Funções químicas Óxidos e sais

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Funções químicas: Óxidos e sais
Introdução 
Com o desenvolvimento de novas tecnologias, o estudo da química tem sido efetuado de forma a contribuir para a descoberta de muitas substâncias. Com isso, faz-se necessária a ramificação no que diz respeito a classificação de tais substâncias descobertas, para facilitar seu estudo e compreensão de suas características. Para isso, as substâncias devem ser agrupadas, dependendo de uma série de parâmetros, de acordo com suas características físicas e químicas em espécies de famílias, assim como ocorre com a organização dos elementos na Tabela Periódica.
Tal forma de organização permite facilitar o seu estudo bem como compará-las com outras substâncias. Portanto, as famílias nas quais as substâncias são agrupadas são as Funções Químicas, que abrangem todas as substâncias que possuem propriedades funcionais comuns entre si.
Existem diversos tipos de substâncias que se caracterizam por suas funções químicas. A química inorgânica possui quatro principais funções. São elas ácidos, bases, sais e óxidos, que tem suas propriedades bem definidas em cada grupo. Neste relatório trataremos dos óxidos e sais.
Os sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais. O mais comum é muito importante para a saúde do corpo humano, o sal de cozinha. E não apenas ele, mas outros sais tem grande valor na nossa vida cotidiana, o bom desenvolvimento das plantas, por exemplo, depende de alguns sais presentes no solo. A formação dos dentes e ossos e a produção das hemácias do sangue também dependem de alguns sais especiais presentes no nosso organismo.
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base, pois todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. sal é uma substância iônica que possui um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
O exemplo mais conhecido é o do sal de cozinha ou cloreto de sódio, que é encontrado na natureza, e também pode ser obtido pela reação:
 HCl  +  NaOH → NaCl  + H2O
Os óxidos  são compostos binários, isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2 etc.
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatoriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo.
Veja as seguintes substâncias binárias: OF2 , O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuírem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor (F) é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
 Os óxidos ocorrem de forma abundante na Terra e podem ser encontrados nas rochas, na água do mar e no ar. Um dos  mais importantes óxidos para a indústria é o óxido de cálcio, CaO, conhecido como CAL, que é obtido pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3. Esta reação pode ser descrita assim:
CaCO3  → CaO  + CO2  (sob alta temperatura)
Objetivo 
O propósito da experiência foi identificar e preparar algumas soluções de sais (Hidrólise e precipitação) e de óxidos (Básicos, ácidos e anfóteros) em laboratório, assim verificando algumas propriedades funcionais dessas funções químicas.
Reagentes, aparelhagens e vidrarias 
CaO
Água
NaOH
HCl
ZnCl2
NH4OH
CaCO3
fenoftaleína
KCl
(NH4)2CO3
NH4Cl
NH4(CH3COO)
08 tubos de ensaio
Pipeta pasteur
Bécher de 40 mL
Bastão de vidro
Papel indicador universal
Kitassato com mangueira
Pêra
Pipeta graduada
Procedimento
Óxidos 
Óxidos básicos
Colocou-se aproximadamente 0,4g CaO em um tubo de ensaio limpo e seco. Adicionou-se 2,00 mL de água destilada e agitou-se com um bastão de vidro;
Colocou-se uma gota de solução em um pedaço de papel indicador (tornassol) rosa e uma gota em papel azul. Observou-se e anotou-se ;
Foi colocada uma gota de fenolftaleína na solução. Anotou-se a coloração;
Escreveram-se as equações balanceadas das reações envolvidas.
Óxidos Ácidos
Colocou-se aproximadamente 3,1g de CaCO3 em um gerador de gás;
Adicionou-se 3,0 mL de HCl3 mol/L no frasco gerador;
O gás gerado pela reação entre CaCO3 e HCl foi recolhido em um erlenmayer contendo água destilada;
Foi colocada uma gota da solução em um pedaço de papel indicador (tornassol) rosa e uma gota em papel azul. Observou-se e anotou-se;
Colocou-se uma gota de fenolftaleína na solução. Anotou-se a coloração;
Escreveram-se as equações balanceadas das reações envolvidas.
Óxidos Anfóteros 
Em dois tubos de ensaio distintos, obtiveram-se hidróxido de zinco, através da reação entre 1,0 mL de soluções 1,0 mol/L de ZnCl2 e 1,0 mol/L de NH4OH. A um dos tubos foram adicionados aos poucos, solução de ácido (HCl, 1,0mol/L) e aos outro, solução de álcali ( NaOH 1,0 mol/L). Anotou-se o ocorrido;
Escreveram-se as reações balanceadas das reações envolvidas
 Sais 
Hidrólise de sais
Colocou-se respectivamente em 7 diferentes tubos de ensaio, cristais de KCl, (NH4)2CO3,NH4Cl e NH4(CH3COO);
Adicionou-se 3 mL de água destilada, previamente fervida, em cada um deles e agitou-se.
Testou-se o caráter ácido e básico das soluções com auxílio de papel indicador universal de pH;
Foi observado quais íons sofrem hidrólise;
Escreveram-se as equações balanceadas envolvidas.
Precipitação de sais
Colocou-se 2 mL de solução de NaCl em um tubo de ensaio e gotejou-se lentamente 3 gotas de AgNO3;
Observou-se e explicou-se formação do precipitado com sua cor característica;
Escreveram-se as equações balanceadas das reações envolvidas.
Resultados e discussões
1.1
Depois de misturar CaO com água destilada, observou- se através do papel universal de pH seu caráter básico, pH→12
Ao gotejar fenolftaleína a mistura ficou rosa, confirmando novamente seu caráter básico
A equação balanceada da reação é:
 
CaO+H2O→Ca(OH)2
1.2
Observa-se através do papel universal de pH que a solução é um ácido fraco, pH→5, e ao gotejar fenolftaleína ela fica incolor, confirmando o resultado obtido através do papel universal de pH. O gás gerado na reação foi proveniente da instabilidade do ácido carbônico (H2CO3).
As equações balanceadas são:
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2CO3
H2CO3→H2O+CO2↑
1.3
O ZnCl2 reagiu com o NH4OH. A equação balanceada é:
ZnCl2+2NH4OH→2NH4Cl + Zn(OH)2
Os óxidos anfóteros só reagem com ácidos e bases fortes.
Com ácidos fortes comportam-se como óxidos básicos produzindo sal e água, a solução ficou límpida. A equação balanceada é:
Zn(OH)2+ 2HCl → ZnCl2 + 2H20
Com bases fortes comportam-se como óxidos ácidos produzindo sal e agua também, a solução ficou turva. A equação balanceada é:
Zn(OH)2+2NaOH→ Na2ZnO2+2H2O
2.1
Usando o papel universal de pH observou-se:
KCl- pH→7
(NH4)CO3-pH→8
NH4Cl- pH→7
NH4(CH3COO)- pH→7
Os íons NH4+ CO3- sofrem hidrolise.
As equações balanceadas são:
 KCl H2O K+ + Cl-
 K+ + HOH KOH + H+ Base forte 
 Cl- + HOH HCl + OH- Ácido forte 
 Não sofre hidrolise 
 (NH4)2 CO3 H2O 2 NH4+ + CO3-
 CO3- + HOH H2CO3 + OH- Ácido fraco
 NH4 + HOH NH4OH + H+ Base fraca 
 Sofre Hidrólise 
 NH4Cl H2O NH4+ + Cl-
 NH4 + HOH NH4OH + H+ Base fraca 
 Cl- + HOH HCl + OH- Ácido forte 
 Sofre Hidrólise
 NH4(CH3COO) H2O NH4+ + CH3COO-
 NH4 + HOH NH4OH + H+ Base fraca 
 CH3COO- + HOH HCH3COO + OH- Ácido forte
 Sofre Hidrólise
2.2
Após o nitrato de sódio e o cloreto de prata reagirem, formaram moléculas de cloreto de prata e houve precipitação porque ele é insolúvel em água, sua cor era branca
A equação balanceada é:
NaCl +AgNO3→NaNO3 + AgCl
Conclusão
Durante a aula prática pode-se perceberexperimentalmente as propriedades semelhantes apresentadas pelos grupos de substâncias estudados, bem como definir e distinguir os principais grupos de funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Também foram verificadas as possibilidades de reações entre as substâncias pertencentes aos grupos de funções em estudo verificando seu critério de ocorrência.
Referências bibliográficas
Óxidos: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-oxidos.htm
Sais: http://educacao.globo.com/quimica/assunto/funcoes-inorganicas/sais.html
 	Hidrólise : http://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina.htm
Precipitado: http://yduka.com/sumarios-e-licoes-8/item/reacoes-precipitacao