DILUIÇÃO - 2º ANO

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DILUIÇÃO E MISTURAS DE SOLUÇÕES
PROFESSOR ANDRÉ PEREIRA – QUÍMICA
2º ANOS A/B
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
É o processo que consiste em adicionar solvente puro a uma solução, com o objetivo de diminuir sua concentração 
SOLVENTE PURO
SOLUÇÃO INICIAL
SOLUÇÃO FINAL
SOLVENTE
PURO
SOLUÇÃO
INICIAL
SOLUÇÃO
FINAL
C
C’
V
V’
VA
=
m1
m’1
Como a massa do soluto não se altera, teremos que:
m1
m’1
V
C
x
V’
C’
x
01) (UFRGS-RS) O volume, em mililitros, de uma solução 0,5 mol/L de AgNO3, necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1mol/L desse sal é igual a:
10.
20.
25.
40.
50.
VA 
Vi . 0,5 = 0,1 . 200
Vi =
20
0,5
Vi = 40 mL
Vi = ? mL
mi = 0,5 mol/L
Vf = 200 mL
mf = 0,1 mol/L
02) Um laboratorista precisa preparar solução 0,5 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:
adicionar 320 mL de água.
evaporar 120 mL de água.
adicionar 120 mL de água.
adicionar 1400 mL de água.
adicionar 0,4 mol de sal.
Vf . 0,5 = 0,8 . 200
Vf =
160
0,5
Vi = 200 mL
mi = 0,8 mol/L
Vf = ? mL
mf = 0,5 mol/L
Vf = 320 mL
adicionar = 120 mL de água
03)(UFPE) Os médicos recomendam que o umbigo do recém nascido seja limpo usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1L) de álcool hidratado 80% v/v, para obter-se uma solução de concentração final 50% v/v?
200 mL.
400 mL.
600 mL.
800 mL.
1600 mL.
VA 
50 . Vf = 80 . 1000
Vf =
80000
50
Vf = 1600 mL
Vi = 1000 mL
T v/v = 80% 
Vf = ? mL
T v/v = 50%
Vf = 1600 – 1000 = 600 mL
04)(Unesp-SP) Um químico ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10 – 4 mol/L. Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidro - alcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.
Para a preparação de uma amostra de 0,5 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidro - alcoólica que o químico deverá utilizar será igual a:
5,0 mL.
2,0 mL.
0,50 mL.
1,0 mL.
0,20 mL.
VA 
Vi . 0,01 = 10 – 4 . 500
Vi =
5 . 102 . 10 – 4
10 – 2
Vi = 5 mL
Vi = ? mL
mi = 0,01 mol/L
Vf = 0,5 L = 500 mL
mf = 10 – 4 mol/L
05) Acrescentam-se 300 mL de água a 200 mL de uma solução 10g/L
de cloreto de sódio. Qual a concentração final dessa solução?
VA = 300 mL
Vi = 200 mL
Ci = 10 g/L
Vf = 500 mL
Cf = ? g/L
Cf . 500 = 10 . 200
Cf =
2000
500
Cf = 4 g/L
06) (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mL, o volume da solução inicial necessário para esse processo.
Despreze a parte fracionária de seu resultado caso exista. 
V’ = 125 mL
C = 25 g/L
V = ? mL
C’ = 10 g/L
C x V = C’ x V’
25 x V = 10 x 125
25 x V = 1250
V =
1250
25
V = 50 mL
07) (UERJ) Diluição é operação muito empregada no nosso dia-a-dia quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
e) 300. 
VA = ?
m = 0,4 mol/L
m’ = 0,04 mol/L
V’ = ? mL
=
V
x
V’
x
0,04
0,4
100
m
m’
0,04 x V’ = 40
=
V’
0,04
40
= 1000 mL
VA = 1000 – 100
V = 100 mL
VA = 900 mL
08) (UFRS) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de solução de H2SO4 de concentração 18 mol/L, é igual a: 
0,50 L.
2,00 L.
2,25 L.
4,50 L.
9,00 L.
m = 18 mol/L
m’ = 4 mol/L
V’ = ? L
=
V
x
V’
x
4
18
500
m
m’
4 x V’ = 9000
=
V’
4
9000
= 2250 mL
V’ = 2,25 L
V = 500 mL
09) Tem-se 400 mL de solução 0,1 mol/L de carbonato de sódio. Essa solução é evaporada cuidadosamente até seu volume ser reduzido a 320mL. A molaridade da solução obtida após a evaporação é:
a) 0,125 mol/L.
b) 0,250 mol/L.
c) 0,500 mol/L.
d) 0,150 mol/L.
e) 1,235 mol/L.
V = 400 mL
m = 0,1 mol/L
m’ = ? mol/L
V’ = 320 mL
=
V
x
V’
x
0,1
320
400
m
m’
=
x
320
40
m’
=
320
40
m’
= 0,125 mol/L
m’
MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
SOLUÇÃO 1
SOLUÇÃO FINAL
SOLUÇÃO 2
+
C1
C2
V1
V2
m1
m’1
CF
VF
m1F
=
m1F
m’1
m1
Como:
+
CF X VF = C1 X V1 + C2 X V2
01) Exclusivamente por meio da mistura de duas soluções aquosas de sacarose, de concentrações 0,5 mol/L e 1,0 mol/L, responda e justifique se é possível obter uma solução:
0,6 mol/L?
0,9 mol/L?
1,2 mol/L?
A solução obtida pela mistura de duas soluções de mesmo soluto tem concentração entre as concentrações das soluções misturadas
sim
sim
não
02) Sejam as seguintes soluções:
A : 100 mL de H2SO4 (aq) de concentração 0,30 mol/L.
B : 200 mL de H2SO4 (aq) de concentração 0,15 mol/L.
Ao misturarmos A e B , obteremos uma solução C cuja concentração em quantidade de matéria é:
0,05 mol/L.
1,0 mol/L.
0,2 mol/L.
2,0 mol/L.
4,0 mol/L.
+
VF = 300 mL
H2SO4
m F = ? mol/L 
V’ = 200 mL
H2SO4
m ‘ = 0,15 mol/L 
V = 100 mL
H2SO4
m = 0,30 mol/L 
m F . 300 = 0,3 . 100 + 0,15 . 200
m F . 300 = 30 + 30
m F =
60
300
= 0,2 mol/L
03)(PUC-RJ) A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol/L com 80 mL de uma solução 4,0 mol/L desse soluto e água suficiente para completar 1,0 L é:
0,045 mol/L.
0,090 mol/L.
0,18 mol/L.
0,36 mol/L.
0,72 mol/L.
+
VF = 1 L
HCl
m F = ? mol/L 
V’ = 80 mL
HCl
m ‘ = 4,0 mol/L 
V = 20 mL
HCl
m = 2,0 mol/L 
1000 mL
m F . 1000 = 2 . 20 + 4 . 80
m F . 1000 = 40 + 320
m F =
360
1000
= 0,36 mol/L
04) Que volumes de soluções 8,0 mol/L (solução A) e 3,0 mol/L (solução B) de HCl devem ser misturados para fornecer 1,0 L de solução 6,0 mol/L de HCl?
+
VF = 1 L
HCl
m F = 6 mol/L 
V’ = y mL
HCl
m ‘ = 3 mol/L 
V = x mL
HCl
m = 8 mol/L 
1000 mL
y = (1000 – x) mL
(1000 – x) mL
8 . x + 3 . (1000 – x) = 6000
8 . x + 3000 – 3. x = 6000
5 . x = 3000
x =
3000
5
= 600 mL
y = (1000 – 600) mL
y = 400) mL
VF = V + V’
mF = m1 + m’1
+
V
V’
m1
m’1
C
C’
soluto A
soluto B
CF =
V + V’
m1
soluto A
C’F =
V + V’
m’1
soluto B
Mistura de Soluções de Solutos Diferentes
(Sem reação Química)
A mistura de soluções de solutos
diferentes, sem reação, 
corresponde a uma 
diluição de cada solução misturada
Exemplos: Foram preparadas duas soluções aquosas A e B: 
2g de NaCl
V = 100 mL
10g de C12H22O11
V = 400 mL
Com base nessas informações, calcule, em g/L:
A
B
a) A concentração do NaCl na solução A.
C =
V
m1
2
0,1
C = 20 g/L
b) A concentração do C12H22O11 na solução B.
C =
V
m1
10
0,4
C = 25 g/L
c) A concentração do NaCl e a do C12H22O11 na solução resultante da
 mistura das soluções A e B.
NaCl
C =
V
m1
2
0,5
C = 4 g/L
C12H22O11
C =
V
m1
10
0,5
C = 20 g/L
Temos duas soluções aquosas A e B: 
3 mol de KCl
V = 200 mL
0,6 mol de C12H22O11
V = 100 mL
Com base nessas informações, calcule as concentrações molares de cada 
 soluto na solução obtida pela misturas das soluções A e B:
A
B
KCl
m =
V
n1
3
0,3
m = 10 mol/L
C12H22O11
m =
V
n1
0,6
0,3
m = 2,0 mol/L