Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
CÁLCULO DE pH DE MISTURAS RESUMO Ácido forte + Base forte → Sal com caráter neutro + Água Quando sobra ácido forte » Calcula-se o pH pelo excesso de ácido forte (Exemplo 1) [H3O+]=n0mmols de ácido/Vtotal da mistura Quando sobra base forte » Calcula-se o pH pelo excesso de base forte (Exemplo 2) [HO-]=n0mmols de base/Vtotal da mistura Quando não sobra reagente » Calcula-se o pH pela autoprotólise da água (Exemplo 3) [H3O+]=[HO-]=1,00.10-7 moL/L » pH=7,00 Ácido fraco + Base forte Sal com caráter básico + Água Quando sobra base forte » Calcula-se o pH pelo excesso de base forte (Exemplo 4) [HO-]=n0mmols de base/Vtotal da mistura Quando sobra ácido fraco (solução tampão ácida) » Calcula-se o pH pela expressão de STA (Exemplo 5) pH = pKa + log [sal]/[ácido] Quando não sobra reagente » Calcula-se o pH pela expressão para sal básico (Exemplo 6) [HO-]= (Kb.Cs)1/2 Ácido forte + Base fraca Sal com caráter ácido + Água Quando sobra ácido forte » Calcula-se o pH pelo excesso de ácido forte (Exemplo 7) [H3O+]=n0mmols de ácido/Vtotal da mistura Quando sobra base fraca (solução tampão básica) » Calcula-se o pH pela expressão de STB (Exemplo 8) pOH = pKb + log [sal]/[base] Quando não sobra reagente » Calcula-se o pH pela expressão para sal ácido (Exemplo 9) [H3O+]=(Ka.Cs)1/2 Exemplo 1: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 400 mL de HCl 0,100 moL/L com 100 mL de NaOH 0,100 moL/L. HCl + NaOH → NaCl + H2O 40 10 0 0 -10/30 -10/10 +10/10 [H3O+]=n0mmols de ácido/Vtotal da mistura= 30/500 [H3O+]=6,00.10-2 moL/L » pH=1,22 Exemplo 2: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 150 mL de HCl 0,100 moL/L com 300 mL de NaOH 0,150 moL/L. HCl + NaOH → NaCl + H2O 15 45 0 0 -15/0 -15/30 +15/15 [HO-]=n0mmols de base/Vtotal da mistura= 30/450 [HO-]=6,67.10-2 moL/L » pOH=1,18 » pH=12,8 Exemplo 3: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 150 mL de HCl 0,200 moL/L com 200 mL de NaOH 0,150 moL/L. HCl + NaOH → NaCl + H2O 30 30 0 0 -30/0 -30/0 +30/30 [H3O+]=[HO-]=1,00.10-7 moL/L » pH=7,00 Exemplo 4: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 100 mL de HAc 0,200 moL/L com 200 mL de NaOH 0,150 moL/L (Ka= 1,75.10-5). HAc + NaOH → NaAc + H2O 20 30 0 0 -20/0 -20/10 +20/20 [HO-]=n0mmols de base/Vtotal da mistura = 10/300 [HO-]=3,33.10-2 moL/L » pOH=1,48 » pH=12,5 Exemplo 5: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 300 mL de HAc 0,200 moL/L com 300 mL de NaOH 0,150 moL/L (Ka= 1,75.10-5). HAc + NaOH NaAc + H2O 60 45 0 0 -45/15 -45/0 +30/30 pH = pKa + log [sal]/[ácido] pH = 4,76 + log 30/15=5,06 Exemplo 6: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 300 mL de HAc 0,200 moL/L com 400 mL de NaOH 0,150 moL/L (Ka= 1,75.10-5). HAc + NaOH NaAc + H2O 60 60 0 0 -60/0 -60/0 +60/60 [HO-]= (Kb.Cs)1/2 [HO-]=[(10-14/1,75.10-5)x(60/700)]=7,00.10-6 pOH=5,15 » pH=8,85 Exemplo 7: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 200 mL de HCl 0,200 moL/L com 100 mL de NH3 0,250 moL/L (Kb= 1,75.10-5). HCl + NH3 NH4Cl 40 25 0 -25/15 -25/0 +25/25 [H3O+]=n0mmols de ácido/Vtotal da mistura=15/300 [H3O+]=5,00.10-2 moL/L » pH=1,30 Exemplo 8: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 100 mL de HAc 0,200 moL/L com 300 mL de NaOH 0,150 moL/L (Kb= 1,75.10-5). HCl + NH3 NH4Cl 20 45 0 -20/0 -20/25 +20/20 pOH = pKb + log [sal]/[base] pOH = 4,76 + log 20/25=4,66 pH=9,34 Exemplo 9: Calcule o pH da solução resultante da mistura de 300 mL de HCl 0,200 moL/L com 400 mL de NH3 0,150 moL/L (Kb= 1,75.10-5). HAc + NaOH NH4Cl 60 60 0 -60/0 -60/0 +60/60 [H3O+]=(Ka.Cs)1/2 [H3O+]= [(10-14/1,75.10-5)x(60/700)]=7,00.10-6 mol/L » pH=5,15 Calcule o pH das soluções abaixo: HCl 0,150 moL/L (0,82) ácido forte HClO4 0,250 moL/L (0,60) ácido forte KOH 0,200 moL/L (13,3) base forte NaOH 0,0500 moL/L (12,7) base forte Ca(OH)2 0,0500 moL/L (13,0) base forte CH3COOH (HAc) 0,200 moL/L (2,73) ácido fraco CH3CHOHCOOH (HLat) 0,100 moL/L (2,42) ácido fraco NH3 0,250 moL/L (11,3) base fraca CH3CH2NH2 0,100 moL/L (11,8) base fraca 100 mL de água com 200 mL de NH3 0,3 mol/L. (pH=11,3) diluição de base fraca 500 mL de HAc 0,5 mol/L com 500 mL de água. (pH=2,68) diluição de ácido fraco 50 mL de HAc 0,4 mol/L com 100 mL de KOH 0,2 mol/L. (pH=8,94) sal com caráter básico 500 mL de HCl 0,05 mol/L com 250 mL de NH3 0,1 mol/L. (pH=5,36) sal com caráter ácido 500 mL de NaOH 0,2 mol/L com 1.000 mL de HCl 0,1 mol/L. (pH=7,00) sal com caráter neutro 1000 mL de NaOH 0,2 mol/L com 500 mL de HCl 0,2 mol/L. (pH=12,8) excesso de base forte 500 mL de NaOH 0,1 mol/L com 250 mL de HCl 0,3 mol/L. (pH=1,48) excesso de ácido forte 250 mL de HAc 0,2 mol/L com 500 mL de NaOH 0,2 mol/L. (pH= 12,8) excesso de base forte 500 mL de NH3 0,1 mol/L com 1.000 mL de HCl 0,2 mol/L. (pH=1,00) excesso de ácido forte 1.000 mL de água com 1.000 mL de NaCl 0,1 mol/L. (pH=7,00) diluição de sal com caráter neutro 500 mL de HAc 0,4 mol/L com 100 mL de KOH 0,4 mol/L. (pH=4,16) solução tampão ácida 250 mL de NH3 0,3 mol/L com 200 mL de HCl 0,1 mol/L. (pH=9,68) solução tampão básica Tabela de constantes CH3COOH Ka = 1,75.10-5 CH3CHOHCOOH Ka = 1,41.10-4 HCOOH Ka = 1,82.10-4 NH3 Kb=1,75.10-5 CH3CH2NH2 Kb=3,98.10-4 CH3NH2 Kb=4,35.10-4 _1164807288.bin
Compartilhar