) Considere os seguintes ácidos, seus 
respectivos graus de ionização (a 18 °C) e usos: 
 
• H3PO3 (α% = 27%), usado na preparação de 
fertilizantes e como acidulante em bebidas 
refrigerantes. 
• H2S (α% = 7,6 ∙10−2%), usado como redutor. 
• HClO4 (α% = 97%), usado na medicina, em 
análises químicas e como catalisador em 
explosivos. 
• HCN (α% = 8,0 ∙10−3%), usado na fabricação de 
plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas 
e poda de árvores. 
 
Podemos afirmar que: 
 
a) HClO4 e HCN são triácidos. 
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. 
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte. 
d) H2S é um ácido ternário. 
 
14- (UFMT) As folhas de mandioca, apesar de 
venenosas, podem ser utilizadas como alimento 
para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam 
gás cianídrico, HCN, tornando-se apropriadas 
para esse consumo. Em relação ao HCN, é 
correto afirmar: 
 
a) É um ácido mais forte que o ácido fosfórico. 
b) É um ácido que se ioniza totalmente em água. 
c) Quando diluído em água, produz solução 
com pH > 7. 
d) Em uma mesma pressão atmosférica, 
apresenta o ponto de ebulição superior ao da 
água pura. 
e) É um eletrólito mais fraco que o HNO3. 
 
15- (Fuvest 2012) Observa-se que uma solução 
aquosa saturada de HC libera uma substância 
gasosa. Uma estudante de química procurou 
representar, por meio de uma figura, os tipos de 
partículas que predominam nas fases aquosa e 
gasosa desse sistema – sem representar as 
partículas de água. A figura com a 
representação mais adequada seria 
 
a) b) 
c) d) 
e) 
 
 
 
 
16- (Fuvest 2010) As figuras a seguir representam, 
de maneira simplificada, as soluções aquosas de 
três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas 
concentrações. As moléculas de água não estão 
representadas. 
 
 
Considerando essas representações, foram feitas 
as seguintes afirmações sobre os ácidos: 
 
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC. 
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar 
maior condutibilidade elétrica do que uma 
solução aquosa de mesma concentração de 
HC. 
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar 
pH maior do que uma solução aquosa de mesma 
concentração de HB. 
 
Está correto o que se afirma em 
 
a) I, apenas. b) I e II, apenas. 
c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
17- (Enem 2009) O processo de industrialização 
tem gerado sérios problemas de ordem 
ambiental, econômica e social, entre os quais se 
pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente 
presentes em maiores proporções na água da 
chuva são o H2CO3, formado pela reação do 
CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o 
H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são 
formados principalmente a partir da reação da 
água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre 
gerados pela queima de combustíveis fósseis. 
A formação de chuva mais ou menos ácida 
depende não só da concentração do ácido 
formado, como também do tipo de ácido. Essa 
pode ser uma informação útil na elaboração de 
estratégias para minimizar esse problema 
ambiental. Se consideradas concentrações 
idênticas, quais dos ácidos citados no texto 
conferem maior acidezàs águas das chuvas? 
 
a) HNO3 e HNO2. b) H2SO4 e H2SO3. 
c) H2SO3 e HNO2. d) H2SO4 e HNO3. 
e) H2CO3 e H2SO3. 
18- (Uerj 1999) O vinagre é uma solução aquosa 
diluída que contém o ácido acético ionizado. As 
fórmulas molecular e estrutural desde ácido 
estão a seguir representadas: 
 
O segundo membro da equação química que 
representa corretamente a ionização do ácido 
acético aparece na seguinte alternativa: 
 
a) H+ + H3C2O2- b) 2 H+ + H2C2O22- 
c) 3 H+ + HC2O23- d) 4 H+ + C2O24- 
 
19- (FEI-SP) Considerando os compostos H3PO2, 
HNO3 e HCN, podemos afirmar que 
são, respectivamente, ácidos: 
 
a) forte, monoprótico, moderado. 
b) monoprótico, forte, fraco. 
c) triprótico, monoprótico, fraco. 
d) triprótico, oxiácido, forte. 
e) diprótico, fraco, monoprótico. 
 
20- (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado 
como oxiácido, diácido e é formado por átomos 
de três elementos químicos diferentes é: 
 
a) H2S b) H4P2O7 c) HCN d) H2SO3 e) HNO3 
 
21- (PUC-SP) Determine a ordem de acidez dos 
seguintes compostos: 
 
1) HNO2 2) H4SiO4 3) HMnO4 4) H2SO4 
 
a) 2 > 4 > 3 > 1 b) 3 > 4 > 1 > 2 
c) 1 > 3 > 4 > 2 d) 1 > 2 > 3 > 4 
e) 4 > 2 > 1 > 3 
 
22- (ITA-SP) Qual dos ácidos a seguir é o menos 
volátil? 
 
a) HCl b) HI c) H2SO3 d) H2SO4 e) CH3CH2COOH 
 
23- (Fatec-SP) A força dos hidrácidos 
halogenídricos depende do grau de ionização 
em solução aquosa (25°C, 0,1 M). Dentre eles são 
fortes todos exceto: 
a) HAt b) HI c) HBr d) HCl e) HF 
24- Escreva a estrutura dos seguintes ânions: 
 
a) hidrogenossulfato 
 
b) fosfato 
 
c) cianeto 
 
d) hipoclorito 
 
25- (UERJ) O nitrato, íon de geometria trigonal 
plana, serve como fonte de nitrogênio para as 
bactérias. Observe as seguintes fórmulas 
estruturais: 
 
 
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está 
identificada pelo seguinte número: 
 
a) I b) II c) III d) IV 
 
 
 
 
CONTINUE ESTUDANDO AQUELA LISTA 
DE ÍONS QUE EU PASSEI NA ÚLTIMA 
AULA. QUANTO MAIS VOCÊS 
ESTUDAREM AQUELA LISTA, MAIS FÁCIL 
SERÁ GRAVAR OS PRINCIPAIS ÍONS. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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