QUÍMICA GERAL

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1a Questão (Ref.:201704079790)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	
		
	
	Pb, d = 11,30 g/cm3
	
	Ag, d = 10,50 g/cm3
	
	Fe, d = 7,87 g/cm3
	
	Mg, d = 1,74 g/cm3
	 
	Al, d = 2,70 g/cm3
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201704079811)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Com sua experiência, Rutherford:
		
	 
	comprovou a descontinuidade da matéria.
	
	descobriu o próton.
	
	descobriu o elétron.
	
	descobriu o nêutron.
	
	comprovou a continuidade da matéria.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201704080295)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
		
	
	Os elétrons percorrem orbitas elípticas.
	
	Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
	 
	O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas.
	
	O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
	
	O átomo é indivisível.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201704080032)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O químico chamado Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas α e observou que a maioria das partículas atravessou direto pela lâmina de ouro e as partículas que sofreram repulsão foram desviadas em ângulos muito grandes em sua trajetória. Qual foi a conclusão tirada a partir deste experimento?
		
	
	O átomo possui cargas negativas.
	 
	O átomo tem um núcleo onde estão concentradas a maior parte das cargas positivas.
	
	As partículas não sofreram desvio em sua trajetória porque o átomo não pode ser dividido.
	
	As cargas positivas estão distribuídas na superfície do átomo.
	
	As partículas que não sofreram desvio em sua trajetória sofreram interação com os nêutrons.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201704080074)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dada a equação: TiCl4 + Mg ---------> MgCl2 + Ti Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4. Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: (Ti=48g/mol, TiCl4= 190g/mol)
		
	
	3,6g
	
	1,2g
	
	4,8g
	
	7,2g
	 
	2,4g