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Química Analítica 
 
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Revisão 
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Determinar a massa de um corpo ("pesá-lo") é comparar sua massa com um padrão de massa conveniente e previamente escolhido.
Determinação de massas
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Como indicar a massa dos átomos?
? Muito menor que 1g 
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UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (U)
Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de carbono com número de massa igual a 12 (12C).
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Massa molecular
É a soma das massas atômicas dos átomos que constituem as moléculas. Vejamos alguns exemplos:
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CONSTANTE DE AVOGADRO
OU NÚMERO DE AVOGADRO
Quantos grãos de feijão estão contidos em um saco de 5000g? 
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CONSTANTE DE AVOGADRO OU NÚMERO DE AVOGADRO
Átomos, moléculas ou íons
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MOL: A UNIDADE DE QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIAS
1 dúzia = 12 unidades
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1mmol = 10-3 mol
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Encontre o número de mols das espécies indicadas em
(a) 4,96 g de B2O3.
(b) 333 mg de Na2B4O7.10H2O.
(c) 8,75 g de Mn3O4.
(d) 167,2 mg de CaC2O4.
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MASSA MOLAR (M)
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Qual a massa em miligramas de:
(a) 0,777 mol de HNO3?
(b) 22,5 mol de NH4NO3?
(c) 4,32 mol de (NH4)2Ce(NO3)6 (548,23g/mol)?
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SOLUÇÕES
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Concentração???????
O que é????
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Qual a diferença entre o álcool 70% e o álcool 100%? Como produzir um álcool 70% a partir do álcool 100%? 
Concentração comum – g/L
Formas de expressar 
a concentração
m/v = m(g) / V(L)
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Molaridade (M)
n número de mols
V volume em litros
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Molalidade (m)
m = Mols de soluto/ Quilogramas de solvente
Cppm = (massa do soluto /massa da solução) x106
Partes por milhão (ppm)
gramas de substâncias por 1 milhão de gramas da solução ou mistura total. 
1g do soluto para cada milhão (106) de gramas de solução.
1mg do soluto em 1 L de solução
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Para soluções muito diluídas
Partes por bilhão
gramas de substâncias por 1 bilhão de gramas de solução ou mistura total.
Cppb = (massa do soluto/massa da solução) x109
Para soluções ainda mais diluídas
1 ppb é 1 ng/mL = 1 μg/L
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Outras medidas
%m/m = (massa do soluto/massa da solução) X 100 
%v/v = (volume do soluto/volume da solução) x100
%m/v = (massa do soluto/ volume da solução) x100
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Exemplo
A concentração de C29H60 na água da chuva é de 34 ppb. Determine a molaridade..
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Preparo de soluções
Deve- se considerar pureza química dos reagentes
Pureza dos solventes – água destilada e água deionizada
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Termos usados para descrever preparo de soluções 
Solução estoque: consiste em um reagente utilizado para preparar outras soluções de menor concentração para o ensaio. 
Vantagens: maior massa do soluto a ser utilizada, mais fáceis de serem armazenadas porque ocupam menos espaço para a mesma quantidade de soluto. 
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Alíquota: parte da solução estoque transferida. Medida por meio de uma pipeta, micropipeta ou seringa. 
Se mais solvente for adicionado a alíquota – diluição. 
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Diluição
quantidade inicial de soluto = quantidade final de soluto 
Cconc xVconc = Cdil x Vdil
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O volume e as concentrações podem mudar de acordo com os efeitos da temperatura. 
Essa alteração pode resultar em erros significativos se for desprezada.
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Cconc xVconc = Cdil x Vdil
Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5·10–2 molar. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 M. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento.
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PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
Para se preparar uma solução com uma concentração em mol/L desejada de um sólido ou líquido puro, pesamos uma massa exata do reagente e a dissolvemos no volume desejado em um balão volumétrico. 
 
 Quantos gramas de CuSO4.5H2O devem ser dissolvidos em um balão volumétrico de 500,00 mL para o preparo de uma solução que contém 0,008 mol/L de CuSO4.5H2O? Dado MM CuSO4.5H2O = 249,69 g/mol. 
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A água do mar contém, normalmente, 2,7g de sal (cloreto de sódio, NaCl) por 100 mL. (a)Qual a molaridade do NaCl no oceano? (b) O oceano possui uma concentração de MgCl2 igual a 0,054 M. Quantos gramas de MgCl2estão presentes em 25 mL de água do mar?
A molaridade do HCl “ concentrado” que é vendido para uso em laboratório é aproximadamente 12,1 M. Quantos mililitros deste reagente devem ser diluídos para se preparar 1,00 L de HCl 0,100 M?
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 Quantos gramas de metanol (CH3OH, MM 32,04gmol-1) estão contidos em 0,100 L de uma solução aquosa a 1,71 mol/L de metanol?
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 Descreva a preparação de
(a) 500 mL de AgNO3 0,0750 mol L-1 apartir do reagente sólido.
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Considere o rótulo do reagente abaixo para calcular qual será o volume de ácido clorídrico concentrado que deverá ser usado para preparar 250,0mL de solução de ácido clorídrico na concentração de 0,5 mol.L-1
 
O volume necessário é:
  
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