TOP ENEM- QUÍMICA GERAL

Prévia do material em texto

1 
 
Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):________________________________________________
______ 
 
TOP 10 ENEM QUÍMICA GERAL 
 
 
Separação de misturas 
 
Em nosso cotidiano, estamos cercados de diversos materiais 
que geralmente são misturas. Raramente temos contato com 
substâncias puras. Isso também ocorre na natureza. Somente algumas 
substâncias, como diamante, grafite, cobre, ouro e enxofre, podem ser 
encontradas praticamente puras. Por isso, o homem teve que aprender 
a separar as misturas em seus respectivos componentes, uma vez que 
tudo o que está misturado pode ser separado. 
Os métodos utilizados na separação de misturas se baseiam, 
principalmente, nas diferenças de propriedades físicas de seus 
componentes. Esses métodos são denominados análise imediata ou 
processos de fracionamento,os quais podem ser físicos ou mecânicos. 
 
A análise imediata é o conjunto de métodos físicos e/ou mecânicos 
empregados na separação dos componentes das misturas 
 
Processos mecânicos: não envolvem nenhuma transformação física. ■ 
Processos físicos: envolvem transformações físicas (mudança de fase 
de agregação). 
 
MISTURAS HETEROGÊNEAS 
 
1)Catação (S+S): processo mecânico grosseiro de separação de 
misturas, adequado para misturas sólido-sólido com granulações bem 
diferentes. 
 
Ex: reciclagem de lixo; feijão + pedra 
 
2)Peneiração ou tamisação (S+L;S+S): processo mecânico de separação 
de misturas sólido-sólido e sólido-líquido,que submete a mistura a uma 
peneira sob agitação. 
 
Ex: areia+brita ; suco de laranja + sementes 
 
3)Separação magnética (S+S): processo mecânico de separação 
empregado em misturas que possuem componentes com propriedades 
magnéticas (ferro, cobalto e níquel). A mistura é submetida a ação de um 
imã, que atrai o componente magnético. 
 
Ex: limalha de ferro + areia ; reciclagem de lixo 
 
 
 
4)Ventilação (S+S): processo mecânico de separação empregado em 
misturas sólido-sólido com diferentes densidades. O método utiliza uma 
corrente de ar para arrastar o componente de menor densidade. 
 
Ex: café + folhas ; arroz + casca 
 
5)Levigação (S+S): processo mecânico de separação empregado em 
misturas sólido-sólido com diferentes densidades. O método utiliza uma 
corrente de água para arrastar o componente de menor densidade. 
 
Ex: ouro +areia(garimpo com bateia) 
 
6)Decantação (S+L ;S+G ;L+L): processo mecânico de separação 
empregado em misturas sólido-líquido,liquído-liquido e sólido-gás.O 
processo consiste em deixar a mistura em repouso ,para que a ação da 
gravidade deposite o componente de maior densidade. 
 
Ex: água +óleo ;água+barro ;ar + poeira 
 
 
➢ A separação de líquidos é realizada em um funil de separação 
(decantação ou bromo). 
➢ Na ausência de um funil pode ser feita uma sifonação.A 
decantação de sólidos pode ser acelerada utilizando uma 
centrifuga (centrifugação). 
 
 
Em misturas sólido-gás, a decantação é acelerada pela 
utilização de uma câmara de poeira (ou chicana). Esse processo consiste 
em forçar a mistura que se quer separar a passar por uma câmara cheia 
de obstáculos. O sólido se choca contra os obstáculos, perde velocidade 
(energia) e se deposita no fundo do recipiente. 
 
 
 
7)Filtração (S+L ; S+G): processo mecânico de separação de misturas 
sólido-líquido ou sólido-gás. A mistura é separada pela utilização de um 
filtro,que retém o sólido(resíduo) e deixa passar o líquido(filtrado) ou o 
gás. 
 
Ex: água +areia ; preparação de café ; ar+poeira(aspirador de pó, filtro de 
ar) 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 2 
 
 
 
Nas filtrações de sólidos finamente divididos, a filtração pode 
se tornar lenta, porque o filtro pode entupir. Esse inconveniente pode ser 
contornado pela filtração a vácuo, que utiliza uma diferença de pressão 
para acelerar a passagem do filtrado. A pressão reduzida no kitassato 
força a entrada de ar, criando uma força de sucção no funil. 
 
 
 
8)Dissolução fracionada(S+S;L+L): processo físico de separação de 
misturas sólido-sólido, baseado na diferença de solubilidade dos 
componentes da mistura em um dado solvente. O princípio do método e 
adicionar um solvente , que dissolva somente um dos componentes da 
mistura e,por filtração,separa-se o outro componente.Após a filtração o 
solvente é evaporado, e o componente solúvel é recuperado. 
 
Ex: areia + sal ; álcool +gasolina 
 
 
 
A dissolução fracionada pode ser utilizada pra extrair 
componentes de misturas sólidas ou líquidas, como por exemplo: água 
quente extraindo componentes do pó de café ou de um saquinho de chá 
e a extração do álcool da gasolina utilizando água. 
 
 
Atenção ! 
A dissolução fracionada (extração) é um processo de 
dissolução seletiva de substâncias que também é empregado na 
preparação de café, chá e na extração de aromas e de corantes de 
vegetais. 
 
9) Flutuação ou sedimentação fracionada(S+S): processo mecânico de 
separação de misturas sólido-sólido, baseado na diferença de densidade 
dos componentes da mistura. A mistura é colocada em um líquido com 
densidade intermediária em relação aos componentes da mistura. O 
componente menos denso flutuará no líquido, e o mais denso afundará. 
 
Ex: serragem+ areia ; reciclagem de plásticos 
 
 
 
10)Flotação(S+L): nesse método de separação, a mistura é submetida a 
uma forte corrente de ar, que provoca a formação de uma espuma que 
reúne uma parte da mistura na superfície. Esse processo é muito 
utilizado na separação de minérios pulverizados da respectiva ganga 
(impurezas) e no tratamento de esgoto. Normalmente, a flotação é 
facilitada pela adição de uma substância denominada agente de flotação, 
que é escolhida previamente, dependendo da mistura cujos 
componentes devem ser separados. 
 
 
 
11)Sublimação(S+S): processo físico de separação de misturas sólido-
sólido, empregado quando um dos componentes da mistura sublima. 
 
Ex: areia+iodo (sublima) ; areia + naftalina (sublima) 
 
 
 
12)Fusão fracionada(S+S): processo físico de separação de misturas 
sólido-sólido, empregado quando os componentes da mistura têm 
pontos de fusão bem diferentes. O processo consiste em aquecer a 
mistura até que um dos componentes sofra fusão, podendo ser 
separado por decantação ou filtração a quente. 
 
Ex: areia+enxofre 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 3 
 
 
 
12)Cristalização fracionada(S+S):processo físico de separação de 
misturas sólido-sólido baseado na diferença do coeficiente de 
solubilidade dos componentes da mistura. A mistura é dissolvida em um 
solvente adequado que, posteriormente, é evaporado ou resfriado.O 
componente menos solúvel cristaliza-se antes dos outros , separando-
se da mistura. 
 
Ex: áçucar +sal 
 
MISTURAS HOMOGÊNEAS 
 
1)Evaporação(S+L): processo físico de separação de misturas sólido-
líquido. O procedimento consiste em deixar a mistura em um ambiente 
aberto, permitindo, assim, a evaporação do líquido. 
 
Ex: água + NaCl(aq) ; extração de sal do mar 
 
Atenção! 
A evaporação só recupera o sólido. 
 
2)Destilação simples(S+L): processo físico de separação de misturas 
sólido-líquido, baseado na diferença dos pontos de ebulição dos 
componentes da mistura. O método consiste em aquecer uma 
mistura,por exemplo,NaCl(aq), em um balão que está conectado a um 
condensador, de acordo com esquema a seguir: 
 
Ex: água + NaCl(aq) 
 
3)Destilação fracionada(L+L): processo físico de separação de misturas 
líquido–líquido, baseado na diferença dos pontos de ebulição dos 
componentes da mistura.O esquema utilizado na destilação fracionada 
é semelhante ao da destilação simples,porém,com duas peças a mais,um 
termômetro e uma coluna de fracionamento. 
 
Ex: água + acetona; destilação do petróleo 
 
 
 
Atenção ! 
A diferença entre a aparelhagem de uma destilação simples e 
uma fracionada é a presença obrigatória de um termômetro e uma 
coluna de destilação ou fracionamento. 
 
4)Liquefação fracionada(G+G);processo físico de separação de misturas 
gás-gás, baseado na diferença dos pontos de ebulição dos componentesda mistura. A mistura gasosa primeiro é liquefeita por diminuição de 
temperatura e aumento de pressão e, posteriormente, a mistura líquida 
é submetida a uma destilação fracionada. 
 
Ex: Separação dos componentes do ar 
 PE O2=-1830C ,PE N2 = -1950C 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (ENEM) O Brasil é um dos países que obtêm melhores resultados 
na reciclagem de latinhas de alumínio. O esquema a seguir representa 
as várias etapas desse processo: 
 
A temperatura do forno em que o alumínio é fundido é útil também 
porque 
 
a)sublima outros metais presentes na lata. 
b)evapora substâncias radioativas remanescentes. 
c)impede que o alumínio seja eliminado em altas temperaturas. 
d)desmagnetiza as latas que passaram pelo processo de triagem. 
e)queima os resíduos de tinta e outras substâncias presentes na lata. 
 
02 - (ENEM) O despejo de dejetos de esgotos domésticos e industriais 
vem causando sérios problemas aos rios brasileiros. Esses poluentes são 
ricos em substâncias que contribuem para a eutrofização de 
ecossistemas, que é um enriquecimento da água por nutrientes, o que 
provoca um grande crescimento bacteriano e, por fim, pode promover 
escassez de oxigênio.Uma maneira de evitar a diminuição da 
concentração de oxigênio no ambiente é: 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 4 
 
a)Aquecer as águas dos rios para aumentar a velocidade de 
decomposição dos dejetos. 
b)Retirar do esgoto os materiais ricos em nutrientes para diminuir a sua 
concentração nos rios. 
c)Adicionar bactérias anaeróbicas às águas dos rios para que elas 
sobrevivam mesmo sem o oxigênio. 
d)Substituir produtos não degradáveis por biodegradáveis para que as 
bactérias possam utilizar os nutrientes. 
e)Aumentar a solubilidade dos dejetos no esgoto para que os nutrientes 
fiquem mais acessíveis às bactérias. 
 
03 - (ENEM) Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos 
pôde observar a série de processos de beneficiamento da cana-de-
açúcar, entre os quais se destacam: 
1.A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada 
em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de 
ser esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é 
transportada por esteiras e passada por um eletroímã para a retirada de 
materiais metálicos. 
2.Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram 
vapor e energia para toda a usina. 
3.O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e 
sofre tratamento para transformar-se em açúcar refinado e etanol. 
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações 
físicas de separação de materiais foram realizadas nas etapas de 
beneficiamento da cana-de-açúcar? 
 
a)Separação mecânica, extração, decantação. 
b)Separação magnética, combustão, filtração. 
c)Separação magnética, extração, filtração. 
d)Imantação, combustão, peneiração. 
e)Imantação, destilação, filtração. 
 
04 - (ENEM)Em certas regiões litorâneas, o sal é obtido da água do mar 
pelo processo de cristalização por evaporação. Para o desenvolvimento 
dessa atividade, é mais adequado um local 
 
a)plano, com alta pluviosidade e pouco vento. 
b)plano, com baixa pluviosidade e muito vento. 
c)plano, com baixa pluviosidade e pouco vento. 
d)montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento. 
e)montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento. 
 
05 - (UEL PR) Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador chinês 
Shen Nong, conhecido por suas iniciativas como cientista, lançou a idéia 
de que beber água fervida seria uma medida higiênica. Durante uma 
viagem, deixou cair, acidentalmente, algumas folhas de uma planta na 
água que estava sendo fervida. Ficou encantado com a mistura, bebeu-
a e achou-a muito refrescante. O chá tinha sido criado. O hábito de tomar 
chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa Catarina de Bragança, 
filha de D. João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra, em 
1662.A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um exemplo de 
um processo químico de separação de substâncias. Ao ser colocado um 
saquinho de chá em uma xícara com água quente, ocorre o processo de: 
 
a) Extração e sublimação de substâncias. 
b) Extração e destilação de substâncias. 
c) Destilação e sublimação de substâncias. 
d) Filtração e cristalização de substâncias. 
e)Cristalização e filtração de substâncias. 
 
06 - (ENEM) O sal grosso obtido nas salinas contém impurezas 
insolúveis em água. Para se obter o sal livre dessas impurezas, os 
procedimentos corretos são: 
 
a)Catação, dissolução em água e decantação 
b)Separação magnética, destilação e dissolução em água 
c)Sublimação, dissolução em água e peneiração 
d)Dissolução em água, filtração simples e evaporação 
e)Dissolução em água, decantação e sublimação 
 
07 - (ENEM) O quadro apresenta a composição do petróleo. 
 
 
 
Para a separação dos constituintes com o objetivo de produzir a gasolina, 
o método a ser utilizado é a 
 
a)filtração b)destilação c)decantação d)precipitação e)centrifugação. 
 
08 - (ENEM) O principal processo industrial utilizado na produção de 
fenol é a oxidação do cumeno (isopropilbenzeno). A equação mostra que 
esse processo envolve a formação do hidroperóxido de cumila, que em 
seguida é decomposto em fenol e acetona, ambos usados na indústria 
química como precursores de moléculas mais complexas. Após o 
processo de síntese, esses dois insumos devem ser separados para 
comercialização individual. 
 
OOH
+ O2
Catalisador
Cumeno Hidroperóxido
de cumila
H2O/H2SO4
 
 
 
OH
O
H2O/H2SO4
+
Fenol Acetona
 
 
 
 
Considerando as características físico-químicas dos dois insumos 
formados, o método utilizado para a separação da mistura, em escala 
industrial, é a 
 
a)filtração b)ventilação c)decantação 
d)evaporação e)destilação fracionada 
 
09 - (ENEM) Uma forma de poluição natural da água acontece em 
regiões ricas em dolomita (CaCO3MgCO3). Na presença de dióxido de 
carbono (dissolvido na água) a dolomita é convertida em Ca(HCO3)2 e 
MgCO3, elevando a concentração de íons Ca2+ e Mg2+ na água. Uma 
forma de purificação dessa água, denominada água dura, é adicionar 
Ca(OH)2 e Na2CO3 a ela. Dessa forma, ocorre uma série de reações 
químicas gerando como produto final CaCO3 e Mg(OH)2, que são menos 
solúveis que Ca(HCO3)2 e MgCO3.Uma técnica apropriada para obtenção 
da água pura após o abrandamento é 
 
a)decantação. b)sublimação. c)dissolução fracionada. 
d)destilação fracionada. e)extração por solvente apolar. 
 
10 - (UFPE)Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de 
cozinha. A melhor seqüência experimental para separar essa mistura em 
seus constituintes puros é: 
 
a)destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sal e do açúcar em 
água. 
b)dissolução do açúcar e do sal em água, filtração da areia, decantação 
do óleo, recristalização fracionada da fase aquosa. 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 5 
 
c)filtração, dissolução do açúcar e do sal em água, decantação do óleo e 
destilação da fase aquosa. 
d)destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e separação 
da areia por filtração. 
e)filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase sólida. 
 
Gabarito 
 
01) Gab: E 02) Gab: B 03) Gab: C 04) Gab: B 05) Gab: A 
06) Gab: D 07) Gab: B 08) Gab: E 09) Gab: A 10) Gab: B 
 
 
Tratamento de água 
 
A nossa água potável é resultado de um conjunto de métodos 
físicos e químicos, que são aplicados á água de mananciais para que essa 
fique em condições adequadas para o consumo. Apesar da grande 
quantidade de água existente no planeta, somente cerca de 6L a cada 
1000L, estão potencialmente disponíveis para o uso do homem. Desses 
6L, apenas 0,5L é destinado ao uso doméstico. Por isso, a preservação 
de nossas nascentes de água doce é algo importante. 
 
O Brasil possui 12% de toda água doce disponível no mundo. 
Existe uma estimativa de que, em aproximadamente 20 anos, teremos 
uma crise mundial dedisponibilidade de água. 
 
A água doce disponível em rios e lagoas normalmente não é 
potável devido à presença de muitos resíduos sólidos e de micro-
organismos que podem causar doenças. Por isso, a água e tratada em 
uma ETA (estação de tratamento de água), antes de chegar até a sua 
casa. O tratamento da água em uma ETA possui as seguintes etapas: 
coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção, fluoretação e 
correção de pH. 
 
 
 
➢ Coagulação => etapa em que a água, na sua forma bruta, 
entra na ETA. Ela recebe, nos tanques, uma determinada 
quantidade de sulfato de alumínio(Al2(SO4)3) ou sulfato 
férrico(Fe2(SO4)3) e cal viva(CaO). Estas substâncias reagem 
formando partículas gelatinosas em suspensão na água, às 
quais as impurezas presentes no meio se aderem. 
➢ Floculação=> ocorre em tanques de concreto, logo após a 
coagulação. Com a água em movimento, as partículas sólidas 
se aglutinam em flocos maiores. 
➢ Decantação=> nesta etapa, que é posterior à coagulação e à 
floculação, por ação da gravidade, os flocos com as 
impurezas e partículas ficam depositados no fundo de outros 
tanques, separando-se da água. Outro método de separação 
comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as 
impurezas aderidas é a flotação. 
➢ Filtração=> etapa em que a água passa por filtros formados 
por carvão ativado, areia e pedras de diversos tamanhos. 
Nesta etapa, as impurezas de tamanho pequeno ficam 
retidas no filtro. O carvão ativado possui uma grande 
capacidade de adsorver substâncias, promovendo a 
clarificação, desodorização e purificação da água. Muitos 
filtros doméstico utilizam carvão ativado. 
➢ Desinfecção=> aplicação de compostos de cloro(NaClO ou 
Ca(ClO)2) ou ozônio(O3) na água para eliminar micro-
organismos causadores de doenças. A ação oxidante desses 
compostos, promove reações químicas que eliminam os 
micro-organismos. 
➢ Fluoretação=> adição de compostos de flúor na água(NaF ou 
Na2SiF6) , cuja 
➢ Correção de pH=> Esse procedimento serve para corrigir o 
pH da água e preservar a rede de encanamentos de 
distribuição. 
 
Atenção! 
Um grande problema no abastecimento brasileiro é o desperdício. 
De acordo com o Sistema Nacional de Informações sobre Saneamento, 
38% de toda água distribuída não é contabilizada por causa de 
vazamentos, ligações irregulares ou falhas na medição. Prejuízo anual de 
aproximadamente 8 bilhões de reais. 
 
Tratamento de esgoto 
 
 O tratamento de esgoto visa obter água com níveis aceitáveis de 
poluentes para que possa ser descartada em rios, lagos ou oceanos. 
 
 
 
O tratamento de esgoto domiciliar, em uma estação de tratamento de 
esgoto (ETE), possui 5 níveis básicos: nível preliminar, desarenação, 
tratamento primário, tratamento secundário e pós-tratamento. 
 
➢ Nível preliminar ou gradeamento => Utiliza grades, peneiras 
ou caixas de areia para reter os resíduos maiores. 
➢ Desarenação=> Remoção da areia por sedimentação. A areia 
deve ser retirada para evitar problemas nas bombas e 
entupimento de tubulações. 
➢ Tratamento primário => Sedimenta (decantação) os sólidos 
em suspensão, que vão se acumulando no fundo do 
decantador formando o lodo primário. O lodo é formado 
principalmente de bactérias, algas, fungos e protozoários, 
sendo as bactérias os microrganismos de maior importância, 
uma vez que são responsáveis pela deterioração da matéria 
orgânica e pela formação dos flocos. Após a decantação, o 
lodo é retirado, prensado e pode ser enviado para aterros 
sanitários, ou pode ser utilizado na produção de fertilizantes 
agrícolas. 
➢ Tratamento secundário ou aeróbico =>Micro-organismos 
aeróbios são adicionados para se alimentarem da matéria 
orgânica dissolvida, convertendo-a em gás carbônico e água. 
Essa etapa reproduz o processo de decomposição natural de 
um rio,só que bem mais rápido. 
➢ Pós-tratamento => Remove os poluentes específicos como 
os micronutrientes (nitrogênio, fósforo) e patogênicos 
(bactérias, fungos). Isso quando se deseja que o efluente 
tenha qualidade superior, ou quando o tratamento não 
atingiu a qualidade desejada. Normalmente, essa etapa não é 
realizada na maioria da ETEs. 
 
O tratamento de esgoto diminui o risco do descarte clandestino, 
protegendo a população da proliferação de doenças de difícil controle e 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 6 
 
de rápida disseminação. As ETEs também ajudam na preservação dos 
recursos hídricos da região que, normalmente, são escassos. A 
Organização Mundial de Saúde(OMS) estima que,a cada dólar aplicado 
em obras de saneamento,são economizados 5 dólares em serviços de 
saúde. 
 
Atenção! 
• A região Sul é a que mais trata o material que coleta (93,7%), 
seguida por Centro-Oeste (92,6%), Norte (84,6%), Nordeste 
(80,8%) e Sudeste (67,3%). 
• De todo o esgoto gerado no país (coletado ou não) apenas 
46% recebe tratamento. 
• doenças relacionadas ao saneamento básico inadequado 
foram responsáveis por 73,4 mil mortes em 10 anos, entre 
2008 e 2017. 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP) A água para consumo 
humano deve ser inodora, insípida, incolor e agradável ao paladar com 
uma certa quantidade de oxigênio dissolvido. Não deve ter acidez e 
nem micro-organismos patogênicos.As etapas do tratamento de água 
da cidade de Barretos, SP, estão indicadas na figura. 
 
Tendo em vista os diferentes processos envolvidos na obtenção de 
água tratada, é correto afirmar que ocorrem transformações químicas 
nas etapas de 
 
a)coagulação e decantação. b)coagulação e cloração. 
c)decantação e filtração. d)filtração e cloração. 
e)floculação e decantação. 
 
02 -Na nova estação de águas de Florianópolis, à beira do Rio Cubatão, 
serão produzidos cerca de 4.300 L/seg de água tratada. Reações de 
dupla troca, que produzem substâncias gelatinosas, auxiliam na retirada 
dos materiais em suspensão. Este processo denomina-se: 
 
a)floculação. b)desinfecção. c)filtração. d)decantação. e)aeração. 
 
03-(UFG) O esquema que segue refere-se às etapas de tratamento do 
esgoto doméstico.Considerando-se as etapas I, II, III e IV, o processo de 
tratamento de esgoto envolve, respectivamente, as etapas de 
 
a) filtração, filtração, catação e decantação. 
b) decantação, filtração, fermentação e filtração. 
c) filtração, decantação, catação e filtração. 
d) decantação, decantação, fermentação e filtração. 
e) filtração, decantação, fermentação e decantação. 
 
 
04- (Uece) Antes de chegar às nossas torneiras, a água que 
consumimos segue um longo trajeto e passa por várias etapas de 
tratamento. É um conjunto de processos químicos e físicos que evitam 
qualquer tipo de contaminação e transmissão de doenças. Assinale a 
alternativa que apresenta a ordem correta dessas etapas no tratamento 
da água. 
 
a) Coagulação, decantação, filtração, floculação, desinfecção e 
fluoretação. 
b) Floculação, coagulação, filtração, decantação, fluoretação e 
desinfecção. 
c) Desinfecção, decantação, filtração, coagulação, floculação e 
fluoretação. 
d) Coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção e 
fluoretação. 
 
05- (Enem) Para impedir a contaminação microbiana do suprimento de 
água, deve-se eliminar as emissões de efluentes e, quando necessário, 
tratá-lo com desinfetante. O ácido hipocloroso (HC O), produzido 
pela reação entre cloro e água, é um dos compostos mais empregados 
como desinfetante. Contudo, ele não atua somente como oxidante, mas 
também como um ativo agente de cloração. A presença de matéria 
orgânica dissolvida no suprimento de água clorada pode levar à 
formação de clorofórmio 3(CHC ) e outras espécies orgânicas 
cloradas tóxicas.Visando eliminar da água o clorofórmio e outras 
moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a 
 
a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo. 
b) fluoretacão, pela adição de fluoreto de sódio. 
c) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio. 
d) correção do pH, pelaadição de carbonato de sódio. 
e) floculação, em tanques de concreto com a água em movimento. 
 
06- (ENEM) Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método 
simples, barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, 
que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha-de-caju 
(LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo 
e suas moléculas, por suas características, interagem formando 
agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da água, os 
pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas magnéticas.Essa 
técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, 
respectivamente, 
 
a) flotação e decantação. 
b) decomposição e centrifugação. 
c) floculação e separação magnética. 
d) destilação fracionada e peneiração. 
e) dissolução fracionada e magnetização. 
 
07 - (ENEM) A necessidade de água tem tornado cada vez mais 
importante a reutilização planejada desse recurso. Entretanto, os 
processos de tratamento de águas para seu reaproveitamento nem 
sempre as tornam potáveis, o que leva a restrições em sua 
utilização.Assim, dentre os possíveis empregos para a denominada 
“água de reuso”, recomenda-se 
 
https://aosfatos.org/media/cke_uploads/2019/05/30/photo5152594389120428054.jpg
https://aosfatos.org/media/cke_uploads/2019/05/30/photo5152594389120428054.jpg
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 7 
 
a)o uso doméstico, para preparo de alimentos. 
b)o uso em laboratórios, para a produção de fármacos. 
c)o abastecimento de reservatórios e mananciais. 
d)o uso individual, para banho e higiene pessoal. 
e)o uso urbano, para lavagem de ruas e áreas públicas. 
 
08 - (ENEM) Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem 
com ameaças de doenças. O motivo, apontado por especialistas, é a 
poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. 
A diarreia é frequente nas crianças e ocorre como consequência da falta 
de saneamento básico, já que a população não tem acesso à água de boa 
qualidade. Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio.O 
procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os 
problemas de saúde causados por microrganismos a essas populações 
ribeirinhas é a 
 
a)filtração b)cloração c)coagulação. 
d)fluoretação e)decantação. 
 
09- (ENEM) Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está 
o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em 
suspensão na água, às quais as impurezas presentes no meio se 
aderem.O método de separação comumente usado para retirar o sulfato 
de alumínio com as impurezas aderidas é a 
 
a)flotação b)levigação c)ventilaçã 
d)peneiração e)centrifugação 
 
10- (ENEM) Na atual estrutura social, o abastecimento de água tratada 
desempenha um papel fundamental para a prevenção de doenças. 
Entretanto, a população mais carente é a que mais sofre com a falta de 
água tratada, em geral, pela falta de estações de tratamento capazes de 
fornecer o volume de água necessário para o abastecimento ou pela falta 
de distribuição dessa água. 
 
No sistema de tratamento de água apresentado na figura, a remoção 
do odor e a desinfecção da água coletada ocorrem, respectivamente, 
nas etapas 
 
a)1 e 3. b)1 e 5. c)2 e 4. d)2 e 5. e)3 e 5. 
 
Gabarito: 
 
01) Gab: B 02) Gab: A 03) Gab: E 04) Gab: D 05) Gab: A 
06) Gab: C 07) Gab: E 08) Gab: B 09) Gab: A 10) Gab: D 
 
 
Forças intermoleculares ou forças de Van der Waals 
 
Entre as moléculas de um composto molecular, existem forças 
de atração de natureza eletrostática que mantém as moléculas unidas 
nas fases líquida e sólida. Essas interações podem ser fortes ou fracas, 
de acordo com os átomos envolvidos. 
 
 
 São as forças intermoleculares que determinam as propriedades 
físicas da matéria como, por exemplo, ponto de ebulição, ponto de fusão 
e solubilidade em determinado solvente. À medida que a intensidade das 
forças intermoleculares aumenta a energia necessária para afastar uma 
molécula da outra também aumenta. Portanto, a quantidade energia 
envolvida na fusão, na ebulição e na solubilização de um composto 
molecular está diretamente relacionada às forças intermoleculares. 
Existem três tipos de forças atrativas entre moléculas neutras: 
 
➢ Dipolo-dipolo ou dipolo permanente 
➢ Ligações de hidrogênio 
➢ Forças(dispersões) de London ou dipolo induzido 
 
Dipolo-dipolo (DD) 
 
 A interação do tipo dipolo-dipolo ocorre entre moléculas polares, 
ou seja, que possuem um pólo positivo e um pólo negativo. A força de 
interação é resultado da atração da extremidade positiva de uma 
molécula com a extremidade negativa de outra, que força as moléculas 
a se orientarem. A figura a seguir representa a orientação das moléculas 
de brometo de hidrogênio (HBr) devido as interações dipolo-dipolo: 
 
 
 
Ligações de hidrogênio (LH) 
 
 Ligações de hidrogênio são interações do tipo dipolo-dipolo muito 
fortes, que ocorrem com moléculas que possuem átomos de hidrogênio 
ligados diretamente a átomos bastante eletronegativos, como oxigênio, 
nitrogênio ou flúor, e outra molécula que possua átomos eletronegativos, 
como os citados anteriormente com pares de elétrons não-ligantes. A 
formação de uma ligação de hidrogêniopode ser representada pelo 
seguinte esquema geral: 
 
 
 A figura a seguir representa a formação de uma ligação de 
hidrogênio entre duas moléculas de água: 
 
 
 
A ligação hidrogênio é muito mais forte que a interação dipolo-
dipolo que ocorre nos demais compostos polares. Essa maior força de 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 8 
 
atração nas ligações de hidrogênio é explicada pela grande diferença de 
eletronegatividade existente entre o H e os átomos F,O e N. 
 
Atenção ! 
➢ A molécula de água pode formar no máximo 4 ligações de 
hidrogênio 
 
 
 
•No estado líquido, devido à movimentação desordenada das moléculas, 
o número de ligações de hidrogênio sofre variações contínuas, 
resultando em uma média de 3,4 ligações de hidrogênio por molécula de 
água. 
•No estado sólido, as moléculas assumem um arranjo tridimensional 
ordenado, no qual cada uma realiza 4 ligações de hidrogênio com as 
moléculas vizinhas. As quatro ligações estabelecidas formam uma 
estrutura hexagonal menos compacta que afasta as moléculas e diminui 
a densidade(comportamento anômalo). Por isso, o gelo flutua na água, 
justificando a existência dos icebergs e das camadas sólidas de gelo 
sobre lagos, rios, mares e oceanos congelados. 
 
Dipolo induzido (DI) 
 
 Esse tipo de interação é característica de moléculas apolares. Mas 
como moléculas apolares vão se atrair se não existem dipolos 
permanentes em suas estruturas?A resposta para essa pergunta está na 
deformação (polarização) momentânea de suas nuvens eletrônicas. 
Quando moléculas apolares entram em contato ou se aproximam, a 
repulsão de suas nuvens eletrônicas provoca um desequilíbrio 
momentâneo na distribuição de elétrons. Por isso, em um dado instante, 
surgirão dipolos instantâneos nas moléculas. Esses dipolos instantâneos 
também podem surgir devido à movimentação dos elétrons. Em um 
determinado instante, os elétrons podem estar mais deslocados para 
uma parte da molécula, promovendo, consequentemente, o 
aparecimento de um dipolo elétrico temporário. Esse dipolo temporário 
ou instantâneo de uma molécula pode induzir eletrostaticamente a 
polarização de outras moléculas. 
 
 
Quanto maior o número de elétrons da molécula, maior é a 
facilidade de polarização da nuvem eletrônica e mais forte é à força de 
atração, portanto, a polarizabilidade está associada ao aumento da 
massa molecular. Quanto maior a polarizabilidade de uma molécula, 
mais facilmente ocorre a distorção da sua nuvem eletrônica, formando o 
dipolo momentâneo. 
 
Íon-dipolo (ID) 
 
Ocorrem entre íons (cátions e ânions) e moléculas polares. Está 
interação é característica de íons dissolvidos em solventes polares.Afigura a seguir mostra as interações íon-dipolo que ocorrem na 
dissolução do NaCl em água. 
 
 
Curiosidade 
 
Muitos fatos do nosso cotidiano relacionados à adesão são 
explicados pelas forças intermoleculares. Colas, adesivos e tintas 
conseguem se fixar na superfície de objetos, em virtude de forças 
intermoleculares fortes que se formam entre suas moléculas e as 
moléculas do objeto. Portanto, a atração entre as moléculas no mundo 
microscópico pode explicar as forças de adesão do mundo 
macroscópico. Um exemplo fascinante dessa relação é o das 
lagartixas,que andam nos tetos e paredes em virtude das Forças de 
London formadas entre suas patas e a superfície.Portanto, o conceito de 
semelhante interage com semelhante ,pode ser utilizado para explicar 
solubilidade(dissolve não dissolve),adesão(prega não prega) e 
molhamento(molha não molha). 
 
Tendências dos pontos de ebulição e fusão 
 
 Como comentamos, as forças intermoleculares são responsáveis 
pelas propriedades específicas físicas da matéria.Por isso, é importante 
saber avaliar a relação de força que existe entre elas, que é a seguinte: 
 
Dipolo induzido < dipolo-dipolo < ligações de hidrogênio 
 
Atenção ! 
É importante ressaltar que nenhuma força intermolecular é 
mais forte que uma ligação química covalente, iônica ou metálica. 
 
 Com base na análise do tipo de força intermolecular, podemos 
fazer previsões e comparações de pontos de ebulição e fusão. O 
raciocínio é o seguinte: forças intermoleculares “fortes” resultam em 
pontos de ebulição e fusão “altos”, já forças intermoleculares “fracas” 
resultam em pontos de ebulição e fusão “baixos”. 
 
 
 
 Observe os exemplos abaixo que comprovam essa tendência: 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 9 
 
 
 Outro fator que também influencia nos pontos de ebulição e 
fusão é a massa molar. 
Massa molecular 
 
Para moléculas com o mesmo tipo de interação, o primeiro 
fator que deve ser analisado para se comparar as temperaturas de 
ebulição e fusão é a massa molecular. Quanto maior for à massa 
molecular da substância, maiores serão esses valores. O aumento na 
massa molecular aumenta o número de elétrons e facilita a polarização 
da nuvem eletrônica, ocasionando um aumento nas temperaturas de 
fusão e ebulição. Observe os exemplos a seguir: 
 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (ENEM) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa 
elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está 
ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para 
evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, 
utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e 
polietilenoglicol: 
 
HO
H2C CH
OH
CH2
OH
glicerina
 
 
HO CH2 CH2 O CH2 CH2 O CH2 CH2 OH
n
polietilenoglicol
 
 
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é 
consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes 
com a umidade contida no ambiente por meio de 
 
a)ligações iônicas. b)forças de London. 
c)ligações covalentes. d)forças dipolo-dipolo. 
e)ligações de hidrogênio. 
 
02 - (ENEM) As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato 
de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de 
pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2). 
 
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, 
deve-se às 
 
a)interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em 
relação as ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de 
água. 
b)interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de 
água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as 
moléculas de água. 
c)ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em 
relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água. 
d)ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas 
de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre 
a celulose e as moléculas de água. 
e)interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de 
água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as 
moléculas de água. 
 
03 - (UNIFICADO RJ) Um estudante de química do segundo grau 
resolveu comparar experimentalmente as diferenças dos pontos de 
ebulição de quatro ácidos inorgânicos: HF, HCl, HBr e HI. Os resultados 
desse experimento encontram-se listados na tabela abaixo. 
 
O valor acentuadamente mais elevado do ponto de ebulição do HF 
ocorre em virtude da 
 
a)menor eletronegatividade do flúor 
b)ausência de polaridade da substância 
c)maior massa molecular do HF comparada aos demais 
d)formação de ligações de hidrogênio por esta substância 
e)capacidade do HF de formar ligação do tipo iônica intermolecular 
 
04 - (UERN) Os ácidos em maior ou menor grau são prejudiciais quando 
manuseados ou podem causar danos só de chegarmos perto. Alguns 
deles em temperatura ambiente são gases (isso se deve ao fato de 
apresentarem baixas temperaturas de ebulição) e a sua inalação pode 
provocar irritação das vias respiratórias.De acordo com a tabela a seguir, 
determine a ordem crescente das temperaturas de ebulição dos ácidos. 
129T eH
81SeH
34SH
2
2
2
molecular MassaComposto
 
 
a)H2S < H2Se < H2Te b)H2S < H2Te < H2Se 
c)H2Te < H2Se < H2S d)H2Te < H2S < H2Se 
 
05 - (UFU MG) As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as 
seguintes interações intermoleculares, respectivamente: 
 
a)dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-
dipolo induzido. 
b)dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolodipolo, ligação de 
hidrogênio, dipolodipolo. 
c)dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-
dipolo 
d)forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo 
induzido-dipolo induzido. 
 
06 - (UNIFESP SP) A geometria molecular e a polaridade das 
moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de 
interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, 
dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que 
apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente, 
 
a)SO2 e H2S. b)N2 e H2O. c)NH3 e H2O. d)N2 e H2S. e)SO2 e NH3. 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 10 
 
07 - (PUC PR) As festas e eventos têm sido incrementadas com o 
efeito de névoa intensa do “gelo seco”, o qual é constituído de gás 
carbônico solidificado.A respeito do fato, pode-se afirmar: 
 
a)A névoa nada mais é que a liquefação do gás carbônico pela formação 
das forças intermoleculares. 
b)O gelo seco é uma substância composta e encontra-se na natureza no 
estado líquido. 
c)O gelo seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás 
carbônico e, por essa razão, a mistura se solidifica. 
d)Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação de forças 
intermoleculares dipolo-dipolo. 
e)Sendo a molécula de CO2 apolar, a atração entre as moléculas se dá 
por dipolo instantâneo-dipolo induzido. 
 
08 - (PUC Camp SP) (...) pelo menos 1,1 milhão de brasileiros trabalham 
no período noturno em centros urbanos e estão sujeitos a problemas de 
memória, obesidade, falta de sono e enfraquecimento do sistema 
imunológico, entre outros males. (...) os trabalhadores noturnos perdem 
aproximadamente cinco anos de vida a cada 15 trabalhados de 
madrugada. E têm 40% mais chances de desenvolverem transtornos 
neuropsicológicos, digestivos e cardiovasculares.(...) nosso organismo 
precisa descansar durante as noites, quando libera hormônios como a 
melatonina, o cortisol e o GH (hormônio do crescimento). (...)Uma das 
substâncias que dependem muito do escuro e da noite para serem 
liberadas é a melatonina. O hormônio ajuda a controlar o momento certo 
de cada função corporal.A presença dos grupos OH no cortisol promove 
a formação de ligações de hidrogênio com a água. Outra molécula que 
também forma ligações de hidrogênio com aágua é 
 
a)NH3 b)CO2 c)N2 d)O2 e)Cl2 
 
09 - (UFC CE) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature 
(Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas 
(víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é 
resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é 
recoberta por um material apolar e encontra-se seca, assinale a 
alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece 
entre as lagartixas e a parede, respectivamente: 
 
a)íon – íon. 
b)íon – dipolo permanente. 
c)dipolo induzido – dipolo induzido. 
d)dipolo permanente – dipolo induzido. 
e)dipolo permanente – dipolo permanente. 
 
10 - (UFC CE) A água apresenta-se no estado líquido, à temperatura 
ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma 
temperatura que é cerca de 200 oC mais elevada do que a do ponto de 
ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio. 
Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta. 
 
a)Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado 
covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de 
elétrons ligantes. 
b)Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma 
molécula de água, que têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio 
de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva. 
c)No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são 
mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor 
densidade ao estado sólido do que ao líquido. 
d)Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio 
na molécula, maior será a densidade de carga negativa no hidrogênio, e 
mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra 
molécula. 
e)São interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares 
convencionais, e desempenham papel fundamental na química dos seres 
vivos. 
 
11 - (ENEM) Partículas microscópicas existentes na atmosfera 
funcionam como núcleos de condensação de vapor de água que, sob 
condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a formação 
das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais 
partículas são formadas pela reação de ácidos (HX) com a base NH3, de 
forma natural ou antropogênica, dando origem a sais de amônio (NH4X), 
de acordo com a equação química genérica:A fixação de moléculas de 
vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por 
 
a)ligações iônicas. 
b)interações dipolo-dipolo. 
c)interações dipolo-dipolo induzido. 
d)interações íon-dipolo. 
e)ligações covalentes. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: E 2) Gab: E 3) Gab: D 4) Gab: A 5) Gab: A 
6) Gab: B 7) Gab: E 8) Gab: A 9) Gab: C 10) Gab: C 11) Gab: D 
 
 
Funções inorgânicas 
 
 Ao longo dos anos, o homem descobriu e sintetizou mais de 18 
milhões de substâncias químicas. Para facilitar o estudo dessas 
substâncias,os químicos as dividiram em grupos. 
 
➢ Química orgânica estuda os compostos de carbono 
➢ Química inorgânica estuda os compostos dos demais elementos 
 
 Entretanto, essas definições não estão totalmente corretas, por 
que existe um pequeno grupo de compostos que possuem carbono, mas 
são inorgânicos, como: CO, CO2, Cgrafite, Cdiamante, K2CO3, HCN etc. Esses 
compostos são denominados compostos de transição. Por isso, as 
definições aceitas atualmente são: 
 
➢ Química orgânica estuda quase todos os compostos de carbono 
➢ Química inorgânica estuda os compostos dos demais elementos 
e os compostos de transição 
 
Esses dois grandes grupos de substâncias químicas foram divididos 
em subgrupos denominados funções químicas. As funções químicas são 
estabelecidas com base nas propriedades funcionais das substâncias. 
 
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades 
químicas semelhantes. 
 
Dissociação e ionização 
 
 Estudando a condutividade elétrica de soluções, Arrhenius (Nobel 
de química em 1903) estabeleceu a teoria da dissociação eletrolítica. 
 
Dissociação = Separação de íons ou moléculas já existentes. Nesse 
processo não é formada nenhuma nova espécie química. 
 
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) Dissociação iônica 
C12H22O11(s) → C12H22O11(aq) Dissociação molecular 
 
Ionização = A ionização é uma reação química entre o soluto e solvente 
que provoca a formação de íons livres, que não existiam na molécula 
inicial do soluto. A ionização é um processo que só ocorre com 
compostos moleculares. 
 
HCl(g) → H+(aq) + Cl- (aq) 
 
Solução eletrolítica = solução que conduz corrente elétrica (contém íons 
livres, solução iônica). 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 11 
 
Solução não eletrolítica = não conduz corrente elétrica (não contém íons 
livres, solução molecular). 
 
Atenção ! 
A condutividade elétrica da solução é proporcional à 
quantidade de íons livres em solução, ou seja, quanto maior for à 
concentração de íons livres, maior será a condutividade elétrica da 
solução. 
 
Ácidos de Arrhenius 
 
Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem 
ionização, produzindo como cátion somente o íon H+. 
 
HF(aq) → H+(aq) + F- (aq) 
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4-2(aq) 
H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO4-3(aq) 
 
Atenção ! 
A utilização do cátion H+ na verdade é uma simplificação, em 
meio aquoso os íons H+ estão associados às moléculas de água, 
formando o cátion H3O+ denominado hidrônio ou hidroxônio. 
 
 
Sendo assim,quando usamos H+ em uma equação de 
ionização de um ácido,estamos fazendo uma simplificação. Os 
exemplos mostrados anteriormente de ionização ficariam mais corretos 
se fossem escritos da seguinte forma: 
 
HF(aq) + H2O → H3O+(aq) + F- (aq) 
H2SO4(aq) + 2H2O → 2 H3O+ (aq) + SO4-2(aq) 
H3PO4(aq) + 3H2O → 3 H3O+ (aq) + PO4-3(aq) 
 
 No entanto, por comodidade e praticidade podemos escrever 
as equações de ionização utilizando o H+. 
 
Classificação de ácidos 
 
1)Quanto à presença de oxigênio 
 
Oxiácidos = HClO ,H2SO3 Hidrácidos = HBr ,H2S 
 
2)Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 
 
Monoácido ou monoprótico = HI 
Diácido ou diprótico = H2S 
Triácido ou triprótico= H3PO4 
Tetrácidoou tetraprótico = H4P2O7 
 
Exceções 
No ácido fosforoso (H3PO3) temos um hidrogênio ligado 
diretamente ao fósforo e no hipofosforoso (H3PO2) dois. Veja: 
 
 Os átomos de hidrogênio ligados ao fósforo não são ionizáveis, 
pois a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o fósforo é 
muito pequena. Sendo assim, o ácido fosforoso é um diácido e o 
hipofosforoso é um monoácido. 
 
3)Quanto ao número de elementos 
 
Binários = HF Ternários = HBrO Quaternários = HCNO 
 
4)Quanto à volatilidade 
 
Ácidos voláteis ( PE < 100oC ) = hidrácidos ,HNO3 , HClO3 etc. 
Ácidos fixos (PE > 100oC ) = H2SO4 , H3PO4 , H3PO3 ,H3BO3 , H2C2O4 
etc. 
 
Para ácidos fixos de um mesmo elemento, quanto maior o 
número de oxigênios maior é o PE. 
 
Ex: PE H2SO4 > PE PE H2SO3 
 
5)Quanto à força ácida 
 
 A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização() 
 
 
O grau de ionização é uma grandeza adimensional que varia 
entre 0 e 1. 
 
0 < 𝜶 < 1 
 
Normalmente o grau de ionização é expresso em 
porcentagem, facilitando a sua compreensão. 
 
𝜶% = 𝜶.𝟏𝟎𝟎 
0% < 𝜶% < 100% 
 
 
 
Observe os exemplos a seguir: 
 
 
Regra de Pauling 
 
Para oxiácidos a força pode ser medida pela diferença entre o 
número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio 
ionizáveis. 
 
X = 3 (muito fortes) X = 2 fortes (fortes) 
X = 1 (moderados) X = 0 (fracos) 
 
Atenção ! 
➢ Uma importante exceção a regra de Pauling é a do H2CO3, que 
se trata de um ácido fraco. Os ácidos orgânicos em geral são 
mais fracos que os inorgânicos. 
P HOH
O
H
O
P
H
HOH
O
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 12 
 
➢ Em relação aos hidrácidos, você precisará memorizar a 
seguinte ordem: 
 
 
6)Quanto à estabilidade 
 
Analisando a estabilidade dos ácidos, podemos classificá-losem estáveis ou instáveis. A grande maioria dos ácidos é estável, ou seja, 
não sofrem decomposição nas condições ambientes. A instabilidade é 
indicada pelo símbolo ˂ ˃. Os ácidos instáveis que você deve conhecer 
são: 
 
Ácido carbônico => ˂H2CO3(aq)˃ → H2O + CO2(g) 
Ácido sulfuroso => ˂H2SO3(aq)˃ → H2O + SO2(g) 
 
Nomenclatura 
 
1)Hidrácidos 
 
 
 
HCl =Ácido clorídrico HF = Ácido fluorídrico 
HBr = Ácido bromídrico HCN = Ácido cianídrico 
H2S = Ácido sulfídrico 
 
2)Oxiácidos 
 
 A nomenclatura dos oxiácidos é um pouco mais complexa que a 
dos hidrácidos,porque um mesmo elemento pode formar mais de um 
tipo de oxiácido.Por isso, para nomeá-los,utilizamos alguns nomes 
consagrados pelo uso como referência,que estão sendo mostrados na 
tabela a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
A partir dos nomes consagrados que sempre possuem sufixo 
ico, podemos dar nomes aos demais ácidos do mesmo grupo da 
seguinte forma: 
 
 
Exemplos: 
 
HClO4 – ácido perclórico 
HClO3 – ácido clórico (nome consagrado) 
HClO2 – ácido cloroso 
HClO – ácido hipocloroso 
 
 
Os oxiácidos também podem ser nomeados com base no nox 
do elemento central (A), que pode variar de +1 a +7. Nos oxiácidos o 
nox do oxigênio é -2 e do hidrogênio é +1. 
 
 
 
A soma do nox do elemento central com +a e –2b deve ser 
igual a zero.Determinado o nox do elemento central,basta utilizar a 
seguinte tabela para nomeá-los: 
 
 
Exemplos: 
 
HClO4 = ácido perclórico (nox Cl = +7) 
H2SO4 = ácido sulfúrico (nox S = +6) 
HNO2 = ácido nitroso (nox N = +3) 
HBrO =ácido hipobromoso (nox Cl = +1) 
 
 Essa regra de nomenclatura pelo nox do elemento central,não 
pode ser aplicada aos oxiácidos dos grupos 13(3A) e 14(4A),que 
possuem apenas a terminação ico.Veja os exemplos: 
 
H2CO3 = ácido carbônico (nox C = +4) 
H4SiO4 = ácido silícico (nox Si = +4) 
H3BO3 = ácido bórico (nox B = +3) 
HAlO2 = ácido alumínico (nox Al= +3) 
 
Principais aplicações e curiosidades 
 
HF 
➢ Capacidade de corroer vidro. 
SiO2(vidro) + 4HF → SiF4 + 2H2O 
➢ Usado para fazer gravações em cristais e vidros. 
 
HCl 
➢ Vendido na forma impura no comércio com o nome de ácido 
muriático. 
➢ Usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies 
metálicas. 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 13 
 
➢ Presente no estômago para auxiliar na digestão dos 
alimentos. 
 
H2S 
➢ Formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais 
que possuem enxofre. 
➢ Possui cheiro de ovo podre. 
➢ Liberado por animais como o gambá e a maritaca em 
situações de perigo. 
 
HCN 
➢ Extremamente venenoso. 
➢ Usado em execuções em câmara de gás. 
 
H2CO3 
➢ Ácido extremamente instável , que se forma somente em 
equilíbrio entre a água e o gás carbônico. 
CO2(g) + H2O → H2CO3(aq) 
➢ Utilizado na gaseificação de bebidas. 
 
H3PO4 
➢ Fabricação de fertilizantes. 
➢ Acidulante de bebidas. 
➢ Conservante de alimentos. 
➢ Detergentes. 
 
H2SO4 
 
➢ É a substância inorgânica mais produzida no mundo. 
➢ Muito higroscópico e possui ação desidratante,consegue 
carbonizar a matéria orgânica. 
➢ Utilizado principalmente na fabricação de detergentes , 
baterias de automóveis , papel , corantes e fertilizantes. 
➢ Forte agente desidratante.Ex:desidratação do açucar comum. 
C12H22O11(s) 
𝐻2𝑆𝑂4
→ 12C(s) + H2O(v) 
Água régia 
 
➢ Água-régia é uma mistura 3:1 de HCl e HNO3 capaz de 
dissolver todos os metais. Essa mistura foi descoberta pelos 
alquimistas. 
 
Au(s) + 4HCl(aq) + HNO3(aq)→ HAuCl4(aq) + 2H2O + NO(g) 
 
 
Exercícios 
 
01 - (UFC CE) Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 são de grande 
importância na indústria (por exemplo, na produção de fertilizantes). 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de 
acidez destas espécies. 
 
a)H3PO4, H2SO4, HClO4. b)H2SO4, H3PO4, HClO4. 
c)HClO4, H2SO4, H3PO4. d)HClO4, H3PO4, H2SO4. 
e)H3PO4, HClO4, H2SO4. 
 
02 - (Unimontes MG) Os experimentos I e II são relativos ao uso de 
ácido sulfúrico. 
 
Em análise aos experimentos, pode-se concluir que todas as 
propriedades a seguir se referem ao ácido sulfúrico, EXCETO 
 
a)emulsificante. b)higroscópico. c)desidratante. d)catalisador. 
 
03 - (UNIFAP AP) Mesmo em locais não poluídos, a chuva contém 
ácido carbônico. Em locais poluídos, passam a estar presentes ácido 
nítrico e ácido sulfúrico, que dão origem ao fenômeno conhecido como 
chuva ácida. Considerando-se os ácidos citados no texto, podemos 
afirmar que suas fórmulas moleculares são, respectivamente: 
 
a)H2CO3, HClO2 e H2SO4 b)H2CO3, HNO2 e H3PO4 
c)H2CO3, HNO3 e H2SO4 d)HClO4, H3PO4 e HNO2 
e)H2CO3, HNO2 e H2SO3 
 
04 - (UEPB) Observe o esquema abaixo: 
 
A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização (), ou seja, 
pela relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de 
moléculas dissolvidas. Em qual das soluções – de mesma concentração 
e na mesma temperatura- a lâmpada (L) do esquema apresenta maior 
brilho? 
 
a)HF b)HNO3 c)H3PO4 d)H2S e)H4SiO4 
 
05 - (UEPB) As fórmulas moleculares dos ácidos, periódico, iodoso, 
iódico e hipoiodoso são, respectivamente: 
 
a)HIO4 HIO2 HIO3 HIO b)HIO HIO2 HIO3 HIO4 
c)HIO4 HIO3 HIO2 HIO d)HIO HIO4 HIO3 HIO2 
e)HIO2 HIO HIO4 HIO3 
 
06 - (FEPECS DF) Considere as informações abaixo, que tratam de 
maneira pela qual se atribuem nomes aos ácidos inorgânicos. 
 
I. A nomenclatura dos hidrácidos apresenta sufixo “ídrico”. 
II. Na hipótese de um elemento estar presente exclusivamente em dois 
oxiácidos, como os do grupo 5A, aquele cujo elemento central tem maior 
número de oxidação, terá sufixo “ico” e o que tem menor número de 
oxidação, sufixo “oso”. 
III. Na hipótese de um elemento estar presente exclusivamente em 
quatro oxiácidos, como os do grupo 7A, acrescentam-se, ainda, os 
prefixos “hipo” e “per” para o menor e maior número de oxidação, 
respectivamente. 
Assim sendo, assinale a opção na qual a nomenclatura corresponde 
corretamente à fórmula do ácido. 
 
a)HCN – ácido ciânico 
b)HBrO – ácido hipobromídrico 
c)H3PO4 – ácido fosforoso 
d)HClO4 – ácido percloroso 
e)HNO3 – ácido nítrico 
 
07 - (MACK SP)O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é 
formado por átomos de três elementos químicos diferentes é: 
 
a)H2S b)H4P2O7 c)HCN d)H2SO3 e)HNO3 
 
13 - (UECE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus 
de ionização (a 18oC) e usos: 
I.H3PO4 ( = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como 
acidulante em bebidas e refrigerantes. 
II.H2S ( = 7,6 . 10-2 %), usado como redutor. 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 14 
 
III.HClO4 ( = 97%), usado na Medicina, em análises químicas e como 
catalisador em explosivos. 
IV.HCN ( = 8,0 . 10-3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e 
fumigantes para orquídeas e poda de árvores. 
Podemos afirmar que são corretas: 
 
a)HClO4 e HCN são triácidos 
b)H3PO4 e H2S são hidrácidos 
c)H3PO4 é considerado um ácido semiforte 
d)H2S é um ácido ternário 
 
08 - (PUC MG)A tabela abaixo apresenta algumas características e 
aplicações de alguns ácidos: 
 
Nome do acido Aplicações e características 
Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças metálicas 
(decapagem) 
Ácido fosfórico Acidulante em refrigerantes, balas e goma de 
mascar 
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria 
Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes 
 
As fórmulas dos ácidos da tabela são respectivamente: 
 
a)HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 b)HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 
c)HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 d)HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 
e)HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3 
 
09 - (UFAC) Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-
a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria 
petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, 
entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido 
fosfórico são aplicados como fertilizantesna agricultura. Já o ácido 
muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução 
de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem 
grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para 
gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a 
água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente 
usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande 
relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que 
não somente os químicos possuem acesso.De acordo com o texto, a 
seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, 
considerando a ordem de leitura, é: 
 
a)H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4. 
b)H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3. 
c)H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3. 
d)H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3. 
e)H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3. 
 
10 -Dê o nome dos ácidos abaixo: 
 
a)HNO3 b)H2MnO4 c)HNO2 d)H2CrO4 e)HMnO4 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: A 02) Gab: A 03) Gab: C 04) Gab: B 05) Gab: A 
06) Gab: E 07) Gab:D 08) Gab: A 09) Gab: D 
10) Gab: 
a) ácido nítrico(N nox = +5 ); b) ácido mangânico(Mn nox = +6 ); 
c) ácido nitroso(N nox = +3 ); d) ácido crômico(Cr nox = +6 ); 
e) ácido permangânico(Mn nox = +7 ). 
 
Bases de Arrhenius 
 
Bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação 
ou ionização, produzindo como somente o íon 𝑂𝐻−. 
Exemplos: 
NaOH(s) → Na
+
(aq) + OH
-
(aq) 
Mg(OH)2(s) → Mg
2+
(aq) + 2OH
-
(aq) 
 
 A grande maioria das bases são substâncias iônicas formadas pela união 
de um cátion metálico e a hidroxila. Obedecendo à seguinte fórmula geral: 
 
 
M = cátion metálico ou NH4
+ 
 
 Existem também bases moleculares, ou seja, formadas por moléculas 
que, em água, forma o íon OH-. O principal exemplo é o do gás amônia (NH3). 
 
NH3(g) + H2O → 𝑁𝐻4(𝑎𝑞) 
+ + 𝑂𝐻 (𝑎𝑞) 
− 
 
A solução aquosa do gás amônia recebe o nome de amoníaco ou 
hidróxido de amônio. Essa geralmente é representada por NH4OH(aq). No 
entanto, o hidróxido de amônio não existe na forma isolada. Ele é obtido quando 
se borbulha amônia gasosa em água.As bases iônicas sofrem dissociação em 
água e as moleculares sofrem ionização. 
 
Curiosidades 
•Inicialmente, os ácidos foram definidos como substâncias de sabor azedo e 
bases substâncias de sabor adstringente que “amarra” a boca. 
•O termo alcalino significa básico. 
Nomenclatura das bases 
 
 As regras de nomenclatura das bases podem ser divididas em dois 
grupos: bases de metais de Nox fixo e bases de metais de Nox variável. 
 
Bases de metais de nox fixo 
 
 
Exemplos: 
 
NaOH = Hidróxido de sódio (conhecido como soda cáustica) 
KOH = Hidróxido de potássio(conhecido como potassa cáustica) 
Zn (OH)2 = Hidróxido de zinco 
Al (OH)3 = Hidróxido de alumínio 
AgOH = Hidróxido de prata 
 
Bases de metais de nox variável 
 
 
Fe (OH)3 = Hidróxido de ferro III 
Fe (OH)2 = Hidróxido de ferro II 
Sn (OH)4 = Hidróxido de estanho IV 
 
Outra proposta de nomenclatura para bases de metais, que 
apresentam somente dois Nox, é acrescentar o sufixo oso ao íon de menor 
carga, e ico ao íon de maior carga. 
 
Fe (OH)3 = Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico (nox maior) 
Fe (OH)2 = Hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso (nox menor) 
Cu (OH)2 = Hidróxido de cobre II ou hidróxido cúprico (nox maior) 
CuOH = Hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso (nox menor) 
 
 Os principais metais que apresentam dois valores de Nox são: 
 
➢ Cu e Hg ( +1, +2) 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 15 
 
➢ Fe ( +2, +3 ) 
➢ Pb e Sn ( +2, +4 ) 
➢ Au ( +1, +3 ). 
Classificação das bases 
 
1)Quanto ao número de hidroxilas 
 
NaOH(s) → Na
+
(aq) + 1OH
-
(aq) Monobase 
Mg(OH)2(s) → Mg
2+
(aq) + 2OH
-
(aq) Dibase 
Al(OH)3(s) → Al
3+
(aq) + 3OH
-
(aq) Tribase 
Sn(OH)4(s) → Sn
4+
aq) + 4OH
-
(aq) Tetrabase 
 
2) Quanto à solubilidade em água 
 
 As bases podem ser classificadas, quanto à solubilidade em água, em: 
solúveis, parcialmente solúveis e insolúveis. 
 
Solúveis => bases de metais alcalinos(grupo 1) e o hidróxido de amônio; 
Parcialmente solúveis => bases de metais alcalinos terrosos(grupo 2) ; 
Insolúveis =>As demais bases. 
 
Atenção ! 
As soluções aquosas de Ca (OH)2 e Ba (OH)2 são denominadas 
água de cal e água de barita, respectivamente. 
 
3)Quanto à força 
 
 A força de uma base está relacionada com a quantidade de íons OH- 
liberados na sua dissolução, determinada pelo seu grau de dissociação (𝛼). Em 
geral, quanto mais solúvel é a base, maior será a quantidade de hidroxilas 
liberadas e, portanto, mais forte ela será. 
 
Fortes => bases de metais alcalinos e alcalinos terrosos (𝛼 > 5%) 
Fracas =>As demais bases (𝛼 < 5%) 
 
Principais bases do cotidiano 
 
Hidróxido de sódio-NaOH 
 
O hidróxido de sódio também é conhecido como soda cáustica. O 
termo cáustico indica a capacidade corrosiva dessa substância. É um sólido 
branco muito solúvel em água e também muito tóxico. A soda cáustica é 
utilizada na fabricação de sabões , desentupidores de pia,limpadores de 
fornos,papel,no refino de óleos e petróleo etc. 
 
Hidróxido de amônio-NH4OH 
 
O hidróxido de amônio é uma solução aquosa do gás amônia (NH3). É 
comercializado com o nome de amoníaco e é muito utilizado na fabricação de 
produtos de limpeza doméstica. O gás amônia é tóxico e possui um cheiro forte 
é sufocante 
 
Hidróxido de cálcio-Ca(OH)2 
 
Conhecido como cal extinta, cal hidratada ou cal apagada, o hidróxido de 
cálcio é a base forte de menor custo de obtenção para a indústria. É utilizada na 
pintura de cal (caiação), na preparação de argamassa e de cal clorada (Ca(ClO)2), 
que é utilizada no branqueamento de tecidos e na desinfecção de águas e esgotos. 
A cal pode também ser utilizada na purificação do açúcar comum. Na 
agricultura, a cal serve como inseticida e fungicida. 
 
Hidróxido de magnésio-Mg(OH)2 
 
O hidróxido de magnésio é comercializado na forma de uma 
suspensão conhecida como leite de magnésia, muito utilizada como antiácido e 
laxante. Por se tratar de uma suspensão, é importante agitar o frasco de leite de 
magnésia antes de tomar o medicamento. O hidróxido de alumínio (Al(OH)3) 
também é comercialmente utilizado como antiácido. 
 
Escala de pH 
 
 As soluções comuns normalmente possuem valores de pH que variam 
de 0 a 14,sendo assim, a 25º C temos: 
 
➢ Soluções ácidas: possuem pH menor que 7 
➢ Soluções básicas: possuem pH maior que 7 
➢ Soluções neutras: possuem pH igual que 7 
 
 
 
Indicadores ácido-base 
 
São substâncias que,quando adicionadas a uma solução,conferem a está 
uma coloração que dependerá do pH da solução. O intervalo de pH no qual 
ocorre a mudança de cor é denominado faixa de viragem,que é particular de 
cada indicador.Normalmente, as faixas de viragem compreendem duas unidades 
de pH.A tabela a seguir mostra dois indicadores com os valores numéricos das 
suas faixas de viragem. 
 
 
 
Nas faixas de viragem os indicadores possuem uma cor 
intermediária às duas cores. O mais comum dos indicadores é a fenolftaleína. 
Os indicadores também são muito utilizados na confecção de tiras de papel que, 
quando imersas em uma solução,permitem definir se o meio está ácido ou básico. 
O mais comum desse modelo de indicador é o papel de tornassol. 
 
Papel de tornassol 
 
Vermelho = meio ácido 
Azul = meio básico 
Exercícios propostos 
 
01 - (UFRN) Leia as informações contidas na tirinha abaixo. 
 
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter 
propriedades básicas é 
 
a)NaF. b)CaCl2. c)Mg(OH)2. d)CH3COOH. 
 
02 - (ENEM) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de 
encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio 
como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente 
é comercializada na forma sólida, mas que apresentaaspecto “derretido” 
quando exposta ao ar por certo período.O fenômeno de “derretimento” decorre 
da 
 
a) absorção da umidade presente no ar atmosférico. 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 16 
 
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente. 
c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar. 
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido. 
e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar. 
 
03 - (UFPI) Assinale a substância química que é o principal constituinte da 
soda cáustica: 
 
a)Na; b)NaOH; c)Na2CO3; d)NaHCO3; e)KOH. 
 
04 - (FEEQ CE) A formação de hidróxido de alumínio, resultante da reação de 
um sal desse metal com uma base, pode ser representada por: 
 
a)Al+ + OH- → Al(OH) b)Al2+ + 2OH- → Al(OH)2 
c)Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 d)Al
4+ + 4OH- → Al(OH)4 
e)Al5+ + 5OH- → Al(OH)5 
 
05 - (USJT SP) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma 
banana verde (não-madura). Que substância a seguir terá sabor adstringente? 
 
a)CH3COOH b)NaCl c)Al(OH)3 d)C12H22O11 e)H3PO4 
 
06 - (UFMG)Na embalagem de um produto usado para desentupir pias e ralos, 
à base de soda cáustica (hidróxido de sódio – NaOH), são encontradas, entre 
outras, as instruções: 
 
"Cuidado: Em caso de contato, lavar imediatamente os olhos ou a pele 
com água em abundância durante quinze minutos. Se ingerido, não 
provocar vômito. Dar grande quantidade e também vinagre diluído em 
um copo de água. A seguir, dar uma colher de óleo comestível." 
"Não reaproveitar a embalagem vazia. Lavar a colher utilizada como 
medida com bastante água corrente antes de reutilizá-la. Não adicionar 
água à embalagem do produto." 
 
Assinale a alternativa que contém uma justificativa INCORRETA para a 
instrução relacionada. 
a)Instrução : Dar vinagre diluído em um copo de água. Justificativa : O vinagre 
diluído neutraliza a soda cáustica através de reação ácido-base. 
b)Instrução : Lavar a colher utilizada como medida com bastante água corrente 
antes de reutilizá-la. Justificativa : A utilização de grande quantidade de água 
deve-se ao fato de a soda cáustica ser insolúvel na água. 
c)Instrução : Não adicionar água à embalagem com o produto. Justificativa : A 
adição de água à embalagem com produto provoca forte aquecimento 
d)Instrução : Não reaproveitar a embalagem vazia. Justificativa : A embalagem 
pode estar contaminada com resíduos de soda cáustica 
 
07 - (OSEC SP)Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-: 
 
a)um elemento muito eletropositivo 
b)um elemento muito eletronegativo 
c)um semimetal 
d)um metal que dê 3 elétrons 
e)um ametal 
 
08 - (ACAFE SC) Com relação a química do cotidiano é correto afirmar, 
exceto: 
 
a)A cal viva utilizada na construção civil, após a reação com água produz 
hidróxido de cálcio (cal apagada). 
b)O ácido muriático (ácido clorídrico de alta pureza) é utilizado na limpeza de 
pisos, paredes e superfícies metálicas antes do processo de soldagem. 
c)O ácido acético (ácido etanóico) está presente no vinagre. 
d)O hidróxido de alumínio pode ser usado na indústria farmacêutica como 
antiácido estomacal. 
 
TEXTO: - Comum às questões: 09, 10 
 
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador 
do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes 
soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura 
passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de 
acordo com a escala abaixo. 
 
 
 
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os 
seguintes resultados: 
Rosa vacade LeiteIV
Vermelho VinagreIII
Azulmagnéisa de Leite II
Verde Amoníaco I
 CorMaterial 
 
09 - (ENEM) Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de 
limão, pode-se esperar como resultado as cores: 
 
a)rosa ou amarelo. b)vermelho ou roxo. c)verde ou vermelho. 
d)rosa ou vermelho. e)roxo ou azul. 
 
10 - (ENEM) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, 
respectivamente, caráter: 
 
a)ácido/básico/básico/ácido. b)ácido/básico/ácido/básico. 
c)básico/ácido/básico/ácido. d)ácido/ácido/básico/básico. 
e)básico/básico/ácido/ácido. 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: C 02) Gab: A 03) Gab: B 04) Gab: C 05) Gab: C 
06) Gab: B 07) Gab: A 08) Gab:B 0 9) Gab: D 10) Gab: E 
 
Sais 
 
Nos dois capítulos anteriores, diferenciamos os ácidos e as 
bases de Arrhenius pelo tipo de íon formado quando em solução aquosa. 
Os ácidos formam o H+ e as bases, o OH-. Quando misturamos uma 
solução aquosa de um ácido com a de uma base,os íons H+ e OH- 
desaparecem,devido à seguinte reação: 
𝑯(𝒂𝒒)
+ +𝑶𝑯(𝒂𝒒)
− → 𝑯𝟐𝑶 
 
Essa reação é chamada de reação de neutralização, pois as 
propriedades ácidas e básicas das soluções que foram misturadas são 
neutralizadas. Mas o que resta na solução após a neutralização?O 
produto da neutralização de um ácido por uma base é denominado sal. 
O sal é formado pela união do ânion proveniente do ácido com o cátion 
proveniente da base. 
 
 
 
A grande maioria dos sais são substâncias iônicas, que 
obedecem à seguinte fórmula geral: 
 
Observe os exemplos a seguir: 
 
 
Portanto, de acordo com a teoria de Arrhenius, os sais podem 
ser definidos da seguinte forma: 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 17 
 
 
Veja os exemplos a seguir: 
 
CaCl2(aq) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) 
Al2(SO4)3(aq) → 2Al+3(aq) + 3SO4-2(aq) 
 
Nomenclatura dos sais 
 
 A nomenclatura dos sais é obtida a partir do ânion proveniente 
do ácido que originou o sal na reação de neutralização. 
 
 
 
Para sais cujo cátion possui apenas um Nox, a nomenclatura 
segue a seguinte regra: 
 
 
 
Observe os exemplos mostrados na tabela a seguir: 
 
 
 
 No caso de cátions que possuem nox variável, devemos informar 
o Nox em algarismos romanos no final do nome do sal. 
 
Fe(SO4)3 = sulfato de ferro III FeSO4 = sulfato de ferro II 
 
Outra proposta de nomenclatura para sais de metais que 
apresentam somente dois nox é acrescentar o sufixo oso ao íon de 
menor carga, e ico ao íon de maior carga. 
 
Fe(SO4)3 = Sulfato férrico (nox maior) 
FeSO4 = Sulfato ferroso (nox menor) 
 
Classificação dos sais 
 
1)Quanto a presença de oxigênio 
 
Sais oxigenados(oxissais) : possuem oxigênio na sua estrutura 
Exemplos: CaSO4,NaNO3, FeSO4 
 
Sais não oxigenados: não possuem oxigênio na sua estrutura 
Exemplos: CaCl2,NaCl, Fe2S3 
 
2)Quanto ao tipo de neutralização 
 
Sais normais: os sais ditos normais são produtos da neutralização total 
de um ácido com uma base. Todos os hidrogênios ionizáveis do 
ácido,assim como todas as hidroxilas da base, são convertidos em água 
durante a neutralização. O ácido e a base reagem em proporção 
estequiométrica,ou seja, o número de hidrogênios ionizáveis é igual ao 
número de hidroxilas. Observe os exemplos a seguir: 
 
 
 
 
 
Hidrogenossais: são produtos da neutralização parcial de um ácido e 
total da base. O ácido e a base não reagem em proporção 
estequiométrica, sendo que, o número de hidrogênios ionizáveis é maior 
que o número de hidroxilas. Os hidrogenossais possuem hidrogênios 
ionizáveis em suas estruturas ,passíveis de serem neutralizados.Observe 
os exemplos a seguir: 
 
1NaOH(aq) + 1H2 CO3(aq) → NaHCO3(aq) + H2O(l) 
 
Cátion formado na neutralização: Na+ 
Ânion formado na neutralização:𝐇𝐂𝐎𝟑𝟏− 
 
1KOH(aq) + 1H3PO4(aq) → KH2PO4(aq) + H2O(l) 
 
Cátion formado na neutralização: K+ 
Ânion formado na neutralização:𝐇𝟐𝐏𝐎𝟒𝟏− 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 18 
 
Os ânions hidrogenados de oxiácidos têm seus nomes 
formados pela adição da palavra hidrogeno, ao nome do oxiânion de 
origem. Veja: 
 
𝐇CO3
1− = Hidrogenocarbonato 
𝐇𝟐PO4
1− = Di-hidrogenofosfato 
 
 Nos hidrogenossais derivados de diácidos,podemossubstituir a 
palavra hidrogeno pelo prefixo bi.Veja: 
 
NaHCO3 = Hidrogenocarbonato de sódio ou Bicarbonato de sódio 
KHSO4 = Hidrogenosulfato de sódio ou Bissulfato de sódio 
 
Hidroxissais: são produtos da neutralização parcial de uma base e total 
do ácido.O ácido e a base não reagem em proporção 
estequiométrica.Desse modo, o número de hidroxilas é maior que o 
número de hidrogênios ionizáveis. Os hidroxissais possuem hidroxilas 
em suas estruturas ,passíveis de serem neutralizadas Observe os 
exemplos a seguir: 
 
1Al(OH)3 + 1HCl → Al(OH)2Cl + H2O 
 
Cátion formado na neutralização: 𝑨𝒍(𝑶𝑯)𝟐+ 
Ânion formado na neutralização:𝑪𝒍− 
 
1Al(OH)3 + 2HCl → Al(OH)Cl + H2O 
 
Cátion formado na neutralização: 𝑨𝒍(𝑶𝑯)𝟐+ 
Ânion formado na neutralização:𝑪𝒍− 
 
Os hidroxissais têm seus nomes formados pela adição da 
palavra hidroxi,ao nome do sal normal de origem.Veja: 
 
Al(OH)2Cl = Di-hidroxicloreto de alumínio 
Ca(OH)Cl = Hidroxicloreto de cálcio 
 
Atenção! 
Os hidrogenossais e os hidroxissais já foram denominados 
sais ácidos e sais básicos. Entretanto,essa terminologia não é mais 
recomendada pela IUPAC. 
 
3)Quanto à hidratação 
 
Sais anidros: não possuem moléculas de água em suas estruturas. 
Exemplos: CuSO4 ,Na2SO4 ,BaCl2 
 
Sais hidratados: possuem moléculas de água em suas estruturas, 
chamadas de água de cristalização. Nas fórmulas dos sais hidratados, 
as moléculas de água são separadas da fórmula do sal por um ponto. 
 
Exemplos: 
 
CuSO4.5H2O = sulfato de cobre II pentaidratado 
Na2SO4.10 H2O = sulfato de sódio decaidratado 
BaCl2.2 H2O = cloreto de bário di-hidratado 
 
Curiosidades 
 
•Os sais hidratados se tornam-se anidros quando são aquecidos. No 
caso de sais de metais de transição,a liberação da água de 
cristalização,normalmente,ocasiona uma mudança de cor.Por exemplo,o 
sulafato de cobre II pentaidratado é azul e o sal anidro é branco. 
 
 
•Eflorescência = perda de água de um sal hidratado. 
•Deliquescência = fixação de água por um sal resultando em uma pasta 
ou solução. 
•Substâncias que possuem a capacidade de capturar umidade do 
ambiente são chamadas de higroscópicas 
 
Principais sais do cotidiano 
 
Carbonato de cálcio(CaCO3) 
➢ Principal constituinte do calcário e do mármore. 
➢ Constituinte das conchas,corais,cascas de ovos , estalactites 
e estalagmites. 
➢ Utilizado para corrigir o pH do solo(calagem). 
➢ Abrasivo em cremes dentais. 
 
Sulfato de cálcio(CaSO4) 
➢ Principal componente do giz e do gesso de decoração e 
medicinal. 
 
Nitrato de sódio(NaNO3) 
➢ Conhecido como salitre do Chile. 
➢ Utilizado na produção da pólvora e de fertilizantes. 
 
Hipoclorito de sódio(NaClO) 
➢ Poderoso antisséptico. 
➢ Utilizado como alvejante nas águas sanitárias. 
 
Bicarbonato de sódio(NaHCO3) 
➢ Fabricação de fermentos artificiais e antiácidos estomacais. 
Iodato de sódio(NaIO3) 
➢ Adicionado ao sal de cozinha para controlar a doença 
conhecida como bócio. 
 
Sulfato de alumínio(Al2(SO4)3) 
➢ Utilizado no tratamento de água.Adicionado em meio básico, 
produz flocos que se juntam as impurezas sólidas presentes 
na água facilitando a decantação(floculação). 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UFGD MS) Bromato de potásso, sulfito de amônio, iodeto de 
sódio e nitrato de bário ssao representados, respectivamente, pelas 
seguintes fórmulas: 
 
a)KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2; 
b)KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2; 
c)KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2; 
d)KBrO2, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2; 
e)KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2; 
 
02 - (OSEC SP) As fórmulas moleculares do dicromato de potássio a 
hidrogenossulfito de sódio são, respectivamente: 
 
a)K2Cr2O7 e NaHSO3; b)K2Cr2O7 e Na2S; 
c)K2Cr2O6 e NaHSO3; d)K2Cr2O7 e Na2SO3; 
e)K2CrO4 e NaHSO3; 
 
03 - (PUC MG) Os sais fosfato de lítio, sulfato de potássio, nitrato de 
cobre II e carbonato de bário são usados em preparações de pigmentos 
para tintas. As fórmulas desse sais são, respectivamente: 
 
a)Li3PO4, K2SO4, Cu(NO3)2 e BaCO3 
b)LiPO4, K2SO4, Cu(NO3)2 e BaCO3 
c)Li2(PO3), KSO4, CuNO3 e Ba2CO3 
d)LiPO4, K2SO3, Cu2NO3 e Ba2CO3 
e)Li3PO4, K2SO3, Cu2NO3 e Ba(CO3)2 
 
04 - (PUC Camp SP) Os pigmentos de tinta CdS, BaSO4 e Cr(OH)3 são 
denominados, na ordem dada: 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 19 
 
 
a)sulfito de cádmio, sulfito de bário e óxido de crômio. 
b)sulfato de cádmio, sulfito de bário e hidróxido de crômio 
c)sulfeto de cádmio, sulfato de bário e hidróxido de crômio. 
d)tiossulfato de cádmio, sulfato de bário e óxido crômico. 
e)sulfeto de cádmio, sulfito de bário e anidrido crômico. 
 
05 - (PUC RS) “Grande parte do interesse pelo sal, como os 
experimentos dos antigos chineses com o salitre, visava proporcionar 
aos militares métodos mais eficientes de detonar coisas e gente. No 
século XIX, descobriu-se que o clorato de potássio produzia uma 
explosão maior que a pólvora tradicional, o nitrato de potássio. E o 
magnésio tinha propriedades explosivas ainda mais impressionantes.”O 
sal que produzia maior explosão provém da reação entre as 
substâncias de fórmulas 
 
a)HCl e KOH. b)HClO e Mg(OH)2. c)HClO2 e K(OH)2. 
 d)HClO3 e KOH. e)HNO3 e KOH. 
 
06 - (UDESC SC) O leite de magnésia é uma suspensão de 
Mg(aq)(OH)2(s) em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de 
HCl(aq), gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto 
de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e 
cloreto de magnésio, respectivamente, são: 
 
a)óxido, ácido e base b)óxido, ácido e sal c)base, ácido e óxido 
d)sal, ácido e óxido e)base, ácido e sal 
07 - (CEFET PR) “O fosfato de cálcio é um importante componente dos 
ossos e dentes do corpo, encontra-se na forma de minerais. O 
bicarbonato de sódio é um antiácido estomacal, neutraliza o excesso de 
ácido clorídrico no suco gástrico. O dihidrogenopirofosfato de sódio é 
misturado com amido e aromatizante no preparo de pudins 
instantâneos. O tiossulfato de sódio é usado para remover o gosto 
desagradável da água potável fortemente clorada”. Indique a alternativa 
que contém as fórmulas corretas das substâncias citadas no texto. 
 
a)Ca3(PO4)2; Na2CO3; Na2P2O7; Na2S2O3 
b)Ca(PO4); NaHCO3; Na4P2O7; Na2S2O3 
c)Ca3(PO4)2; NaHCO3; Na2H2P2O7; Na2S2O3 
d)Ca3(PO4)2; NaHCO3; Na2H2P2O7; Na2S2O4 
e)Ca3(PO4)2; NaHCO3; Na4P2O7; Na2S2O4 
 
08 - (UFPB) As substâncias comercialmente conhecidas como soda 
cáustica (I), água sanitária (II) e barrilha (IV) são utilizadas como 
produtos de limpeza e na fabricação de papel. A nomenclatura correta 
para essas substâncias é respectivamente: 
 
a)Carbonato de sódio, hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio 
b)Hipoclorito de sódio, carbonato de sódio e hidróxido de sódio 
c)Hidróxido de sódio, hipoclorito de sódio e carbonato de sódio 
d)Hidróxido de sódio, carbonato de sódio e hipoclorito de sódio 
e)Hipoclorito de sódio, hidróxido de sódio e carbonato de sódio 
 
09 - (ENEM) Os calcários são materiais compostos por carbonato de 
cálcio, que podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre (SO2), 
um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no 
processo são a ativação do calcário, por meio de calcinação, e a fixação 
do SO2 com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas 
equações químicas simplificadas. 
CaCO3 ⎯⎯ →⎯calor CaO + CO2 
CaO + SO2 + 
2
1
O2 → Sal de cálcio 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de 
dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a 
 
a)CaSO3. b)CaSO4. c)CaS2O8. d)CaSO2. e)CaS2O7. 
 
10 - (ENEM)As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são 
comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para 
azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o 
transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em 
solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.A matérias-
primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido