9º ANO MATUTINO modelos atomicos

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9º ANO MATUTINO – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 
PROF. LÉO GUSS - COLÉGIO FREI RONALDO 
A natureza da matéria sempre foi algo que os pensadores, filósofos e cientistas tentaram explicar. Tanto que já por 
volta de 450 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito tiveram a ideia de que a matéria seria formada por pequenas 
partículas indivisíveis que não poderiam ser destruídas. Essas partículas receberam o nome de “átomos”, palavra que em grego 
significa “indivisível”. 
No entanto, isso se chocou com as ideias de Aristóteles (384-322 a.C.), que dizia que a matéria era descontínua e que 
tudo seria formado apenas por quatro “elementos”: fogo, terra, ar e água. Essas ideias foram adotadas pela maioria durante 
cerca de 2000 anos. 
MODELO ATÔMICO DE DALTON 
Então, em 1803, o químico inglês John Dalton (1766-1844) retomou as ideias originais de Leucipo e Demócrito. 
Depois de realizar vários experimentos para comprovar as suas hipóteses, ele formulou os seguintes postulados, isto é, 
proposições que não podem ser comprovadas, mas que são admitidas como verdadeiras e que servem como ponto de partida 
para a dedução ou conclusão de outras afirmações: 
1. A matéria seria formada por pequenas partículas esféricas, maciças (algo que não é oco, mas que é compacto) e 
indivisíveis, denominadas átomos; 
2. A matéria seria descontínua, pois entre um átomo e outro haveria espaços vazios; 
3. Um elemento químico seria formado por um conjunto de átomos de mesmas massas, tamanhos e propriedades; 
4. Elementos químicos diferentes seriam formados por átomos que teriam massas, tamanhos e propriedades 
diferentes; 
 
Átomos de diferentes elementos, segundo Dalton, com tamanhos e cores fantasia 
 
5. A combinação entre átomos diferentes, em uma proporção de números inteiros, formariam substâncias diferentes; 
6. Uma substância composta seria formada por espécies químicas de diferentes elementos com quantidade fixa de cada um 
deles. Dalton deu o nome “átomos compostos” a essas espécies; 
7. Os “átomos compostos” seriam formados por um pequeno número de “átomos simples”; 
8. Um átomo não poderia ser destruído; em uma reação química, eles apenas se rearranjariam para 
formar novas substâncias. 
Para explicar sua hipótese, Dalton elaborou um modelo, já que os átomos não podiam ser vistos. Os 
modelos não são a realidade, mas uma representação da natureza, uma imagem mental construída 
a fim de explicar uma teoria a respeito de algum fenômeno que não pode ser visualizado. Um 
modelo adequado torna possível que se compreenda melhor a natureza e que até mesmo se faça 
previsões sobre o fenômeno estudado. 
Esse modelo, hoje chamado de modelo atômico de Dalton, era que o átomo seria semelhante a 
uma bola de bilhar, esférica, maciça e indivisível: 
 
MODELO ATÔMICO DE THOMPSON 
O modelo atômico de Thompson corresponde a uma esfera carregada positivamente com vários elétrons (partículas negativas) 
incrustados e distribuídos aleatoriamente. 
O modelo atômico aceito por quase todo o século XIX foi o proposto por Dalton, que, conforme pode ser visto no texto Modelo 
Atômico de Dalton, basicamente se tratava de uma esfera maciça e indivisível. 
Entretanto, esse modelo não explicava as características elétricas da matéria, que já eram conhecidas desde a época do filósofo 
e matemático grego Tales de Mileto (640-546 a.C.). Ele demonstrou que o atrito de um pedaço de âmbar (resina fossilizada) com 
seda ou lã fazia com que eles ficassem eletricamente carregados, tanto que dois pedaços de âmbar atritados repeliam-se e, por 
outro lado, eles atraíam a seda ou lã. A palavra âmbar em grego é elektron e daí que veio o uso da palavra “eletricidade”. 
Benjamin Franklin (1706-1790) chamou essas cargas elétricas opostas de carga positiva e carga negativa. Ele também realizou 
experimentos envolvendo eletricidade, como um que ficou bastante famoso em razão do perigo envolvido, quando ele colocou 
uma chave em uma pipa e um raio durante uma tempestade foi atraído pela chave. 
Além disso, no início do século XIX, os cientistas já realizavam várias experiências envolvendo eletricidade, como a eletrólise 
(passagem de corrente elétrica por um sistema líquido) feita por Faraday e a pilha elétrica criada por Volta, em que havia 
condução de corrente elétrica por metais. 
Assim, para explicar esses fenômenos, o cientista Joseph John 
Thomson (1856-1940) realizou vários experimentos envolvendo 
um dispositivo chamado de ampola de Crookes ou tubo de 
raios catódicos. Esse dispositivo foi criado pelo físico inglês 
Willian Crookes (1832-1919), sendo feito de um tubo de vidro 
vedado, com um gás sob baixa pressão (atmosfera rarefeita), 
em que ele aplicava uma tensão. Isso era feito porque dentro do 
tubo haviam dois eletrodos, ou seja, de um lado tinha um fio de 
metal ligado ao polo positivo de uma fonte de alta tensão, que 
ficou sendo chamado de ânodo, e do outro havia outro metal, 
chamado de cátodo, que estava ligado ao polo negativo. É 
interessante que a palavra eletrodo significa “caminho para a 
eletricidade”. 
Quando a alta tensão era ligada, podiam-se observar raios saindo do cátodo e indo em direção ao ânodo. Esses raios foram 
chamados, então, de raios catódicos. 
J. J. Thomson observou que essas cargas elétricas tinham massa, pois, colocando-se uma ventoinha entre os dois eletrodos, 
quando os raios catódicos passavam, eles movimentavam a ventoinha. Além disso, como se pode ver na imagem abaixo, 
quando se colocava um campo elétrico produzido por placas eletrizadas, esses raios sofriam um desvio e eram atraídos pelo 
polo positivo do campo elétrico. Isso comprovou que os raios catódicos eram um feixe de partículas negativas: 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-dalton.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-dalton.htm
Essa não era uma propriedade somente para um tipo de gás, mas para qualquer gás que 
fosse usado no tubo, o resultado desse experimento era sempre o mesmo. Portanto, essas 
partículas negativas, que foram chamadas de elétrons, eram parte constituinte dos átomos 
de toda matéria, ou seja, dos átomos de qualquer elemento químico. 
Desse modo, Thomson propôs um novo modelo atômico, que continuava esférico como o de 
Dalton, porém, que explicava a natureza elétrica da matéria. Para Thomson, o átomo não 
seria indivisível, como Dalton propôs, mas sim divisível, ou seja, ele possuiria partículas 
menores de carga negativa, os elétrons, que ficavam distribuídos aleatoriamente sobre 
uma esfera carregada positivamente. A esfera tinha que ser positiva para neutralizar as 
cargas negativas dos elétrons, tendo em vista que o átomo é eletricamente neutro. 
Modelo para o átomo de Thomson 
Esse modelo ficou conhecido como modelo do pudim de passas. 
 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD 
 
Rutherford chegou à conclusão de que o átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo, além de elétrons girando 
ao redor do núcleo em uma região vazia chamada eletrosfera. 
No ano de 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford conduziu um experimento muito importante que mudou o modo como o 
átomo era visto pelos cientistas da época. Até o momento, o modelo atômico aceito era o de Thomson, que dizia que o átomo 
seria uma esfera positiva, não maciça, incrustada de 
elétrons e com carga elétrica total nula. 
O experimento em questão é demonstrado na figura 
abaixo, onde temos uma amostra do elemento 
radioativo polônio dentro de um bloco de chumbo. A 
radiação alfa (α) que saía do polônio passava por um 
pequeno orifício do bloco de chumbo e ia em direção a 
uma finíssima lâmina de ouro. Atrás dessa lâmina de 
ouro havia um anteparo fluorescente, pois foi recoberto 
de sulfeto de zinco, que mostraria uma luminosidade 
onde as partículas alfa incidissem. 
 
Experimento de Rutherford com partículas alfa em 
lâmina de ouro 
O resultado observado foi o seguinte: 
1. A maioria das partículas continuou sua trajetória 
atravessando a lâmina de ouro; 
2. Poucas partículas atravessarama lâmina e desviaram-se de sua trajetória; 
3. Poucas partículas foram refletidas, não atravessando a lâmina. 
 
Trajetória das partículas alfa no experimento de Rutherford 
Cada um desses fatos levou Rutherford à conclusão de que o modelo de Thomson estava 
incorreto: 
1. O fato de a grande maioria das partículas alfa atravessar a lâmina de ouro indica que a 
maior parte do átomo trata-se, na verdade, de espaços vazios; 
2. O fato de poucas partículas que atravessaram a lâmina de ouro terem sofrido um 
desvio na sua trajetória indica que elas se aproximavam de alguma região do átomo que 
tivesse a mesma carga que elas, isto é, carga positiva, sendo assim repelidas; 
3. As poucas partículas que foram rebatidas pela lâmina de ouro indicavam que o átomo possui 
uma região maciça que impedia essa passagem, com carga igual, isto é, positiva. As partículas 
refletidas bateriam de frente com essa região. 
 
Explicação do experimento de Rutherford e modelo do átomo 
Essas observações levaram Rutherford a criar um novo modelo atômico: 
Modelo atômico de Rutherford: O átomo possui uma região central chamada de núcleo atômico, onde fica praticamente 
toda a massa do átomo e que apresenta carga positiva, e uma região denominada de eletrosfera, onde os elétrons ficam 
girando ao redor do núcleo. 
 
Modelo do átomo de Rutherford 
Esse modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema planetário ou sistema solar, porque o Sol 
seria o núcleo, enquanto os planetas seriam os elétrons que ficam girando ao redor. 
Alguns anos mais tarde a terceira partícula subatômica (nêutron) foi descoberta e alterou-se um pouco o 
modelo de Rutherford. O núcleo atômico era composto pelos prótons (partículas positivas) e nêutrons 
(partículas neutras), compondo quase que a massa total do átomo: 
 
Átomo com núcleo formado por prótons e nêutrons com elétrons girando na eletrosfera 
 
 
MODELO ATÔMICO DE BOHR 
 
O Modelo Atômico de Bohr apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo. 
 
O físico dinamarquês Niels Henry David Bohr (1885-1962) deu continuidade ao trabalho desenvolvido com Rutherford. Ele 
preencheu a lacuna que existia na teoria atômica proposta por Rutherford. 
Por esse motivo, o átomo de Bohr pode também ser chamado de Modelo Atômico de Rutherford – Bohr. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-thomson.htm
https://www.todamateria.com.br/atomo/
Niels havia conhecido Rutherford no laboratório da Universidade de Cambridge e foi levado por ele à 
Universidade de Manchester onde passaram a trabalhar em conjunto. 
Bohr conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, o que não era possível mediante 
a teoria atômica de Rutherford. 
Mas, embora tenha aperfeiçoado o modelo atômico de Rutherford, o modelo de Bohr ainda não é 
perfeito, uma vez que continuam havendo lacunas por explicar. 
Em 1913 Bohr promoveu experimentos que mostravam essas falhas e propunha um novo modelo. 
Se o modelo proposto de Rutherford estivesse correto, ao serem acelerados, os elétrons emitiriam 
ondas eletromagnéticas. Na sequência, essas partículas perderiam energia e consequentemente 
colidiriam com o núcleo atômico. 
O que acontece, na verdade, é que o elétron emite energia. Quanto maior a sua energia, mais 
afastado ele fica do núcleo do átomo. 
 
Postulados de Bohr 
Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios: 
1. Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade 
específica de energia). 
2. Os elétrons têm cada um uma órbita, as quais são chamadas de “estados 
estacionários”. Ao emitir energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do 
núcleo. 
3. Quando consome energia, o nível de energia do elétron aumenta. Por outro lado, 
ela diminui quando o elétron produz energia. 
4. Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, têm um número determinado e são 
designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q. 
O modelo de Bohr estava ligado à Mecânica Quântica. Assim, a partir da década de 
20, Erwin Schrödinger, Louis de Broglie e Werner Heisenberg, especialmente, dão 
o seu contributo no que respeita ao modelo da estrutura atômica. 
 
 
 
 
 
Referências Bibliográficas: 
1. https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-dalton.htm 
2. https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-thomson.htm 
3. https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-rutherford.htm 
4. https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-bohr/ 
 
ATIVIDADES 
1) (PUC) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa dos elétrons. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
 
2) O experimento de Rutherford consistia em bombardear uma fina lâmina de ouro (0,0001 cm de espessura) com 
partículas alfa (α) emitidas pelo polônio (Po). Muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio, e 
poucas sofriam desvio. De acordo com esse princípio, assinale (V) ou (F) para as sentenças a seguir: 
( ) As partículas alfa emitidas possuíam carga elétrica negativa. 
( ) O elemento Polônio é radioativo. 
( ) Partículas alfa (α) sofrem desvio ao colidir com elétrons na eletrosfera dos átomos de ouro. 
( ) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes menor que o seu núcleo. 
 
3) Relacione os resultados do experimento com a lâmina de ouro às conclusões tiradas por Rutherford: 
I. Poucas partículas α não atravessavam a lâmina e voltavam. 
II. A maior parte das partículasα atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios. 
III. Algumas partículas α sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina. 
( ) o átomo possui um enorme espaço vazio (eletrosfera), maior que o núcleo, onde os elétrons devem estar localizados. 
( ) o núcleo do átomo é positivo, pois provoca uma repulsão nas partículas α (positivas). 
( ) existe no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa (o núcleo). 
 
4) As afirmativas a seguir são relacionadas à eletrosfera proposta por Rutherford, assinale a que estiver INCORRETA: 
a) região que apresenta carga negativa. b) região praticamente sem massa. 
c) região de menor proporção do átomo. d) região que envolve o núcleo do átomo. 
e) região onde se localizam os elétrons. 
 
 
https://www.todamateria.com.br/fisica-quantica/
https://www.todamateria.com.br/estrutura-atomica/
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-dalton.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-thomson.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-rutherford.htm
https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-bohr/
5) (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: 
Núcleo – Sol Eletrosfera- Planetas 
Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) contém prótons e nêutrons. 
 
6) Qual das opções abaixo completa corretamente o enunciado sobre o núcleo atômico proposto por Rutherford: 
Uma região central que contém praticamente toda a ................ do átomo e apresenta carga ................., a qual foi 
denominada núcleo. 
a) eletrosfera, positiva b) massa, negativa c) carga, positiva 
d) massa, positiva e) carga, negativa 
 
7) O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a: 
a) Uma bola de tênis; b) Uma bola de futebol; c) Uma bola de pingue-pongue; 
d) Uma bola de bilhar; e) Uma bexiga cheia de ar. 
 
8) Relacione os nomes dos cientistas e filósofos apresentados nacoluna à esquerda com suas descobertas na coluna à 
direita: 
a) Demócrito ( ) Descobridor do nêutron. 
b) Thomson ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
c) Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. 
d) Dalton ( ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo. 
e) Bohr ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar. 
 
9) (UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando 
incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de 
cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de 
menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: 
a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr. c) Thomson. d) Dalton. e) Millikan. 
 
10) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 
 
11) (UEFS) Segundo o modelo de Thomson, o átomo: 
a) poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, 
neutralizando a carga positiva. 
b) não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, 
e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva. 
c) é formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas. 
d) é neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do Sol. 
e) é formado por um pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias, sendo que 
nesse movimento não emitem energia. 
 
12) Qual dos pesquisadores abaixo foi o responsável por desenvolver um equipamento que auxiliou Thompson na 
descoberta do elétron? 
a) R. A. Milikan b) E. R. Rutherford c) M. Crookes d) J.J. Thomson e) Dalton 
 
13) (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: 
a) níveis e subníveis de energia. b) cargas positivas e negativas. 
c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios. e) orbitais. 
 
14) No ano de 1897, o cientista britânico J.J. Thomson descobriu, utilizando o tubo de raios catódicos construído por 
Willian Crookes, a primeira partícula presente no átomo, a qual ele denominou de elétron. Essa descoberta permitiu que 
ele provasse que o átomo não era indivisível como propunha o cientista John Dalton. Thomson ainda nomeou seu modelo 
atômico de “pudim de passas”, tornando-o extremamente familiar para aqueles que tentavam entendê-lo. Sobre o modelo 
atômico de Thomson, podemos concluir que: 
a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo. 
b) as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo. 
c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo. 
d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar. 
e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo. 
 
15) Dadas as seguintes observações: 
I- Natureza elétrica da matéria 
II- Indivisibilidade do átomo 
III- Presença de partículas pequenas e com carga no átomo 
E considerando que o modelo de Thomson tratou de novos conhecimentos sobre o átomo, que até então não haviam sido 
propostos por falta de embasamento científico, quais dos itens a seguir estão de acordo com esse modelo atômico? 
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 
 
16) Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a radioatividade e 
experimentos realizados com o tubo de raios catódicos, construído pelos cientistas Geissler e Crookes. Com esse 
experimento, Thomson chegou à conclusão de que, quando os átomos do material gasoso no interior do tubo eram 
submetidos a uma alta tensão, partículas de natureza negativa eram arrancadas e direcionadas até a placa positiva 
(ânodo). Baseado nesse experimento, ele batizou as partículas negativas do átomo de: 
a) Elétrons. b) Prótons. c) Nêutrons. d) Subníveis. 
 
17) (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser 
considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 
 
18) (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um 
feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) 
observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno 
número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, 
propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do 
átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de 
Thomson. 
a) As maiorias das partículas atravessariam a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios 
muito pequenos. 
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. 
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. 
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la